化学 必修1 2.1 第1课时 简单分类法及其应用

(共54张PPT)
　　本章从化学学科内容方面展开化学科学，作为从学科内容方面使同学们认识化学科学的起始章，是连接初、高中化学的纽带和桥梁，引导同学们有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用．
第一节　本节主要介绍了物质的分类方法，如交叉分类法、树状分类法等以及胶体的制备、应用和性质．
第二节　重点讲述离子反应及其发生的条件．内容分为两部分：第一部分是“酸、碱、盐在水溶液中的电离”，这部分内容在了解电解质概念的基础上，重点探究酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质．第二部分是“离子反应及其发生的条件”，其中离子反应、离子方程式的书写是密切相关的，其核心是离子反应．电解质的概念是离子反应的基础；离子方程式是离子反应的表示方法．
第三节　主要讲述氧化还原反应的概念、特征和本质．呈现顺序是先从得氧、失氧的角度对这些反应进行分类，最后得出氧化反应和还原反应是同时发生的结论，从而得出氧化还原反应的概念；进而对常见的化学反应从元素的化合价是否发生了变化进行分类，分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，引出氧化还原反应的特征；最后从原子结构的角度讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义．
[链接新课标]
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类．
2.知道胶体是一种常见的分散系．
3.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；通过实验事实
认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法．
4.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，
举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应．
[关注重难点]
(一)重点
1.掌握物质的常见分类方法．
2.掌握分散系的分类和胶体的重要性质．
3.理解离子反应和离子方程式的含义．
4.掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法．
5.会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应．
(二)难点
1.理解离子反应和离子方程式的含义．
2.理解氧化还原反应的实质是电子转移.
第一
课时
简单
分类
法及
其应
用
第一节物质
的分
类
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第一课时　
简单分类法及其应用
一、常见的分类法
1．交叉分类法
(1)含义
根据 的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法．
不同
钠
碳酸
易溶性
不同物质
纯净物
金属单质
非金属单质
酸
碱
盐
空气
溶液
石灰石
交叉分类法或树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？
提示：交叉分类法中所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含，如Na2SO4和K2SO4，它们是并列关系，但可以在硫酸盐这一类别上进行交叉．而树状分类法中类别之间有并列关系，也有从属关系，如金属单质和非金属单质是并列关系，不是从属关系，也不是交叉关系；但金属单质属于单质，单质又属于纯净物．
2Ca＋O2===2CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
碱性
酸性
④⑤⑥
从溶解性角度分析，什么样的碱可由相应的碱性氧
化物和水化合制备？
提示：可溶性或微溶性碱可由相应碱性氧化物与水化合生成，如Na2O＋H2O===2NaOH，CaO＋H2O===Ca(OH)2.
1．反应3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2属于四种基本反应类型
中的置换反应． (　　)
提示：错误，因为置换反应是“单质＋化合物―→另一种单质＋另一种化合物”的反应．
2．纯碱、苛性碱都属于碱类物质． (　　)
提示：错误，因纯碱是Na2CO3的俗名，而Na2CO3是一种盐．
3．按树状分类法划分，NaHSO4属于钠盐、硫酸盐、酸式
盐． (　　)
提示：错误，因为NaHSO4的这种分类法为交叉分类法．
4．非金属氧化物都是酸性氧化物． (　　)
提示：错误，因为酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，而NO、CO等不具备该性质．
5．金属氧化物都属于碱性氧化物． (　　)
提示：错误，Mn2O7等属于酸性氧化物．
6．金属都能实现：金属→碱性氧化物→碱→盐的一系列反
应． (　　)
提示：错误，因为CuO、Fe2O3等都不能实现碱性氧化物直接生成碱的变化．
能和水反应只生成碱或能和酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟水反应只生成酸或跟碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物．
二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
1．金属单质的化学通性
(1)金属＋氧气―→金属氧化物．
(2)较活泼金属＋酸―→盐＋氢气．
(3)较活泼金属＋较不活泼金属的盐溶液―→较不活泼金
属＋较活泼金属的盐溶液．
2．氧化物的化学通性
(1)酸性氧化物＋水―→含氧酸．
(2)酸性氧化物＋碱―→盐＋水．
(3)酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐．
(4)碱性氧化物＋水―→碱．
(5)碱性氧化物＋酸―→盐＋水．
3．酸的化学通性
(1)酸＋酸碱指示剂：使紫色石蕊溶液变红色．
(2)酸＋活泼金属―→盐＋氢气．
(3)酸＋金属氧化物―→盐＋水．
(4)酸＋碱―→盐＋水．
(5)酸＋盐―→新酸＋新盐．
4．碱的化学通性
(1)碱＋酸碱指示剂：使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞
溶液变红色．
(2)碱＋酸性氧化物―→盐＋水．
(3)碱＋酸―→盐＋水．
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐．
5.盐的化学通性
(1)盐＋酸―→新盐＋新酸．
(2)盐＋碱―→新盐＋新碱．
(3)盐＋盐―→新盐＋新盐．
6．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
既要掌握物质所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性．例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有酸和金属的反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱．
考查点一　物质的分类—————————————
[例1]　无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
(1)上图所示的物质分类方法名称是________________．
(2)
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①HCl
②____ ③______
④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3
⑥______ ⑦CO2
⑧Na2O ⑨NH3
⑩H2O2
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面．
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式________________．
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式____________
______________．
(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是__________________________________
_________________________________．
[关键一点]
解答本题应从常见的酸、碱、盐的组成、含义及化学性质入手分析，熟悉常见气体如CO2、O2的实验室制备原理和检验方法．
符合如图中阴影部分的物质是 (　　)
A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
解析：据图示可知，该物质为正盐，钠盐和碳酸盐，符合的物质只有Na2CO3.
答案：A
考查点二　各类物质之间的转化关系———————
[例2]　图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合图示要求的是 (　　)
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO CuO C
D Fe CuCl2 Zn HCl
[答案]　CD
[关键一点]
本题宜采用排除法，任选每个选项中的两种物质，看是否满足题目要求，若不符合，则其他物质不需分析，但对正确选项需要逐一验证．
下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是(　　)
A．CuSO4―→Cu　　　　　 B．CaCO3―→Ca(NO3)2
C．Ba(OH)2―→NaOH D．碳单质―→K2CO3
答案：D