1.5物质的溶解(课件 24张PPT)

(共23张PPT)
第5节 物质的溶解
第1章 水和水的溶液
学习目标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义;
2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系;
3.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。
新课导入
师：老师知道仓南有一项传统的文化遗产——晒盐。你们知道吗？它的历史已经有3千多年了。有没有同学知道晒盐呢？你能说说晒盐的过程或原理吗？
生：蒸发水。把海水引入盐田，然后太阳晒，盐就出来了。
师：对，古代仓南人民就是利用这些溶解的知识来生产食盐。今天我们就来学习物质在水中的溶解。《引出课题》
新课讲解
一、物质的溶解
老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直加……
儿子，现在最甜了，再加也不会再变甜了……
思考、讨论：
是儿子还是老爸正确？
嘿，别吵了，去学好科学
就知道了！
新课讲解
物质能无限地溶解在水中吗？
1.定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力。
物质的溶解性
讨论
新课讲解
1.面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解
2.衣服上沾了油污，用水洗不干净，但汽油却能洗去油污。
3.你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？
蔗糖能够溶解在水中，而面粉几乎不溶。
油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。
蔗糖在热水中溶解得既快又多。
联系生活
新课讲解
猜想一：溶解性与溶质的性质有关
猜想二：溶解性与溶剂的性质有关
猜想三：溶解性与温度有关
……
猜想：影响物质溶解性的因素？
如何设计实验验证猜想——控制变量法：对比实验
新课讲解
2.影响物质溶解性的因素
溶质 溶剂 温度 现象 结论
探究一
探究二
探究三
溶解性与温度有关
溶解性与溶质的性质有关
溶解性与溶剂的性质有关
相同
相同
不同
相同
相同
不同
相同
相同
不同
新课讲解
实验1： 用量筒各量取5 mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1 g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
序号 溶质 溶剂 现象
1 食盐1 g 水5 mL
2 蔗糖1 g 水5 mL
3 熟石灰1 g 水5 mL
结论 食盐完全溶解
蔗糖完全溶解
熟石灰没有完全溶解
注意：固体物质的溶解性有强有弱，如食盐、蔗糖、硝酸钾等易溶于水，而熟石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。
溶解性与溶质的性质有关
新课讲解
实验2：取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。
序号 溶质 溶剂 现象
4 植物油 水
5 植物油 汽油
结论 植物油不溶于水
植物油能溶于汽油中
注意：在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。
溶解性与溶剂的性质有关
新课讲解
实验3：取1支试管，加入5 mL水，然后加入3 g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。
序号 溶质 溶剂 温度 现象
6 硝酸钾3 g 水5 mL 室温
7 硝酸钾3 g 水5 mL 加热
结论 固体没有全部溶解
固体全部溶解
溶解性与温度有关
注意：（1）多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如硝酸钾 。（2）极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如熟石灰。
新课讲解
胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗？
β-胡萝卜素在水中的溶解性小，而在食用油中的溶解性大。
想一想
新课讲解
3.物质溶解性等级：
（1）易溶：如蔗糖、食盐、硝酸钾、酒精等……
（2）可溶：如硼酸、二氧化碳等……
（3）微溶：如熟石灰、氧气等……
（4）难溶：如石灰石、石膏粉、植物油、氢气等……
说明：上述例子中的物质均指在水中的溶解性
新课讲解
硝酸钾溶液
硝酸钾
晶体
氢氧化钠溶液
氢氧化钠
4.溶解过程中的热量变化
硝酸钾溶于水后温度明显降低
氢氧化钠溶于水后温度明显升高
结论：物质在溶解过程中有热量变化。
新课讲解
讨论
二、饱和溶液与不饱和溶液
实验1： 分别取出适量的硝酸钾溶液加入A、B、C三支试管中，再分别向试管中加入少量硝酸钾晶体，振荡，观察固体是否溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体不能再溶解。
我们称之为硝酸钾的饱和溶液。
新课讲解
在一定温度、一定量的溶剂中, 不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液：
不饱和溶液：
在一定温度、一定量的溶剂中， 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
新课讲解
实验2：
在A试管中再加入适量水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体能继续溶解。
实验3：
在酒精灯上加热B试管，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体能继续溶解。
新课讲解
实验4：在C试管中再加入适量氯化钠固体，观察氯化钠固体是否能溶解。
实验现象：试管中的氯化钠固体能溶解。
新课讲解
交流讨论：
饱和溶液一定
是浓溶液。
稀溶液一定是
不饱和溶液。
他们的说法是否正确？为什么？
新课讲解
加溶质
蒸发溶剂
降温
饱和溶液
不饱和溶液
加溶剂
升温
浓溶液和稀溶液：
检验饱和溶液的方法：
取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。
⑴饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀
溶液；
⑵相同温度，同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液
要浓一些。
新课讲解
小结
4
定义：
影响因素：
溶质性质
溶剂性质
一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力
温度
等级：
溶解过程中的热量变化：
易溶、可溶、微溶、难溶
硝酸钾溶于水会吸热
氢氧化钠溶于水会放热
物质的
溶解性
练习：判断下列说法是否正确？
（1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。
（2）装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质
的固体存在。
（3）固体溶质在溶液中稳定存在，则该溶液
一定是饱和溶液。
（4）使一不饱和的溶液变成饱和溶液，可采用
倒出一些溶液实现。
当堂小练
√
当堂小练
D
1.下列因素不会影响物质溶解性的是( )
A.溶质的性质 B.溶剂的质量
C.溶剂的性质 D.温度
2.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A.浓溶液 B.不能溶解任何物质的溶液
C.稀溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液
B