化学 必修1 2.2 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离

(共41张PPT)
第二节离
子
反
应
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第一课
时酸、
碱、盐
在水溶
液中的
电离
第一课时　
酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、电解质与非电解质
1．电解质
在 或 状态下能够导电的 ．如NaCl、KNO3、NaOH等．
2．非电解质
在 里和 状态下都不导电的 ．如酒精、蔗糖等．
水溶液里
熔融
化合物
水溶液
熔融
化合物
纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？
提示： H2SO4在水溶液中可以导电，因此H2SO4是电解质．
水溶液
熔融状态
能够自由移动的离子
3．从电离角度认识酸、碱、盐
NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？
提示： NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H＋外，还有Na＋，不符合酸的定义，应属于酸式盐.
1．金属能导电，故金属都是电解质． (　　)
提示：错误，电解质、非电解质都是化合物，而金属为单质，既不是电解质，也不是非电解质．
2．NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质． (　　)
提示：错误，NaCl溶液属于混合物．
3．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质． (　　)
提示：错误，蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合物．
4．NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子． (　　)
提示：错误，NaCl晶体中含有Na＋和Cl－，但不能自由移动，故NaCl晶体不能导电．
5．CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色，
故CO2属于酸． (　　)
提示：错误，CO2中不含H元素，不可能电离出H＋，故CO2不是酸．其溶于水后发生反应：CO2＋H2O??H2CO3，H2CO3是一种酸．
一、电解质和非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
电解质 非电解质
所含物质类型 酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH
碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3
盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3
活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离，而不是它们自身电离，故不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等．
二、电解质与溶液导电的关系
1．电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能
导电．
(1)强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴、
阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电．
(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的
离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电．
2．不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一
定是电解质．电解质、非电解质均指化合物，O2不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质．
3．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电
荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强．
判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小．如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电．
考查点一　电解质与非电解质的判断———————
[例1]　以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质代号填入右栏相应的位置.
序号 符合的条件 物质
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
[解析]　 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物．HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质．BaSO4是难溶性电解质．而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质．铜和金属汞属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电．
序号 符合的条件 物质
(1) 混合物 ②⑤
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电 ③
(3) 电解质，但难溶于水 ⑨
(4) 非电解质 ④⑥
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ①⑦
[答案]　
[关键一点]
化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电．应注意以上两个条件不一定全具备．例如，HCl是电解质，但它只在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电．CaO是电解质，但它只在熔融状态导电，其水溶液虽能导电，是因为CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2电离而导电．
下列说法正确的是 (　　)
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B项错．氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2、H2O等，C项错．氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错．
答案：A
考查点二　电解质的电离与电离方程式的书写———
[例2]　 (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由．
①液态HCl：________，____________________.
②熔融状态下的NaCl：________，________________.
③高温熔化后的单质铁________，__________________.
④固体KOH：________，_______________________.
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：_____________________________________________；
H2SO4：__________________________________________.
Ca(OH)2：_________________________________________；
KOH：___________________________________________.
NH4NO3：________________________________________；
KAl(SO4)2_________________________________________.
[答案]　 (1)①不能　HCl液态时不电离，只在水溶液中电离
②能　能电离出Na＋和Cl－
③不能　Fe是单质
④不能　电解质在固态时不电离
[解析]　 (1)HCl是电解质，但在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离．
(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子．
[关键一点]
解题时要明确以下两点：
(1)酸、碱、盐电离的条件；
(2)电离方程式的书写方法．
解析：酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类．电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐．所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等．
答案：D