3.2原子的结构（一）第三单元物质构成的奥秘2021_2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

课题二原子的结构（一）第三单元物质构成的奥秘2021~2022学年九年级化学同步练习（人教版）
一．选择题（共15小题）
1．下列各种微粒，不带电的是（　　）
A．原子
B．电子
C．质子
D．原子核
2．下列关于Na和Na+的认识不正确的是（　　）
A．Na比Na+多一个电子
B．Na+的最外层是相对稳定结构
C．它们的质子数相同
D．它们的电子层数相同
3．下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A．
B．
C．
D．
4．图为某原子结构模型的示意图，其中
a、b、c
是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
5．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的中子数和质子数之和，如用C表示核内有6个质子和7个中子．则Cl和Cl（　　）
A．属于同种元素
B．原子中含有相同数目的中子
C．原子中核外电子数不同
D．原子核内质子数目不同
6．已知“C﹣13”是指原子核内含6个质子、7个中子的碳原子，则“He﹣3”所指的氦原子核内（　　）
A．含有3个质子，没有中子
B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子
D．含有3个中子，没有原子
7．根据如图粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（　　）
A．①②③表示的是三个原子
B．①②④三种粒子都达到相对稳定结构
C．④表示的元素是非金属元素
D．①表示元素在化学反应中易失去电子
8．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A．
B．
C．
D．
9．有A、B、C三种元素，它们形成的粒子结构示意图如下，其中说法正确的是（　　）
元素
A
B
C
其形成的粒子结构示意图
A．它们之间可形成化学式为AC的化合物
B．它们原子的核外电子层数相同
C．A的粒子结构示意图表示的是原子，B、C表示的是阳离子
D．它们之间可形成化学式为B2A的化合物
10．下列叙述中不正确的是（　　）
A．钠原子失去电子后变成钠离子
B．氧离子失去电子变氧原子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．化学变化中分子不能再分
11．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。已知钠离子（Na+）的原子核中质子数为11，中子数为12，下列有关Na+的说法正确的是（　　）
A．原子核外电子数为11
B．它带1个单位的正电荷
C．原子核内的正电荷数为+10
D．在化学反应中很活泼
12．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）
A．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
D．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
13．2014年5月，一放射源铱（其原子含有77个质子，115个中子，相对原子质量为192）在南京丢失，引起社会的广泛关注．铱原子的核外电子数为（　　）
A．38
B．77
C．115
D．192
14．据美国《纽约时报》报道，俄美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素．使用粒子回旋加速器，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，另一个原子有177个中子．以下说法不正确的是（　　）
A．该元素的核电荷数为117
B．这6个新原子其中有176个中子的5个原子与另一个原子是同位素原子
C．这6个新原子其中有176个中子的原子的相对原子质量为293
D．这6个新原子其中有177个中子的原子的核外电子数也为177个
15．元素铅的质子数为82，相对原子质量为207，求该元素原子核内中子数与核外电子数之差（　　）
A．42
B．43
C．82
D．83
二．填空题（共5小题）
16．原子是由原子中心的原子核和核外的　
　构成，其中，原子核是由带　
　电的　
　和不带电的　
　构成．
17．在分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子是　
　；
（2）能保持物质化学性质的粒子有　
　；
（3）显示电中性的粒子有　
　；
（4）带正电的粒子有　
　；
（5）带负电的粒子有　
　；
（6）质量最小的粒子是　
　；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有　
　；
（8）在同一原子里数目相等的是　
　；
（9）决定原子质量大小的粒子主要是　
　．
18．有“锂”走遍天下。锂电池广泛用于通信、电动车等行业，图1是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）该原子核外有　
　个电子层，在化学反应中易　
　（填“得到”或“失去”）电子。
（2）画出锂原子的结构示意图　
　。
（3）下列对原子构成的理解错误的是　
　（填字母）
A．原子整体不显电性
B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体
D．原子质量主要集中在原子核上
（4）根据粒子结构示意图的共同特征，把三种微粒归为一类如图2微粒中可以归入此类的是　
　（填字母）。
19．铁元素有三种常见微粒：Fe，Fe2+，Fe3+，它们都具有相同的　
　
20．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，则每个水分子中共含有　
　个质子；
钠原子相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内　
　个中子，核外有　
　个电子．
三．解答题（共2小题）
21．如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）
22．探究原子结构的奥秘
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同）　
　是汤姆生原子结构模型，　
　是卢瑟福原子结构模型；
（2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明　
　；
A．原子的质量是均匀分布的
B．原子内部绝大部分空间是“空的”
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是　
　；
A．原子核体积很小
B．原子核质量较大
C．原子核带正电
D．核外电子带负电
（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有那些感想？（答一点即可）　
　。
课题二原子的结构（一）第三单元物质构成的奥秘2021~2022学年九年级化学同步练习（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．下列各种微粒，不带电的是（　　）
A．原子
B．电子
C．质子
D．原子核
【分析】根据原子不显电性，是由原子核和电子构成的，原子核带正电，电子带负电，原子核是由质子和中子构成的，其中质子带正电，中子不带电，进行分析判断。
【解答】解：原子不显电性，是由原子核和电子构成的，原子核带正电，电子带负电，原子核是由质子和中子构成的，其中质子带正电，中子不带电。
A、原子不显电性，故选项正确。
B、电子带负电，故选项错误。
C、质子带正电，故选项错误。
D、原子核带正电，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解原子的构成、构成原子的粒子的带电情况是正确解答本题的关键。
2．下列关于Na和Na+的认识不正确的是（　　）
A．Na比Na+多一个电子
B．Na+的最外层是相对稳定结构
C．它们的质子数相同
D．它们的电子层数相同
【分析】根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素．
【解答】解：
A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，Na比Na+多一个电子，故A正确；
B、因Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，故B正确；
C、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，故C正确；
D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，而钠原子有3个电子层，所以它们的电子层数不相同，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查原子和离子的转化及它们的性质的分析，学生应能从微粒的结构的角度来分析，明确最外层8电子是稳定结构来分析性质．
3．下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．
【解答】解：由微粒结构示意图可知：
A．核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子；故A符合题意；
B．核电荷数＝质子数＝核外电子数＝10，为原子；故B不符合题意；
C．核电荷数＝质子数＝11＝核外电子数＝11，为原子；故C不符合题意；
D．核电荷数＝质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子；故D不符合题意；
故选：A。
【点评】本题考查学生根据当核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与应用的能力．
4．图为某原子结构模型的示意图，其中
a、b、c
是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
【分析】根据质子数决定元素的种类解答；根据原子中质子数＝电子数解答；根据在原子中质子数和中子数不一定相等解答；根据原子的质量主要集中在原子核上解答。
【解答】解：A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；
C、原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确；
D、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是微观粒子的构成以及数量间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的中子数和质子数之和，如用C表示核内有6个质子和7个中子．则Cl和Cl（　　）
A．属于同种元素
B．原子中含有相同数目的中子
C．原子中核外电子数不同
D．原子核内质子数目不同
【分析】具有相同核电荷数的一类原子总称为元素；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数．
【解答】解：A、Cl和Cl中，核内质子数相同，属于同种元素，该选项说法正确；
B、Cl和Cl中，中子数分别是18、19，该选项说法不正确；
C、Cl和Cl中，核外电子数相同，都是17个，该选项说法不正确；
D、Cl和Cl中，核内质子数相同，都是17个，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查原子的构成方面的知识，要注意掌握．
6．已知“C﹣13”是指原子核内含6个质子、7个中子的碳原子，则“He﹣3”所指的氦原子核内（　　）
A．含有3个质子，没有中子
B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子
D．含有3个中子，没有原子
【分析】由题意已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，可推出13是质子数和中子数之和，所以“He﹣3”，中的3也是质子数和中子数之和
【解答】解：由分析已推出“He﹣3”中的3也是质子数和中子数之和。氦的核电荷数是2即质子数为2，所以中子数＝3﹣2＝1，所以原子核内含有2个质子，1个中子。
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了这类题目中的数字是指的质子数与中子数之和。
7．根据如图粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（　　）
A．①②③表示的是三个原子
B．①②④三种粒子都达到相对稳定结构
C．④表示的元素是非金属元素
D．①表示元素在化学反应中易失去电子
【分析】A、根据同种的原子的质子数相同分析；
B、根据粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构解答；
C、根据质子数判断元素的类别；
D、根据原子和离子的转化关系分析。
【解答】解：A、由粒子结构示意图可知，②核内质子数＜核外电子数，属于离子，故选项说法错误。
B、由上述粒子结构示意图可知，①是氦元素，属于稳定结构，②④最外层的电子数都是8，都属于稳定结构，故选项说法正确。
C、由粒子结构示意图可知，④是镁离子，是金属元素的粒子，故选项说法错误。
D、①是氦原子，属于稳定结构，不易得失电子，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
8．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据微粒的结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析。当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答。
【解答】解：A、质子数为17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故A错误；
B、核电荷数＝质子数＝核外电子数＝8，为原子，故B错误；
C、核电荷数＝质子数＝12＞核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C正确；
D、质子数＝16，核外电子数＝1，18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
9．有A、B、C三种元素，它们形成的粒子结构示意图如下，其中说法正确的是（　　）
元素
A
B
C
其形成的粒子结构示意图
A．它们之间可形成化学式为AC的化合物
B．它们原子的核外电子层数相同
C．A的粒子结构示意图表示的是原子，B、C表示的是阳离子
D．它们之间可形成化学式为B2A的化合物
【分析】根据离子结构示意图，两种离子质子数分别为8和12而核外电子数都为10，则可判断一种离子带2个单位负电荷、另一种带2个单位正电荷；根据化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，判断两种离子形成化合物的化学式。同理可以确定D．由A、B、C三种元素，它们形成的粒子结构示意图可以确定它们的原子的核外电子层数；由粒子的结构示意图可以确定属于原子还是离子。
【解答】解：A、根据A、C两种元素形成的离子结构示意图，可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带2个单位正电荷的阳离子；在A与C形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，故A、C形成的化合物化学式为CA；
B、A原子的电子层数为2，B、C原子的电子层数为3，故不同。
C、A的粒子结构示意图表示的是带2个单位负电荷的阴离子；B、C表示的是阳离子；
D、根据A、B两种元素形成的离子结构示意图，可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带1个单位正电荷的阳离子；在A与B形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，故A、B形成的化合物化学式为B2A；
故选：D。
【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解答此类题的关键。
10．下列叙述中不正确的是（　　）
A．钠原子失去电子后变成钠离子
B．氧离子失去电子变氧原子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．化学变化中分子不能再分
【分析】A、根据原子失去电子形成阳离子，进行分析判断．
B、根据氧离子带负电荷，属于阴离子，进行分析判断．
C、根据原子的质量主要集中在原子核上，进行分析判断．
D、根据化学变化的实质进行分析判断．
【解答】解：A、钠原子失去电子后变成钠离子，故选项说法正确。
B、氧离子带负电荷，属于阴离子，氧离子失去电子变氧原子，故选项说法正确。
C、原子的主要集中在原子核上，故选项说法正确。
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子可分，而原子不可分，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子的构成、分子的基本性质等是正确解答本题的关键．
11．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。已知钠离子（Na+）的原子核中质子数为11，中子数为12，下列有关Na+的说法正确的是（　　）
A．原子核外电子数为11
B．它带1个单位的正电荷
C．原子核内的正电荷数为+10
D．在化学反应中很活泼
【分析】A、根据钠离子是钠原子失去1个电子后形成的进行解答；
B、根据钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，带1个单位的正电荷进行解答；
C、根据原子核内的正电荷数与质子数相同进行解答；
D、根据钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，外层电子数为8，属于稳定结构进行解答
【解答】解：A、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，钠原子的核外电子数为11，所以钠离子核外电子数为10，故A错误；
B、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，带1个单位的正电荷，故B正确；
C、原子核内的正电荷数与质子数相同，所以钠离子中原子核内的正电荷数为+11，故C错误；
D、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，钠原子的最外层电子数为8，属于稳定结构，所以钠离子不活泼，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握原子中核电荷数＝质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数。
12．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）
A．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
D．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
【分析】A、根据温度升高分子间的间隔增大进行分析；
B、根据分子结构不同，性质不同进行分析；
C、根据催化剂可以改变反应速率进行分析；
D、根据离子的结构特点进行分析．
【解答】解：A、水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子间隔会变大，故A错误；
B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，故B错误；
C、催化剂可以改变反应速率，故C正确；
D、离子的最外层电子数不一定为8，如Li+最外层就只有2个电子，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度中等，考查考生对基础知识的综合应用．所谓归纳推理，就是从个别性知识推出一般性结论的推理．演绎推理可以从一般到一般，类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同，从而推出它们的其他属性也相同的推理．
13．2014年5月，一放射源铱（其原子含有77个质子，115个中子，相对原子质量为192）在南京丢失，引起社会的广泛关注．铱原子的核外电子数为（　　）
A．38
B．77
C．115
D．192
【分析】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数．
【解答】解：已知铱元素原子的质子数为77，在原子中，质子数＝核外电子数，则铱原子的核外电子数为77。
故选：B。
【点评】本题主要考查了原子中的一些数量关系问题，主要利用了原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数的等量关系．
14．据美国《纽约时报》报道，俄美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素．使用粒子回旋加速器，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，另一个原子有177个中子．以下说法不正确的是（　　）
A．该元素的核电荷数为117
B．这6个新原子其中有176个中子的5个原子与另一个原子是同位素原子
C．这6个新原子其中有176个中子的原子的相对原子质量为293
D．这6个新原子其中有177个中子的原子的核外电子数也为177个
【分析】结合原子中：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，根据质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素进行分析判断即可．
【解答】解：A、新元素的质子数为117，则原子中：原子序数＝核电荷数＝核内质子数，新元素原子的核电荷数为117，故正确。
B、同位素是质子数相同，而中子数不同的原子，故正确。
C、相对原子质量＝质子数+中子数，新元素原子的质子数为117，其中子数176的原子的相对原子质量为117+176＝293，其中子数177的原子的相对原子质量为117+177＝294，故正确。
D、新元素的质子数为117，则原子中：原子序数＝核电荷数＝核内质子数，新元素原子的电子数为117，故错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数．
15．元素铅的质子数为82，相对原子质量为207，求该元素原子核内中子数与核外电子数之差（　　）
A．42
B．43
C．82
D．83
【分析】根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，进行解答。
【解答】解：根据在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，可知铅原子的核内质子数＝核外电子数＝82；依据相对原子质量＝质子数+中子数，可得铅原子的中子数为：207﹣82＝125，因此铅元素原子核内中子数与核外电子数之差是125﹣82＝43。
故选：B。
【点评】本题考查学生对在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数理解与在解题中应用的能力。
二．填空题（共5小题）
16．原子是由原子中心的原子核和核外的　电子　构成，其中，原子核是由带　正　电的　质子　和不带电的　中子　构成．
【分析】根据原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正电荷总数和负电荷总数相等，因此原子不显电性进行解答．
【解答】解：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的．原子核是由带电的质子和不带电中子构成．
故填：电子；正；质子；中子．
【点评】本题主要考查原子的结构方面的知识，比较简单．
17．在分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子是　分子、原子和离子　；
（2）能保持物质化学性质的粒子有　分子、原子和离子　；
（3）显示电中性的粒子有　分子、原子和中子　；
（4）带正电的粒子有　质子和原子核　；
（5）带负电的粒子有　电子　；
（6）质量最小的粒子是　电子　；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有　分子　；
（8）在同一原子里数目相等的是　质子和电子　；
（9）决定原子质量大小的粒子主要是　质子和中子　．
【分析】根据物质的微观构成粒子以及粒子的特点进行分析解答即可．
【解答】解：（1）能直接构成物质的粒子是分子、原子和离子，故填：分子、原子和离子；
（2）物质的化学性质由其构成微粒保持，故能保持物质化学性质的粒子有分子、原子和离子，故填：分子、原子和离子；
（3）分子、原子和中子是显示电中性的粒子，故填：分子、原子和中子；
（4）带正电的粒子有质子和原子核，故填：质子和原子核；
（5）电子是带负电的粒子，故填：电子；
（6）电子是质量最小的粒子，故填：电子；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子是分子，故填：分子；
（8）在同一原子里数目相等的是质子和电子，故填：质子和电子；
（9）决定原子质量大小的粒子主要是质子和中子，故填：质子和中子．
【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．有“锂”走遍天下。锂电池广泛用于通信、电动车等行业，图1是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）该原子核外有　2　个电子层，在化学反应中易　失去　（填“得到”或“失去”）电子。
（2）画出锂原子的结构示意图　　。
（3）下列对原子构成的理解错误的是　C　（填字母）
A．原子整体不显电性
B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体
D．原子质量主要集中在原子核上
（4）根据粒子结构示意图的共同特征，把三种微粒归为一类如图2微粒中可以归入此类的是　C　（填字母）。
【分析】（1）根据题中信息解答；
（2）根据锂元素的原子核外电子层排布情况结合所学画出原子的结构示意图即可。
（3）A、原子呈电中性，因为质子数＝电子数；
B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核很小；
C、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成；
D、原子的质量几乎集中在原子核上，电子的质量可以忽略。
（4）根据图示分析解答；
【解答】解：
（1）该原子核外有2个电子层，在化学反应中易失去电子；
（2）根据锂核外电子层排布可知，锂原子的结构示意图为：；
（3）：A、原子中的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，所带正负电荷总数相等，所以原子整体不显电性，故A说法正确；
B、原子核的体积很小，比原子小得多，故B说法正确；
C、原子可以分为原子核和核外电子，并且原子内部有很大的空间，故C说法错误；
D、原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故D说法正确。
故选：C。
（4）上述粒子结构示意图的共同特征是都失去电了使次外层达到8个电子，成为阳离子，故选C
故答案为：
（1）2；失去；
（2）；
（3）C；
（4）C；
【点评】本题考查原子构成，注重基础，学习中应注意对原子构成的理解和一些规律知识的掌握和运用
19．铁元素有三种常见微粒：Fe，Fe2+，Fe3+，它们都具有相同的　质子数（或核电荷数）　
【分析】据铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别形成Fe2+、Fe3+，据此进行分析解答。
【解答】解：铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别形成Fe2+、Fe3+，核内的质子数没有发生变化，三种微粒的核内质子数（或核电荷数）相等。
故答案为：质子数（或核电荷数）；
【点评】本题难度不大，掌握原子和离子相互转化、原子的构成等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，则每个水分子中共含有　10　个质子；
钠原子相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内　12　个中子，核外有　11　个电子．
【分析】根据根据氢原子中有1个质子，氧原子中有8个质子进行解答；
根据相对原子质量＝质子数+中子数，在原子中，核内质子数＝核外电子数，进行分析解答本题．
【解答】解：根据氢原子中有1个质子，氧原子中有8个质子，所以每个水分子中共含有：1×2+8＝10质子；
根据相对原子质量＝质子数+中子数，钠相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内有：23﹣11＝12个中子；
相对原子质量＝质子数+中子数，钠核外有11个电子；
故答案为：10；12；
11．
【点评】本题主要考查学生对原子的构成的理解与掌握，利用相对原子质量＝质子数+中子数，相对原子质量＝质子数+中子数进行分析解题的能力．
三．解答题（共2小题）
21．如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）
【分析】解答本题需掌握：原子的核式结构及原子核的组成．结合图中内容总结能获取的信息．
【解答】解：由图看出，原子很小，原子核很小，原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；
故答案为：原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．
【点评】原子的核式结构要牢记，并记住原子核的组成．
22．探究原子结构的奥秘
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同）　C　是汤姆生原子结构模型，　
　是卢瑟福原子结构模型；
（2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明　
　；
A．原子的质量是均匀分布的
B．原子内部绝大部分空间是“空的”
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是　D　；
A．原子核体积很小
B．原子核质量较大
C．原子核带正电
D．核外电子带负电
（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有那些感想？（答一点即可）　敢于质疑，勇于探索　。
【分析】根据科学家的原子模型解答，根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间。
【解答】解：（1）据图可以看出，C是汤姆生原子结构模型，B是卢瑟福原子结构模型，故填：C，B；
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故填：B。
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，说明原子核体积很小，原子核质量较大，原子核带正电，但是不能说明核外电子带负电，故填：D；
（4）通过人类认识原子结构的历史，说明要敢于质疑，勇于探索，故填：敢于质疑，勇于探索。
【点评】记住并理解原子的结构以及原子结构的发现史是解答本题关键。
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