2021年人教版第三单元物质构成的奥秘考点复习教案（含解析）

第三单元
物质构成的奥秘
【内容概述】
本单元包括三个课题。课题1“分子和原子”说明物质是由分子和原子等微观粒子构成的，分子可以分成原子，原子能够重新组合。课题2“原子的结构”讲解了原子的构成和核外电子排布知识，进一步介绍了相对原子质量。课题3“元素”学习了元素和元素符号，简单介绍了元素周期表。本单元是学习化学微观世界的基础。其中，分子、原子的性质，应用原子、分子的性质解释有关的宏观现象，原子的构成，离子的形成，以及元素概念的理解及元素符号的写法是中考的重点。
【学习目标】
重点：
1.
构成物质的微观粒子有：分子，原子，离子。
2.
微观粒子的基本性质。轻小动距。
3.
原子的结构，核外电子排布及原子结构示意图。
4.
相对原子质量。。
5.
元素及元素符号的概念。
难点：
1.
原子的结构及核外电子排布。
2.
运用分子，原子的性质解释有关的宏观现象。。
3.
相对原子质量概念的理解。
4.
元素符号的理解记忆。
【命题分析】
1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
【中考解读】
中考常考考点
难度
常考题型
1.
分子和原子的性质区别与联系
★★★
选择题、填空题、简答题
2.
用微粒的观点解释现象
★★★
选择题、填空题、实验探究题
3.
判断构成物质的粒子
★★
选择题
4.原子的构成
★★★
选择题
5.
粒子结构示意图
★★★
选择题、填空题
6.
元素的概念
★★★
选择题、填空题
7.
元素周期表
★★★
选择题、填空题
知识梳理
考点一、分子的基本性质
1、分子的体积和质量都很小。
2、分子总是在不断地运动着。
3、分子之间有间隔同种分子构成的化学性质相同，不同种分子构成的化学性质不同。
二、分子和原子的异同
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质
质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注
所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
考点二、原子的构成
(
原子
（不带电）
原子核（带正电）
核外电子（每个电子带一个单位负电荷；电子分层排布）
质子（每个质子带
一个单位正电荷）
中子（不带电）
在核外一个相对很大的空间内做着高速运动动
体积很小，约占原子体积的十万分之一
)
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
※构成原子的各种粒子间的关系：在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
原子核外电子排布
原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层；最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。
原子结构示意图。（以氧原子的结构示意图为例）
离子
概念：带电的原子（或原子团）
表示：在元素符号的右上角用“+”或“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写数字，后写“+”或“-”号，当数字为1，时省略不写。
种类：阳离子：带正电的原子（或原子团）
阴离子：带负电的原子（或原子团）
符号意义：表示离子（或一个离子）2Mg2+
相对原子质量
相对原子质量≈质子数＋中子数
考点三、元素
1）定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：
元素
原子
区别
只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念
既表示种类，又表示数量含义原子
是微观概念
化学变化中元素种类不变，但形态可能变化
化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化
联系
元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元
元素之最：地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙
2）元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
3）元素周期表
1、原子序数：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数
2、横行（周期）：每一个横行叫一个周期，共有七个周期。同一周期元素原子的电子层数相等。
纵行（族）：每一个纵行叫一个族，共有18个纵行16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。
4、每一格：能够表示该元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量。
【考点详览】
考点一
利用分子和原子的性质分析和解决问题
1.下列对有关事实的解释错误的是
A.
干冰升华—一分子的体积变大
B.
冰水共存物属于纯净物一一冰和水都由水分子构成
C.
氧化汞受热分解—一在化学变化中分子可以分为原子
D.
酒精挥发一—分子总是在不断运动着
【答案】A
【解析】A、干冰升华是因为分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意；
B、冰和水都由水分子构成，故冰水共存物只由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、氧化汞受热分解是因为在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分，不符合题意；
D、酒精挥发，是因为分子在不断运动，不符合题意。
考点二
微粒与元素的关系
2.
世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列说法正确的是（　　）
A．海水是由海水分子构成的
B．分子、原子、离子都能直接构成物质
C．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
D．自然界中的物质都是由质子、中子、电子等粒子构成的
【答案】B
【解析】A、海水是混合物，不存在海水分子，错误；
B、分子、原子、离子都能直接构成物质，正确；
C、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，错误；
D、自然界中的物质是由分子、原子、离子构成的，质子、中子、电子是构成原子的基本微粒，错误
考点三
原子的结构
3.
原子核中一定含有的粒子是（　　）
A．中子
B．质子
C．电子
D．质子和电子
【答案】B
【解析】原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。
考点四
判断构成物质的粒子
4.下列物质中，由分子构成的是（
）
A.
水
B.
汞
C.
氯化钠
D.
金刚石
【答案】A
【解析】A、水是由水分子构成的，故选项正确。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
考点五
元素的概念
5.2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（　　）
A.
相对原于质量不同
B.
原子的中子数不同
C.
原子的电子数不同
D.
原子的质子数不同
【答案】D
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
考点六
粒子结构示意图
6.如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A、最外层的电子数是1，小于4，在化学反应中失去到电子，故A不符合题意；
B、最外层的电子数是8，达到了相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子，故B不符合题意；
C、最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中失去到电子，故C不符合题意；
D、最外层的电子数是7，大于4，在化学反应中易得到到电子，故D符合题意。
考点七
元素周期表
7.
5G时代已经来临，高纯度单质硅（Si）是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列叙述错误的是
A.
硅属于金属元素
B.
硅原子中的质子数是14
C.
硅的相对原子质量是28.09
D.
硅原子中的核外电子数是14
【答案】A
【解析】A.硅元素属于非金属元素，故符合题意；
B.由图片知：硅原子中的质子数是14，故不符合题意；
C.由图片知：硅的相对原子质量为28.09，故不符合题意；
D.因为在原子中质子数等于核外电子数，所以硅原子的核外电子数也是14，故不符合题意。
【课后作业】
A组
1．水变成水蒸气的过程中，发生变化的是（
）
A．分子质量
B．分子种类
C．分子间隔
D．分子大小
【答案】C
【解析】水变成水蒸气，发生的是物理变化，此变化过程中，分子本身不变，只是水分子间隔发生了改变。
2.为防止师生吸“二手烟”，教育部下发通知：凡进入中小学校的任何人，在任何地方、任何时候不得吸烟。从分子和原子的知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原因是（
）
A．分子质量小
B．分子体积小
C．分子间有间隔
D．分子在不断运动
【答案】D
【解析】二手烟就是因为分子在不断运动，造成别人被动吸烟。
3．湖南省首届芍药花节在邵东县斫曹乡芍药花基地举行，引来无数游客，走近基地，芍药花香扑面而来，用分子观点解释正确的是
（
）
A．分子不断运动
B．分子很小
C．不同分子，性质不同
D．分子间有间隔
【答案】A
【解析】走近芍药基地，芍药花香扑面而来，说明分子是不断运动的。
4.下列关于分子和原子的说法错误的是（
）
A．“墙内开花墙外香”说明分子总在不停运动
B．“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化
C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可分
D．在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数
【答案】B
【解析】墙内开花墙外香是由于构成香气的分子在不断运动，被人闻到，A正确；热胀冷缩说明分子之间的间隔发生变化，分子体积大小不变，B错误；在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，C正确；在原子中质子数等于核外电子数不一定等于中子数，D正确。
5．科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新工艺。稼原子的质子数为31，相对原子质量为70。则稼原子的核外电子数为（
）
A.
31
B.39
C.
70
D.101
【答案】A
【解析】原子中，核外电子数=质子数，所以稼原子的核外电子数为31。
6．（2017?云南昆明）某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是（　　）
A．Al
B．Al3+
C．Mg
D．Mg2+
【答案】C
【解析】由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数=电子数=12，是镁原子，符号为：Mg，故选C。
7．右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（
）
A．X是非金属元素
B．X的最外层电子数为8
C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构
D．该粒子可表示为X-
【答案】C
【解析】结合X粒子的结构示意图可知，X是钠元素，属于金属元素，Ａ错误；该粒子的质子数为11，核外电子数为10，因此X原子的最外层电子数为1，B错误；该粒子最外层有8个电子，达到了相对稳定结构，C正确；该粒子属于阳离子，因此其符号为X+，D错误。
8．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，
下列分析错误的是（
）
A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na+和Ｍg2+的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
【答案】B
【解析】从图中看出，以上原子的核外都有三个电子层，A正确；
Na+和Ｍg2+的核外电子数都为10个，B错误；化合物中钠为+1价，硫可以显示-2价，故Na与S形成化合物的化学式为Na2S
，C正确；氯原子最外层电子数为7>4，故在化学反应中氯原子容易得到1个电子，D正确。
9．地壳中含量最多的元素是（
）
A．氧
B．硅
C．铝
D．钙
【答案】A
【解析】地壳中含量最多元素前五位依次是氧、硅、铝、铁、钙。
10.
“含氟牙膏”中的“氟”指的是（
）
A.分子
B.原子
C.离子
D.元素
【答案】D
【解析】物质都是由元素组成的，故牙膏中的“氟”指的元素。
11．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（　　）
碘是一种金属元素
B．碘原子的核外有7个电子层
C．碘原子的核电荷数为53
D．碘的相对原子质量为126.9g
【答案】C
【解析】碘的汉字名称偏旁是“石”字，属于非金属元素，A错误；由碘原子结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，B错误；由元素周期表的信息可知，碘元素的原子序数为53，原子序数=核电荷数，所以碘原子的核电荷数为53，C正确；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，D错误。
12．如图1为溴原子（Br）的结构示意图；如图2为A、B、C、D、E5种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）图1中第三层电子数与最外层电子数之差为　
　（注意：不能填代数式）；图2中E粒子形成的单质的化学式是　
　（填用元素符号表示的化学式）．
（2）D粒子与溴原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为　
　（填用元素符号表示的化学式）
（3）图2的结构示意图中，　
　（填字母代号）表示的是非金属元素的粒子．
【答案】（1）11
Cl2
（2）NaBr
（3）CE
【解析】（1）图1中溴原子的核内质子数为35，因而在该原子中2+8+18+x=35，则x=7，因而该原子的第三层电子数与最外层电子数之差为18-7=11；图2中E粒子是17号元素氯元素，因而氯元素形成的单质的化学式为Cl2；（2）D粒子是钠原子，在化合物中显示的化合价为+1价，溴原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得1个电子形成阴离子，其化合价为-1价，因而钠原子和溴原子形成的化合物的化学式为NaBr；（3）非金属元素的原子的最外层电子数一般多于或等于4个，因而图2中属于非金属元素的粒子是CE。
13.如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：
（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是　
　（填序号），C粒子的符号为　　。
（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为　
　。
（3）该硒原子的中子数是　
　。
【答案】（1）AD
O2－（2）Al2S3（3）45
【解析】（1）A、B、C、D中具有相同核电荷数的粒子属于同种元素，即A、D是同种元素的粒子；C粒子的质子数小于核外电子数，属于阴离子，所以x=8，故该粒子是氧离子，其符号为O2－；（2）A元素原子的核电荷数为16，为硫元素，B元素原子的核电荷数为13，属于铝元素，根据两种元素粒子的结构示意图可知，硫元素的化合价为－2，铝元素的化合价为+3，所以两种元素形成化合物的化学式为Al2S3；（3）根据硒元素周期表中的信息可知，硒原子的质子数为34，相对原子质量为79，根据相对原子质量约等于质子数与中子数的和，可知硒原子的中子数为79－34=45。
14．下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）D所表示的粒子是______（填写化学符号），氯原子的结构示意图是______（填序号）。
（2）D、F形成化合物的化学式是_________。
（3）与元素的化学性质关系最密切的是______（填序号）。
①原子的核外电子数
②元素的相对原子质量
③元素的原子序数
④原子的最外层电子数
【答案】（1）Na+
E
（2）NaCl
（3）④
【解析】（1）D所表示的粒子有11个质子，10个电子，故为Na+；原子中质子数等于电子数，故氯原子的结构示意图为E，F是氯离子的结构示意图；（2）D为Na+，F为Cl-，两者形成的化合物的化学式为NaCl；（3）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数。
B
组
15.下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）；
A.Na、Cl
B.O、S
C.F、C1
D.Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律__________；
（3）笫7号元素与笫12号元素的原子形成化合物的化学式为__________；
（4）某粒子的结构示意图为,当x-y=8时，该粒子的符号为__________；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号）。
A.
NO和O2
B.
CO和
N2
C.
SO2和
CO2
D.
PO43-和SO42-
【答案】（1）BC
（2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左到右最外层电子数依次增大等（答对一条即可）
（3）Mg3N2
（4）S2-
（5）BD
【解析】（1）元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，因而最外层电子数相同，化学性质相似，即同一族内的元素化学性质相似，故选BC；（2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左到右最外层电子数依次增大等；（3）第7号元素是氮元素，最外层电子数是5，在化学反应中容易得3个电子形成阴离子，因而其化合价为-3价；第12号元素为镁元素，最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，因而其化合价为+2价，故氮元素与镁元素形成的化合物的化学式为Mg3N2；（4）由于x-y=8，可以得出x=8+y，由该粒子的结构示意图可知，核外电子数为10+y，核内质子数为x，即8+y，由此可知核外电子数比核内质子数多2个电子，因而该粒子是的两个电子才达到稳定结构的，因而核内质子数为16，该元素为硫元素，其离子符号为S2-；（5）一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体；一氧化碳和氮气的原子个数都是2，电子个数都相等都是14，属于等电子体；二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体；磷酸根和硫酸根的原子个数都是4，电子个数都是50，属于等电子体；因而B、D选项正确。
16.
(2017·江苏南京)核电菏数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题：
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为______，核外电子数为______。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_________。
（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、键、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质______、氧化物______、酸______、碱______、盐______。
（4）以钠和氯为例，简迷结构与性质的关系。________________________。
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
【答案】(1)115
115
(2）最外层电子数依次递增
(3)
(4)最外层电子数、得失电子与化学性质之间的关系
(5)54t。
【解析】⑴在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；⑵最外层电子数从1依次增加1最后到8个电子；⑶含氮元素的单质为氮气，氮的氧化物很多，硝酸是含量氮的酸，氨水是常见的碱，硝酸钠、硝酸铵属于盐；⑷最外层电子数决定元素的化学性质，钠最外层1个电子，易失去1个电子变成Na+；氯最外层7个电子，易得到1个电子变成Cl-；⑸设电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是x
2Al2O34Al＋3O2↑
204
108
102t
x
解得x=54t
C
组
16.用微粒的观点解释“墙内开花墙外香”的主要原因是
A.
分子很小
B.
分子不断运动
C.
分子之间有间隔
D.
分子由原子构成
【答案】B
【解析】墙内开花墙外香是因为构成物质的分子是不断运动的，随着具有花香物质的分子的运动，花香物质进入鼻孔，让人闻到花香。
17.下列微粒中不能直接构成物质的是(
)
A.
分子
B.
原子
C.
中子
D.
离子
【答案】C
【解析】分子、原子、离子都可以直接构成物质，中子不能直接构成物质；
18.
关于物质的组成与结构的说法中，正确的是（　　）
A．物质都是由分子构成
B．原子得到电子形成阳离子
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物
D．一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成
【答案】C
【解析】A．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，故A错误；
B．原子得到电子后显负电性，是阴离子，故B错误；
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物，故C正确；
D．一个H2O分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故D错误；
19.
下列有关粒子的说法中正确的是（　　）
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【解析】A．分子可分，原子也可以再分，原子可以分成质子、中子和电子，选项说法错误；
B．电子带负电，所以原子得到电子后带负电荷，选项说法错误；
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项说法正确；
D．原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子的原子核内只有质子，没有中子，选项说法错误。
20.
奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指
A.
钙离子
B.
钙原子
C.
钙元素
D.
钙单质
【答案】C
【解析】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这些物质中的所说的钙不是以离子、原子、单质等形式存在，通常用元素来描述，故选:C。
21.
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙卫星上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。如图所示是钛元素在元素周期表中的信息。下列关于钛的说法错误的是
A.
元素符号是Ti
B.
钛原子核外有22个电子
C.
钛的核电荷数为22
D.
钛的相对原子质量为47.87g
【答案】D
【解析】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号是Ti，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钛的原子序数为22，原子的核外电子数=原子序数=22，不符合题意；
C、原子序数=核电荷数=22，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，符合题意。
22.
“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A.
③④属于同种元素
B.
①④均表示离子
C.
③④化学性质相似
D.
②和③可形成化合物AlCl3
【答案】C
【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，③④质子数相同，属于同种元素，不符合题意；
B、①质子数大于核外电子数，表示阳离子；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，均表示离子，不符合题意；
C、③④最外层电子数不同，化学性质不相似，符合题意；
D、质子数=原子序数，13号元素是铝元素，通常显+3价，17号元素是氯元素，通常显-1价，故②和③可形成化合物AlCl3，不符合题意。
23.
1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是
A.
金原子核带正电
B.
金原子核外电子带负电
C.
金原子核体积很小
D.
金原子核的质量比α粒子大得多
【答案】B
【解析】A、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，不符合题意；
B、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，符合题意；
C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，不符合题意；
D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，故金原子核的质量比α粒子大得多，不符合题意。