第4节
根据化学方程式的简单计算（第1课时）
课堂笔记
1.
化学方程式是计算的基础，根据
__________定律配平的化学方程式，不仅表示什么物质参加反应，生成什么物质，还可以表示各反应物和生成物之间的____________比。
2.
根据化学方程式计算的步骤：
（1）设____________量。
（2）写出有关的____________
。
（3）根据化学方程式写出有关物质的
比和____________量、____________量。
（4）列____________________________，求解。
（5）简明地写出答案。
课时训练
A组
基础训练
1.
对于S+O2SO2的反应，下列说法错误的是
（
）
A.
一个硫原子和一个氧气分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子
B.
硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫
C.
1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫
D.
32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件下反应生成64份质量的二氧化硫
2.
碳不完全燃烧时，会产生使人中毒的一氧化碳，化学方程式为2C+O22CO。此反应中，参加反应的碳、氧气和生成的一氧化碳的质量比是
（
）
A．
2∶1∶2
B．
3∶8∶7
C．
3∶4∶7
D．
3∶8∶48
3.
下列反应中，各物质之间的质量比为1∶1∶2的是
（
）
A．
H2+Cl22HCl
B．
N2+O22NO
C．
S+O2SO2
D．
Fe+SFeS
4.
质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是
（
）
A．
H2O2
B．
H2O
C．
KClO3
D．
KMnO4
5．
某化学反应的微观示意图如下，图中分别表示不同的原子，下列说法不正确的是
（
）
A．
每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ
B．
每3个物质Ⅰ分子与1个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子
C．
每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子
D．
每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子
6．
在化学反应2A+B2C中，现12gA和B完全反应生成28gC，若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为
（
）
A．
7
B．
14
C．
28
D．
56
7．
在反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为
（
）
A．
9.6g
B．
8.8g
C．
6.8g
D．
4.4g
8.
在化学反应2A+B22AB中，A与B2反应的质量关系如图所示。现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是
（
）
A．
9g
B．
11g
C．
12g
D．
14g
9．
（北京中考）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
（
）
A.
甲中碳、氢元素质量比为3∶8
B.
乙和丙的元素组成相同
C.
44g甲完全燃烧至少需160g乙
D.
生成的丙与丁的分子个数比为1∶1
10．
取1.8克A物质在氧气中完全燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，请判断A中（
）
A．
一定含有C、H元素，可能含氧元素
B．
一定含有C、H、O元素
C．
一定含有C、H元素，不含氧元素
D．
条件不足，无法判断
11.
水通电生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。试计算：
（1）该反应中H2O、H2、O2微粒的个数比为____________。
（2）该反应中H2O、H2、O2的质量比为
。
（3）如果18g水通电全部分解，可得到氧气16g，同时得到氢气____________g。
（4）如果72g水通电全部分解，可得到氢气____________g。
（5）要得到1g氢气，需要分解水的质量是____________g。
12.
（枣庄中考）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：
（1）同时生成D的质量为____________g。
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
B组
自主提高
13．
金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为2A+BA2B。某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下：
A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
9.0g
1.0g
5.0g
乙
4.0g
6.0g
5.0g
丙
ag
bg
6.0g
下列说法正确的是
（
）
A.
A与B的相对分子质量之比是4∶1
B.
丙同学实验中a∶b的值可能是22∶3
C.
该反应一定不是氧化反应
D.
A2B可能是水
14.
（杭州中考）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为多少克？
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）
参考答案
第4节
根据化学方程式的简单计算（第1课时）
【课堂笔记】
1．
质量守恒
质量
2.
（1）未知
（2）化学方程式
（3）质量
已知
未知
（4）比例式
【课时训练】
1—5.
CCCBA
6—10.
CBCCB
11.
（1）2∶2∶1
（2）9∶1∶8
（3）2
（4）8
（5）9
12.
（1）3.6
（2）设A的相对分子质量为x，
2A
+
3B
2C
+
4D
2x___________
4×18
3.2g___________
3.6g
，解得x=32
13.
B
14.
（1）4.8g
（2）X中铜、镁元素的原子个数比为1∶2（或X中镁、铜元素的原子个数比为2∶1）第4节
根据化学方程式的简单计算（第2课时）
课堂笔记
1．
化学方程式计算类型一（纯净物的计算）
由反应物（或生成物）的质量求另一反应物或生成物的质量。
2．
化学方程式计算类型二（混合物的计算）
样品中：物质的质量分数＝×100%
溶液中：溶质的质量分数＝×100%
课时训练
A组
基础训练
1．
对90g水通电一会儿后，剩余81g水，生成氧气的质量为（
）
A.
80g
B.
9g
C.
1g
D.
8g
2．
过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8g，则该过程共有多少过氧化氢分解（
）
A．
17g
B．
8g
C．
64g
D．
32g
3．
实验室用5.5g氯酸钾和2.5g
MnO2放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为7.2g，那么剩余物质是（
）
A．
MnO2和KClO3
B．
KClO3
C．
KCl和KClO3
D．
MnO2、KClO3、KCl
4．
将H2缓慢通入盛有20gCuO的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得剩余固体质量为19.2g。则生成铜的质量为（发生反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O）（
）
A．
16g
B．
19.2g
C．
2.8g
D．
3.2g
5．
有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2gA能跟5gB恰好完全反应生成4gC和3gD。现有6gA和20gB，经充分反应后，下列说法中正确的是（
）
A．
生成C和D的质量之和为26g
B.
生成12gC
C.
有1gA剩余
D.
生成10gD
6.
取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%。下列判断正确的是（提示：CaCO3CaO+CO2↑）（
）
A．
生成2.0g
CO2气体
B．
原来CaCO3的质量为14.3g
C．
生成5.6g
CaO
D．
剩余CaCO3的质量为3.0g
7.
把盛有5g
16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g
16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合[2NaOH+CuSO4Cu（OH）2↓+Na2SO4]，混合后不可能的是（
）
A.
产生蓝色沉淀0.98g
B.
锥形瓶内物质总质量不变
C.
所得溶液中Na2SO4质量分数大于9.5%
D.
所得Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
8．
足量的碳酸钙与50g
14.6%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为____________克。
9．
乙炔（C2H2）气体常用于气焊和气割。乙炔可以通过电石（主要成分为CaC2）与水反应制取，反应的化学方程式为CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑。若含CaC2
64kg的电石完全反应，可制取乙炔的质量为____________kg。
10.
在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放，其工作原理如图：
A
B
（1）氢气储存时发生反应的化学方程式为___________________________________。
（2）氢气很容易逃逸，若氢气存储效率为10%，储存1kg氢气，至少需要Mg的质量为___________kg。
（1）氢气释放时发生反应的化学方程式为____________________________________
。
（2）理论上，52kg
MgH2最多能释放氢气的质量为____________kg。
11．
（嘉兴中考）“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。
（1）“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配制，需加水多少升？（忽略混合前后溶液体积的变化）
（3）“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。
浓度（mg/m3）
对人体的影响
3000
可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡
120~170
极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎
40~60
在1小时内便可致人严重中毒
通过计算分析，在10米3密闭空间里，若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响？（次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O）
B组
自主提高
12．
某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40g稀盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。请回答下列问题：（CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑）
（1）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
13．
（台州中考）某同学用足量的金属镁与7.3克5%的稀盐酸反应，测量产生气体的体积。
（1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择图甲中的____________装置进行制取和收集。
（2）图乙为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有____________产生，则表示该装置气密性良好。
（3）已知氢气的密度为0.09克/升，请计算能收集到多少升氢气？（计算结果精确到0.01）
（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因（写出两点）：
________________________________________________________________________
。
参考答案
第4节
根据化学方程式的简单计算（第2课时）
【课时训练】
1—5.
DADDB
6—7.
AD
8.
4.4
9．
26
10.
A（1）Mg+H2MgH2
（2）120
B（1）MgH2Mg+H2↑
（2）4
11．
（1）Cl%=×100%=×100%=47.7%
（2）5L×500mg/L=V浓×50000mg/L，V浓=0.05L，V水=V稀-V浓=5L-0.05L=4.95L。
（3）设1.49g次氯酸钠与盐酸混合后产生氯气的质量为
x，
NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O
74.5___________
71
1.49g___________
x
，x=1.42g
氯气浓度：=0.142g/m3=142mg/m3
查表可知，氯气浓度在120~170mg/m3之间，所以此时极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎。
12.
（1）0.5g
（2）18.3%
13.
（1）BD
（2）气泡
（3）盐酸中溶质氯化氢的质量：7.3g×5%=0.365g
设生成氢气的质量为m，
Mg+2HClMgCl2+H2↑
73___________
2
0.365g___________
m
，m=0.01g，V==0.11L。
（4）①反应放热使反应容器内的气体受热膨胀；②镁与水发生反应产生气体（或气体中含有水蒸气，合理即可）
