第7章化学反应的定量研究自我综合评价—2021-2022学年京改版（2013）九年级化学上册（有答案）

自我综合评价(七)
[范围:第7章　时间:45分钟　分值:45分]
　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Zn—65
一、选择题(每题1分,共11分)
1.下列说法正确的是(　　)
A.5
g酒精溶解在55
g水中形成60
g溶液,这符合质量守恒定律
B.细铁丝在氧气中燃烧,生成物的质量比细铁丝的质量大,这个反应不遵循质量守恒定律
C.2
L氢气和1
L氧气点燃后可生成3
L水
D.完全电解10
g水得到的氢气和氧气的质量之和仍是10
g
2.[2019·西城期末]
下列关于H2+Cl22HCl的说法中,不正确的是
(　　)
A.表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢
B.参加反应的氢气与氯气的质量比为1∶71
C.参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1∶2
D.反应前后分子数目不变
3.[2018·怀柔期末]
已知:2H2+O22H2O。该反应前后发生改变的是(　　)
A.分子的种类
B.原子的种类
C.原子的个数
D.各元素的质量
4.碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质,则碱式碳酸铜的组成是(　　)
A.只含有碳、氢、氧元素
B.一定含有碳、氢元素,可能含有铜元素
C.一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素
D.肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
5.硝酸铵(NH4NO3)的外观与氯化钠很相似,均为白色固体。区别它们的一种方法是将两者分别隔绝空气加热,氯化钠不分解,硝酸铵能分解。硝酸铵分解得到的气体不可能是(　　)
A.NH3
B.SO2
C.NO2
D.N2
6.下列化学方程式中,书写正确的是(　　)
A.H2O2H2↑+O2↑
B.4Fe+3O22Fe2O3
C.Mg+HClMgCl+H2↑
D.2H2O2H2↑+O2↑
7.[2019·湘西]
我国历史悠久,“四大发明”闻名世界,其中火药是“四大发明”之一。黑火药爆炸的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+X↑+3CO2↑,其中X的化学式为
(　　)
A.N2
B.NO2
C.NO
D.SO2
8.[2018·吉林]
化学方程式　　　　+3CO2Fe+3CO2中,所缺物质的化学式为(　　)?
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.FeCO3
9.[2018·西城期末]
下列关于2CO+O22CO2的说法中,正确的是(　　)
A.反应后原子种类减少
B.表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2∶1
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2
10.[2019·怀柔一模]
科学家发现用氨气(NH3)可以将NO转化成无毒物质直接排放,反应的微观示意图如图所示。从图中获得的有关信息正确的是(　　)
A.反应物、生成物均为化合物
B.反应物氨气中氮、氢元素质量比为3∶1
C.反应前后分子种类不变
D.生成物水和氮气的分子个数比为6∶5
11.[2018·怀柔期末]
在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中,下列图像能正确表示对应变化关系的是(　　)
二、非选择题(共34分)
12.(8分)按要求写出下列反应的化学方程式,并在括号内注明反应的基本类型。
(1)铁在充足的氧气中燃烧:
　
(　　　　　　)?
(2)实验室加热高锰酸钾制氧气:
　(　　　　　　)?
(3)红磷在空气中燃烧:
　(　　　　　　)?
(4)在光照条件下,利用含有石墨烯的催化剂,可使水分解生成氢气和氧气:
　(　　　　　　)?
13.(10分)配平下列化学方程式。
(1)　Al+　O2　Al2O3
(2)　Al+　MnO2　Al2O3+　Mn
(3)　CaCO3+　HCl　CaCl2+　H2O+　CO2↑
(4)　NaOH+　CuSO4　Na2SO4+　Cu(OH)2↓
(5)　Fe2O3+　CO　Fe+　CO2
14.(1分)[2019·西城期末]
2018年长征运载火箭成功发射北斗卫星。火箭使用肼(N2H4)作燃料,在一定条件下,肼与氧气反应生成氮气和水,同时释放出能量。该反应的化学方程式是　
。?
15.(4分)[2019·东城二模]
我国科研团队率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。
(1)A、B、C中属于单质的是　　　　(填字母)。?
(2)反应中A与B的分子个数比为　　　　。?
16.(5分)[2019·顺义一模改编]
阅读下面科普短文。
　　1799年,伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里,发现连接两块金属板的导线中有电流通过,制成了世界上第一块电池——伏特电堆。1836年,英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良,制成了如图甲所示的Zn-Cu电池。
　　Zn-Cu电池几经变化,演变成现在的各种电池。其中用量最大的是普通干电池,其结构如图乙所示。普通干电池电压随使用时间的延长而下降,直至报废,所以也称为一次性电池。
　　给电池以反向电流,使电池电压回升,能反复使用的电池为“蓄电池”,
铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为2PbSO4+　　　?PbO2+Pb+2H2SO4。纯电动汽车使用的就是各种蓄电池,其使用寿命与充电次数有关,一般为2~6年不等,靠充电桩直接供电。2018年,我国的电力结构如图甲所示,其中火电主要以燃煤为主。
燃料电池又称“连续电池”,即只要将活性物质连续注入,就能不断地进行放电的一类电池,专用于燃料电池电动汽车(如图乙)。氢燃料电池就是其中的一种,它靠氢气在空气中燃烧产生电能。
电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属,处理不当会造成污染。
依据短文回答下列问题。
(1)普通干电池使用的材料中属于氧化物的是　　　　。?
(2)氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。?
(3)请补全短文中的化学方程式:2PbSO4+　　　?PbO2+Pb+2H2SO4。
(4)Zn-Cu电池中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,若6.5
g金属锌参加反应,则可产生　　　　g氢气。?
(5)目前,国家大力推广电动汽车的使用。关于这一举措,你认为下列说法正确的是　　　　。?
A.使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用
B.要想通过发展纯电动汽车改善环境,还必须减少火力发电
C.各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题
D.氢燃料电池汽车使用时对环境无污染
17.(3分)[2019·石景山二模]
利用天然气制氨并将其加工成尿素[CO(NH2)2]的主要流程如图所示。
(1)水电解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)氨合成过程发生反应的基本反应类型是　　　　　
　。?
(3)生成尿素的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2
+
H2O。若34
kg
NH3完全转化,可生产尿素　　　　kg。?
18.(3分)[2019·房山期末改编]
某化学兴趣小组利用下表所示实验验证质量守恒定律,请回答下列问题。
实验1
实验2
实验药品
硫酸铜溶液、铁
过氧化氢溶液、二氧化锰
电子秤示数
反应前
m1
m3
反应后
m2
m4
(1)实验1中药品混合后,烧杯内可观察到的现象为　
。?
(2)实验2发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。?
(3)比较反应前后电子秤示数,下列描述正确的是　　　　(填字母)。?
A.m1=m2
B.m1C.m3=m4
D.m3>m4
教师详解详析
自我综合评价(七)
1.D　[解析]
质量守恒定律适用于化学变化而不适用于物理变化;“守恒”指的是质量守恒,而不是体积守恒;一切化学变化都遵循质量守恒定律。
2.B　
3.A　
4.D
5.B　[解析]
依据题意和质量守恒定律,可知硝酸铵分解生成的气体中只可能含有氮元素、氢元素和氧元素,不可能含有硫元素。
6.D　
7.A
8.B　[解析]
根据化学反应前后原子的种类、数目不变,可知所缺物质化学式中含有2个铁原子、3个氧原子,即化学式为Fe2O3。
9.D　
10.D
11.B　[解析]
反应过程中钾元素质量不变;由于固体质量随着反应进行逐渐减少,而锰元素质量不变,因此,剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增加,反应停止后不再变化;在高锰酸钾加热制氧气过程中,氧气是生成物,随着反应进行质量应该逐渐增大,反应停止后质量不再变化;锰酸钾、二氧化锰是生成物且是固体,因此反应后试管中剩余固体质量不是0。
12.(1)3Fe+2O2Fe3O4　化合反应
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　分解反应
(3)4P+5O22P2O5　化合反应
(4)2H2O2H2↑+O2↑　分解反应
13.(1)4　3　2
(2)4　3　2　3
(3)1　2　1　1　1
(4)2　1　1　1
(5)1　3　2　3
另外将(1)~(5)中的“——”改为“”
14.N2H4
+
O2N2
+
2H2O
15.(1)B　(2)1：2
16.(1)MnO2　(2)2H2+O22H2O　(3)2H2O　(4)0.2　(5)ABCD
17.(1)2H2O
2H2↑+O2↑　(2)化合反应　(3)60
18.(1)铁表面有红色固体产生,溶液由蓝色变为浅绿色
(2)2H2O22H2O+O2↑　
(3)AD
教学后记?
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