化学 必修1 4.4 第1课时 氨
文档属性
| 名称 | 化学 必修1 4.4 第1课时 氨 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-22 20:53:09 | ||
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文档简介
(共55张PPT)
第四节 氨
硝酸
硫酸
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第
一
课
时
氨
第一课时
氨
一、氨
1．氮元素的重要作用与氨的合成
(1)氮元素的作用：氮是动植物生长不可缺少的元素，是
的重要成分．
(2)氮的固定：将 转变为 的方法．
(3)工业上合成氨的原理： .
蛋白质
游离态的氮
氮的化合物
2．氨的性质
(1)喷泉实验
实验装置 操作及现象 结论
(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头
(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于水，水溶液呈 性
喷泉
红
极易
碱
(2)物理性质
氨是 颜色、有 气味的气体， 溶于水且溶解得快．常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气．氨的水溶液叫做 ．
没有
刺激性
极易
700
氨水
(3)化学性质
①氨与水的反应
氨溶于水，大部分和水结合成 ，反应的方程式为： 很不稳定，受热就会分解为氨和水，反应的方程式为：
.氨水有弱碱性，电离方程式为：
，能使酚酞溶液变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
一水合氨(NH3·H2O)
NH3＋H2O?? NH3·H2O.NH3·H2O
NH3·H2O?? NH＋OH－
NH3·H2O
NH3↑＋H2O
②氨与酸的反应
氨与酸反应生成 ．如氨气与氯化氢反应生成 ，反应的化学方程式为： .
③氨与氧气的反应
化学方程式为： .
(4)用途
①氨是 工业、有机合成工业、制造 、 和纯碱的原料．
②氨常用作 ．
铵盐
氯化铵
NH3＋HCl===NH4Cl
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
氮肥
硝酸
铵盐
制冷剂
工业生产硝酸先后发生了哪些反应？
二、铵盐的性质
1．溶解性
铵盐都 溶于水．
2．不稳定性
铵盐受热易分解：如NH4Cl、NH4HCO3受热分解的方程式分别为： ；
.
易
3．与碱的反应
铵盐与碱反应时放出氨气，如NH4NO3与NaOH反应的方程式为： .
铵态氮肥在保存和使用时应注意哪些事项？
三、氨的实验室制法
1．反应原理
.
2．实验装置
属于 与 之间的反应，需 才可进行，与制取 的发生装置相同．
固体
加热
氧气
固体
3．收集方法
常用 法来收集．
4．检验方法
(1)湿润的红色石蕊试纸遇氨变 ；
(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，有 生成．
向下排空气
蓝
白烟
1．反应NH3＋HCl===NH4Cl使氨气这一气体转化为固体NH4Cl，
这一过程可称为氮的固定． ( )
提示：错误，因氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程．
2．氨水呈碱性，NH3·H2O是一种碱，NH3为电解质． ( )
提示：错误，NH3为非电解质．
3．铵盐都易溶于水． ( )
提示：正确．
4．制NH3时可用NaOH代替Ca(OH)2与NH4Cl反应． ( )
提示：错误，因NaOH会与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃．
5．检验NH3可用湿润的蓝色石蕊试纸，现象为蓝色试纸
变红． ( )
提示：错误，因NH3为碱性气体，检验时应用湿润的红色石蕊试纸，现象是：试纸由红色变为蓝色．
三、氨气的实验室制法
1．药品的选择
(1)铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、
NH4HCO3.原因是：加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳酸氢铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质．
(2)碱：Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替．原因是：①NaOH、
KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3；②NaOH、KOH在高温下能腐蚀试管．
4．验满
(1)用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说
明已经收集满．
(2)用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说
明已经收集满．
5．尾气处理
多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气．但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸．常采用的装置有：
考查点一 氨气、氨水的性质——————————
[例1] 某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________；
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是______
________________________________________．
[答案] (1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅
(2)溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
[关键一点]
一些红色溶液加热时的现象
溶液的组成 加热后的现象 原因分析
稀氨水和酚酞溶液 红色变浅 氨气逸出后，溶液中c(OH－)下降
滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 红色变浅 温度升高，氢氧化钙溶解度降低
滴有石蕊的CO2(或SO2)溶液 红色变紫色(不变浅) 气体逸出后，c(H＋)降低
滴有石蕊的硫酸溶液 红色，无变化 稳定的强酸溶液
Fe(SCN)3溶液 红色，无变化 稳定的配位化合物溶液
溶有SO2的品红溶液 无色变红色 SO2气体逸出，品红恢复原色
答案：B
考查点二 氨气的实验室制法——————————
[例2] 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( )
[解析] NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，可能会堵塞导管，气体进入干燥管的机会不多，A项错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使NH3·H2O分解放出氨气，B项正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，C项错误；对于D项，浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都是正确的．
[答案] AC
[关键一点]
要判断图示实验装置是否有错，一般的方法是：(1)看主体(发生)装置是否有错：①实验是否需加热；②酒精灯部位是否有错(酒精量、外焰加热、是否缺灯芯)；③仪器放置是否有错；④夹持仪器的位置是否有错．(2)看试剂是否符合实验原理包括(反应物、干燥剂、尾气吸收剂、导管伸入的位置等)．(3)看收集方法是否有错(排水法、气体收集法、向下排气法、导管伸入的位置等．(4)看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂．
解析： A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项不能用P2O5干燥氨气．
答案：C
考查点三 喷泉实验及原理———————————
[例3] 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是 ( )
a(干燥气体) b(液体)
A NO2 水
B CO2 6 mol/L NaOH溶液
C Cl2 饱和食盐水
D NH3 1 mol/L盐酸
[解析] 本题考查了形成喷泉现象的实质．因形成喷泉充满烧瓶故b溶液应易吸收a气体且无其他气体生成．NO2易与水反应但又生成NO，溶液不能充满烧瓶，Cl2在饱和NaCl水溶液中溶解度很小基本不被吸收．
[答案] BD
[关键一点]
喷泉实验应注意的问题
(1)明确原理：由于产生压强差而形成喷泉——气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象，依据这一原理，只要能够形成压强，就可形成喷泉．
(2)实验关键：①装置气密性要好；②烧瓶要干燥；③气体的纯度要大．
(3)常见举例：只要气体易溶于吸收剂，均可作喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等.
(3)常见举例：只要气体易溶于吸收剂，均可作喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等.
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2
吸收剂 水、NaOH溶液 水、盐酸 NaOH溶液
如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有
液体Y.若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是 ( )
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
解析：氨、氯化氢都是极易溶于水的气体，二氧化硫是酸性气体，能够与NaOH溶液反应，造成锥形瓶内气体压强急剧减小，气球a在大气压的作用下鼓起．CO2在水中的溶解性较小，在硫酸溶液中就更小，所以不会使气球a鼓起．
答案：C
第四节 氨
硝酸
硫酸
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第
一
课
时
氨
第一课时
氨
一、氨
1．氮元素的重要作用与氨的合成
(1)氮元素的作用：氮是动植物生长不可缺少的元素，是
的重要成分．
(2)氮的固定：将 转变为 的方法．
(3)工业上合成氨的原理： .
蛋白质
游离态的氮
氮的化合物
2．氨的性质
(1)喷泉实验
实验装置 操作及现象 结论
(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头
(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于水，水溶液呈 性
喷泉
红
极易
碱
(2)物理性质
氨是 颜色、有 气味的气体， 溶于水且溶解得快．常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气．氨的水溶液叫做 ．
没有
刺激性
极易
700
氨水
(3)化学性质
①氨与水的反应
氨溶于水，大部分和水结合成 ，反应的方程式为： 很不稳定，受热就会分解为氨和水，反应的方程式为：
.氨水有弱碱性，电离方程式为：
，能使酚酞溶液变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
一水合氨(NH3·H2O)
NH3＋H2O?? NH3·H2O.NH3·H2O
NH3·H2O?? NH＋OH－
NH3·H2O
NH3↑＋H2O
②氨与酸的反应
氨与酸反应生成 ．如氨气与氯化氢反应生成 ，反应的化学方程式为： .
③氨与氧气的反应
化学方程式为： .
(4)用途
①氨是 工业、有机合成工业、制造 、 和纯碱的原料．
②氨常用作 ．
铵盐
氯化铵
NH3＋HCl===NH4Cl
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
氮肥
硝酸
铵盐
制冷剂
工业生产硝酸先后发生了哪些反应？
二、铵盐的性质
1．溶解性
铵盐都 溶于水．
2．不稳定性
铵盐受热易分解：如NH4Cl、NH4HCO3受热分解的方程式分别为： ；
.
易
3．与碱的反应
铵盐与碱反应时放出氨气，如NH4NO3与NaOH反应的方程式为： .
铵态氮肥在保存和使用时应注意哪些事项？
三、氨的实验室制法
1．反应原理
.
2．实验装置
属于 与 之间的反应，需 才可进行，与制取 的发生装置相同．
固体
加热
氧气
固体
3．收集方法
常用 法来收集．
4．检验方法
(1)湿润的红色石蕊试纸遇氨变 ；
(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，有 生成．
向下排空气
蓝
白烟
1．反应NH3＋HCl===NH4Cl使氨气这一气体转化为固体NH4Cl，
这一过程可称为氮的固定． ( )
提示：错误，因氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程．
2．氨水呈碱性，NH3·H2O是一种碱，NH3为电解质． ( )
提示：错误，NH3为非电解质．
3．铵盐都易溶于水． ( )
提示：正确．
4．制NH3时可用NaOH代替Ca(OH)2与NH4Cl反应． ( )
提示：错误，因NaOH会与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃．
5．检验NH3可用湿润的蓝色石蕊试纸，现象为蓝色试纸
变红． ( )
提示：错误，因NH3为碱性气体，检验时应用湿润的红色石蕊试纸，现象是：试纸由红色变为蓝色．
三、氨气的实验室制法
1．药品的选择
(1)铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、
NH4HCO3.原因是：加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳酸氢铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质．
(2)碱：Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替．原因是：①NaOH、
KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3；②NaOH、KOH在高温下能腐蚀试管．
4．验满
(1)用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说
明已经收集满．
(2)用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说
明已经收集满．
5．尾气处理
多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气．但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸．常采用的装置有：
考查点一 氨气、氨水的性质——————————
[例1] 某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________；
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是______
________________________________________．
[答案] (1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅
(2)溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
[关键一点]
一些红色溶液加热时的现象
溶液的组成 加热后的现象 原因分析
稀氨水和酚酞溶液 红色变浅 氨气逸出后，溶液中c(OH－)下降
滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 红色变浅 温度升高，氢氧化钙溶解度降低
滴有石蕊的CO2(或SO2)溶液 红色变紫色(不变浅) 气体逸出后，c(H＋)降低
滴有石蕊的硫酸溶液 红色，无变化 稳定的强酸溶液
Fe(SCN)3溶液 红色，无变化 稳定的配位化合物溶液
溶有SO2的品红溶液 无色变红色 SO2气体逸出，品红恢复原色
答案：B
考查点二 氨气的实验室制法——————————
[例2] 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( )
[解析] NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，可能会堵塞导管，气体进入干燥管的机会不多，A项错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使NH3·H2O分解放出氨气，B项正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，C项错误；对于D项，浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都是正确的．
[答案] AC
[关键一点]
要判断图示实验装置是否有错，一般的方法是：(1)看主体(发生)装置是否有错：①实验是否需加热；②酒精灯部位是否有错(酒精量、外焰加热、是否缺灯芯)；③仪器放置是否有错；④夹持仪器的位置是否有错．(2)看试剂是否符合实验原理包括(反应物、干燥剂、尾气吸收剂、导管伸入的位置等)．(3)看收集方法是否有错(排水法、气体收集法、向下排气法、导管伸入的位置等．(4)看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂．
解析： A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项不能用P2O5干燥氨气．
答案：C
考查点三 喷泉实验及原理———————————
[例3] 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是 ( )
a(干燥气体) b(液体)
A NO2 水
B CO2 6 mol/L NaOH溶液
C Cl2 饱和食盐水
D NH3 1 mol/L盐酸
[解析] 本题考查了形成喷泉现象的实质．因形成喷泉充满烧瓶故b溶液应易吸收a气体且无其他气体生成．NO2易与水反应但又生成NO，溶液不能充满烧瓶，Cl2在饱和NaCl水溶液中溶解度很小基本不被吸收．
[答案] BD
[关键一点]
喷泉实验应注意的问题
(1)明确原理：由于产生压强差而形成喷泉——气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象，依据这一原理，只要能够形成压强，就可形成喷泉．
(2)实验关键：①装置气密性要好；②烧瓶要干燥；③气体的纯度要大．
(3)常见举例：只要气体易溶于吸收剂，均可作喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等.
(3)常见举例：只要气体易溶于吸收剂，均可作喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等.
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2
吸收剂 水、NaOH溶液 水、盐酸 NaOH溶液
如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有
液体Y.若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是 ( )
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
解析：氨、氯化氢都是极易溶于水的气体，二氧化硫是酸性气体，能够与NaOH溶液反应，造成锥形瓶内气体压强急剧减小，气球a在大气压的作用下鼓起．CO2在水中的溶解性较小，在硫酸溶液中就更小，所以不会使气球a鼓起．
答案：C