四川省眉山冠城七中实验学校2020-2021学年高一下学期期末考试化学（直升班）试题 Word版含解析

眉山冠城七中实验学校2021春季学期直升班期末考试卷
(时间：90分钟 满分：100分)
可能需要的原子量：H—1，C—12，O—16，He—4，Cl—35.5，Na-23，P-31，N-14，Al-27
一、选择题(只有一个正确答案，每题3分，共51分)
1. 我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A. 爆竹爆炸
B. 木炭燃烧
C. 钢水浇铸
D. 电解水
2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 冰水混合物、铁、盐酸 B. 空气、氮气、Na2CO3·10H2O
C. 食用醋、液态氧、碘酒 D. 碱石灰、白磷、熟石灰
3. 下列说法正确的是
A. AgCl放入水中不能导电，故AgCl是弱电解质
B. 硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性
C. 金属能导电，所以金属是电解质
D. CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质
4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A. 其分子直径比氯离子小
B. 在水中形成的分散系属于悬浊液
C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
5. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl＝CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2＝4CrCl3＋2H2O。下列叙述中正确的是
A. 反应①②均属于置换反应
B. HCl在反应①②中均发生还原反应
C. 反应①中HCl被氧化
D. 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应
6. 下列说法正确的是
A. 摩尔是国际单位制中的基本物理量
B. 1mol H2O中所含氧原子的质量为16g
C. 铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等
D. 某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1mol
7. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 含有大量H+的溶液中：K+、Fe2+、、
B. 某无色透明溶液中：Fe3+、、、Cl-
C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、、
D. 常温下，pH>7的溶液中：、K+、Na+、Ca2+
8. 下列说法正确的是(　　)
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-
A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
9. 下列离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C. 石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D. CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
10. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及物质的量b可能为
离子 Na+ Al3+ Cl- X
物质的量(mol) 3a 2a a b
A. OH-、8a B. 、4a C. 、4a D. 、8a
11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 0.1molH2SO4溶于水电离出的离子数0.7NA
B. 1molCH(碳正离子)中含有电子数为10NA
C. 27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA
D. 12.4g白磷(分子式为P4)中含有磷原子数为1.6NA
12. 常温下，在下列溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z- ，由此判断下列说法错误的是
A. 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行
B. Z元素在①③反应中均被还原
C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
13. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是
A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C. 1mol青蒿素的质量为282g D. 1mol青蒿素中含11molH2
14. 氧化还原反应与四种基本类型反应关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
15. 表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：
2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 正确
B 向碳酸镁中加入足量稀盐酸：2H++=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C 向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 正确
D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2= 正确
A. A B. B C. C D. D
16. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+
D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-
17. 下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是
①0.5mol NH3②4g He③4℃时，9g H2O④0.2mol H3PO4
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③
二、填空题(本题包括4小题，共49分)
18. 以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②FeCl3溶液③NaHSO4固体④SO2⑤石墨⑥C2H5OH⑦CH3COOH⑧氨水⑨NaHCO3⑩NaOH固体。请按下列分类标准回答问题：
(1)能导电的物质是_______(填序号)
(2)属于电解质的是_______。(填序号)
(3)写出③在水溶液中的电离方程式_______。
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该反应的化学方程式_______。
(5)23gC2H5OH的物质的量为_______，共含有_______个H原子，与_______molSO2中所含氧原子数相同。
19. 某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、CO、SO、NO、HCO、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：
①取少量溶液，测得溶液呈强碱性；
②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；
④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)此溶液中一定大量存在的阴离子有______________；阳离子有______________；
(2)一定不大量存在的离子有______________________；
(3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应离子方程式为_______________；
(4)④中发生反应的离子方程式为___________。
20. I.某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备，其中正确的是_______(填序号)。
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
②乙直接加热饱和氯化铁溶液
③丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟
(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是_______
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_______
II.(1)①H2+CuOCu+H2O
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O
⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
上述反应中，属于氧化还原反应是_______(填序号)。
(2)配平下面反应：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O_______。
(3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和34gD，则C的摩尔质量为_______。
21. 已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为_______。
(2)用单线桥表示出电子的转移和数目_______
(3)该反应中HCl体现性质是_______，氧化产物是_______，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。
(4)当有1molCl2生成时，则被氧化的HCl的质量是_______g，该反应转移的电子数为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
眉山冠城七中实验学校2021春季学期直升班期末考试卷 解析版
(时间：90分钟 满分：100分)
可能需要的原子量：H—1，C—12，O—16，He—4，Cl—35.5，Na-23，P-31，N-14，Al-27
一、选择题(只有一个正确答案，每题3分，共51分)
1. 我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A. 爆竹爆炸
B. 木炭燃烧
C. 钢水浇铸
D. 电解水
【答案】C
【解析】
【详解】A. 爆竹爆炸为炸药与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，不符合题意，A项不选；
B. 木炭燃烧生成二氧化碳，C、O元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，不符合题意，B项不选；
C. 钢水浇铸属于物理变化，没有元素化合价发生变化，符合题意，C项选；
D. 电解水生成氢气和氧气，H、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，D项不选；
答案选C。
【点睛】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应；氧化还原反应属于化学变化，物理变化不存在元素的化合价变化；
2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 冰水混合物、铁、盐酸 B. 空气、氮气、Na2CO3·10H2O
C. 食用醋、液态氧、碘酒 D. 碱石灰、白磷、熟石灰
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．冰水混合物就是水，属于化合物；铁是单质；盐酸是混合物；故A符合题意；
B．空气是混合物，不是化合物；Na2CO3·10H2O是化合物不是混合物，故B不符合题意；
C．食用醋是混合物，不是化合物，故C不符合题意；
D．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，熟石灰是氢氧化钙，是化合物，故D不符合题意。
答案选A。
3. 下列说法正确是
A. AgCl放入水中不能导电，故AgCl是弱电解质
B. 硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性
C. 金属能导电，所以金属是电解质
D. CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．AgCl是强电解质，A项错误；
B．导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，B项错误；
C．金属能导电，但金属不是化合物，所以金是既不是电解质也不是非电解质，C项错误；
D．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3能电离出自由移动的阴、阳离子，使得到的溶液导电，所以CO2是非电解质，D项正确；
答案选D。
4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A. 其分子直径比氯离子小
B. 在水中形成的分散系属于悬浊液
C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A错误；
B. 在水中形成的分散系属于胶体，故B错误；
C. 在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确；
D. “钴酞菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。
5. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl＝CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2＝4CrCl3＋2H2O。下列叙述中正确的是
A. 反应①②均属于置换反应
B. HCl在反应①②中均发生还原反应
C. 反应①中HCl被氧化
D. 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；
B．在反应②中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；
C．反应①HCl中H元素价态降低，被还原，C项错误；
D．反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确；
答案选D。
6. 下列说法正确的是
A. 摩尔是国际单位制中的基本物理量
B. 1mol H2O中所含氧原子的质量为16g
C. 铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等
D. 某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1mol
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．摩尔是国际单位制中的基本单位，A项错误；
B．1mol H2O中所含氧原子的物质的量为1mol，则氧原子的质量为，B项正确；
C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量在数值上相等，C项错误；
D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质含有的原子为1mol，但该物质的物质的量不一定为1mol，D项错误；
答案选B。
7. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 含有大量H+的溶液中：K+、Fe2+、、
B. 某无色透明溶液中：Fe3+、、、Cl-
C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、、
D. 常温下，pH>7的溶液中：、K+、Na+、Ca2+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．在酸性溶液中，具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，A项不选；
B．Fe3+溶液显黄色，无色透明溶液中不可能含有大量Fe3+，B项不选；
C．能使酚酞变红的溶液显碱性，Na+、Cl-、、能在碱性溶液中大量共存，C项选；
D．常温下，pH>7的溶液显碱性，和OH-不能大量共存，D项不选；
答案选C。
8. 下列说法正确的是(　　)
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-
A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①根据胶体的性质，当胶体遇到电解质溶液的时候发生聚沉，江河中的胶体遇到海水中的电解质离子，中和了胶粒所带的电荷，易发生聚沉，故正确；
②“钡餐”是硫酸钡，硫酸钡是强电解质，故错误；
③冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，均为纯净物，也是化合物，故正确；
④烟、云、雾中分散质粒子直径介于1～100 nm，属于分散系中的胶体，胶体能产生丁达尔效应，故正确；
⑤加入稀盐酸产生无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则溶液中可能有CO32-、SO32-等离子，故错误。
综上，正确的有①③④；
答案选B。
9. 下列离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C. 石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D. CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．用醋酸除去水垢，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A项错误；
B．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B项错误；
C．石灰乳与稀盐酸反应，离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，C项正确；
D．盐酸的酸性强于碳酸，CO2与氯化钙溶液不反应，D项错误；
答案选C。
10. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及物质的量b可能为
离子 Na+ Al3+ Cl- X
物质的量(mol) 3a 2a a b
A. OH-、8a B. 、4a C. 、4a D. 、8a
【答案】C
【解析】
【分析】溶液中存在电荷守恒，阳离子所带正电荷总量应等于阴离子所带负电荷总量，离子所带电荷总量等于离子物质的量乘以离子所带电荷量；所以溶液中
阳离子所带电荷总量=，
阴离子所带电荷总量=(m是X阴离子所带电荷量绝对值)，
所以，解得mb=8amol；
【详解】A．OH-带电荷量为-1，物质的量为8amol，数据上符合计算结果，但按物质的量之比，OH-会和Al3+反应生成和H2O，离子之间不能共存，描述错误，不符题意；
B．带电荷量为-1，物质的量为4amol，数据上与计算结果不符，不符题意；
C．带电荷量为-2，物质的量为4amol，满足计算结果，符合题意；
D．带电荷量为-2，物质的量为8amol，数据上与计算结果不符，不符题意；
综上，本题选C。
11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 0.1molH2SO4溶于水电离出的离子数0.7NA
B. 1molCH(碳正离子)中含有电子数为10NA
C. 27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA
D. 12.4g白磷(分子式为P4)中含有磷原子数为1.6NA
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．硫酸电离成氢离子和硫酸根离子，0.1molH2SO4溶于水电离出的离子数0.3NA，A错误；
B．1molCH中含有电子数为8NA，B错误；
C．27g铝的物质的量为1mol，铝与盐酸反应生成AlCl3，1molAl失去3mol电子，失电子数为3NA，C正确；
D．12.4g白磷物质的量为0.1mol，其中含有磷原子数为0.4NA，D错误；
故选：C。
12. 常温下，在下列溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z- ，由此判断下列说法错误的是
A. 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行
B. Z元素在①③反应中均被还原
C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
【答案】B
【解析】
【详解】A. 根据反应2A2++B2=2A3++2B-可得氧化性是B2>A3+，又由2B-+Z2=B2+2Z-可得氧化性是Z2>B2>A3+，则反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，A正确；
B. Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化；在③中化合价降低，在反应中被还原，B错误；
C. 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4->Z2；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2>A3+；反应③2B-+Z2→B2+2Z-中，氧化性Z2>B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+，C正确；
D. 氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z->X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+>B-；反应③2B-+Z2→B2+2Z-中，还原性B->Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+，D正确；
故合理选项是B。
13. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是
A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C. 1mol青蒿素的质量为282g D. 1mol青蒿素中含11molH2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．相对分子质量为282，摩尔质量为282g?mol-1，故A错误；
B．C、H、O的物质的量之比为15：22：5，故B错误；
C．青蒿素的摩尔质量为282g?mol-1，则1mol青蒿素的质量为282g，故C正确；
D．1mol青蒿素中含有22molH原子，不含氢气分子，故D错误；
故答案为C。
14. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
【答案】D
【解析】
【分析】阴影部分说明该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应。
【详解】A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl是置换反应，A不符合题意；
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3是化合反应，C不符合题意；?
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中O化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应，属于阴影部分，D符合题意。
答案选D。
15. 表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：
2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 正确
B 向碳酸镁中加入足量稀盐酸：2H++=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C 向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 正确
D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2= 正确
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全的离子反应为H+++Ba2++OH?=BaSO4↓+H2O，评价错误，A项不选；
B．向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，B项选；
C．向稀盐酸中加入适量铁粉，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，评价错误，C项不选；
D．NaOH溶液中通入少量CO2反应，离子方程式为2OH?+CO2=+H2O，评价错误，D项不选；
答案选B。
16. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C. 原溶液中一定存Na+，一定不存在Ba2+
D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析；
【详解】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、Na＋、，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，
A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确；
B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确；
C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，故C正确；
D．白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，故D错误；
故选：D。
17. 下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是
①0.5mol NH3②4g He③4℃时，9g H2O④0.2mol H3PO4
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①0.5mol NH3中所原子数目为2NA；
②4g He的物质的量为，所含原子数目为NA；
③4℃时，9g H2O的物质的量为，所含原子数目为1.5NA；
④0.2mol H3PO4中所原子数目为1.6NA；
所含原子数按由多到少顺序排列为①④③②；
答案选A。
二、填空题(本题包括4小题，共49分)
18. 以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②FeCl3溶液③NaHSO4固体④SO2⑤石墨⑥C2H5OH⑦CH3COOH⑧氨水⑨NaHCO3⑩NaOH固体。请按下列分类标准回答问题：
(1)能导电的物质是_______(填序号)
(2)属于电解质的是_______。(填序号)
(3)写出③在水溶液中的电离方程式_______。
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该反应的化学方程式_______。
(5)23gC2H5OH的物质的量为_______，共含有_______个H原子，与_______molSO2中所含氧原子数相同。
【答案】 ①. ①②⑤⑧ ②. ③⑦⑨⑩ ③. NaHSO4=Na++H++ ④. NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O ⑤. 0.5mol ⑥. ⑦. 0.25
【解析】
【分析】
【详解】(1)金属单质和石墨可以导电，FeCl3溶液及氨水中存在自由移动的离子，可以导电，故答案为：①②⑤⑧；
(2)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水属于电解质，③NaHSO4固体是盐、⑦CH3COOH是酸、⑨NaHCO3是盐、⑩NaOH固体是碱，属于电解质，故答案为：③⑦⑨⑩；
(3)③NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；
(4)能用H++OH-=H2O表示反应为NaHSO4与NaOH的反应，该反应的化学方程式为：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故答案为：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；
(5)23gC2H5OH的物质的量为；共含有的H原子个数为：；与之含有相同氧原子数的SO2的物质的量为：；故答案为：0.5mol；；0.25。
19. 某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、CO、SO、NO、HCO、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：
①取少量溶液，测得溶液呈强碱性；
②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；
④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)此溶液中一定大量存在的阴离子有______________；阳离子有______________；
(2)一定不大量存在的离子有______________________；
(3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为_______________；
(4)④中发生反应的离子方程式为___________。
【答案】 ①. CO、SO、OH- ②. K+ ③. Ca2+、Fe3+、HCO ④. BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑ ⑤. Cl- + Ag+ = AgCl↓
【解析】
【分析】结合离子反应的条件和离子共存分析解题，注意步骤③引入的Cl-。
【详解】①取少量溶液，测得溶液呈强碱性，则溶液中有OH-，无Fe3+、HCO、Ca2+(氢氧化钙微溶，Ca2+与OH-不能大量共存)；
②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，说明含有CO，进一步确认无Ca2+；
③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明含有CO和SO；
④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，此沉淀为AgCl，说明滤液中含有Cl-，但③中加入足量BaCl2溶液，则无法确定原溶液中一定有Cl-；
(1)此溶液中一定大量存在的阴离子有CO、SO、OH-，由溶液是电中性的可知，一定含有的阳离子有K+；
(2)一定不大量存在的离子有Ca2+、Fe3+、HCO；
(3)③中用盐酸洗涤沉淀，溶解BaCO3时发生反应的离子方程式为BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑；
(4)④中生成AgCl沉淀时发生反应的离子方程式为Cl- + Ag+ = AgCl↓。
【点睛】破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
20. I.某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备，其中正确的是_______(填序号)。
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
②乙直接加热饱和氯化铁溶液
③丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟
(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是_______
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_______
II.(1)①H2+CuOCu+H2O
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O
⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
(2)配平下面反应：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O_______。
(3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和34gD，则C的摩尔质量为_______。
【答案】 ①. ① ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 ④. ①③④ ⑤. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ⑥. 50g/mol
【解析】
【分析】
【详解】(1)在制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴加至沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，故甲同学操作正确，故答案为：①；
(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(3)胶体具有丁达尔现象，则证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，故答案为：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；
II.(1)在①③④反应中，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故答案为：①③④；
(2)反应中Mn元素化合价由+7降低为+2，失去电子，Cl元素化合价由-1升高为0，失去电子，根据电子转移守恒，确定KMnO4、MnCl2的计量数为2，Cl2的计量数为5，在根据原子守恒配平得：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
(3)根据质量守恒知，生成C的质量为16g+20g-34g=2g，则C的摩尔质量为，故答案为：50g/mol。
21. 已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为_______。
(2)用单线桥表示出电子的转移和数目_______
(3)该反应中HCl体现的性质是_______，氧化产物是_______，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。
(4)当有1molCl2生成时，则被氧化的HCl的质量是_______g，该反应转移的电子数为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】 ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. ③. 酸性、还原性 ④. Cl2 ⑤. 1∶2 ⑥. 73 ⑦. 2NA
【解析】
【分析】
【详解】(1)该化学反应中盐酸为强酸，书写离子方程式可以拆写；氯化锰为可溶性盐，书写离子方程式可以拆写；故离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)反应中Cl失2个电子，Mn得2个电子；
(3)HCI在该反应中一部分价态不变生成氯化锰，体现酸性，一部分价态升高生成氯气，体现还原性，故HCI在该反应中体现的化学性质有酸性、还原性；Cl的化合价升高生成氯气，故氧化产物为氯气；反应中的氧化剂为1mol二氧化锰，还原剂为盐酸，4mol盐酸中作还原剂的为2mol，故比值为1∶2；
(4)当有1molCl2生成时，则被氧化的HCl的物质的量为2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g；
转移电子数为2NA。