人教版必修一 同步课件 以物质的量为中心的计算（14张ppt）
文档属性
| 名称 | 人教版必修一 同步课件 以物质的量为中心的计算（14张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-27 18:02:03 | ||
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文档简介
(共16张PPT)
人教版
高一上
知识清单
一、物质的量
1．物质的量（n）
（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为
mol。
（2）数值：1
mol
粒子集合体所含的粒子数与
0.012
kg-12
C
中所含的碳原子数相同。
（3）描述对象：微观粒子或微观粒子的特定组合。
如电子、质子、中子、分子、原子、离子等
如原子团、官能团等
物质的量的单位后面应为确切的微粒名称；如
1
mol
氢（不确切）和
1
mol
小麦（宏观物质）的说法都不对。
注意
2．阿伏加德罗常数（NA）
（1）概念：1
mol
任何粒子所含的微粒数，通常用
6.02×1023
mol-1
表示。
（2）数值：与0.012
kg
12
C中所含的碳原子数相同，均为
6.02×1023
。
（3）物质的量、微粒数（N）与阿伏加德罗常数的关系为
。
知识清单
3．摩尔质量（M）
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为
g/mol。
（2）数值：与对应微粒的相对分子（原子）质量相同。
（3）物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为
。
摩尔质量（单位为g·mol-1）、相对分子（或原子）质量（单位为1）、1
mol物质的质量
（单位为g）在数值上是相同的，但单位不同。如H2，其摩尔质量为2
g·mol-1，相对分子质量为2，1
mol该物质的质量为2
g。
注意
二、气体摩尔体积（Vm）
1．概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，常用单位为
L·mol-1。
2．影响因素：气体摩尔体积的数值取决于温度和压强。
知识清单
3.
特例：标准状况（0
℃，101
kPa）下，Vm
为
22.4
L·mol-1。
4.
气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为
。
使用对象必须是气体，单一或混合气体都可以。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。
注意
三、物质的量浓度（c）
1.
概念：表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，常用单位为mol/L。
2.
表达式：
。
①表达式中的“V”指溶液的体积。②对于一定浓度的溶液，其浓度、密度、质量分数与所取溶液体积无关，但溶质的质量、物质的量与所取溶液体积有关。
注意
知识清单
3.
判断某些溶液中的溶质
（1）含结晶水的物质：如CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4。
（2）与水反应的物质：如Na、Na2O、Na2O2与水反应溶质为NaOH，SO3与水反应溶质为H2SO4，NO2与水反应溶质为HNO3。
（3）特殊物质：如NH3溶于水溶质为NH3·H2O，但计算物质的量浓度时还是以NH3作为溶质来计算。
4.物质的量浓度的相关计算
（1）简单计算：
。
（2）溶液稀释的计算：①稀释前后溶质的物质的量保持不变，即
c1V1＝c2V2
；②溶液质量守恒，即m（稀）＝m（浓）＋m（水）。（体积一般不守恒）
（3）溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1·V1＋c2·V2＝c（混）·V（混）
知识清单
（4）物质的量浓度与质量分数的关系
体积为V
L，密度为ρ
g·cm-3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M
g·mol-1，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c
与质量分数w
的关系如下：
表达式中各个物理量的单位，尤其是溶液的密度ρ
的单位是
g·cm-3。
注意
即
知识清单
四、以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系
知识清单
五、在关于物质的量计算中的几类“陷阱”
1.物质的组成和结构
（1）特殊物质中所含的微粒数目。如He、Ne等稀有气体，D2O，OH-
与—OH等。
（2）物质所含化学键的数目。如白磷（P4）、
CnH2n＋2中分别
含有6、（3n+1）个化学键。
（3）常见最简式相同的物质。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等
（4）摩尔质量相同的物质。如N2、CO、C2H4等。
2.物质的状态和条件
（1）标准状况（0
℃，101
KPa）下，非气态物质有H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、苯等。
（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强的影响。
知识清单
3.电解质溶液中的粒子数目
是否存在弱电解质的电离或盐类的水解；已知浓度，是否指明体积，用好公式
n＝cV；在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
5.氧化还原反应中电子转移数目
如
Cl2
和
NaOH
反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Fe和
HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋；向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
4.可逆反应和特殊反应
（1）常见可逆反应：N2＋3H2
2NH3
，NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4+＋OH-
，2SO2＋O2
2SO3
，Cl2＋H2O
HCl＋HClO，
2NO2
N2O4
，H2＋I2
2HI
（2）特殊反应：如常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
例题讲解
【答案】C
A项，标准状况下，22.4
L氟气（F2）的物质的量为1
mol，因为1个氟原子中含有7个质子，所以1
mol氟气中含有的质子数为1
mol×9×2×NA=18NA，错误；
B项，该反应为H2+I2
2HI，为可逆反应，充分反应后生成的碘化氢的物质的量小于2
mol，即分子数小于2NA，正确；
C项，该反应为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阴阳两极产生的气体的物质的量相等，若气体总质量为73
g，则产生的H2和Cl2的无质量均为1
mol，根据2Cl-－2e-＝Cl2，转移的电子数为2NA，错误；D项，溴化铵水溶液中存在电荷守恒，即n(NH4+)＋n(H+)＝n(Br-)＋n(OH-)，由于溶液中的NH4+能水解，Br-不水解，而n(Br-)=1
L×1
mol·L-1＝1
mol，所以该溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA，正确。
（2021·河北）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（
）
A.
22.4
L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B.
1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C.
电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D.1
L
1mol·L-1溴化铵水溶液中NH4+
与H+离子数之和大于NA
1
例题讲解
【答案】CD
A项，由
可知，氮气的数目为
，1个氮气分子中含有14个中子，所以共有14NA个中子，错误；
B项，1个重水（D2O）分子和1个水（H2O）分子含有的质子数都为10，所以1
mol重水和1
mol水含有的质子数均为10NA，错误；
C项，根据
，12
g石墨烯（C60）和12
g金刚石中碳原子的数目均为
NA
，正确；D项
，该溶液中NaCl的物质的量为1
L×1
mol·L?1=1
mol，1个
NaCl中含有的电子数为11+17=28，则共含有28NA个电子，正确。
（2020
·全国卷Ⅲ）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．22.4
L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B．1
mol
重水比1
mol
水多NA个质子
C．12
g
石墨烯和12
g金刚石均含有NA个碳原子
D．1
L
1
mol·L?1
NaCl溶液含有28NA个电子
2
例题讲解
【答案】B
A项，1个3He分子中含有1个中子，3
g
3He的物质的量为
，即含有NA个中子，
正确；B项，根据题干数据，n(Na3PO3)=1
L×0.1
mol·L-1＝0.1
mol，由于溶液中的PO33-会发生水解，所以该溶液含有的PO43-数目小于0.1NA
，错误；C项，反应中Cr元素的化合价变化为6－3＝3，1
mol
K2Cr2O7含有2
mol
Cr，所以转移电子的物质的量为6
mol，即电子数为6NA，正确；D项，正丁烷和异丁烷的化学式均为C4H10，则58
g该混合物的物质的量为
，而每个正丁烷分子或异丁烷分子的总键数为13，所以该混合物中共价键的物质的量为13
mol，即数目为13NA
，正确。
(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（
）
A．3
g
3He含有的中子数为1NA
B．1
L
0.1
mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA
C．1
mol
K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48
g正丁烷和10
g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
3
例题讲解
【答案】B
A项，24
g
Mg、27
g
Al的物质的量均为1
mol，1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24
g镁与27
g
铝中含有的质子数分别为12
mol和13
mol，错误；
B项，等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，正确；
C项，1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1
mol重水与1
mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，错误；
D项，1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有6个共价键，故1
mol乙烷与1
mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，错误。
（2018·全国卷Ⅲ）下列叙述正确的是（
）
A．24
g
镁与27
g
铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1
mol
重水与1
mol
水中，中子数比为2∶1
D．1
mol
乙烷和1
mol
乙烯中，化学键数相同
4
例题讲解
【答案】B
A项，根据信息，n[Fe(OH)3]＝n(FeCl3)＝
，由于Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3的集合体，所以最终得到的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
，错误；B项，标准状况下，22.4
L氩气（Ar）的物质的量为
，含有的质子数为18NA
，正确；C项，92.0
g甘油的物质的量为
，每个甘油分子含有3个羟基，所以1
mol甘油含有的羟基数为3.0NA，错误；D项，CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，错误。
（2018·全国卷Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．16.25
g
FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4
L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0
g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0
mol
CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
5
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
人教版
高一上
知识清单
一、物质的量
1．物质的量（n）
（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为
mol。
（2）数值：1
mol
粒子集合体所含的粒子数与
0.012
kg-12
C
中所含的碳原子数相同。
（3）描述对象：微观粒子或微观粒子的特定组合。
如电子、质子、中子、分子、原子、离子等
如原子团、官能团等
物质的量的单位后面应为确切的微粒名称；如
1
mol
氢（不确切）和
1
mol
小麦（宏观物质）的说法都不对。
注意
2．阿伏加德罗常数（NA）
（1）概念：1
mol
任何粒子所含的微粒数，通常用
6.02×1023
mol-1
表示。
（2）数值：与0.012
kg
12
C中所含的碳原子数相同，均为
6.02×1023
。
（3）物质的量、微粒数（N）与阿伏加德罗常数的关系为
。
知识清单
3．摩尔质量（M）
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为
g/mol。
（2）数值：与对应微粒的相对分子（原子）质量相同。
（3）物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为
。
摩尔质量（单位为g·mol-1）、相对分子（或原子）质量（单位为1）、1
mol物质的质量
（单位为g）在数值上是相同的，但单位不同。如H2，其摩尔质量为2
g·mol-1，相对分子质量为2，1
mol该物质的质量为2
g。
注意
二、气体摩尔体积（Vm）
1．概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，常用单位为
L·mol-1。
2．影响因素：气体摩尔体积的数值取决于温度和压强。
知识清单
3.
特例：标准状况（0
℃，101
kPa）下，Vm
为
22.4
L·mol-1。
4.
气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为
。
使用对象必须是气体，单一或混合气体都可以。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。
注意
三、物质的量浓度（c）
1.
概念：表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，常用单位为mol/L。
2.
表达式：
。
①表达式中的“V”指溶液的体积。②对于一定浓度的溶液，其浓度、密度、质量分数与所取溶液体积无关，但溶质的质量、物质的量与所取溶液体积有关。
注意
知识清单
3.
判断某些溶液中的溶质
（1）含结晶水的物质：如CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4。
（2）与水反应的物质：如Na、Na2O、Na2O2与水反应溶质为NaOH，SO3与水反应溶质为H2SO4，NO2与水反应溶质为HNO3。
（3）特殊物质：如NH3溶于水溶质为NH3·H2O，但计算物质的量浓度时还是以NH3作为溶质来计算。
4.物质的量浓度的相关计算
（1）简单计算：
。
（2）溶液稀释的计算：①稀释前后溶质的物质的量保持不变，即
c1V1＝c2V2
；②溶液质量守恒，即m（稀）＝m（浓）＋m（水）。（体积一般不守恒）
（3）溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1·V1＋c2·V2＝c（混）·V（混）
知识清单
（4）物质的量浓度与质量分数的关系
体积为V
L，密度为ρ
g·cm-3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M
g·mol-1，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c
与质量分数w
的关系如下：
表达式中各个物理量的单位，尤其是溶液的密度ρ
的单位是
g·cm-3。
注意
即
知识清单
四、以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系
知识清单
五、在关于物质的量计算中的几类“陷阱”
1.物质的组成和结构
（1）特殊物质中所含的微粒数目。如He、Ne等稀有气体，D2O，OH-
与—OH等。
（2）物质所含化学键的数目。如白磷（P4）、
CnH2n＋2中分别
含有6、（3n+1）个化学键。
（3）常见最简式相同的物质。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等
（4）摩尔质量相同的物质。如N2、CO、C2H4等。
2.物质的状态和条件
（1）标准状况（0
℃，101
KPa）下，非气态物质有H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、苯等。
（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强的影响。
知识清单
3.电解质溶液中的粒子数目
是否存在弱电解质的电离或盐类的水解；已知浓度，是否指明体积，用好公式
n＝cV；在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
5.氧化还原反应中电子转移数目
如
Cl2
和
NaOH
反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Fe和
HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋；向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
4.可逆反应和特殊反应
（1）常见可逆反应：N2＋3H2
2NH3
，NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4+＋OH-
，2SO2＋O2
2SO3
，Cl2＋H2O
HCl＋HClO，
2NO2
N2O4
，H2＋I2
2HI
（2）特殊反应：如常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
例题讲解
【答案】C
A项，标准状况下，22.4
L氟气（F2）的物质的量为1
mol，因为1个氟原子中含有7个质子，所以1
mol氟气中含有的质子数为1
mol×9×2×NA=18NA，错误；
B项，该反应为H2+I2
2HI，为可逆反应，充分反应后生成的碘化氢的物质的量小于2
mol，即分子数小于2NA，正确；
C项，该反应为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阴阳两极产生的气体的物质的量相等，若气体总质量为73
g，则产生的H2和Cl2的无质量均为1
mol，根据2Cl-－2e-＝Cl2，转移的电子数为2NA，错误；D项，溴化铵水溶液中存在电荷守恒，即n(NH4+)＋n(H+)＝n(Br-)＋n(OH-)，由于溶液中的NH4+能水解，Br-不水解，而n(Br-)=1
L×1
mol·L-1＝1
mol，所以该溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA，正确。
（2021·河北）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（
）
A.
22.4
L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B.
1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C.
电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D.1
L
1mol·L-1溴化铵水溶液中NH4+
与H+离子数之和大于NA
1
例题讲解
【答案】CD
A项，由
可知，氮气的数目为
，1个氮气分子中含有14个中子，所以共有14NA个中子，错误；
B项，1个重水（D2O）分子和1个水（H2O）分子含有的质子数都为10，所以1
mol重水和1
mol水含有的质子数均为10NA，错误；
C项，根据
，12
g石墨烯（C60）和12
g金刚石中碳原子的数目均为
NA
，正确；D项
，该溶液中NaCl的物质的量为1
L×1
mol·L?1=1
mol，1个
NaCl中含有的电子数为11+17=28，则共含有28NA个电子，正确。
（2020
·全国卷Ⅲ）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．22.4
L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B．1
mol
重水比1
mol
水多NA个质子
C．12
g
石墨烯和12
g金刚石均含有NA个碳原子
D．1
L
1
mol·L?1
NaCl溶液含有28NA个电子
2
例题讲解
【答案】B
A项，1个3He分子中含有1个中子，3
g
3He的物质的量为
，即含有NA个中子，
正确；B项，根据题干数据，n(Na3PO3)=1
L×0.1
mol·L-1＝0.1
mol，由于溶液中的PO33-会发生水解，所以该溶液含有的PO43-数目小于0.1NA
，错误；C项，反应中Cr元素的化合价变化为6－3＝3，1
mol
K2Cr2O7含有2
mol
Cr，所以转移电子的物质的量为6
mol，即电子数为6NA，正确；D项，正丁烷和异丁烷的化学式均为C4H10，则58
g该混合物的物质的量为
，而每个正丁烷分子或异丁烷分子的总键数为13，所以该混合物中共价键的物质的量为13
mol，即数目为13NA
，正确。
(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（
）
A．3
g
3He含有的中子数为1NA
B．1
L
0.1
mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA
C．1
mol
K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48
g正丁烷和10
g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
3
例题讲解
【答案】B
A项，24
g
Mg、27
g
Al的物质的量均为1
mol，1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24
g镁与27
g
铝中含有的质子数分别为12
mol和13
mol，错误；
B项，等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，正确；
C项，1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1
mol重水与1
mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，错误；
D项，1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有6个共价键，故1
mol乙烷与1
mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，错误。
（2018·全国卷Ⅲ）下列叙述正确的是（
）
A．24
g
镁与27
g
铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1
mol
重水与1
mol
水中，中子数比为2∶1
D．1
mol
乙烷和1
mol
乙烯中，化学键数相同
4
例题讲解
【答案】B
A项，根据信息，n[Fe(OH)3]＝n(FeCl3)＝
，由于Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3的集合体，所以最终得到的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
，错误；B项，标准状况下，22.4
L氩气（Ar）的物质的量为
，含有的质子数为18NA
，正确；C项，92.0
g甘油的物质的量为
，每个甘油分子含有3个羟基，所以1
mol甘油含有的羟基数为3.0NA，错误；D项，CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，错误。
（2018·全国卷Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．16.25
g
FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4
L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0
g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0
mol
CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
5
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