3.4 物质组成的表示式课件-2021-2022学年九年级化学粤教版上册（56张PPT）

维持生命之气—氧气
3.4 物质组成的表示式
第一课时
你知道下列符号表示什么物质吗？
KClO3
H2O
CO2
O2
P2O5
N2
水
二氧化碳
氧气
氯酸钾
五氧化二磷
氮气
本课主要内容
1
2
3
4
怎样用式子表示物质的组成
怎样写单质的化学式
怎样写化合物的化学式
怎样读化合物的化学式
怎样根据化学式进行计算
5
用元素符号和右下角数字组合来表示物质组成的式子叫化学式。
例：O2、H2O
化学式的定义:
化学式的意义
微观意义：
③表示物质的一个分子
④表示物质一个分子的构成情况
①表示一种物质
②表示一种物质的元素组成
宏观意义：
由分子构成的物质的化学式前有数字表示几个某分子
一种物质：水
一个水分子
水由氢、氧元素组成
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
水分子中原子个数比为2：1
例如：CO2
表示物质二氧化碳
表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的
表示一个二氧化碳分子
表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子构成
3CO2
表示三个二氧化碳分子
学以致用
化学式是通过实验方法测定物质的组成和结构后确定的，不得随意猜测和臆造。
讨论：H H2 2H 2H2的意义
2H2 两个氢分子
2H 两个氢原子
H2 氢气 一个氢气分子
每个氢气分子由两个氢原子构成
H 氢元素 一个氢原子
小试牛刀
小结:
①元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子。
②化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子。
1.下列符号各具有什么意义
（1）O
（2）2O
（3）CO2

（4）2CO2
氧元素或一个氧原子
2个氧原子
表示二氧化碳这种物质；二氧化碳由氧元素和碳元素组成；一个二氧化碳分子；每个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成。
2个二氧化碳分子
课堂典型练习
铁的化学式为：Fe，那么这个符号具有哪些意义呢？

①表示铁这种物质。
②表示铁由铁元素组成。
③表示铁元素。
④表示1个铁原子。
课堂典型练习在巩固
化学式书写原则:
（1）以客观事实为基础，不可臆造
（2）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则
第二课时
化学式的书写方法
1)单质化学式的写法：

如Fe、Al

②由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示， 如O2、N2、H2、Br2 。
①由原子构成的单质，直接用元素符号表示
金属单质
稀有气体单质
某些固态非金属
如He、Ne、Ar

如P 、 C
2) 化合物化学式的写法：

①氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边. 如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左.

②金属和非金属组成的化合物：
一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边.如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
化学式的读法
单质： 读元素的名称。Fe：铁，Al ：铝
化合物：一般从右往左读作某化某。 NaCl:氯化钠
有时还要读出各种元素原子的个数.
CO：一氧化碳，SO2：二氧化硫, Fe3O4 ：四氧化三铁
若是气体在在元素名称后加“ 气 ”。
O2：氧气，N2 ：氮气
化学式的读法：从右往左读
两种元素组成的物质读为“某化某”
如 ：CaCl2 MgO
由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”
如： P2O5 SO2
金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某”
如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3
氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。
如：H2CO3 H2SO4
金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某’’
如： NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2
某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团
某化亚某：
某酸亚某：
氢氧化亚某：
化学式读法规律
当一种元素在不同的化合物中有两种变价时，低价读作“某化亚某”，高价读作“某化某”．如：FeO读作氧化亚铁，Fe2O3读作氧化铁．
指该物质中某正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。
读出下列化学式的名称
Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3
CaO Ag2O AgCl KCl
MgCl2 H2S Ca(OH)2、
H2SO3 、 H2SO4 H2CO3 HNO3
氧化钙
氧化银
氯化银
氯化钾
氯化镁
硫化氢
氢氧化钙
硝酸镁
硫酸钡
碳酸钠
亚硫酸
硫酸
碳酸
硝酸
物质名称
氯化钾
五氧化二磷
氮气
氦气
氧化镁
化学式
物质名称
氧气
氖气
碳
氯化钠
二氧化硫
化学式
物质名称
氯化锌
高锰酸钾
氢气
四氧化三铁
氩气
化学式
KCl P2O5 N2 He MgO
O2 Ne C NaCl SO2
ZnCl2 KMnO4 H2 Fe3O4 Ar
化合价
1.化合价的含义：
一种元素一定数目的原子和其它元素一定数目的原子化合的性质叫做元素的化合价。
化合价有正负之分
2.化合价的表示方法和读法
化合价通常标在元素符号或原子团符号的正上方，用+1 +2 +3 -1 -2 0表示。
例: +2 -3 +1
Mg PO4 Na
化合价的一般规律
（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。
（2）金属元素在化合物中通常显正价。
（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。
（4）单质里元素的化合价为零。
（5）同一元素可以有不同的化合价 在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如 SO2 CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
-2 -2
-3 +5
1.化合价有正价和负价之分
2.化合物里正负化合价的代数和为0
3.单质里，元素的化合价为0
4.原子团的化合价在数值上等于原子团所带的电荷数
注意
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。
注 意：①原子团不能单独存在；
　　　②带电荷的原子团也是离子。
NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4
根：
离子：
OH－：
NH4＋：
NO3－：
CO32－：
SO42－：
PO43－：
氢氧根离子
注意:如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再 在括号的右下角标上原子团数目，如Mg(SO4)2。
铵根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
磷酸根离子
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
条件不同价不同 单质为零永不变
一些常见元素化合价口诀
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根 正一价的是铵根
推求下列原子团（根）的化合价：
NaNO3、NH4NO3、NaOH、
H2SO4、Na2CO3、H3PO4
+1
-1
-1
+1
+1
+1
+1
+1
-1
-2
-2
-3
推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。
试求原子团的化合价
标出下列化合物或单质中氯元素的化合价
HCl Cl2 　HClO KClO3 KClO4
元素在不同的化合物中元素的化合价不同
标出下列化合物中图上氮元素的化合价
NH4NO3 NH3 N2
在同一化合物中元素的化合价可以不同．
　 －１　 ０　　　 ＋１　　　　 ＋５　　　　 ＋７
　－３ ＋５　　　　 －３ 0　　　
例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.

解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X
2X+（-2）× 3=0
练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）
可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
X=+3
化合价的应用
(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。
(2)根据化合价，写出化合物的化学式。
方法：十字交叉法
“排 标 叉 查”
排列元素
正价在前
负价在后
标出元素
的化合价
交叉价数
检查代数和是否为零
化合价的应用
已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式
一排顺序二标价. 价数交叉写右下.
约简价数作角码. 总价为零去检查.
步骤：
【思路】
(1)先写元素符号(正前负后)
(2)标出各元素的化合价(正上)
(3)把化合价数值化为最简
(4)把化简后的数字交叉写在
相应元素符号的右下角(1省略不写)
P O
P O
+ 3 -2
P O
P2 O 3
+ 3 -2
+ 3 -2
P O
P O
+ 5 -2
P O
+ 5 -2
P2 O 5
+ 5 -2
省略
Na+
Mg2+
Al3+
F-
O2-
Na
Mg
Al
F
O
1.离子符号和化合价的表示方法不同：
离子：数字在前，“＋、-”号在后；写在右上角。
化合价：数字在后，“＋、-”号在前；写头顶上
2.离子符号中数字1可省略，化合价中数字1不能省
比较并找规律
区别：
位置不同，写法相反
联系：同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同。
化合价与离子符号表示方法的比较
+1
+2
+3
-1
-2
请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。
符号
O2
2O
Mg?
2Mg2+
2H2O
意义
?
?
?
?
?
归纳
①符号的前面的数字表示几个分子、原子或离子。
②
③
④
符号的右下角的数字表示分子中的原子个数
符号顶上的数字表示元素的化合价
符号右上角的数字表示离子所带的电荷数
第三课时
水由什么构成的？
水有质量吗？
水分子有质量吗？
原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？
水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？
如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和
2、是分子的相对质量
3、它的单位也是 1
相对分子质量
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2　O2：32　H2O：18　CO2：44　
有关化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量（Mr)
书写格式：
O2的相对分子质量= 16×2=32
(NH4)2CO3的相对分子质量
=96
H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18
例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量
=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
计算化合物分子中原子个数比
例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。　　　
MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2 　　　
求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。　　　　
CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10 　　　　
练习：计算下列化合物分子中原子的个数比
(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O
一般按化学式中原子的顺序
例题:计算硝酸铵中各元素的质量比
m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3
在NH4NO3中
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
计算物质组成元素的质量比
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
例如：
在二氧化碳（CO2） 中
碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2）
= 3 ︰8
解：
物质的相对分子质量
该元素的相对原子质量
×
该元素的原子个数
元素的质量分数
计算物质中某一元素的质量分数
×
100%
注意事项：
①质量分数——用百分数来表示
每100克物质中含有某元素的质量
变形：
物质质量 =
元 素 质 量
元素质量分数
元素质量与化合物质量的相互换算
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
某元素的质量分数
＝　　　　 ×100% 　
该元素的总质量
化合物的质量
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
练习：232克四氧化三铁中含铁元素多少克？
解：180克水中含氢元素的质量为：
有关相对分子质量的计算:可先列式计算；也可直接在列式中的分母计算
例：180克水中含氢元素多少克？
单位要代入运算
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
180g× ×100% =20g
答：180g水中含20g氢元素。
2
18
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比
某元素的质量分数
＝　　　　 ×100% 　
该元素原子的相对原子质量×个数
化合物的相对分子质量
某元素的质量==化合物的质量×某元素的质量分数
化合物的质量==某元素的质量÷某元素的质量分数
公式总结
混合物中元素的质量分数
=纯度×该元素的质量分数
混合物中元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数
解 题 要 点
根据化学式的计算要注意：
（1）正确书写化学式；
（2）准确理解化学式中和式前数字的含义
（3）元素符号之间用“＋”号，元素符号与数字之间有“×”号。
（4）掌握根据化学式计算的公式，掌握规范解题的格式。（重点！）
（5）理解整体与部分的关系
（6）理解纯度的概念，掌握不纯物质中元素质量与其质量分数的相关计算。
3.4物质
组成的
表达式
本节课知识网络
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3.4物质
组成的
表达式
1、计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量=
H2SO4的相对分子质量=
Cu(OH)2的相对分子质量=
NH4NO3的相对分子质量=
C6H12O6的相对分子质量=
HmSO2n+1的相对分子质量=
挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？
课堂典型练习
2、已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。
设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160
X=56
解：
答： R的相对原子质量为56
课堂典型练习
质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？
【解】 设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：
SO2的分子个数＝
1
64
SO3的分子个数＝
1
80
∴SO2和SO3的分子个数比＝
1
64
：
1
80
=5:4
∴O原子个数比＝
1
64
：
1
80
=5:6
×2
×3
课堂典型练习
已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。
解: 设化学式为 NX OY,
14X
16Y
=
7
16
X
Y
=
1
2
∴该化合物的化学式是 NO2
课堂典型练习
例题:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
解 : 在NH4NO3中
N的质量分数=
氮的相对原子质量×氮原子个数
硝酸铵的相对分子质量
×100%
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
=
28
80
×100%
=35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
课堂典型练习
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3.4物质
组成的
表达式
感谢各位聆听！
祝同学们学习进步！