2.3构成物质的微粒（II）原子和离子课件-2021-2022学年九年级化学粤教版上册（39张PPT）

空气、物质的组成
2.3构成物质的微粒（II）
--原子和离子
本课主要内容
原子是什么
原子内部有何奥秘
离子怎样形成
原子的质量有多大
1
3
4
2
一、原子是什么
分子可以构成物质，那么分子是怎样构成的呢？
分子能不能分割？
重新组合
O
Hg
氧化汞分子
（HgO）
氧分子
（O2）
汞原子
（Hg）
分解
分解为汞原子和氧原子
例：氧化汞分解
Hg
O
Hg
O
Hg
Hg
O
O
Hg
O
分子是由原子构成的。
H
H
O
H
水分子
（H2O）
O
O
氧分子
（O2）
氢分子
（H2）
O
O
O
O
O
H
H
O
H
H
H
H
H
H
H
2H2O
2O2
2H2
归纳总结
1、原子构成分子，原子也可直接构成某些物质
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，只是重新组成新分子，构成物质，所以，原子是化学变化中的最小微粒。
思考：原子可不可分呢？
19世纪前半叶，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（他被称为化学之父）
原子发现史
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆森发现原子中还有电子(1897年)
汤姆森认为：
电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
提出了新的问题：
原子的内部究竟是什么样呢？
电子就像西瓜子一样
镶嵌在原子中。
原子发现史
英国科学家卢瑟福
1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大的多的高速α粒子轰击金箔。
α粒子轰击金箔
原子发现史
原子核的发现
α粒子：带正电,质量比电子大得多,高速轰击金箔。

实验现象:
1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。
2.一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。
α粒子轰击金箔实验现象的分析
原子内有相对很大的空间,在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。
α粒子束发生偏转
α粒子束未
发生偏转
实验结论
α 粒子束
α粒子轰击金箔实验结论
1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验。他从氮核中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将之命名为质子。
英国物理学家查德威克
1932年查德威克用α粒子轰击硼原子核，得到了一不带电的粒子，其质量与质子相似，命名为中子。
英国科学家卢瑟福
原子发现史
质子、中子的发现
每个质子带一个单位的正电荷
不带电
每个电子带一个单位的负电荷
（带正电）
质子：
原子
中子：
核外电子：
原子核
（不显电性）
交流共享：
原子中存在着带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？
活动一
深入认识原子的结构
每个质子带一个单位的正电荷
不带电
每个电子带一个单位的负电荷
（带正电）
质子：
原子
中子：
核外电子：
原子核
（不显电性）
原子中：一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
核电荷数 = 质子数 = 电子数
活动一
深入认识原子的结构

原子种类
原 子 核
核外电子数
质子数
中子数
氢
1
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
铁
26
30
26
活动二
深入认识原子的结构
仔细观察表格中的内容，你能获得哪些信息？

原子种类
原 子 核
核外电子数
质子数
中子数
氢
1
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
铁
26
30
26
质子数 = 电子数
不是所有的原子都有中子
不同类原子,原子核内质子数不同
活动二
深入认识原子的结构
原子结构发现历程
道尔顿原子论 汤姆森原子论 卢瑟福原子论 原子结构
原子不显电性
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
结论
质子
原子
中子
核外电子
原子核
质子数不一定等于中子数
原子中不一定有中子，氢原子没有中子
原子种类由质子数决定
二、1.原子结构
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
原子奇特的内部结构
2.原子结构示意图 （以氧原子为例）
核外电子分层排布
核电荷数
原子核
电子层
该层上电子数
最外层电子数
氧原子结构示意图
资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它的原子核外有12个电子，其中有2个电子能量相近都较低且离核最近，8个电子能量略高且离核稍远，还有2个电子能量最高且离核最远。这些电子都同时绕镁的原子核运动。
2
2
8
+12
Mg
镁
学以致用
+
﹣
+
+
+
﹣
﹣
﹣
+
+
+
+
+
+
+
+
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
不同原子的内部结构
氧原子
氢原子
锂原子
①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
②最外层不超过8个电子(只有一层的，电子不超过2个)。
③电子先排满能量低的电子层，然后再排能量稍高的电子层。依此类推。
（2）核外电子排布规律
金属原子
非金属原子
请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。
分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点
稀有气体
（2）核外电子排布规律
元 素
最外层电子数
原子结构
化学性质
变 化 趋 势
金 属
非金属
稀有气体
8个（氦为2个 ）
稳定结构
稳定
不得不失
一般﹤ 4 个
不稳定结构
易失去电子
活泼
一 般≥4 个
不稳定结构
易得到电子
活泼
三、 原子最外电子数与结构、性质的关系：
最外层电子数 决定 原子的化学性质
带正电
阳离子
带负电
阴离子
提示：原子的最外层电子数等于8的时候最稳定。
故事分析：
有一天，你和你的好朋友一起去买书，当时你有11元钱，而她有9元钱，你们俩都选中了一样的书，如果那本书是10元钱，你会怎么办呢？
氧化镁的形成：
在化学世界里，原子之间也会发扬互帮互助的精神的。
2
2
8
+12
Mg
镁原子
2
6
O
氧原子
+8
氧化镁的形成
Mg2+
O2-
2
2
8
+12
Mg镁
原子
+12
2
8
Mg2+
镁离子
2
6
O 氧
原子
2
8
+8
O2-
氧离子
提示：原子的最外层电子数等于 8 的时候，最稳定。
失去两个电子
得到两个电子
+8
2
7
8
+17
2
1
8
+11
2
8
8
+17
钠原子（Na）
氯原子（Cl ）
钠离子（ ）
氯离子( )
失去一
个电子
得到一
个电子
Na+
Cl-
食盐氯化钠的形成过程
NaCl
2
8
+11
结论：氯化钠由钠离子和氯离子构成
离子：带电的原子或原子团
得电子带负电，形成阴离子
失电子带正电，形成阳离子
三、离子
图3-15 张青莲 （1908-2006）

四、相对原子质量
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。
2.相对原子质量的数学计算式
相对原子质量 =
(Ar)
某种原子的质量
一种碳原子质量×1／12
1.相对原子质量的概念
粒子种类
质量
质子
1.6726×10-27 kg
中子
1.6749×10-27 kg
电子
质子质量的1/1836
表3-2 构成原子的粒子的质量
发现: 与质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氮
7
7
7
镁
12
12
12
相对原子质量＝质子数+中子数
1
12
14
24
本节课知识网络
原子
质子（决定元素的种类）
中子
原子结构示意图
原子结构
原子核
核外电子（最外层电子数决定元素的化学性质）
原子核外
电子排布规律
1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子
2.最外层最多不超过8个电子
3.金属原子最外层电子一半少于4个，反应中易失去电子，
非金属原子最外层电子一半多于4个，在反应中易得到电子
相对原子质量= 原子质量 = 质子数 + 中子数
碳12原子质量的1/12
1、一般原子的原子核( )
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
2、下列物质由离子构成的是 （ ） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石
B
课堂演练
B
2.下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（ ）
A.该粒子有12个质子
B. 该粒子有2个电子层
C. 该粒子属于非金属元素
D. 该粒子已达到相对稳定结构
A
课堂演练
4、某原子的相对原子质量为23，某核内有12个中子，则其核外的电子数为（　 ）
A、12　　 B、23　　 C、11　　 D、10
5、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）

A． B． C． D．
C
课堂演练
A
今天作业
1、阅读教材2.3全部内容
2、预习下节课内容
感谢各位聆听！
祝同学们学习进步！