化学 必修1 4.3 第1课时 二氧化硫和三氧化硫

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第三节 硫和
氮的
氧化
物
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第一
课时　二氧
化硫
和三
氧化
硫
第一课时　
二氧化硫和三氧化硫
一、硫元素及硫单质
1．硫的存在
(1)游离态：存在于 或 里．
(2)化合态
①主要以 和 的形式存在．
②重要的含硫矿物
火山喷口
地壳的岩层
硫化物
硫酸盐
名称 硫铁矿 芒硝 黄铜矿 石膏
化学式
FeS2
Na2SO4·
10H2O
CuFeS2
CaSO4·2H2O
(3)硫还是组成某些 的生命元素．
蛋白质
2．硫单质的性质
(1)物理性质：俗名 ，黄色晶体，质脆，易研成粉末．
溶于水，微溶于 ，易溶于 ．
(2)化学性质：硫(或含硫物质)在空气中燃烧生成 ，
化学方程式为： .
硫黄
不
酒精
二硫化碳
二氧化硫
二、硫的氧化物与氢化物
1．二氧化硫
(1)物理性质
二氧化硫是一种 色、有 气味的有 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水．
(2)SO2的化学性质
①和水反应： ，该反应为一 反应(亚硫酸能使紫色石蕊试液变 )．
无
刺激性
毒
大
液化
易
可逆
红
SO2＋H2O?? H2SO3
②二氧化硫的漂白作用
二氧化硫跟某些有色物质化合生成 的无色物质．这种无色物质容易 而使有色物质恢复到原来的颜色．
③SO2是 性氧化物，具有酸性氧化物的通性．
(3)用途
①漂白 、毛、丝、 等；②用于 等；③用于工业制备三氧化硫．
不稳定
分解
酸
纸浆
草帽辫
杀菌消毒
小明的妈妈买了顶非常精致的草帽，戴了没几天，结果草帽变黄了．你说这是为什么？
提示：草帽是用SO2漂白过的，生成的无色物质不稳定，
易分解而使有色物质恢复到原来的颜色．
2．三氧化硫
(1)SO3的工业制法： .
(2)SO3与水的反应： ，反应放出大
量的热．
(3)SO3是 性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生
成硫酸盐．
①SO3与氧化钙的反应：SO3＋CaO===CaSO4.
②SO3与Ca(OH)2的反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O.
SO3＋H2O===H2SO4
酸
3．硫化氢
硫化氢是一种 色，有 气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物.
无
臭鸡蛋
1．空气质量日报内容有NO2、SO2，可吸入固体颗粒物、二
氧化碳等． (　　)
提示：错误，CO2不是大气污染物．
2．硫在纯氧气中燃烧会直接生成SO3. (　　)
提示：错误，硫黄或其他含硫物质燃烧生成二氧化硫．
3．SO2、HClO的漂白原理类似． (　　)
提示：错误，HClO的漂白性是其具有强氧化性，而SO2的漂白原理是因SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质．
4．可利用SO2来漂白纸浆、草帽辫、食品等． (　　)
提示：错误，不可用SO2漂白食品．
5．SO2与水或O2的反应都是可逆反应． (　　)
提示：正确．
6．硫黄不溶于水，易溶于酒精和二硫化碳． (　　)
提示：错误，硫黄微溶于酒精．
一、二氧化硫和二氧化碳性质的异同
SO2 CO2
物理性质 气味 有刺激性气味 无味
毒性 有毒 无毒
溶解性 易溶(体积比1∶40) 可溶(体积比1∶1)
SO2 CO2
化学性质 与水的
反应 SO2＋H2O?? H2SO3 CO2＋H2O?? H2CO3
与碱的
反应 SO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：
Ca(OH)2＋SO2===
CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋SO2＋H2O
===Ca(HSO3)2 CO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：
Ca(OH)2＋CO2===
CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O
===Ca(HCO3)2
SO2 CO2
对环境
的影响 形成酸雨 引起温室效应
鉴别 ①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石灰水．
二、物质的漂白性
1．漂白性分类小结
漂白类型 漂白原理 常见代表物 漂白特点
化合反应 与有色物质结合，形成不稳定的无色物质 SO2 在一定的条件又能恢复原来的颜色
强氧化性 将有色物质氧化为无色物质 氯水、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2 褪色后不能恢复原色
物理吸附 吸附作用，物理变化 活性炭 通过一定的处理可以重复使用
2．SO2和Cl2的漂白性拓展
SO2和Cl2都有漂白性，Cl2漂白是因为与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，此过程不可逆，SO2的漂白性是由于SO2与有色物质生成不稳定无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色．
若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力．
考查点一　二氧化硫和三氧化硫的性质——————
[例1]　高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 (　　)
A．BaSO3和BaSO4　　　　 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
[答案]　D
[解析]　SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2＋SO3＋H2O===BaSO4↓＋2HCl.而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2与SO2水溶液不反应．
[关键一点]
本题看似简单，但在实际解题时，易错选A，关键是对SO2和SO3的化学性质掌握不够好，SO2不能和BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．
在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质．
A．氧化性 B．还原性
C．漂白性 D．酸性氧化物的性质
(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (　　)
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (　　)
(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (　　)
(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O (　　)
答案：(1)B　(2)A　(3)D　(4)D
考查点二　二氧化硫的漂白作用—————————
[例2]　已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深．试推测：
(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中的现象为________
________________________；加热后的现象为_________
_____________________．
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为
________________________________________________________________________.
(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为________________________________．
[解析]　(1)当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2＋H2O?? H2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色；加热，无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色．(2)当向品红溶液中通入Cl2时，因Cl2＋H2O? ? HClO＋HCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，生成的HClO氧化有色物质而褪色，加热后不再恢复红色．(3)当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深．
[答案]　(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去　逐渐恢复原来的红色
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，不再恢复红色(或仍为无色)
(3)溶液的红色比原来加深
[关键一点]
解答该题的关键是抓住题目所给信息：酸能使品红溶液的红色加深；二氧化硫能使品红溶液褪色，但与氯气的漂白原理不同．
下列说法正确的是 (　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴
水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪
色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的
有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
解析： A项中SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同．SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而都失去漂白能力．
答案：B