3.2原子的结构（二）第三单元物质构成的奥秘2021_2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

课题二原子的结构（二）第三单元物质构成的奥秘2021~2022学年九年级化学同步练习（人教版）
一．选择题（共15小题）
1．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
2．M元素原子的核电荷数为a，它的离子Mn﹣与N元素的离子Nm+核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为（　　）
A．a+n+m
B．m+n﹣a
C．a﹣n﹣m
D．a+m﹣n
3．根据图示粒子结构示意图，归纳出的信息正确的是（　　）
A．①②两种元素化学性质相似
B．①是具有相对稳定结构的原子
C．③④都属于阳离子
D．②③属于不同元素
4．不同原子间最本质的区别是（　　）
A．中子数不同
B．相对原子质量不同
C．质子数不同
D．核外电子数不同
5．下列关于原子的叙述错误的是（　　）
A．原子是由原子核和电子构成的
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．原子的核内质子数等于核外电子数
6．2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He﹣3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。He﹣3原子核内有2个质子和1个中子。地球上的氦元素主要以He﹣4形式存在。下列说法正确的是（　　）
A．He﹣3、He﹣4属于同种元素
B．He﹣3、He﹣4的原子核内具有相同的中子数
C．He﹣3和He﹣4的相对原子质量相同
D．He﹣3原子比He﹣4原子少一个电子
7．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　）
A．①③属于不同种元素
B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．①②④不在同一周期
D．②表示的元素在化合物中通常显+1价
8．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（　　）
A．①和④在元素周期表中属于同一族
B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子
C．②和⑤能形成AB2型的化合物
D．①和④的化学性质相似
9．下列各组微粒中电子层数和最外层电子数都相同的是（　　）
A．Na和K
B．Na+和Al3+
C．F﹣和Cl﹣
D．Al和Mg2+
10．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）
A．原子核一定由质子和中子构成
B．离子中核电荷数一定等于电子数
C．原子核的质量约等于电子的质量
D．原子得失电子后形成离子
11．X元素原子的核电荷数为n，X2﹣离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数是（　　）
A．n+1
B．n+2
C．n+3
D．n+5
12．下列说法中：①食物腐败过程中分子本身发生改变②离子得到电子后一定变成原子③原子能构成分子，也能直接构成物质④水结成冰分子间的间隔变小⑤催化剂只能加快化学反应速率⑥稀有气体化学性质很不活泼，不会跟任何物质发生反应，以上说法中正确的有（　　）
A．2
个
B．3
个
C．4
个
D．5
个
13．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．95
B．146
C．241
D．51
14．金属铬常用于制不锈钢。一种铬原子的原子核内有24个质子和28个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．4
B．24
C．28
D．52
15．2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀﹣214原子的核外电子数为（　　）
A．92
B．122
C．214
D．306
二．填空题（共5小题）
16．如图，其中①②③表示三种原子”、”、“〇”表示原子中的不同微粒。
②原子中质子数为　
　；①②③中属于同种元素的原子是　
　。
17．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。
（1）能直接构成纯净物的是　
　（2）带正电荷的是　
　
（3）在同一原子中数目相等的是　
　（4）能保持物质化学性质的是　
　
18．近年来，金属锂（Li）因密度小，电导率高等特点，被广泛应用。锂（Li）是元素周期表中的第3号元素。根据以上所述回答下列问题：
（1）画出锂原子的原子结构示意图为　
　。
（2）锂元素在化学反应中易　
　（填“得”或“失”）电子，其离子符号为　
　。
（3）下列对锂原子的理解错误的是　
　（填字母）。
A.锂原子核是不可分割的实心球体
B.锂原子质量主要集中在原子核上
C.整个锂原子不显电性
D.锂原子比锂离子小得多
19．已知Rn﹣离子核外电子数为X，相对质量约为m，下列说法正确的是　
　
A．R原子的原子序数为x+n
B．R原子的相对质量约为m+n
C．Rn﹣离子核内质子数为x﹣n
D．Rn﹣的核内中子数为　
　（用m、n表示）
20．已知该铯元素的原子里核电荷数为55，相对原子质量为133，则它的核内质子数是　
　，中子数是　
　，核外电子数是　
　。
三．解答题（共2小题）
21．下面是几种原子的基本结构，分析表中数据，你能得出什么结论？　
　。（答出两条即可）
名称
符号
质子数
中子数
核外电子数
氢
H
1
0
1
氧
O
8
8
8
钠
Na
11
12
11
氯
Cl
17
18
17
22．为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。
1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是
　
　（填序号）；
（2）反映卢瑟福α粒子轰击金箔实验结果的示意图最合理的是
　
　（填字母）；
（3）上述原子结构模型的建立过程，对你有哪些启示？　
　（写出一点即可）。
课题二原子的结构（二）第三单元物质构成的奥秘2021~2022学年九年级化学同步练习（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
【分析】A．根据质子数决定元素的种类解答；
B．根据在原子中质子数和中子数不一定相等解答；
C．根据原子中质子数＝电子数解答；
D．根据原子的质量主要集中在原子核上解答。
【解答】解：A．质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B．质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；
C．原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确；
D．原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是微观粒子的构成以及数量、质量间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2．M元素原子的核电荷数为a，它的离子Mn﹣与N元素的离子Nm+核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为（　　）
A．a+n+m
B．m+n﹣a
C．a﹣n﹣m
D．a+m﹣n
【分析】根据构成原子的各微粒的关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，M得到n个电子后变为Mn﹣，而N失去m个电子后变为Nm+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可。
【解答】解：设元素N的质子数为b，由题意可知，因为M的核电荷数为a，它的阴离子Mn﹣，所以它的阴离子中带有（a+n）个电子；而阳离子Nm+与阴离子Mn﹣的核外电子排布相同，即核外电子数相同；所以b﹣m＝a+n，即b＝a+m+n．由上述计算分析可知，A正确，B、C、D错误。
故选：A。
【点评】主要考查了原子和离子的相互转化，要知道原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等；若质子数大于电子数，则微粒带正电；若质子数小于电子数，则微粒带负电。
3．根据图示粒子结构示意图，归纳出的信息正确的是（　　）
A．①②两种元素化学性质相似
B．①是具有相对稳定结构的原子
C．③④都属于阳离子
D．②③属于不同元素
【分析】A、根据最外层电子数的特点分析；
B、根据最外层电子数是8（氦为2）的结构为稳定结构分析；
C、根据在阳离子中质子数大于电子数分析；
D、根据同种元素的定义分析。
【解答】解：A、①的最外层电子数是2，只有一个电子层，属于稳定结构，②的最外层电子数是2，小于4，易失去，两种元素化学性质不相似，故A错误；
B、①的质子数＝电子数＝2，是氖原子，最外层电子数是2，只有一个电子层，属于稳定结构，故B正确；
C、在③中，质子数＝12＞电子数＝10，属于阳离子，在④中，质子数＝17＜电子数＝18，属于阴离子，故C错误。
D、②③的质子数相同，属于同种元素，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
4．不同原子间最本质的区别是（　　）
A．中子数不同
B．相对原子质量不同
C．质子数不同
D．核外电子数不同
【分析】根据已有的知识进行分析解答，原子的种类与原子的核内质子数有关，据此解答
【解答】解：原子的种类与原子的核内质子数有关，不同原子间本质区别是核内质子数不同，观察选项。
故选：C。
【点评】本题考查了不同原子间的区别，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．下列关于原子的叙述错误的是（　　）
A．原子是由原子核和电子构成的
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．原子的核内质子数等于核外电子数
【分析】原子的定义是化学变化中的最小粒子，尽管原子很小，但仍然可以再分，结合原子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、原子是由原子核和电子构成的，故选项说法正确。
B、电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。
C、原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子中没有中子，故选项说法错误。
D、原子不显电性，原子的核内质子数等于核外电子数，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解原子的构成、原子的质量主要集中在原子核上等是正确解答本题的关键。
6．2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He﹣3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。He﹣3原子核内有2个质子和1个中子。地球上的氦元素主要以He﹣4形式存在。下列说法正确的是（　　）
A．He﹣3、He﹣4属于同种元素
B．He﹣3、He﹣4的原子核内具有相同的中子数
C．He﹣3和He﹣4的相对原子质量相同
D．He﹣3原子比He﹣4原子少一个电子
【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同进行分析判断。
B、由题意，He﹣3原子核内有2个质子和1个中子，地球上的He元素主要是以He﹣4形式存在，进行分析判断。
C、根据相对原子质量＝质子数+中子数，进行分析判断。
D、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
【解答】解：A、He﹣3原子核内有2个质子和1个中子，地球上的He元素主要是以He﹣4形式存在，He﹣3、He﹣4的核内质子数应相同，属于同种元素，故A正确。
B、He﹣3原子核内有2个质子和1个中子，地球上的He元素主要是以He﹣4形式存在，它们的中子数应不同，故B错误。
C、He﹣3、He﹣4的核内质子数相同，中子数不同，He﹣3和He﹣4的相对原子质量不同，故C错误。
D、原子中，质子数＝核外电子数，He﹣3和He﹣4的电子数相同，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握元素的特征、相对原子质量＝质子数+中子数、原子中质子数＝核外电子数等是正确解答本题的关键。
7．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　）
A．①③属于不同种元素
B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．①②④不在同一周期
D．②表示的元素在化合物中通常显+1价
【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断；
B、根据微粒的构成写出符号；
C、根据原子的电子层数等于周期数分析；
D、根据质子数判断元素及元素的化合价。
【解答】解：A.同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故错误；
B.在④中，质子数＝12＞电子数＝10，是镁离子，属于阳离子，离子符号为Mg2+，故错误；
C.原子的电子层数等于周期数，由粒子的结构示意图可知，①②④对应的原子的核外都有三个电子层，在同一周期，故错误；
D.②表示的元素是钠元素，在化合物中通常显+1价，故正确。
故选：D。
【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键。
8．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（　　）
A．①和④在元素周期表中属于同一族
B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子
C．②和⑤能形成AB2型的化合物
D．①和④的化学性质相似
【分析】A、根据已有的知识进行分析，同一族元素具有相同的最外层电子数；
B、根据质子数与电子数的关系分析；
C、根据质子数判断元素，由元素写出形成化合物的化学式；
D、根据元素的性质与原子结构的关系分析。
【解答】解：A、③是氦原子，最外层电子数为2，属于稳定结构，④为氖原子，最外层电子数是8，属于稳定结构，所以①和④在元素周期表中都属于0族，故A正确；
B、由质子数与电子数的关系可知，示意图中只有③、⑥的质子数不等于电子数，最外层的电子数是8，是具有相对稳定结构的离子，故B正确；
C、②属于钠元素，化合价为+1价，⑤属于氯元素，化合价为﹣1价，能形成AB型的化合物，故C错误；
D、由上述分析可知，①和④都达到了稳定结构，化学性质相似，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了原子结构的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．下列各组微粒中电子层数和最外层电子数都相同的是（　　）
A．Na和K
B．Na+和Al3+
C．F﹣和Cl﹣
D．Al和Mg2+
【分析】根据微粒的符号，画出微粒的结构示意图，并比较电子层数和最外层电子数，找出这两项相同的一组微粒．
【解答】解：A、Na和K，Na原子核外有三层电子，最外层上有一个电子；K原子核外有四层电子，最外层上有一个电子；不符合要求；
B、Na+和Al3+，Na+核外有两层电子，最外层上8个电子；Al3+核外有两个电子层，最外层上有8个电子；符合要求；
C、F﹣和Cl﹣，F﹣核外有两层电子，最外层上8个电子；Cl﹣核外有三个电子层，最外层上有8个电子；不符合要求；
D、Al和Mg2+，Al核外有三层电子，最外层上3个电子；Mg2+核外有两个电子层，最外层上有8个电子；不符合要求；
故选：B。
【点评】原子得到或失去电子变成离子，得失电子数即为离子所带电荷数，得电子带负电，失电子带正电．
10．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）
A．原子核一定由质子和中子构成
B．离子中核电荷数一定等于电子数
C．原子核的质量约等于电子的质量
D．原子得失电子后形成离子
【分析】A.根据原子核的结构来分析；
B.根据离子的构成来分析；
C.根据电子的质量微乎其微来分析；
D.根据离子的形成来分析。
【解答】解：A.原子核是由质子和中子构成的，但原子核中不一定有中子，如氢原子核内没有中子，选项说法错误；
B.离子是由原子得失电子后形成的，所以离子中核电荷数一定不等于电子数，选项说法错误；
C.原子核的质量约等于质子和中子的质量之和，电子的质量忽略不计，选项说法错误；
D.原子得失电子后形成离子，选项说法正确。
故选：D。
【点评】回答本题关键是熟悉原子的构成，原子和离子的区别，熟悉构成物质的微粒。
11．X元素原子的核电荷数为n，X2﹣离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数是（　　）
A．n+1
B．n+2
C．n+3
D．n+5
【分析】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的核电荷数为n，X得到2个电子后变为X2﹣，Y失去3个电子后变为Y3+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．
【解答】解：设元素Y的核电荷数是b，X元素原子的核电荷数为n，因为X的核电荷数为n，它的阴离子X2﹣，所以它的离子中带有（n+2）个电子。因为阴离子X2﹣与元素Y的阳离子Y3+电子层结构相同，即核外电子数相同；所以2+n＝b﹣3，即b＝n+5。
故选：D。
【点评】主要考查了原子和离子的相互转化．解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等．
12．下列说法中：①食物腐败过程中分子本身发生改变②离子得到电子后一定变成原子③原子能构成分子，也能直接构成物质④水结成冰分子间的间隔变小⑤催化剂只能加快化学反应速率⑥稀有气体化学性质很不活泼，不会跟任何物质发生反应，以上说法中正确的有（　　）
A．2
个
B．3
个
C．4
个
D．5
个
【分析】①根据变化的特征分析；
②根据原子和离子的转化分析；
③根据分子、物质的构成分析；
④根据水结成冰体积膨胀分析；
⑤根据催化剂的特点分析；
⑥根据稀有气体化学性质分析。
【解答】解：①食物腐败属于化学变化，分子本身发生改变，故正确；
②离子得到电子后不一定变成原子，例如，铁离子得到一个电子变成了亚铁离子，故错误；
③原子能构成分子，也能直接构成物质，故正确；
④水结成冰体积膨胀，分子间的间隔变大，故错误；
⑤催化剂能改变化学反应速率，不一定是加快，故错误；
⑥稀有气体化学性质很不活泼，在一定条件下能与某些物质发生反应，故错误。
由以上分析可知，正确的有三个。
故选：B。
【点评】本题主要考查了一些化学的基础知识，难度不大，加强基础知识的学习和积累即可分析解答。
13．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．95
B．146
C．241
D．51
【分析】根据原子中“核内质子数＝核外电子数”解决，由题意“镅原子的原子核内有95个质子和146个中子”。则可推测该元素原子的核外电子数。
【解答】解：由题意“镅原子的原子核内有95个质子和146个中子”。所以核内质子数＝核外电子数，则可推测该元素原子的核外电子数为95。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生根据在原子中质子数＝核外电子数的等量关系，并据此对问题进行分析处理的能力。
14．金属铬常用于制不锈钢。一种铬原子的原子核内有24个质子和28个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．4
B．24
C．28
D．52
【分析】根据原子中“核内质子数＝核外电子数”解决，由题意“铬原子的原子核内有24个质子和28个中子”。则可推测该元素原子的核外电子数。
【解答】解：由题意“铬原子的原子核内有24个质子和28个中子”。所以核内质子数＝核外电子数，则可推测该元素原子的核外电子数为24。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生根据在原子中质子数＝核外电子数的等量关系，并据此对问题进行分析处理的能力。
15．2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀﹣214原子的核外电子数为（　　）
A．92
B．122
C．214
D．306
【分析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意该原子的质子数是92，故其核外电子数为92。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，相对原子质量为214是干扰信息。
二．填空题（共5小题）
16．如图，其中①②③表示三种原子”、”、“〇”表示原子中的不同微粒。
②原子中质子数为　1　；①②③中属于同种元素的原子是　①②　。
【分析】根据微观结构示意图中的质子数、质子数决定元素的种类分析解答。
【解答】解：在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数＝电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，②这种元素的原子核内有1个质子；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素。
故答案为：1；①②。
【点评】掌握原子的结构、元素的概念是解题的关键。
17．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。
（1）能直接构成纯净物的是　分子、原子　（2）带正电荷的是　原子核、质子　
（3）在同一原子中数目相等的是　质子、电子　（4）能保持物质化学性质的是　分子、原子　
【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）。原子核带正电，电子（电子质量很小）带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数；进行解答。
【解答】解：（1）能直接构成纯净物的是分子和原子，故填：分子、原子；
（2）原子核和质子是带正电荷微粒，故填：原子核、质子；
（3）在同一原子中数目相等的是质子、电子，故填：质子、电子。
（4）构成物质的微粒能保持物质的化学性质，故能保持物质化学性质的是分子和原子，故填：分子、原子
故答案为：（1）分子
原子；
（2）原子核
质子；
（3）质子
电子；
（4）分子
原子
【点评】本题考查学生对化学中微粒的电性，性质大小等知识的理解，并能在解题中灵活应用的能力。
18．近年来，金属锂（Li）因密度小，电导率高等特点，被广泛应用。锂（Li）是元素周期表中的第3号元素。根据以上所述回答下列问题：
（1）画出锂原子的原子结构示意图为　　。
（2）锂元素在化学反应中易　失　（填“得”或“失”）电子，其离子符号为　Li+　。
（3）下列对锂原子的理解错误的是　AD　（填字母）。
A.锂原子核是不可分割的实心球体
B.锂原子质量主要集中在原子核上
C.整个锂原子不显电性
D.锂原子比锂离子小得多
【分析】（1）根据锂原子的结构作出原子结构示意图。
（2）根据锂原子最外层电子数的特点分析回答。
（3）根据锂原子的构成、电性、原子和离子的转化分析。
【解答】解：（1）锂（Li）元素是元素周期表中的第3号元素，锂原子的质子数是3，核外有2个电子层，电子排布是2、1，原子结构示意图为：。
（2）锂元素原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失电子，其离子符号为Li+。
（3）A.锂原子核不是不可分割的实心球体，是由质子和中子构成的，故A错误；
B.锂原子质量主要集中在原子核上，故B正确；
C.锂原子核内质子数＝核外电子数，整体不显电性，故C正确；
D.锂原子比锂离子大得多，故D错误。
故答案为：（1）。
（2）失；Li+。
（3）AD。
【点评】本题主要考查原子构成的知识，注重基础，学习中应注意对原子构成的理解和一些规律知识的掌握和运用。
19．已知Rn﹣离子核外电子数为X，相对质量约为m，下列说法正确的是　C　
A．R原子的原子序数为x+n
B．R原子的相对质量约为m+n
C．Rn﹣离子核内质子数为x﹣n
D．Rn﹣的核内中子数为　m+n﹣X　（用m、n表示）
【分析】根据Rn﹣是R原子得到n个电子形成的，由题意，该离子核外有X个电子，则可确定其原子的核外电子数，进而由原子中质子数＝核外电子数＝原子序数，相对原子质量＝质子数+中子数，进行分析解答。
【解答】解：A、Rn﹣是R原子得到n个电子形成的，由题意，该离子核外有X个电子，则R原子的核外电子数为X﹣n，所以A原子的原子序数为X﹣n，故A错误；
B、Rn﹣是R原子得到n个电子形成的，电子的质量很小，所以原子的质量和离子的质量相差不大，所以原子相对质量约为m，故B错误；
C、Rn﹣是R原子得到n个电子形成的，由题意，该离子核外有X个电子，则R原子的核外电子数为X﹣n，所以A原子的质子数为X﹣n，故C正确；
D、Rn﹣是R原子得到n个电子形成的，由题意，该离子核外有X个电子，则R原子的核外电子数为X﹣n，A原子的质子数为X﹣n，由相对原子质量＝质子数+中子数，可知Rn﹣的核内中子数m﹣（X﹣n）＝m+n﹣X。
故答案为：C；m+n﹣X。
【点评】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子中质子数＝核外电子数是正确解答本题的关键。
20．已知该铯元素的原子里核电荷数为55，相对原子质量为133，则它的核内质子数是　55　，中子数是　78　，核外电子数是　55　。
【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铯原子的核电荷数为55，故其核内质子数和核外电子数都为55；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为133，则中子数＝133﹣55＝78。
故填：55；78；55。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数。
三．解答题（共2小题）
21．下面是几种原子的基本结构，分析表中数据，你能得出什么结论？　在原子中，质子数等于核外电子数；不是所有的原子都有中子（答案合理即可）　。（答出两条即可）
名称
符号
质子数
中子数
核外电子数
氢
H
1
0
1
氧
O
8
8
8
钠
Na
11
12
11
氯
Cl
17
18
17
【分析】根据分析图表中数值关系进行规律找寻．
【解答】解：由图表中可以获得的信息有：在原子中，质子数等于核外电子数；在原子中，质子数不一定等于中子数；不是所有的原子都有中子等。
故答案为：在原子中，质子数等于核外电子数；不是所有的原子都有中子（答案合理即可）。
【点评】解答本题的关键是要充分理解表中提供的数据，只有这样才能对问题做出正确的判断．
22．为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。
1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是
　有一小部分α粒子改变了原来的运动方向　（填序号）；
（2）反映卢瑟福α粒子轰击金箔实验结果的示意图最合理的是
　A　（填字母）；
（3）上述原子结构模型的建立过程，对你有哪些启示？　科学是不断地发展的，科学发展的道路是曲折而漫长的，任何一种科学理论都有它的局限性　（写出一点即可）。
【分析】可以根据微观粒子的构成实验现象分析、判断，主要结合α粒子穿透金箔、改变了原来的运动方向、极少数α粒子被弹了回来这几个要点来分析。从而得出正确的结论。
【解答】解：（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核带正电。
（2）根据实验现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。所以反映卢瑟福α粒子轰击金箔实验结果的示意图最合理的是A。
（3）上述原子结构模型的建立过程，说明科学是不断地发展的，科学发展的道路是曲折而漫长的，任何一种科学理论都有它的局限性。
故答案为：（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（2）A；
（3）科学是不断地发展的，科学发展的道路是曲折而漫长的，任何一种科学理论都有它的局限性。
【点评】要学会根据所给信息解决实际问题的能力，明白穿透的含义，为什么改变了原来方向，反弹回来说明了什么。
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