化学 必修1 1.2 第2课时 气体摩尔体积
文档属性
| 名称 | 化学 必修1 1.2 第2课时 气体摩尔体积 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 365.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-22 20:53:09 | ||
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文档简介
(共35张PPT)
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第二
课时
气体
摩尔
体积
第二课时
气体摩尔体积
一、决定物质体积大小的因素
1．物质体积的影响因素
物质体积的大小取决于构成该物质的 、
和 ．
2．固态或液态物质体积的影响因素
固态物质或液态物质的体积主要决定于
．
粒子数目
粒子的大小
粒子间的距离
粒子数目
和粒子大小
3．气态物质体积的影响因素
(1) 远大于粒子 ．
(2)同温同压下，任何气体粒子之间距离 ．
(3)同温同压下，相同体积的任何气体都含有 数目
的粒子．
粒子之间的距离
本身的直径
相同
相同
两种气体体积相同，所含分子数一定相同吗？
提示：不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体所含的分子数不一定相同．
二、气体摩尔体积
1．定义：单位 的气体所占有的 ．符号 ，
单位 (或L·mol－1)和 (或m3·mol－1)．
2．计算公式： Vm＝ .
物质的量
Vm
体积
L/mol
m3/mol
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 ．
(2)标准状况下(即 )，气体摩尔体积为
.
0℃和101 kPa
温度
22.4 L/mol
压强
气体在非标准状况下的气体摩尔体积一定不为22.4
L/mol吗？
提示：不一定．气体在标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以在适当的压强和温度下，气体的摩尔体积也可能为22.4 L/mol.
1．标准状况是指25℃和101 kPa条件下． ( )
提示：错误，标准状况是指0℃和101 kPa条件．
2．标准状况下，任何两种物质的体积都相等，均为22.4
L． ( )
提示：错误，物质的状态不一定都是气态．
3．同温、同压下，体积相同的H2、O2、H2和O2的混合气
体中所含分子数相同． ( )
提示：正确，因同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．
4．气体摩尔体积为22.4 L/mol. ( )
提示：错误，22.4 L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，非标准状况下的气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol.
5．0℃、101 kPa和25℃、101 kPa两种情况下，气体摩尔
体积都为22.4 L/mol. ( )
提示：错误，因气体摩尔体积的大小与温度、压强有关，温度越高、压强越小，Vm越大.25℃、101 kPa条件下，Vm＝24.5 L/mol.
一、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L.
2．气体摩尔体积的数值
在标准状况下(0℃和101 kPa时)，气体摩尔体积为22.4 L/mol，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况．
进行有关计算或判断时常出现的错误：
(1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下为非气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4 L/mol.
(2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25℃，101 kPa下氢气的体积时不能应用22.4 L/mol.
二、阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含
有相同数目的粒子．
(2)使用范围：气体或有气体参加的反应，不适用于固体或液
体．
(3)条件：三个“同”(只有在同温、同压、同体积的条件下，
才有分子数相等这一结论)．
(4)特例：标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L.
(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可．
(2)阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆．
考查点一 气体摩尔体积的判断和计算——————
[例1] 下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol
[解析] 按气体摩尔体积的“四要素”即状态(气体)、状况(温度、压强)、定量(1 mol)、数值(体积)进行分析．A项中没有指明该物质所处的状况；B项中没有指明该物质所处的状态；C项中的水在标准状况下不是气体；D项是对气体摩尔体积概念的应用．
[答案] D
在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气，1.40 g 氮
气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 ( )
A．6.72 L B．7.84 L
C．10.08 L D．13.44 L
答案：D
考查点二 阿伏加德罗定律及推论的应用—————
[例2]下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A．质量相等、密度不等的N2和CO
B．等体积、等密度的CO和NO
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO2
[答案] A
[解析] 由阿伏加德罗定律可知“三同定一同”B、C、D三项中只能推出两同故错误．而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n(N2)＝n(CO)．
同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的 ( )
A．分子数 B．原子数
C．质量 D．摩尔质量
解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，故A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，故B不正确；H2和CO2摩尔质量分别为2 g/mol,44 g/mol，其对应质量也不同，故C、D不正确．
答案：A
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第二
课时
气体
摩尔
体积
第二课时
气体摩尔体积
一、决定物质体积大小的因素
1．物质体积的影响因素
物质体积的大小取决于构成该物质的 、
和 ．
2．固态或液态物质体积的影响因素
固态物质或液态物质的体积主要决定于
．
粒子数目
粒子的大小
粒子间的距离
粒子数目
和粒子大小
3．气态物质体积的影响因素
(1) 远大于粒子 ．
(2)同温同压下，任何气体粒子之间距离 ．
(3)同温同压下，相同体积的任何气体都含有 数目
的粒子．
粒子之间的距离
本身的直径
相同
相同
两种气体体积相同，所含分子数一定相同吗？
提示：不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体所含的分子数不一定相同．
二、气体摩尔体积
1．定义：单位 的气体所占有的 ．符号 ，
单位 (或L·mol－1)和 (或m3·mol－1)．
2．计算公式： Vm＝ .
物质的量
Vm
体积
L/mol
m3/mol
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 ．
(2)标准状况下(即 )，气体摩尔体积为
.
0℃和101 kPa
温度
22.4 L/mol
压强
气体在非标准状况下的气体摩尔体积一定不为22.4
L/mol吗？
提示：不一定．气体在标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以在适当的压强和温度下，气体的摩尔体积也可能为22.4 L/mol.
1．标准状况是指25℃和101 kPa条件下． ( )
提示：错误，标准状况是指0℃和101 kPa条件．
2．标准状况下，任何两种物质的体积都相等，均为22.4
L． ( )
提示：错误，物质的状态不一定都是气态．
3．同温、同压下，体积相同的H2、O2、H2和O2的混合气
体中所含分子数相同． ( )
提示：正确，因同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．
4．气体摩尔体积为22.4 L/mol. ( )
提示：错误，22.4 L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，非标准状况下的气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol.
5．0℃、101 kPa和25℃、101 kPa两种情况下，气体摩尔
体积都为22.4 L/mol. ( )
提示：错误，因气体摩尔体积的大小与温度、压强有关，温度越高、压强越小，Vm越大.25℃、101 kPa条件下，Vm＝24.5 L/mol.
一、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L.
2．气体摩尔体积的数值
在标准状况下(0℃和101 kPa时)，气体摩尔体积为22.4 L/mol，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况．
进行有关计算或判断时常出现的错误：
(1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下为非气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4 L/mol.
(2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25℃，101 kPa下氢气的体积时不能应用22.4 L/mol.
二、阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含
有相同数目的粒子．
(2)使用范围：气体或有气体参加的反应，不适用于固体或液
体．
(3)条件：三个“同”(只有在同温、同压、同体积的条件下，
才有分子数相等这一结论)．
(4)特例：标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L.
(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可．
(2)阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆．
考查点一 气体摩尔体积的判断和计算——————
[例1] 下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol
[解析] 按气体摩尔体积的“四要素”即状态(气体)、状况(温度、压强)、定量(1 mol)、数值(体积)进行分析．A项中没有指明该物质所处的状况；B项中没有指明该物质所处的状态；C项中的水在标准状况下不是气体；D项是对气体摩尔体积概念的应用．
[答案] D
在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气，1.40 g 氮
气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 ( )
A．6.72 L B．7.84 L
C．10.08 L D．13.44 L
答案：D
考查点二 阿伏加德罗定律及推论的应用—————
[例2]下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A．质量相等、密度不等的N2和CO
B．等体积、等密度的CO和NO
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO2
[答案] A
[解析] 由阿伏加德罗定律可知“三同定一同”B、C、D三项中只能推出两同故错误．而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n(N2)＝n(CO)．
同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的 ( )
A．分子数 B．原子数
C．质量 D．摩尔质量
解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，故A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，故B不正确；H2和CO2摩尔质量分别为2 g/mol,44 g/mol，其对应质量也不同，故C、D不正确．
答案：A