化学 必修1 2.2 第2课时 离子反应及其发生的条件
文档属性
| 名称 | 化学 必修1 2.2 第2课时 离子反应及其发生的条件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-22 20:46:30 | ||
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文档简介
(共42张PPT)
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第二课
时离子
反应及其发生的条件
第一课时
离子反应及其发生的条件
一、离子反应
1．离子反应
电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应．如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是 和 之间的反应．
离子
Ba2＋
电解质发生的反应一定都是离子反应吗？
2．离子方程式
(1)定义
用 来表示反应的式子叫做离子方程式．
(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)
实际参加反应的离子的符号
(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
如BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
表示为： .
②表示同一类型的离子反应
如 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应．
H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸和强碱发生的中
和反应吗？
提示：不能．如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应．
二、复分解反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应．这类离子反应发生的条件是：① ，② ，③ ．上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生．
生成沉淀
放出气体
生成水
(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是：
，离子方程式为 .
(2)向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是
，离子方程式为： .
(3)向盛有稀NaOH溶液和几滴酚酞试液的试管中逐滴
滴加稀盐酸，观察到的现象是 ．离子方程式为 .
OH－＋H＋===H2O
生成白色沉淀
有无色气泡冒出
溶液红色逐渐褪去
1．Fe溶解在稀盐酸中的离子反应为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋
3H2↑. ( )
提示：错误，因为Fe在置换反应中只能生成Fe2＋.
2．离子方程式Fe＋Fe3＋===2Fe2＋违背了质量守恒． ( )
提示：错误，因为该离子反应违背了电荷守恒，而不是违背质量守恒．
3．H＋＋OH－===H2O也可表示某些盐与碱的反应，如NaHSO4
与NaOH之间的反应． ( )
提示：正确．
4．复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体和水生
成． ( )
提示：错误，因为复分解反应只要有沉淀、气体或H2O之一生成即可．
5．溶液中进行的置换反应都为离子反应． ( )
提示：正确．
一、离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式的书写要点
(1)抓住两易、两等、两查
①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示．
②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应
相等．
③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反
应条件．
(2)注意的问题
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等．
②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条
件或浓度很大时，可写NH3(标↑)．
2．离子方程式的正误判断方法
(1)看反应是否在溶液中或熔融状态下进行，不在溶液中或熔
融状态下进行的反应不能用离子方程式表示．
(2)看离子方程式是否符合客观事实
如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实，正
确的应该是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.
(3)看“===”、“??”、“↑”、“↓”等使用是否正确.
离子方程式的正误判断，要多总结考查的类型．如“拆分”的问题，“守恒”的问题，“量”的问题，“是否符合事实”的问题，通过练习，开阔思路，总结规律．
二、离子共存的判断
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存．
考查点一 离子方程式的书写与正误判断—————
[例1] 写出下列化学反应的离子方程式：
(1)过量的CO2通入澄清石灰水中；
(2)将少量的NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中．
[关键一点]
离子方程式的书写的关键是“拆”，哪类物质的化学式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高书写技能．
答案：B
考查点二 离子共存——————————————
[解析] 题目中的溶液中含有H＋和NO，即相当于存在稀HNO3，A项中H＋与CH3COO－生成难电离物质CH3COOH，不能大量共存；B项各离子间均不发生化学反应，可以大量共存；C项中Ag＋与SO结合生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；D项Ba2＋与SO结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存．
[答案] B
[答案] B
[关键一点]
当判断离子在溶液中能否共存时，不仅要看是否能够发生离子反应，还要看题干或选项中对离子的限制条件，如指明溶液为强酸性或强碱性环境，则选项中与H＋或OH－反应的离子不能共存，当题干中指明为无色溶液时，则溶液中就不能存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等．因此解答离子共存题目时应把离子自身特点同题干中限制条件结合在一起．
答案：B
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第二课
时离子
反应及其发生的条件
第一课时
离子反应及其发生的条件
一、离子反应
1．离子反应
电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应．如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是 和 之间的反应．
离子
Ba2＋
电解质发生的反应一定都是离子反应吗？
2．离子方程式
(1)定义
用 来表示反应的式子叫做离子方程式．
(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)
实际参加反应的离子的符号
(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
如BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
表示为： .
②表示同一类型的离子反应
如 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应．
H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸和强碱发生的中
和反应吗？
提示：不能．如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应．
二、复分解反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应．这类离子反应发生的条件是：① ，② ，③ ．上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生．
生成沉淀
放出气体
生成水
(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是：
，离子方程式为 .
(2)向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是
，离子方程式为： .
(3)向盛有稀NaOH溶液和几滴酚酞试液的试管中逐滴
滴加稀盐酸，观察到的现象是 ．离子方程式为 .
OH－＋H＋===H2O
生成白色沉淀
有无色气泡冒出
溶液红色逐渐褪去
1．Fe溶解在稀盐酸中的离子反应为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋
3H2↑. ( )
提示：错误，因为Fe在置换反应中只能生成Fe2＋.
2．离子方程式Fe＋Fe3＋===2Fe2＋违背了质量守恒． ( )
提示：错误，因为该离子反应违背了电荷守恒，而不是违背质量守恒．
3．H＋＋OH－===H2O也可表示某些盐与碱的反应，如NaHSO4
与NaOH之间的反应． ( )
提示：正确．
4．复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体和水生
成． ( )
提示：错误，因为复分解反应只要有沉淀、气体或H2O之一生成即可．
5．溶液中进行的置换反应都为离子反应． ( )
提示：正确．
一、离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式的书写要点
(1)抓住两易、两等、两查
①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示．
②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应
相等．
③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反
应条件．
(2)注意的问题
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等．
②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条
件或浓度很大时，可写NH3(标↑)．
2．离子方程式的正误判断方法
(1)看反应是否在溶液中或熔融状态下进行，不在溶液中或熔
融状态下进行的反应不能用离子方程式表示．
(2)看离子方程式是否符合客观事实
如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实，正
确的应该是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.
(3)看“===”、“??”、“↑”、“↓”等使用是否正确.
离子方程式的正误判断，要多总结考查的类型．如“拆分”的问题，“守恒”的问题，“量”的问题，“是否符合事实”的问题，通过练习，开阔思路，总结规律．
二、离子共存的判断
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存．
考查点一 离子方程式的书写与正误判断—————
[例1] 写出下列化学反应的离子方程式：
(1)过量的CO2通入澄清石灰水中；
(2)将少量的NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中．
[关键一点]
离子方程式的书写的关键是“拆”，哪类物质的化学式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高书写技能．
答案：B
考查点二 离子共存——————————————
[解析] 题目中的溶液中含有H＋和NO，即相当于存在稀HNO3，A项中H＋与CH3COO－生成难电离物质CH3COOH，不能大量共存；B项各离子间均不发生化学反应，可以大量共存；C项中Ag＋与SO结合生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；D项Ba2＋与SO结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存．
[答案] B
[答案] B
[关键一点]
当判断离子在溶液中能否共存时，不仅要看是否能够发生离子反应，还要看题干或选项中对离子的限制条件，如指明溶液为强酸性或强碱性环境，则选项中与H＋或OH－反应的离子不能共存，当题干中指明为无色溶液时，则溶液中就不能存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等．因此解答离子共存题目时应把离子自身特点同题干中限制条件结合在一起．
答案：B