第2章
酸与碱
第2节
重要的酸（第1课时）
课堂笔记
一、“三酸”
人们常说“三酸两碱”中的三酸是____________、____________、___________。（填化学式）
二、盐酸
1.
盐酸是氯化氢的水溶液，无色透明。
2.
打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气凝结成的小液滴。
3.
工业盐酸因含氯化铁等杂质呈黄色。
三、硫酸
1.
浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，易溶于水且放出大量的热，因此稀释时应“
入
，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
2.
浓硫酸具有____________
性，可用作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶质的质量分数减小。
3.
浓硫酸滴到纸上，纸片会变黑，说明浓硫酸具有____________性。同时具有强____________性，皮肤或衣服沾上浓硫酸，应立即用
吸干，再用大量____________冲洗，然后涂上3%~5%的____________
溶液。
课时训练
A组
基础训练
1.
盛有浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是（
）
2．
下列关于酸的说法错误的是（
）
A．
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．
浓硫酸使纸张变黑，体现的是其吸水性
C．
稀盐酸不能使无色酚酞试液变红色
D．
如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
3.
四位同学在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（
）
A.
H2O
B.
H2SO4
C.
HCl
D.
CaO
4．
下列实验基本操作中正确的是（
）
5．
一瓶没有盖瓶塞的浓盐酸和一瓶没有盖瓶塞的浓硫酸，一段时间后，下列关于两者溶质质量分数说法正确的是（不考虑水分蒸发）（
）
A．
都变大
B．
都变小
C．
浓盐酸变小，浓硫酸变大
D．
浓盐酸变大，浓硫酸变小
6.
下列气体不能用浓硫酸干燥的是（
）
A．
二氧化碳
B.
氧气
C.
氯化氢
D.
氨气
7．
小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是（
）
A．
食盐水
B．
汽油
C．
白醋
D．
洗衣粉
8.
实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（
）
A．
a接c
B．
a接d
C．
b接c
D．
b接d
9．
如图，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内装有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到液面（
）
A.
左高右低
B.
左低右高
C.
左右一样高
D.
来回振动
10.
在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（
）
A.
左端下沉
B.
右端下沉
C.
仍处于平衡
D.
无法判断
11.
如图是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
（1）两图中，稀释浓硫酸操作正确的是
（填序号）。
（2）图A中玻璃棒的作用是______________
。
（3）图B中锥形瓶内产生的现象及产生这一现象的原因是________________________
____________________________________
。
12．
浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是____________
。
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是____________。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是____________。
13．
如图所示，一个倒置的烧杯内放置甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将会观察到_______________________，这是因为_____________________
__________________
。如果用浓硫酸代替浓盐酸做上述实验，____________观察到相同的现象（填“能”或“不能”），理由是________________________________________________________。
B组
自主提高
14.
某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（
）
A．
①②
B．
①②③
C．
②③④
D．
①②③④
15．
如图所示是某科学兴趣小组所做的硫酸与水混合的两个实验装置。在两个相对密封的试管中各连着一个气球，实验一试管壁上用蜡粘着一小纸片，实验二漏斗内的水中加有少量红色的有机染料。
（1）在常规实验操作中，实验____________的操作正确。
（2）当打开实验一中的漏斗活塞后，硫酸可顺着试管壁缓缓流下。一段时间后可发现，粘在试管上的小纸片将会____________，其原因是____________________________________。
（3）当打开实验二中的漏斗活塞后，加有红色染料的水可顺着试管壁缓缓流下，并集中在浓硫酸的上层。一段时间后可发现，浓硫酸飞溅，红色液体逐渐转变为黑色，这是因为浓硫酸使有机染料发生了脱水炭化，说明浓硫酸具有____________。
参考答案
第2节
重要的酸（第1课时）
【课堂笔记】
一、H2SO4
HNO3
HCl
三、1.
酸
水
2.
吸水
3．
脱水
腐蚀
布
水
碳酸氢钠
【课时训练】
1—5.
BBBCB
6—10.
DCABB
11.
（1）A
（2）搅拌，使热量及时散失
（3）酸液飞溅；浓硫酸溶于水时放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量无法散失，使水沸腾
12．
（1）炭化、变黑
（2）2∶1
8∶11
13．
乙杯中溶液变红色
浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子进入乙杯中形成酸
不能
浓硫酸无挥发性
14．
C
15．
（1）一
（2）脱落
浓硫酸遇水会放热，使蜡熔化
（3）脱水性第2节
重要的酸（第3课时）
课堂笔记
1.
酸与某些盐反应，生成新盐和新
。
（1）稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式：__________________________________________
。
（2）稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：_________________________________________
。
2.
区分稀盐酸和稀硫酸
（1）稀盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：____________________________________
。
现象：产生____________色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。
应用：AgNO3溶液和稀硝酸用于检验Cl-的存在。
（2）稀硫酸与硝酸钡溶液反应的化学方程式：_____________________________________
。
现象：产生____________色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。
应用：Ba（NO3）2溶液和稀硝酸用于检验SO2-4
的存在。
课时训练
A组
基础训练
1.
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是（
）
A．
H2
B．CO2
C．O2
D．
N2
2.
X可以发生如下反应：X+酸→盐+水，X不可能是（
）
A.
氧化铜
B.
氢氧化钙
C.
氢氧化钠
D.
碳酸钠
3.
（温州中考）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（
）
4．
装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（
）
5.
欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（
）
A.
石灰石粉末
B.
生石灰
C.
石灰水
D.
纯碱
6．
酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故。下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（
）
A.
酸能与锌粒反应生成气体
B.
稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
C.
醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙）
D.
稀盐酸能除铁锈
7．
稀盐酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（
）
A．
铁屑
B．
氯化钡溶液
C．
硝酸银溶液
D．
氢氧化钠溶液
8．
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（
）
A．
加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2-3
B．
加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2-4
C．
某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定呈碱性
D．
加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
9．
氯气可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHClO＋HCl。请选择一种试剂来区分蒸馏水和自来水（
）
A．
酚酞试液
B．
氯化钡溶液
C．
氢氧化钠溶液
D．
硝酸银溶液
10．
某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如表所述。根据现象判断，无色溶液X是（
）
加入的物质
酚酞试液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
实验现象
无明显现象
固体逐渐溶解，溶液变黄
无明显现象
A．
稀盐酸
B．
稀硫酸
C．
NaOH溶液
D．
Na2CO3溶液
11.
生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。下列说法错误的是（
）
A．
AB段的化学反应为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
B．
CD段压强变化的主要因素是温度
C．
C点反应结束
D．
E点温度大于A点
12.
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（
）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A.
Na2SO4（NaOH）
稀硫酸
加过量的稀硫酸、蒸发结晶
B.
NaCl（Na2CO3）
BaCl2溶液
加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥
C.
KCl（K2CO3）
稀盐酸
加过量的稀盐酸，蒸发结晶
D.
CaO（CaCO3）
稀盐酸
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
13.
如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。
（1）若盐为BaCl2溶液，则反应现象为___________________。
（2）若M为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式：____________________________________；此外M还可以为____________（填写物质类别）。
（3）若金属为Fe和Zn，将质量相等的两种金属放入相同质量、相同溶质质量分数的过量稀硫酸中，____________（填“Fe”或“Zn”）与硫酸反应最终得到的溶液质量更大。
B组
自主提高
14．
（海南中考）某工业盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数____________37%（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO-3的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为____________。
15．
（宜昌中考）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25克含碳酸钙的大理石，于烧杯中缓慢加入稀盐酸，（大理石中的杂质不溶于水，也不与酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。
（1）25克大理石中碳酸钙的质量为
g。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
第2节
重要的酸（第3课时）
【课堂笔记】
1．
酸
（1）2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑
2.
（1）HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3
白
（2）H2SO4＋Ba（NO3）2BaSO4↓＋2HNO3
白
【课时训练】
1—5.
BDABA
6—10.
BBCDA
11—12.
DC
13.
（1）生成白色沉淀
（2）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O
碱
（3）Zn
14.
（1）小于
（2）1∶94
15.
（1）20
（2）设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100___________
111
44
20g___________
x
y
，x=22.2g，y=8.8g，氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%=11.1%第2节
重要的酸（第2课时）
课堂笔记
一、酸的通性
1.
酸能使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变____________
，无色酚酞____________。
2.
酸能与活泼金属（金属活动性排在H前面的金属）反应生成盐和氢气。铁与稀盐酸反应的化学方程式为____________________________________
；镁与稀盐酸反应的化学方程式为____________________________________
。
3.
酸能与某些____________氧化物反应生成盐和水。氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为
________________________
，现象是红棕色固体溶解，溶液变成黄色；氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________
，现象是黑色固体溶解，溶液变成蓝色。
4.
酸能与碱反应生成盐和水。氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为________________________。
5.
酸能与某些盐发生反应生成____________和____________
。
二、酸具有共性的原因
酸之所以具有相同的化学性质是因为电离时生成的阳离子全部是____________。
课时训练
A组
基础训练
1．
欲把稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来，应选择
（
）
A.
紫色石蕊试液
B.
无色酚酞试液
C.
紫色石蕊试液和氯化钡溶液
D.
pH试纸
2．
苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是
（
）
A．
苯甲酸溶液的pH小于7
B．
苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气
C．
苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．
苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
3.
把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述不正确的是
（
）
A．
在铁钉表面产生气泡
B．
溶液由无色逐渐变为浅绿色
C．
铁钉的质量增加
D．
溶液的质量增加
4.
物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是
（
）
①X+碱→盐+H2O
②X+金属氧化物→盐+H2O
A.
CaO
B.
CO2
C.
NaOH
D.
H2SO4
5．
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是
（
）
A．
都能与指示剂作用
B．
都能电离出酸根离子
C．
都能电离出氢离子
D．
都含有氢元素
6.
食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是
（
）
A．
产生的气体是二氧化碳
B．
加水稀释食醋，溶液pH变小
C．
醋酸在水溶液里能电离出H＋
D．
不宜用铝制容器盛装食醋
7．
某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（
）
A．
图中c点所示溶液呈碱性
B．
图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．
该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中
D．
由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
8．
如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
（1）无名指上漏填的一类物质是____________。
（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜。请你写出步骤②反应的化学方程式：_____________________________________________
。
9．
小王和小张两位同学对实验探究有一定的心得，以下是他们探究盐酸和氢氧化钠溶液反应的实录，请你参与探究并完成相关的问题：
小王根据图1的操作进行实验：
（1）甲中的现象是___________________
。
（2）乙中随着稀盐酸的滴加，图2能正确表示这个变化过程的是____________（填字母序号）。
（3）小王认为，当乙中溶液颜色刚好变成无色时，说明盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时溶液呈中性。
（4）小张实验：先向氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，再滴入酚酞试液，酚酞试液不变色，小张认为盐酸和氢氧化钠刚好完全反应。小王认为小张的实验设计思路不合理，理由是
____________________________________
____________________________________
。
10.
黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程：
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
m
0.04
0.02
试求：
（1）m的数值为____________。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
B组
自主提高
11.
氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（
）
A.
该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B.
m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.
m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D.
m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
12．
向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是（
）
A．
73%
B.
54%
C.
46%
D.
27%
13．
现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法错误的是（
）
A．
反应过程中有气泡产生
B．
生成MgCl2的质量为9.5g
C．
所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
D．
反应后溶液中的溶质只有MgCl2
参考答案
第2节
重要的酸（第2课时）
【课堂笔记】
一、1.
红色
不变色
2.
Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
Mg＋2HClMgCl2＋H2↑
3.
金属
Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
4.
NaOH＋HClNaCl＋H2O
5.
新盐
新酸
二、H＋
【课时训练】
1—5.
CBCDC
6—7.
BD
8．
（1）碱
（2）H2SO4＋CuOCuSO4＋H2O
9.
（1）无色溶液变成红色
（2）D
（4）当盐酸滴加过量呈酸性时，滴加酚酞也不变色，所以不能说明盐酸与氢氧化钠刚好完全反应
10．
（1）0.04
（2）设锌的质量为x，则反应生成氢气的质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65___________
2
x___________
0.1g
，x＝3.25g，此黄铜样品中铜的质量分数：
×100%＝67.5%。
11—13.
CCC
