化学 必修1 1.1 第2课时 蒸馏和萃取

(共49张PPT)
第二课时　蒸馏和萃取
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第二课时　
蒸馏和萃取
一、蒸馏
1．依据
利用混合物中各组分的量 不同，从而除去 、
或 的杂质．
2．主要仪器
、 、 、 、 、 ．
沸点
易挥发
不挥发
难挥发
锥形瓶
铁架台(铁圈)
石棉网
蒸馏烧瓶
冷凝管
半角管
3．实验室制取蒸馏水
实验操作 实验现象
中水沸腾， 中有无色液体凝结，并流入 中
蒸馏烧瓶
冷凝管
锥形瓶
蒸馏装置中，冷凝管里冷却水的方向为何需低进高
出？
提示：若高进低出，冷却水不能充满冷凝管，与蒸气接触面积小，冷凝效果不佳．
4．自来水中Cl－的检验
(1)试剂： ；
(2)现象：生成 ；
(3)化学方程式(如向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液)：
；
稀HNO3和AgNO3溶液
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
白色沉淀
(4)结论：某溶液 白色沉淀
沉淀 ，证明原溶液中
有Cl－.
不消失
二、萃取与分液
1．萃取的原理
利用溶质在 的两种溶剂里 的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作．萃取的主要仪器： ．
互不相溶
溶解度
分液漏斗
(1)萃取剂必须具备的基本条件有哪些？
(2)从碘水中提取碘时，能否用酒精代替四氯化碳？
提示：(1)萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于其在原溶剂中的溶解度．(2)不能，因为酒精与水互溶．
2．分液
把 的两种液体分开的操作．该操作一般都是与 配合使用的．
互不相溶
萃取
3．萃取操作实验(用四氯化碳萃取碘水中的碘)
实验步骤 实验现象及结论
加萃取液 加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水 ，在 层
振荡萃取
用力振荡的目的是
使水
与四氯化碳充分混合
大
下
实验步骤 实验现象及结论
静止分层
静置后四氯化碳层呈 ，水层黄色变浅或接近无色
分液
下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗 倒出
变紫色
上口
1．检验自来水中的Cl－时，可先用稀盐酸酸化，再加
AgNO3溶液． (　　)
提示：错误，因盐酸中含Cl－，干扰了自来水中Cl－的检验．
2．蒸发和蒸馏都是利用了混合物各组分沸点的不同．(　　)
提示：正确．
3．分液时，两层液体可先后从下端流到两容器中． (　　)
提示：错误，上层液体应从上口倒出．
4 ．分液时，将分液漏斗上口的玻璃塞打开的目的是为了平
衡分液漏斗内外的气压，便于液体流下． (　　)
提示：正确．
5．食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有铁架台、
酒精灯、石棉网等． (　　)
提示：错误，因为蒸发食盐水时所用的蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网．
6．使用分液漏斗前必须先查漏． (　　)
提示：正确．
一、蒸馏与萃取操作的注意事项
1．蒸馏操作注意事项
2．萃取操作注意事项
(1)分液漏斗的使用
分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水．
(2)萃取剂必须具备的三点性质
①萃取剂和水互不相溶；
②萃取剂和溶质不发生反应；
③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度．
(3)分液操作的注意事项
①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险．
②分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下．
③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出．
分液既是萃取操作中的一个步骤，也是一个独立的分离混合物的方法，工业生产和实验室中经常利用萃取分液的方法分离提纯物质，如分离水和CCl4的混合物时可用分液的方法．
二、物质的检验
1．物质的检验方法
(1)物理方法
利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别，如区分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色，区分Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性．
(2)化学方法
常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊试液．
3．常见离子的检验
(1)当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液．
(2)每次应取少量溶液进行检验．
考查点一　蒸　馏———————————————
[例1]　在蒸馏实验中，下列说法不正确的是 (　　)
A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处
B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流
C．加入沸石的作用是防止液体暴沸
D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
.
[解析]　在蒸馏实验中，要测定的是馏分蒸气的温度，故A正确．冷凝管中冷却水的流向采用“逆流”原理，应从下向上流，所以B错误．C、D正确．
[答案]　B
[关键一点]
“蒸馏”中的常考点为温度计水银球的位置及冷却水的流向．
现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些
性质如下：
物质 分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3) 水中溶解性
甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 (　　)
A．萃取法　　　　　　　　 B．升华法
C．蒸馏法 D．分液法
解析：升华法显然不行，因甲、乙两物质均溶于水，所以用分液法和萃取法也不行；故只能根据沸点的不同，采用蒸馏的方法最适合．
答案：C
考查点二　萃取与分液—————————————
[例2]　在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体
放出
[答案]　C
[解析]　为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出．振荡时分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要放置在铁架台的铁圈上．分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开旋塞放出，以降低漏斗内的压强．
[关键一点]
萃取溴水、碘水中的溴、碘，常用苯、四氯化碳、汽油作萃取剂．
选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂
应具备的性质是 (　　)
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水的密度大
D．不溶于水，且必须比水的密度小
解析：假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反应．
答案：B
考查点三　物质的检验—————————————
[例3]　有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成．
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是(写名称)_______________________________________________．
(2)写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式：
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
[答案]　 (1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾
(2)Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3
CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
答案：稀盐酸(或稀HNO3)
BaCl2[或Ba(NO3)2或Ba(OH)2]