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第一章
物质及其变化
第3节
常见的酸
【第1课时】
1.识别盐酸及其个性特征。
2.说明盐酸的性质；能用盐酸的性质来说明生活中盐酸的用途和对人类的影响。
3.会判断CO、C1-的检验方法。
1.将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是(
)
A.溶液的质量都增大
B.溶液的质量都减小
C.溶液中溶质的质量分数都增大
D.溶液中溶质的质量分数都减小
2.如图所示，在托盘天平两边各放一只相同质量的烧杯，向两只烧杯里注入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，进行如下实验：
第一步：向左盘烧杯里投入5g锌；
第二步：向右盘烧杯里投入5g另一种固体物质A.
实验结束时，如果天平指针偏向左盘，则加入的固体物质A是(
)
A.镁
B.氢氧化钠
C.铜
D.氧化铁
3.在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，下列反应中有关量的变化情况描述正确的是(
)
4.四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液。现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是(
)
A.Mg(OH)2
B.NaOH
C.Na2SO4
D.CaO
5.某学生做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮于液面（如图）。将适量锌粒加入烧杯中，至不再产生气泡为止(溶液的体积变化忽略不计)。与开始相比，小球浸入液体中的体积(
)
A.变小
B.变大
C.不变
D.无法确定
6.将等质量的盐酸(质量分数为a%)与氢氧化钠溶液(质量分数为b%)混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则a和b的关系为(
)
A.aB.a>b
C.a=b
D.无法确定
7.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
(1)写出能证明A中发生反应的现象：
。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式：
。
(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是
(写一种即可)。
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2,则废液中所含溶质最多有
种(溶质不计指示剂与气体)。
8.小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈(主要成分Fe2O3)用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH,寻找除锈剂，结果如下表：
物品
食用醋
洗洁精
油污净
洁厕灵
pH
3
10
13
1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其他物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
(1)铁锈在水中的溶解性为
(填“易溶”“可溶”或“难溶”)；
(2)上述物品中，酸性最强的是
；
(3)如果洁厕灵中某酸的化学式为HR,该酸与铁锈反应的化学方程式：
。
9.酸溶液中都含有大量H-,因此不同酸会表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(
)
A.能使紫色石蕊试液变为红色
B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D.能与锌反应生成氢气
10.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为(
)
A.NaOH和H2
B.NaOH和NaCl
C.NaOH、H2和NaCl
D.NaCl和H2
11.某推销员这样向你推销他的产品“我厂生产的浓盐酸质优价廉，浓度高达90%·...”，你会买他的盐酸吗？为什么？
。
12.在拓展性课外活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠)。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有
(用离子符号表示)。
(2)小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加入足量的白醋后，并没看到有明显的气泡产生。
小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。为了验证与酸的浓度有关，还缺少的试剂是
(填字母)。
A.1%的醋酸
B.3%的盐酸
C.5%的醋酸
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤
操作
现象
1
将食品干燥剂加入适量清水中，充分反应
放出大量的热
2
取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，
.
溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的一些物品能更好地帮助我们学习和理解科学。
13.结合盐酸、硫酸的相关知识，回答下列问题。
(1)人体胃液中含有少量的
，帮助消化。
(2)两种酸可以用BaCl2溶液鉴别，是因为两种酸溶液中存在的
不同。
(3)能与盐酸、稀硫酸发生化学反应产生气体的物质有两类：一类是含有
的盐，另一类是活泼金属。
14.小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100g稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水)，并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下(本题计算结果精确到0.1%):
反应时间
T0
T1
T2
T3
烧杯总质量／g
161.4
161.2
161.0
161.0
求：(1)反应产生的氢气质量。
(2)该铁合金中铁的质量分数。
(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。
15.(科学探究与创新意识）小红在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下实验：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11.
实验二：分别测碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH,实验结果纪录如下：
盐
K2CO3
NaCl
CuSO4
Na2SO4
FeCl3
KNO3
pH
10
7
4
7
3
7
她还查阅了有关资料，得到了如下信息：
①酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。
②盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。
③2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
KOH+HNO3=KNO3+H2O
(1)小明由实验一得出的结论是
。
(2)由实验二：得出的结论是
。
(3)由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论？
。
16.(宏观辨识与微观探析)小强对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50g,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10g开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g,并绘制下图。
(1)10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是
g.
(2)图像中的a点数值是
。
(3)废液中含有的溶质是
(写化学式)。
(4)通过计算说明，图像横坐标中b点表示的碳酸钠溶液的质量是多少克？
17.下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是(
)
实验目的
实验原理
主要操作方法
A
除去粗盐中的泥沙
各成分的溶解性差异
蒸发
B
分离水与酒精的混合物
各成分的密度差异
蒸馏
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
酸根离子的化学性质差异
加碳酸钠溶液，观察产生气泡的快慢
D
除去
FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4
金属活动性差异
加过量铁粉，充分反应后过滤
18.(2018·台州)氨气的水溶液称为氨水，呈碱性，易挥发，有强烈的刺激性气味。某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速率与相对分子质量的关系。
方案I:在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸，将2张湿润的pH试纸分别置于距玻璃片上方15厘米处(如图甲)，比较2张pH试纸变色的时间。
方案II:将一支约35厘米长的玻璃管水平放置，将湿润的pH试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后，迅速塞上橡皮塞(如图乙)，观察pH试纸的颜色变化。
(1)方案I实验中，观察到两液滴间的上方出现白烟：针对此现象，你的合理猜想是
。
(2)请指出方案I的两点不足之处：
。
(3)多次进行方案II的实验，均观察到试纸先变蓝色，得出相对分子质量越小分子运动速率越快的结论。为使该结论更具有普遍性还应继续研究
。
【第2课时】
学习目标视窗
1.说明硫酸、硝酸的个性特征，识别使用强酸的注意事项。
2.能表示硫酸的性质，能用硫酸的性质来说明生活中硫酸的用途和对人类的影响，学会SO的检验方法。
3.能表示酸的共性，说明酸具有共同化学性质的原因。
1.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是(
)
2.在检验Cl-或SO时要加入稀硝酸，其目的是(
)
A.使现象明显
B.防止杂质干扰
C.加快反应速率
D.提高效率
3.酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出H+,从而呈现酸性，主要用作饮料添加剂或药物工业原料。下列物质不能与酒石酸反应的是(
)
A.Mg
B.Fe2O3
C.NaOH
D.CO2
4.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述中正确的是(
)
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
5.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示(
)
A.硫酸的质量分数
B.生成硫酸锌的质量
C.溶液的pH
D.生成氢气的质量
6.在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是(
)
A.A13+
Ag+
NO
CI-
B.Mg2+
OH-
NO
C1-
C.Ba2+
Fe3+
NO
Cl-
D.K+
Na+
SO
CO
7.某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管①中的现象是
，反应后试管②中一定有的阳离子是
(写离子符号)。
(2)试管③中反应的化学方程式为
。
(3)实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。则试管④中的溶质有
；图2中a∽b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为
。
8.小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4g,倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
反应前的总质量／g
275.58
反应后的总质量／g
274.92
反应前后的总质量差／g
0.66
容器内气体的质量差／g
m
(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？
。
(2)反应前容器内是空气(密度为p1),反应后全部是二氧化碳(密度为p2),则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为
。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)
(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g,结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑.钙片中的其他成分不与盐酸反应)
9.氯气(CL2)能与水发生如下反应：CL2+H2O=HCL+HCLO,其中
HCLO是一种酸。将CL2通入氢
氧化钠溶液中，反应的生成物有(
)
A.NaCL,NaCLO、H2O
B.NaCLO、H2O
C.NaCL,NaCLO
D.NaCL、H2O
10.人缺铁易造成贫血。以乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8)为原料制成的“铁强化酱油”可起补铁作用。乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5∽5.5之间。据此，请回答下列问题：
(1)乙二胺四乙酸铁钠由
种元素组成。
(2)写出乙二胺四乙酸佚钠的一点物理性质：
。
(3)乙二胺四乙酸铁钠的水溶液呈
(填“酸”或“碱”)性。
11.进行如下微型实验，研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是
（填字母）。
(2)能证明C中发生反应的现象是
。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是
。
12.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图中①的现象是
。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式：
。
(4)图中⑤的性质在工业上可用于
(填用途)。
13.透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中
的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。
(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象明显可见。如图乙，通过
观察现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是
。
14.(科学探究与创新意识）通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3+H2SO4
实验二：Ba(NO3)2+H2SO4
实验三：NaOH+H2SO4
(1)实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的
;
A.石蕊溶液
B.Zn
C.CuO
D.Ba(NO3)2
(2)将实验一、二、三反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下：
①白色沉淀A是
；
②关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是
。
A.一定有NaNO3,可能含有
NaOH
B.一定有NaNO3,可能含有
HNO3和H2SO4
C.一定有
NaNO3
和
HNO3,可能含有H2SO4
15.(科学探究与创新意识)铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：
(1)图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整。
(2)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用
。
(3)充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：
待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1:用pH试纸测试滤液pH,其pH约为1;
实验2:取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，
(填“实验1”或“实验2”)可说明硫酸有剩余。
(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有
(答出两点即可)。
16.(2018·梧州)下列关于硫酸的说法错误的是(
)
A.稀硫酸与锌反应可制得氢气
B.稀硫酸可用于除铁锈
C.可将水注入浓硫酸中进行稀释
D.浓硫酸可用来干燥氢气
17.课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？小明查阅了相关资料。
资料1:氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体。
资料2:氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
(1)得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是
。
(2)小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉末的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是
。
(3)第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行
处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行实验，达到了预期的效果。
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精品试卷·第
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第一章
物质及其变化
第3节
常见的酸
【第1课时】
1.识别盐酸及其个性特征。
2.说明盐酸的性质；能用盐酸的性质来说明生活中盐酸的用途和对人类的影响。
3.会判断CO、C1-的检验方法。
1.将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是(▲)
A.溶液的质量都增大
B.溶液的质量都减小
C.溶液中溶质的质量分数都增大
D.溶液中溶质的质量分数都减小
【答案】D
【解析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。
【分析】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。
【详解】A.
浓盐酸挥发出氯化氢气体而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故A错误，不符合题意；B.
浓盐酸挥发出氯化氢气体而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故B错误，不符合题意；C.
浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液中溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而导致溶液中溶质质量分数减小，故C错误，不符合题意；D.
浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液中溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而导致溶液中溶质质量分数减小，故D正确，符合题意。
2.如图所示，在托盘天平两边各放一只相同质量的烧杯，向两只烧杯里注入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，进行如下实验：
第一步：向左盘烧杯里投入5g锌；
第二步：向右盘烧杯里投入5g另一种固体物质A.
实验结束时，如果天平指针偏向左盘，则加入的固体物质A是(▲)
A.镁
B.氢氧化钠
C.铜
D.氧化铁
【答案】A
【解析】根据天平杠杆原理知天平指针偏向哪一方说明那方质量大，而本题偏向左盘说明左盘最后烧杯中的物质质量大于右盘。
【分析】本题主要考查天平平衡问题，解此类题关键掌握两点：1、天平指针偏向哪一方说明那方质量大；2、巧用差量法比较两边质量变化．
【详解】左盘加入锌充分反应以后烧杯内物质的质量为m(盐酸）＋m(锌）－m(生成氢气）同理右盘加入固体A充分反应以后烧杯内物质的质量为m(盐酸）＋m(固体A)-m(逸出气体）因为起始加入盐酸的质量和固体的质量相等，所以如果天平指针偏向左盘即左盘烧杯内物质质量大必须满足右盘逸出气体的质量大于左盘逸出H2的质量．分析四个选项可发现：B加入氢氧化钠没有气体放出，C加入铜不发生反应即没有气体放出，D加入氧化铁也没有气体放出，只有A有气体放出且大于锌放出的氢气质量。故选A
3.在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，下列反应中有关量的变化情况描述正确的是(▲)
【答案】A
【解析】A、根据镁和氧化镁均与盐酸反应生成氯化镁进行分析；B、根据氧化镁先与盐酸反应进行分析；C、根据溶液的质量虽增加但不从零开始进行分析；D、根据溶液的pH的变化情况进行分析。
【分析】解答本题的关键是要理解图象纵横坐标的意义和发生反应的反应原理，并会分析相关物质的量之间的关系变化。
【详解】A、镁和氧化镁均与盐酸反应生成氯化镁，完全反应后氯化镁的量不再变化，故A正确；B、氧化镁先与盐酸反应，所以开始无气体产生，故B错误；C、镁与盐酸反应溶液的质量会增加，但溶液的质量是不会从零开始的，故C错误；D、往表面被氧化的镁条中加入盐酸，溶液的pH不会超过7,故D错误．故选：A.
4.四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液。现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是(▲)
A.Mg(OH)2
B.NaOH
C.Na2SO4
D.CaO
【答案】A
【解析】根据已有的知识进行分析，紫色石蕊试液在中性溶液中为紫色。
【分析】本题考查了常见物质间的反应以及酸碱指示剂的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强课本知识的识记，以便灵活应用。
【详解】注意题目要求加入的试剂是过量的，所以要么加入的物质是中性的，要么就是本身能够和稀盐酸反应，却不能溶解于中性溶液。A、盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，氯化镁的水溶液呈中性，氢氧化镁过量则盐酸全部耗尽，氢氧化镁是不溶于水的碱，故最终溶液呈中性，石蕊呈紫色，故A正确；B、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，石蕊为蓝色，故B错误；C、硫酸钠不与盐酸反应，溶液一直呈酸性，石蕊为红色，故C错误；D、氧化钾与水反应生成的氢氧化钾能与盐酸反应生成氯化钾，氧化钾过量，则与水反应生成的氢氧化钾的水溶液呈碱性，石蕊为蓝色，故D错误；故选A.
5.某学生做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮于液面（如图）。将适量锌粒加入烧杯中，至不再产生气泡为止(溶液的体积变化忽略不计)。与开始相比，小球浸入液体中的体积(▲)
A.变小
B.变大
C.不变
D.无法确定
【答案】A
【解析】小球漂浮于液面上，则所受的浮力不变，根据公式F=pgv,p增大，则v减小，p减小，则v增大，然后结合反应原理分析解答。
【分析】本题是一道跨学科考查题，考查的是金属与酸的反应，通过小球所受浮力不变，与物理知识结合起来考查了溶液密度的变化，要依据已有的化学知识和物理知识结合起来进行综合分析。
【详解】将锌片投入烧杯中，锌与盐酸反应，生成氯化锌和氢气，溶质由氯化氢变为氯化锌，则溶液的密度增大，小球漂浮于液面上，则所受的浮力不变，根据公式F=pgv,p增大，则v减小，所以小球上浮；故选A.
6.将等质量的盐酸(质量分数为a%)与氢氧化钠溶液(质量分数为b%)混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则a和b的关系为(▲)
A.aB.a>b
C.a=b
D.无法确定
【答案】A
【解析】由于紫色的石蕊试液遇酸碱都会变色，所以滴入石蕊不会变色这说明溶液呈中性，因此盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，据此分析解答即可
【分析】本题考查根据化学方程式的计算，完成此题，要正确写出有关反应的化学方程式，求准物质的相对分子质量，并能够根据指示剂的颜色变化判断反应的情况。
【详解】由于紫色的石蕊试液遇酸碱都会变色，所以滴入石蕊不会变色这说明溶液呈中性，因此盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；因为该反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O,而氢氧化钠和氯化氢的质量比是40:36.5,由于两者溶液的质量相同，所以a7.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
(1)写出能证明A中发生反应的现象：
▲
。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式：
▲
。
(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是
▲
(写一种即可)。
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2,则废液中所含溶质最多有
▲
种(溶质不计指示剂与气体)。
【答案】(1)红色消失或红色褪去；(2)
CuO+2HCl=CuCl2+H2O;(3)Mg或Al或Zn或Fe(镁或铝或锌或铁)等；(4)四
【解析】(1)依据盐酸和氢氧化钠反应后溶液呈中性的有关知识解决即可；(2)氧化铜属于金属氧化物，所以书写出氧化铜和盐酸反应的方程式即可；(3)根据酸的化学性质的有关规律分析解答即可；(4)依据把废液倒入一个容器中后溶液呈酸性则可判断溶质的有关问题。
【分析】此题是对酸的有关性质的考查，解题的关键是掌握有关酸的通性的有关知识。
【详解】(1)滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去；L(2)所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为CuO+2HCl-CuCl2+H20;(3)与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe(镁或铝或锌或铁)等；
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种。答案:(1)红色消失或红色褪去；(2)
CuO+2HCl=CuCl2+H2O;(3)Mg或Al或Zn或Fe(镁或铝或锌或铁)等；(4)四。
8.小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈(主要成分Fe2O3)用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH,寻找除锈剂，结果如下表：
物品
食用醋
洗洁精
油污净
洁厕灵
pH
3
10
13
1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其他物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
(1)铁锈在水中的溶解性为
▲
(填“易溶”“可溶”或“难溶”)；
(2)上述物品中，酸性最强的是
▲
；
(3)如果洁厕灵中某酸的化学式为HR,该酸与铁锈反应的化学方程式：
▲
。
【答案】(1)难溶；(2)洁厕灵；(3)
6HR+Fe203=2FeR3+3H2O.
【解析】(1)根据氧化铁难溶于水进行解答；(2)根据溶液的酸碱性与pH的关系进行解答，当溶液的pH<7时，溶液显酸性，且pH越小酸性越强；(3)根据HR与铁锈反应生成盐和水进行解答。
【分析】此题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系以及物质的水溶性，对于化学方程式的考查始终是中考的一个重点和难点。
【详解】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁难溶于水；(2)当溶液的pH<7时，溶液显酸性，且pH越小酸性越强，所以酸性最强的是洁厕灵；(3)HR与铁锈反应生成盐和水，反应的化学方程式为6HR+Fe203=2FeR3+3H2O.故答案为：(1)难溶；(2)洁厕灵；(3)
6HR+Fe203=2FeR3+3H2O.
9.酸溶液中都含有大量H-,因此不同酸会表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(▲)
A.能使紫色石蕊试液变为红色
B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D.能与锌反应生成氢气
【答案】C
【解析】根据酸溶液中都含有H+,因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼
金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等，据此进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【详解】A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误；B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故选项错误；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确；D、盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故选项错误；故选：C.
10.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为(▲)
A.NaOH和H2
B.NaOH和NaCl
C.NaOH、H2和NaCl
D.NaCl和H2
【答案】
D
【解析】根据题意，某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和水，据此结合碱的化学性质，进行分析解答。
【分析】本题难度不是很大，掌握某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气、碱的化学性质是正确解答本题的关键。
【详解】某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,
NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。由于稀盐酸是足量的，则氢氧化钠完全反应，生成的新物质为NaCl和H2.故选：D.
11.某推销员这样向你推销他的产品“我厂生产的浓盐酸质优价廉，浓度高达90%·...”，你会买他的盐酸吗？为什么？
▲
。
【答案】不会，因为一般浓盐酸浓度为37%.
【解析】根据一般浓盐酸浓度为37%分析．
【分析】记住浓盐酸的浓度是解答本题的关键。
【详解】略
12.在拓展性课外活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠)。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有
▲
(用离子符号表示)。
(2)小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加入足量的白醋后，并没看到有明显的气泡产生。
小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。为了验证与酸的浓度有关，还缺少的试剂是
▲
(填字母)。
A.1%的醋酸
B.3%的盐酸
C.5%的醋酸
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤
操作
现象
1
将食品干燥剂加入适量清水中，充分反应
放出大量的热
2
取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，
▲
.
溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的一些物品能更好地帮助我们学习和理解科学。
【答案】
(1)CO
;(2)
C;(3)滴加白醋。
【解析】(1)根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；(2)根据控制变量法的正确操作方法进行分析；(3)根据碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，酸性溶液使紫色石蕊变红色进行分析。
【分析】本题主要考查了酸的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
【详解】碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有CO;(2)提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关，要验证与酸的浓度有关，需要控制酸的种类相同，浓度不同，应该选用5%的醋酸，故选：C;(3)碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，酸性溶液使紫色石蕊变红色，所以
答案为：(1)CO
;(2)
C;(3)滴加白醋。
13.结合盐酸、硫酸的相关知识，回答下列问题。
(1)人体胃液中含有少量的
▲
，帮助消化。
(2)两种酸可以用BaCl2溶液鉴别，是因为两种酸溶液中存在的
▲
不同。
(3)能与盐酸、稀硫酸发生化学反应产生气体的物质有两类：一类是含有
▲
的盐，另一类是活泼金属。
【答案】
：(1)盐酸；(2)酸根离子(或阴离子)；(3)碳酸根离子（或CO).
【解析】(1)胃液中可以帮助消化的酸是盐酸；(2)考虑氯化钡溶液与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；(3)考虑酸中都含有氢离子，故具有相似的化学性质，与碳酸根离子、活泼金属反应生成气体；
【分析】本题难度不大，以稀硫酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答题的关键。
【详解】(1)胃液中可以帮助消化的酸是盐酸，可以帮助消化；(2)钡离子可与硫酸根离子结合成沉淀硫酸钡，故两种酸可以用BaCl2溶液鉴别，发生反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCL.
(3)能与盐酸、稀硫酸发生化学反应产生气体的物质有两类：一类是含有碳酸根离子的盐，另一类是活泼金属。故答案为：(1)盐酸；(2)酸根离子(或阴离子)；(3)碳酸根离子（或CO).
14.小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100g稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水)，并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下(本题计算结果精确到0.1%):
反应时间
T0
T1
T2
T3
烧杯总质量／g
161.4
161.2
161.0
161.0
求：(1)反应产生的氢气质量。
(2)该铁合金中铁的质量分数。
(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。
【答案】(1)反应产生的氢气的质量为0.4g;(2)该铁合金中铁的质量分数为98.2%;(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%.
【解析】测定某铁合金的含铁量，实际上就是利用金属铁与酸反应生成氢气的质量进行的计算，要分析表格中给出的数据，得出正确的结论。
【分析】
此题考查的是混合物中纯物质的含量的计算，完成此类题目，要分析题干中涉及到的化学反应，根据质量守恒定律计算出某物质的质量，然后进行计算。
【详解】(1)分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g;(2)设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x,需要氯化氢的质量为y,消耗铁的质量为z,则有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56731272
zyx0.4g
56/z=73/y=127/x=2/0.4g
x=25.4g,y=14.6g,z=11.2g该铁合金中铁的质量分数=11.2g/11.4g×100%≈98.2%
(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数25.4g/(25.4g+100g-14.6g)×100%≈22.9%答：(1)反应产生的氢气的质量为0.4g;(2)该铁合金中铁的质量分数为98.2%;(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%.
15.(科学探究与创新意识）小红在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下实验：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11.
实验二：分别测碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH,实验结果纪录如下：
盐
K2CO3
NaCl
CuSO4
Na2SO4
FeCl3
KNO3
pH
10
7
4
7
3
7
她还查阅了有关资料，得到了如下信息：
①酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。
②盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。
③2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
KOH+HNO3=KNO3+H2O
(1)小明由实验一得出的结论是
▲
。
(2)由实验二：得出的结论是
▲
。
(3)由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论？
▲
。
【答案】
(1)碳酸钠溶液呈碱性；(2)并不是所有的盐都显中性，有的盐显酸性，有的盐显碱性；(3)强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；酸碱指示剂只能检测出溶液的酸碱性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸。
【解析】(1)根据碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，用pH试纸测试，溶液的pH为11,说明碳酸钠溶液显碱性进行分析；(2)根据盐溶液有的显中性，有的显酸性，有的显碱性进行分析；(3)根据实验二和查得的资料进行分析可知，强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸等进行分析。
【分析】本题难度较大，属于实验探究题，考查同学们新信息读取能力、处理能力和灵活运用所学知识解题的能力。
【详解】(1)碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，用pH试纸测试，溶液的pH为11,大于7,说明碳酸钠溶液一定呈碱性；(2)由实验二得出的结论是有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性；(3)由实验二和查得的资料进行分析，还能得出几点结论是：强酸弱碱盐酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸。故答案为：(1)碳酸钠溶液呈碱性；(2)并不是所有的盐都显中性，有的盐显酸性，有的盐显碱性；(3)强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；酸碱指示剂只能检测出溶液的酸碱性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸。
16.(宏观辨识与微观探析)小强对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50g,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10g开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g,并绘制下图。
(1)10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是
▲
g.
(2)图像中的a点数值是
▲
。
(3)废液中含有的溶质是
▲
(写化学式)。
(4)通过计算说明，图像横坐标中b点表示的碳酸钠溶液的质量是多少克？
【答案】(1)2.65
(2)1.1
(3)HCI,CaCl2
;(4)30g
【解析】【分析】
【详解】(1)2.65
(2)1.1
(3)HCI,CaCl2
(4)解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量为x.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
106
100
X
5g
106/100
=
X/5g
x=5.3g
与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为5.3g/26.5=20g.
b点表示的碳酸钠溶液的质量为20g+10g=30g.
17.(2079.杭州)下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是(▲)
实验目的
实验原理
主要操作方法
A
除去粗盐中的泥沙
各成分的溶解性差异
蒸发
B
分离水与酒精的混合物
各成分的密度差异
蒸馏
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
酸根离子的化学性质差异
加碳酸钠溶液，观察产生气泡的快慢
D
除去
FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4
金属活动性差异
加过量铁粉，充分反应后过滤
【答案】
D
【解析】泥沙不溶于水；酒精和水的沸点不同；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【详解】A、根据各成分的溶解性差异，可以通过过滤除去粗盐中的泥沙，该选项操作方法不正确；B、根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物，该选项实验原理不正确；C、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡快慢和酸溶液浓度有关，该选项实验原理、实验操作不正确；D、加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，可以除去FeSO4,CuSO4混合溶液中的CuSO4,充分反应后过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项正确。故选：D.
18.(2018·台州)氨气的水溶液称为氨水，呈碱性，易挥发，有强烈的刺激性气味。某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速率与相对分子质量的关系。
方案I:在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸，将2张湿润的pH试纸分别置于距玻璃片上方15厘米处(如图甲)，比较2张pH试纸变色的时间。
方案II:将一支约35厘米长的玻璃管水平放置，将湿润的pH试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后，迅速塞上橡皮塞(如图乙)，观察pH试纸的颜色变化。
(1)方案I实验中，观察到两液滴间的上方出现白烟：针对此现象，你的合理猜想是
▲
。
(2)请指出方案I的两点不足之处：
▲
。
(3)多次进行方案II的实验，均观察到试纸先变蓝色，得出相对分子质量越小分子运动速率越快的结论。为使该结论更具有普遍性还应继续研究
▲
。
【答案】(1)氨气与氯化氢气体发生反应生成固体
(2)使用的气体有强烈的刺激性气味，对人体有害或污染空气；在开放的空间进行实验，实验结果易受环境影响，如空气流动等(或两种气体互相干扰等)(3)其他物质的分子运动速度与相对分子质量的关系
【解析】(1)白烟是固体小颗粒，即氨气与氯化氢气体反应生成的氯化铵固体。(2)根据题干，图甲是开放装置，而氨气易挥发，有强烈的刺激性气味，会污染环境；其次，开放的环境易受环境影响，如空气流动、空气中无关气体的干扰等。（3)为使实验结论具有普遍性，应该再找一些其他相对分子质量不同的物质，观察分子运动速度，从而得出分子运动速度与相对分子质量的关系。
【分析】
【详解】(1)氨气与氯化氢气体发生反应生成固体
(2)使用的气体有强烈的刺激性气味，对人体有害或污染空气；在开放的空间进行实验，实验结果易受环境影响，如空气流动等(或两种气体互相干扰等)(3)其他物质的分子运动速度与相对分子质量的关系
【第2课时】
学习目标视窗
1.说明硫酸、硝酸的个性特征，识别使用强酸的注意事项。
2.能表示硫酸的性质，能用硫酸的性质来说明生活中硫酸的用途和对人类的影响，学会SO的检验方法。
3.能表示酸的共性，说明酸具有共同化学性质的原因。
1.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是(▲)
【答案】C
【解析】根据向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析判断。
【分析】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合金属的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
【详解】A、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，酸性逐渐减弱，pH值的变化是从小于7逐渐增大，故选项图象错误。B、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的质量不可能是0开始增加，故选项图象错误。C、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。故选：C.
2.在检验Cl-或SO时要加入稀硝酸，其目的是(▲)
A.使现象明显
B.防止杂质干扰
C.加快反应速率
D.提高效率
【答案】B
【解析】根据检验溶液中是否含有Cl,可用酸化的硝酸银溶液，溶液中是否含有SO42-,可用酸化的硝酸钡溶液，进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握氯离子和硫酸根的检验方法是正确解答本题的关键。
【详解】检验溶液中是否含有C,可用酸化的硝酸银溶液，溶液中是否含有SO24,可用酸化的硝酸钡溶液，在检验Cl-或SO24-时要加入稀硝酸，其目的是防止杂质干扰，如碳酸根离子等的干扰。A、在检验Cl-或SO2-时要加入稀硝酸，其目的是防止杂质干扰，而不是使现象明显，故选项错误。B、在检验Cl-或SO4-时要加入稀硝酸，其目的是防止杂质干扰，故选项正确。C、在检验Cl-或SO2-时要加入稀硝酸，其目的是防止杂质干扰，而不是加快反应速度，故选项错误。D、在检验Cl-或SO24-时要加入稀硝酸，其目的是防止杂质干扰，而不是提高效率，故选项错误。故选：B.
3.酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出H+,从而呈现酸性，主要用作饮料添加剂或药物工业原料。下列物质不能与酒石酸反应的是(▲)
A.Mg
B.Fe2O3
C.NaOH
D.CO2
【答案】
D
【解析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。
【分析】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【详解】A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应，故错误；B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，故错误；C、氢氧化钠为碱，能与酸反应，故错误；D、二氧化碳不与酸反应，故正确；故选：D.
4.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述中正确的是(▲)
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
【答案】
B
【解析】A.
浓硫酸是难挥发性酸；B.
铁锈主要成分为氧化铁和稀硫酸、稀盐酸都可以反应；C.
浓盐酸无吸水性的性质；D.
稀盐酸和氢氧化钡反应无沉淀生成；
【分析】本题考查了浓硫酸、浓盐酸、稀硫酸和稀盐酸的性质区别，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【详解】A.
打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸易挥发出的氯化氢气体遇到空气中水蒸气在瓶口有白雾，浓硫酸是难挥发性酸雾白雾形成，故A错误；B.
铁锈主要成分为氧化铁和稀硫酸、稀盐酸都可以反应，稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；C.
浓硫酸具有吸水性可用来干燥氧气，浓盐酸无吸水性，不能做干燥剂，故C错误；D.
在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，发生反应，元素和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液，无沉淀生成，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误。故选：B.
5.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示(▲)
A.硫酸的质量分数
B.生成硫酸锌的质量
C.溶液的pH
D.生成氢气的质量
【答案】A
【解析】通过锌与稀硫酸反应的化学方程式分别估算锌粉、硫酸锌、氢气和溶液的总质量，再分别让锌粉的质量、硫酸锌的质量、氢气的质量和溶液的总质量在反应开始时、反应进行中和反应结束后对应在坐标系中，就能得出相应的图象，再与所给图象对照，即可得到答案。
【分析】解答这类题的关键是，读懂图象本意，审清图象内涵。准确理解并应用图象中的相关信息，从而才能够正确解题。
【详解】A、稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，所以硫酸会不断被消耗，则硫酸的质量分数会不断变小，所以该图不符合。B、硫酸锌在反应开始时的质量为零，反应中硫酸锌的质量逐渐增加，由于锌过量，因此当硫酸全部反应后，硫酸锌的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线。所以该图符合。C、硫酸的溶液呈酸性硫酸锌的溶液呈弱酸性，所以随着硫酸不断变小，溶液的酸性会不断变弱，pH会不断升高，直至硫酸消耗完后；D、氢气在反应开始时的质量为零，反应中氢气的质量逐渐增加，由于锌量，因此当硫酸全部反应后，氢气的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线。所以该图符合；故选：A.
6.在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是(▲)
A.A13+
Ag+
NO
CI-
B.Mg2+
OH-
NO
C1-
C.Ba2+
Fe3+
NO
Cl-
D.K+
Na+
SO
CO
【答案】C
【解析】pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。
【分析】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存。
【详解】pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，Mg2+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。D、CO与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。故选：C.
7.某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管①中的现象是
▲
，反应后试管②中一定有的阳离子是
▲
(写离子符号)。
(2)试管③中反应的化学方程式为
▲
。
(3)实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。则试管④中的溶质有
▲
；图2中a∽b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为
▲
。
【答案】(1)溶液变为红色；Fe2+(2)Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O;(3)H2SO4、Fe2(SO4)3,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【解析】(1)根据酸能使紫色石蕊试液变红解答；根据铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气解答；(2)根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水解答；(3)根据反应的现象分析可能混合的试管中溶液的成分进行解答。
【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【详解】(1)酸能使紫色石蕊试液变红，故试管①中的现象是溶液变为红色；铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应后试管②中一定有的阳离子是亚铁离子，符号为：Fe2+;故填：溶液变为红色；Fe2+;(2)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，试管③中反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=2Fe2
(SO4)
3+3H2O.故填：Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O;(3)试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，开始没有生成沉淀，说明硫酸过量，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以试管④中的溶质有硫酸铁和硫酸。故填：H2SO4、Fe2(SO4)3,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
8.小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4g,倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
反应前的总质量／g
275.58
反应后的总质量／g
274.92
反应前后的总质量差／g
0.66
容器内气体的质量差／g
m
(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？
▲
。
(2)反应前容器内是空气(密度为p1),反应后全部是二氧化碳(密度为p2),则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为
▲
。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)
(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g,结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑.钙片中的其他成分不与盐酸反应)
【答案】(1)能吸收水但不吸收二氧化碳；(2)
(P2-P1)V;(3)该钙片中碳酸钙的质量分数为50%
【解析】(1)根据干燥剂应具备的性质分析；(2)根据气体的密度、体积和质量的关系分析计算；(3)根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再计算出该钙片中碳酸钙的质量分数。
【分析】解答本题的关键是要知道固体质量的减少量和反应器内气体的增量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙的质量，再计算质量分数即可。
【详解】(1)该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳，应具备的性质是：能吸收水但不吸收二氧化碳；(2)反应前容器内是空气(密度为p1),反应后全部是二氧化碳（密度为p2,则反应前后容器（容积为V)内的气体质量差为m为(p2-P1)
V;(3)设钙片中碳酸钙的质量为x反应后生成的二氧化碳的质量为：0.66g+0.22g=0.88g
CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O
100
44
X
0.88g
100/44=x/0.88g
解得：x=2g
该钙片中碳酸钙的质量分数为：2g/4g×100%=50%
9.氯气(CL2)能与水发生如下反应：CL2+H2O=HCL+HCLO,其中
HCLO是一种酸。将CL2通入氢
氧化钠溶液中，反应的生成物有(▲)
A.NaCL,NaCLO、H2O
B.NaCLO、H2O
C.NaCL,NaCLO
D.NaCL、H2O
【答案】
A
【解析】根据题意，氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HCIO,其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，氯气与水反应生成盐酸和HClO,两种酸分别能与氢氧化钠发生中和反应，进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【详解】氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HCIO,其中HCIO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，氯气与水反应生成盐酸和HCIO,盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，HClO与氢氧化钠溶液反应生成NaClO和水，故反应的生成物有NaCl、NaCIO、H2O.故选：A.
10.人缺铁易造成贫血。以乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8)为原料制成的“铁强化酱油”可起补铁作用。乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5∽5.5之间。据此，请回答下列问题：
(1)乙二胺四乙酸铁钠由
▲
种元素组成。
(2)写出乙二胺四乙酸佚钠的一点物理性质：
▲
。
(3)乙二胺四乙酸铁钠的水溶液呈
▲
(填“酸”或“碱”)性。
【答案】
六；淡土黄色结晶性粉末(合理即可)；酸
【解析】(1)根据化学式的意义来分析；(2)根据题干叙述找出物质的性质即可；(3)根据pH值分析溶液的酸碱性。
【分析】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【详解】(1)由化学式C10H12FeN2NaO8可知，乙二胺四乙酸铁钠是由碳、氢、铁、氮、钠、氧6种元素组成的，故填：六；(2)乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，属于乙二胺四乙酸钠的物理性质；故填：淡土黄色结晶性粉末(合理即可)；(3)乙二胺四乙酸铁钠水溶液的pH在3.
5∽5.
5之间，说明其水溶液呈酸性，故填：酸。
11.进行如下微型实验，研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是
▲
（填字母）。
(2)能证明C中发生反应的现象是
▲
。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是
▲
。
【答案】(1)
BD;(2)溶液由红色变为无色；(3)铜的金属活动性比氢弱。
【解析】根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，据此进行分析解答。
【分析】本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【详解】(1)镁能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故能产生气泡的是(2)滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和石灰水发生了化学反应。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，该物质是铜片，其原因是铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应。故答案为：(1)
BD;(2)溶液由红色变为无色；(3)铜的金属活动性比氢弱。
12.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会
▲
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图中①的现象是
▲
。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式：
▲
。
(4)图中⑤的性质在工业上可用于
▲
(填用途)。
【答案】偏大；(2)紫色石蕊溶液变红色；(3)
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;(4)除锈
【解析】(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,相当于稀释了待测液，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，据此进行分析解答；(2)酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色，可以据此解答；(3)酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，可以据此解答该题；(4)根据盐酸、硫酸常用来除锈分析回答．
【分析】盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式。
【详解】(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,相当于稀释了待测液，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。(2)酸能够使紫色石蕊溶液变红色．(3)酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3.(4)铁锈属于金属氧化物，与盐酸、硫酸反应生成盐和水，因此盐酸、硫酸在工业上可用于除锈。故答案为：(1)偏大；(2)紫色石蕊溶液变红色；(3)
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;(4)除锈．
13.透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中
▲
的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。
(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象明显可见。如图乙，通过
▲
观察现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是
▲
。
【答案】：(1)蓝色固体溶解，溶液变为蓝色；(2)溶液由红色变为无色的；酚酞变色时更容易观察。
【解析】(1)根据稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水解答；(2)根据酸碱指示剂的性质进行分析，酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色。
【分析】本题考查了酸碱指示剂的变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【详解】(1)稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，如图甲，实验中蓝色固体溶解，溶液变为蓝色的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；(2)氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，如图乙，通过观察溶液由红色变为无色的现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向。用紫色石蕊指示时，颜色变化是从蓝色变成红色，使用无色酚酞指示时，颜色是从红色变成无色，所以酚酞溶液更适合用于验证二者恰好完全反应，理由是：酚酞变色时更容易观察。答案：(1)蓝色固体溶解，溶液变为蓝色；(2)溶液由红色变为无色的；酚酞变色时更容易观察。
14.(科学探究与创新意识）通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3+H2SO4
实验二：Ba(NO3)2+H2SO4
实验三：NaOH+H2SO4
(1)实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的
▲
;
A.石蕊溶液
B.Zn
C.CuO
D.Ba(NO3)2
(2)将实验一、二、三反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下：
①白色沉淀A是
▲
；
②关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是
▲
。
A.一定有NaNO3,可能含有
NaOH
B.一定有NaNO3,可能含有
HNO3和H2SO4
C.一定有
NaNO3
和
HNO3,可能含有H2SO4
【答案】(1)
ABC;
(2)BaSO4;(3).C
【解析】【分析】
【详解】A、石蕊遇酸变红，故正确；B、锌能够和硫酸反应产生氢气，可以证明硫酸的剩余，故正确；C、氧化铜能溶于硫酸，产生蓝色溶液，可以证明硫酸的剩余，故正确；D、硝酸钡也能够和硫酸钠反应产生沉淀，不能确定硫酸的存在，故错误；故选：ABC.(2)①三个实验中能够产生的沉淀可能是钡离子与硫酸根离子结合成的硫酸钡沉淀，还有可能是钡离子与碳酸根离子结合成的碳酸钡沉淀，但无色溶液B中加入过量碳酸钠溶液产生无色气体和无色溶液，说明溶液B呈酸性，不会含有碳酸钡，故沉淀为BaSO4;②无色溶液B中加入过量碳酸钠溶液产生无色气体和无色溶液，说明溶液B呈酸性，一定含有反应产生的硝酸和反应生成的硝酸钠，还可能含有未反应完的硫酸，一定不含有Na2CO3、Ba(NO3)2和NaOH.故选：C.
15.(科学探究与创新意识)铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：
(1)图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整。
(2)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用
▲
。
(3)充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：
待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1:用pH试纸测试滤液pH,其pH约为1;
实验2:取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，
▲
(填“实验1”或“实验2”)可说明硫酸有剩余。
(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有
▲
(答出两点即可)。
【答案】(1)见图；
吸收二氧化硫，防止污染空气；(3)实验1,(4)消耗大量的能量，产生了有毒的气体。
【解析】(1)根据二氧化硫的密度比空气大分析；(2)根据二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应分析回答；(3)根据稀硫酸显酸性分析；(4)根据以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜的过程等分析回答。
【分析】本题属于实验设计题，排在氢后的金属不与酸发生置换反应，但是可以和强氧化性的酸反应，浓硫酸具有强氧化性，完成本题，可以从题干给出的内容，提取有用的信息，分析归纳从而得出合理的答案，本考点主要出现在实验题中。
【详解】(1)由于二氧化硫的密度大于空气，应利用向上排空气法收集，导气管应伸入到接近瓶底。见下图：
(2)由于二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应，所以。装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
(3)由于生成物中含有硫酸铜，在加入氯化钡时能产生沉淀对硫酸的存在的判断产生了干扰；硫酸显酸性，所以，能证明浓硫酸有剩余的是实验1.(4)由制取的过程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，产生了有毒的气体，浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应等。故答案为：(1)见上图；(2)吸收二氧化硫，防止污染空气；(3)实验1,(4)消耗大量的能量，产生了有毒的气体。
16.(2018·梧州)下列关于硫酸的说法错误的是(▲)
A.稀硫酸与锌反应可制得氢气
B.稀硫酸可用于除铁锈
C.可将水注入浓硫酸中进行稀释
D.浓硫酸可用来干燥氢气
【答案】C
【解析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。B、根据稀硫酸的性质与用途，进行分析判
断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸具有吸水性、浓硫酸的稀释方法是正确解答本题的关键。
【详解】稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，可制得氢气，故选项说法正确。B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈，故选项说法正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。D、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，浓硫酸可用来干燥氢气，故选项说法正确。故选：C.
17.(2019·湖州）课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？小明查阅了相关资料。
资料1:氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体。
资料2:氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
(1)得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是
▲
。
(2)小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉末的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是
▲
。
(3)第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行
▲
处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行实验，达到了预期的效果。
【答案】试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；
参与反应的氢气量不足或反应不充分；
绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧；
【解析】由题目的信息可知：(1)得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；(2)结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是：参与反应的氢气量不足或反应不充分；(3)小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
【分析】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握
【详解】(1)得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；故答案为：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；
(2)结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是：参与反应的氢气量不足或反应不充分；故答案为：参与反应的氢气量不足或反应不充分；(3)小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果；故答案为：绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧；
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精品试卷·第
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