化学 必修1 2.3 第1课时 氧化还原反应
文档属性
| 名称 | 化学 必修1 2.3 第1课时 氧化还原反应 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-22 20:45:03 | ||
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文档简介
(共38张PPT)
第三节氧化
还原
反应
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第一课
时氧
化还
原反
应
第一课时
氧化还原反应
一、从得氧、失氧角度认识氧化还原反应
1．氧化反应：物质 氧的反应．
2．还原反应：物质 氧的反应．
3．实例：
得到
失去
在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还
原反应？
提示：不可能．因在化学反应中，有一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去，氧化反应和还原反应必然同时存在于同一个反应中．
二、从化合价变化角度认识氧化还原反应
1．氧化反应
物质中所含元素的化合价升高的反应．如H2中H的化合价由0价升高到＋1价，发生 反应．
2．还原反应
物质中所含元素的化合价 的反应．如CuO中Cu的化合价由 价降到 价，发生 反应．
3．氧化还原反应
有元素化合价 的化学反应．
4．氧化还原反应的特征
元素化合价发生变化．
氧化
降低
＋2
0
还原
升降
你熟悉常见元素的化合价吗？
提示：常见元素的化合价：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，
铜正一二铝正三，铁有正二和正三，
碳有正二和正四，硫有负二正四和正六．
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
1．电子得失型
2Na＋Cl2 2NaCl反应过程中发生了电子的得失：钠元素从0价升高到 价，一个钠原子 一个电子，钠元素被 ；氯元素从0价降低到 价，一个氯原子 一个电子，氯元素被 ．
＋1
失去
氧化
－1
得到
还原
2．电子对偏移型
H2＋Cl2 2HCl反应过程中发生了电子对的偏移：在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个 ．共用电子对 氢原子，使氢元素由 价升高到 价，被 ，发生了 反应；共用电子对 氯原子，使氯元素由 价降低到 价，被 ，发生了 反应．
＋1
0
氧化
－1
还原
共用电子对
偏离
偏向
0
还原
氧化
3．氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质是 (即电子的 或 ).
电子的转移
得失
偏移
1．氧化反应一定是物质和氧发生的反应． ( )
提示：错误，因为氧化反应中不一定有氧元素参与．
2．有单质参加的化学反应必定是氧化还原反应． ( )
提示：错误，因为有些反应，如3O2 2O3，虽有单质参与反应，但其中元素化合价未变，故不属于氧化还原反应．
3．氧化还原反应必定有电子转移． ( )
提示：正确．
4．置换反应一定是氧化还原反应． ( )
提示：正确，因为置换反应中必定有元素化合价的升降．
5．氧化还原反应可发生在同种元素间． ( )
提示：正确，如反应CO2＋C 2CO等．
6．氧化反应可能优先于还原反应发生． ( )
提示：错误，因为氧化反应和还原反应一定是同时发生的．
一、氧化还原反应概念的三个层次
得氧和失氧角度 化合价升降角度 电子转移角度
氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去(或偏离)电子的反应
还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到(或偏向)电子的反应
氧化还原关系 得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等 化合价升降同时发生，且升降总数相等 得失(或偏离、偏向)电子同时发生，且得失(或偏离、偏向)总数相等
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移(得失或偏移)的反应
得失氧→化合价升降→电子转移是人们探究氧化还原反应逐步深入的三个层次，符合科学探究从表象到实质的探究规律．在开始学习时，就可以借助这一认识规律去理解、识记化合价升降与电子得失的对应关系．
二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)根据反应物与生成物的种数、类别将化学反应分为四种
基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．它们可用下面式子来表示：
化合反应：A＋B===AB
分解反应：AB === A＋B
置换反应：A＋BC === AC＋B
复分解反应：AB＋CD === AD＋CB
(2)根据化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化
还原反应．
(3)氧化还原反应与基本反应类型的关系如下表：
氧化还原反应 非氧化还原反应
置换反应 全部都是如：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 全部都不是
复分解反应 全部都不是 全部都是如：H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O
用集合方法来表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
考查点一 氧化还原反应的基本概念———————
[例1] 下列各项所述的关系正确的是 ( )
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的
变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或
偏离电子
D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是
失去或偏离电子的反应
[解析] 氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价都发生了变化，A正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化过程，就一定有还原过程存在，B正确；一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高．C、D不正确．
[答案] AB
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素
化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
解析：元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误．
答案：C
考查点二 四种基本反应类型与氧化还原反应之间的 关系————————————————
[答案] D
[解析] 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此①⑤属于化合反应．判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无元素化合价的变化．通过观察反应①②③④⑤知，只有①②④⑤有元素化合价变化，因此①②④⑤是氧化还原反应．
[关键一点]
不能说有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应，如同种元素组成的不同单质之间相互转化时，即单质生成新单质，没有化合价的变化，也就没有电子转移，因而，这类反应不属于氧化还原反应．
下列类型的反应，一定发生电子
转移的是 ( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析： A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移．B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3 CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移．C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移．D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移．故选C.
答案：C
第三节氧化
还原
反应
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第一课
时氧
化还
原反
应
第一课时
氧化还原反应
一、从得氧、失氧角度认识氧化还原反应
1．氧化反应：物质 氧的反应．
2．还原反应：物质 氧的反应．
3．实例：
得到
失去
在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还
原反应？
提示：不可能．因在化学反应中，有一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去，氧化反应和还原反应必然同时存在于同一个反应中．
二、从化合价变化角度认识氧化还原反应
1．氧化反应
物质中所含元素的化合价升高的反应．如H2中H的化合价由0价升高到＋1价，发生 反应．
2．还原反应
物质中所含元素的化合价 的反应．如CuO中Cu的化合价由 价降到 价，发生 反应．
3．氧化还原反应
有元素化合价 的化学反应．
4．氧化还原反应的特征
元素化合价发生变化．
氧化
降低
＋2
0
还原
升降
你熟悉常见元素的化合价吗？
提示：常见元素的化合价：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，
铜正一二铝正三，铁有正二和正三，
碳有正二和正四，硫有负二正四和正六．
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
1．电子得失型
2Na＋Cl2 2NaCl反应过程中发生了电子的得失：钠元素从0价升高到 价，一个钠原子 一个电子，钠元素被 ；氯元素从0价降低到 价，一个氯原子 一个电子，氯元素被 ．
＋1
失去
氧化
－1
得到
还原
2．电子对偏移型
H2＋Cl2 2HCl反应过程中发生了电子对的偏移：在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个 ．共用电子对 氢原子，使氢元素由 价升高到 价，被 ，发生了 反应；共用电子对 氯原子，使氯元素由 价降低到 价，被 ，发生了 反应．
＋1
0
氧化
－1
还原
共用电子对
偏离
偏向
0
还原
氧化
3．氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质是 (即电子的 或 ).
电子的转移
得失
偏移
1．氧化反应一定是物质和氧发生的反应． ( )
提示：错误，因为氧化反应中不一定有氧元素参与．
2．有单质参加的化学反应必定是氧化还原反应． ( )
提示：错误，因为有些反应，如3O2 2O3，虽有单质参与反应，但其中元素化合价未变，故不属于氧化还原反应．
3．氧化还原反应必定有电子转移． ( )
提示：正确．
4．置换反应一定是氧化还原反应． ( )
提示：正确，因为置换反应中必定有元素化合价的升降．
5．氧化还原反应可发生在同种元素间． ( )
提示：正确，如反应CO2＋C 2CO等．
6．氧化反应可能优先于还原反应发生． ( )
提示：错误，因为氧化反应和还原反应一定是同时发生的．
一、氧化还原反应概念的三个层次
得氧和失氧角度 化合价升降角度 电子转移角度
氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去(或偏离)电子的反应
还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到(或偏向)电子的反应
氧化还原关系 得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等 化合价升降同时发生，且升降总数相等 得失(或偏离、偏向)电子同时发生，且得失(或偏离、偏向)总数相等
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移(得失或偏移)的反应
得失氧→化合价升降→电子转移是人们探究氧化还原反应逐步深入的三个层次，符合科学探究从表象到实质的探究规律．在开始学习时，就可以借助这一认识规律去理解、识记化合价升降与电子得失的对应关系．
二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)根据反应物与生成物的种数、类别将化学反应分为四种
基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．它们可用下面式子来表示：
化合反应：A＋B===AB
分解反应：AB === A＋B
置换反应：A＋BC === AC＋B
复分解反应：AB＋CD === AD＋CB
(2)根据化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化
还原反应．
(3)氧化还原反应与基本反应类型的关系如下表：
氧化还原反应 非氧化还原反应
置换反应 全部都是如：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 全部都不是
复分解反应 全部都不是 全部都是如：H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O
用集合方法来表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
考查点一 氧化还原反应的基本概念———————
[例1] 下列各项所述的关系正确的是 ( )
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的
变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或
偏离电子
D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是
失去或偏离电子的反应
[解析] 氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价都发生了变化，A正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化过程，就一定有还原过程存在，B正确；一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高．C、D不正确．
[答案] AB
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素
化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
解析：元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误．
答案：C
考查点二 四种基本反应类型与氧化还原反应之间的 关系————————————————
[答案] D
[解析] 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此①⑤属于化合反应．判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无元素化合价的变化．通过观察反应①②③④⑤知，只有①②④⑤有元素化合价变化，因此①②④⑤是氧化还原反应．
[关键一点]
不能说有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应，如同种元素组成的不同单质之间相互转化时，即单质生成新单质，没有化合价的变化，也就没有电子转移，因而，这类反应不属于氧化还原反应．
下列类型的反应，一定发生电子
转移的是 ( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析： A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移．B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3 CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移．C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移．D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移．故选C.
答案：C