2020-2021学年九年级化学鲁教版下册第七单元常见的酸和碱单元检测题（有答案）

九年级化学第七单元检测题
(时间：60分钟　满分：100分　姓名：____________)
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　Ca－40
一、我会选择(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
得分
答案
1．下列物质的俗名、化学式都正确的是
（
）
选项
物质
俗名
化学式
A
过氧化氢
双氧水
H2O
B
乙醇
酒精
C2H6OH
C
汞
水银
Hg
D
氢氧化钾
烧碱
KOH
2.如图所示的四种物质中，碱性最强的是
（
）
A．陈醋
B．橙汁
C．纯净水
D．肥皂水
3．醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H＋和CH3COO－。下列说法正确的是
(
)
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
4．如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是
（
）
　　
　　
　　
A
B
C
D
5．(梧州中考)下列有关实验操作或现象的描述正确的是（
）
A．用湿润的pH试纸测定盐酸的pH
B．磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟
C．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌
6．(北部湾中考)下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（
）
A．盐酸用于除铁锈
B．氧气用于炼钢
C．金刚石用于切割玻璃
D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
7．(乐山中考)向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是
(　
　)
　　
　
A
B
C
D
等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则
（
）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
9．(潍坊中考)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是
(　
)
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C.反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
10．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是
(　
　)
A．稀盐酸
B．锌粒
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊试液
11．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(　
)
①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸
③NaOH和水
④生石灰和水
A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．②③④
12．下图能表示人大量喝水时，胃液的pH变化的曲线是
（
）
　　　　
　　
A
B
C
D
13．(广州中考)下列关于硫酸的认识，正确的是
(　
　)
A．组成：硫酸溶液中H＋和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
14．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入(或通入)y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是
(　
　)
x
y
A
NaOH溶液
稀HCl(过量)
B
稀H2SO4
BaCl2溶液(少量)
C
Ca(OH)2
CO2(适量)
D
Ca(OH)2
Na2CO3
　　　　
二、我会填空(除注明外，其余每空1分，共16分)
15．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：
(1)改良酸性土壤的碱__
_。
(2)可作干燥剂的氧化物__
__。
(3)可作建筑材料的盐__
_。
(4)用于金属表面除锈的酸__
_。
16．测得生活中一些液体的pH如下表：
液体
雨水
糖水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
pH
5.6
7
11.8
2
(1)上述液体中，呈中性的是__
_。向厨房清洁剂里先后滴加酚酞试液和稀盐酸并振荡，观察到的现象是_
__；溶液的pH_
__(选填“增大”或“减小”)。
(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用__
_的方法。
(3)正常雨水的pH约为5.6的原因是__
__。
(4)用pH试纸分别测定糖水、厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，糖水的结果会__
__(选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)，厕所清洁剂的结果会__
__。
17．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在编号③处填入一种物质，③是__
__。
(2)据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质：__
_。
(3)若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：__
__，其反应类型是__
__。
三、我会回答(除注明外，其余每空1分，共12分)
18．(广州中考)盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
(1)用质量分数为37
%的浓盐酸配制1
000
g质量分数为0.37
%(pH约为1)的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为___g，所需浓盐酸的质量为__
__g。
②已知浓盐酸密度为1.19
g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是__
__(填标号)。
A．10
mL量筒
　　　B．50
mL量筒
　　C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在玻璃片或白瓷板上。
(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2
mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞试液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是
。
(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积、相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为__
__。
②下列示意图中，与实验结果相符的是__
__(填标号)。
19．A～F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题：
(1)B生成D属于__
__(填基本反应类型)反应。
(2)写出D的化学式__
__。
(3)D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是__
__(选填“酸”“碱”或“氧化物”)。
(4)E与F反应的化学方程式为__
__(2分)。
四、我会实验(除注明外，其余每空1分，共22分)
20．为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。
(1)步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是___(选填“放热”“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少需要测定温度__
__次。初步结论：该样品中氧化钙存在。
(2)对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是__
__。
(3)步骤二：测得溶液pH＞7，能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由：__
__。
(4)步骤三：蒸发皿中加入试剂A是__
__，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的物质是_
__。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程__
__(2分)；
_(2分)。
21．如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应，做了以下几组实验。回答下列问题：
(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为__
__，该反应的化学方程式为__
__(2分)，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与__
__反应的现象，证明了酸能与碱发生反应。
(2)B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是__
__。
(3)观察到C试管中有__
__生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。
(4)在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为__
__(2分)。
(5)同学们对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析，得出以下结论：
结论一：KCl；结论二：KCl、HCl；结论三：_
__。
实验操作
实验现象
实验结论
方法一：取C中溶液少许，加入足量的AgNO3溶液
产生白色沉淀
结论二正确
方法二：取C中溶液少许，加入适量的__
_
溶液颜色变红
某同学通过以下两种方法验证结论二是正确的。
(6)有些同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是__
_。当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考
虑__
__。
五、我会计算(共8分)
22．(贺州中考)实验室中有一瓶已变质的氢氧化钠固体，化学兴趣小组为了检验该固体中氢氧化钠的纯度，取14.6
g固体于烧杯中进行实验，分四次加入某浓度的盐酸，所得数据如下表：
次数
1
2
3
4
加入盐酸的质量(g)
14.6
14.6
14.6
14.6
烧杯中物质的质量(g)
29.2
41.6
54.0
68.6
根据上表数据分析，完成下列问题：
(1)反应生成CO2的质量为
g。
(2)计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程，结果保留到0.1%)。
(3)请你帮化学兴趣小组将表格中的数据转化为曲线。
九年级化学第七单元检测题
(时间：60分钟　满分：100分　姓名：____________)
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　Ca－40
一、我会选择(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
得分
答案
C
D
C
C
B
C
D
B
A
A
A
C
C
C
1．下列物质的俗名、化学式都正确的是
（
C
）
选项
物质
俗名
化学式
A
过氧化氢
双氧水
H2O
B
乙醇
酒精
C2H6OH
C
汞
水银
Hg
D
氢氧化钾
烧碱
KOH
2.如图所示的四种物质中，碱性最强的是
（
D
）
A．陈醋
B．橙汁
C．纯净水
D．肥皂水
3．醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H＋和CH3COO－。下列说法正确的是
(　C　)
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
4．如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是
（
C
）
　　
　　
　　
A
B
C
D
5．(梧州中考)下列有关实验操作或现象的描述正确的是（
B
）
A．用湿润的pH试纸测定盐酸的pH
B．磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟
C．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌
6．(北部湾中考)下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（
C
）
A．盐酸用于除铁锈
B．氧气用于炼钢
C．金刚石用于切割玻璃
D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
7．(乐山中考)向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是
(　D　)
　　
　
A
B
C
D
等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则
（
B
）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
9．(潍坊中考)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是
(　A　)
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C.反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
10．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是
(　A　)
A．稀盐酸
B．锌粒
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊试液
11．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(　A　)
①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸
③NaOH和水
④生石灰和水
A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．②③④
12．下图能表示人大量喝水时，胃液的pH变化的曲线是
（
C
）
　　　　
　　
A
B
C
D
13．(广州中考)下列关于硫酸的认识，正确的是
(　C　)
A．组成：硫酸溶液中H＋和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
14．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入(或通入)y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是
(　C　)
x
y
A
NaOH溶液
稀HCl(过量)
B
稀H2SO4
BaCl2溶液(少量)
C
Ca(OH)2
CO2(适量)
D
Ca(OH)2
Na2CO3
　　　　
二、我会填空(除注明外，其余每空1分，共16分)
15．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：
(1)改良酸性土壤的碱__Ca(OH)2__。
(2)可作干燥剂的氧化物__CaO__。
(3)可作建筑材料的盐__CaCO3__。
(4)用于金属表面除锈的酸__HCl__。
16．测得生活中一些液体的pH如下表：
液体
雨水
糖水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
pH
5.6
7
11.8
2
(1)上述液体中，呈中性的是__糖水__。向厨房清洁剂里先后滴加酚酞试液和稀盐酸并振荡，观察到的现象是__溶液中滴加酚酞试液后呈红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色逐渐变为无色__；溶液的pH__减小__(选填“增大”或“减小”)。
(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用__加水稀释(或向其中加碱溶液)__的方法。
(3)正常雨水的pH约为5.6的原因是__雨水中溶有CO2，CO2与H2O反应生成碳酸__。
(4)用pH试纸分别测定糖水、厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，糖水的结果会__无影响__(选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)，厕所清洁剂的结果会__偏大__。
17．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在编号③处填入一种物质，③是__氧化铜(或CuO)__。
(2)据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质：__硫酸可使紫色石蕊试液变红__。
(3)若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：__BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理均可)(2分)__，其反应类型是__复分解反应__。
三、我会回答(除注明外，其余每空1分，共12分)
18．(广州中考)盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
(1)用质量分数为37
%的浓盐酸配制1
000
g质量分数为0.37
%(pH约为1)的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为__3.7__g，所需浓盐酸的质量为__10__g。
②已知浓盐酸密度为1.19
g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是__AD__(填标号)。
A．10
mL量筒
　　　B．50
mL量筒
　　C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在玻璃片或白瓷板上。
(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2
mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞试液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是溶液由红色变成无色。
(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积、相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
②下列示意图中，与实验结果相符的是__D__(填标号)。
19．A～F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题：
(1)B生成D属于__化合__(填基本反应类型)反应。
(2)写出D的化学式__CuO__。
(3)D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是__酸__(选填“酸”“碱”或“氧化物”)。
(4)E与F反应的化学方程式为__CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4(答案合理即可)__(2分)。
四、我会实验(除注明外，其余每空1分，共22分)
20．为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。
(1)步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是__放热__(选填“放热”“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少需要测定温度__2__次。初步结论：该样品中氧化钙存在。
(2)对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是__过滤__。
(3)步骤二：测得溶液pH＞7，能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由：__不能，因为样品中氧化钙存在，它溶于水中会生成氢氧化钙__。
(4)步骤三：蒸发皿中加入试剂A是__HCl__，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的物质是__CaCO3(或碳酸钙)__。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程__CaO＋H2O===Ca(OH)2__(2分)；__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__(2分)。
21．如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应，做了以下几组实验。回答下列问题：
(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为__产生蓝色沉淀__，该反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__(2分)，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与__氢氧化铜__反应的现象，证明了酸能与碱发生反应。
(2)B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是__没有气体或水或沉淀生成__。
(3)观察到C试管中有__气泡__生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。
(4)在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为__AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3__(2分)。
(5)同学们对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析，得出以下结论：
结论一：KCl；结论二：KCl、HCl；结论三：__KCl、K2CO3__。
实验操作
实验现象
实验结论
方法一：取C中溶液少许，加入足量的AgNO3溶液
产生白色沉淀
结论二正确
方法二：取C中溶液少许，加入适量的__紫色石蕊试液__
溶液颜色变红
某同学通过以下两种方法验证结论二是正确的。
(6)有些同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是__溶液中的氯化钾也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀__。当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考虑__反应物是否有剩余__。
五、我会计算(共8分)
22．(贺州中考)实验室中有一瓶已变质的氢氧化钠固体，化学兴趣小组为了检验该固体中氢氧化钠的纯度，取14.6
g固体于烧杯中进行实验，分四次加入某浓度的盐酸，所得数据如下表：
次数
1
2
3
4
加入盐酸的质量(g)
14.6
14.6
14.6
14.6
烧杯中物质的质量(g)
29.2
41.6
54.0
68.6
根据上表数据分析，完成下列问题：
(1)反应生成CO2的质量为4.4g。
(2)计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程，结果保留到0.1%)。
(3)请你帮化学兴趣小组将表格中的数据转化为曲线。
(2)解：设该瓶固体中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106
44
x
4.4
g
＝　x＝10.6
g
该瓶固体中氢氧化钠的质量为14.6
g－10.6
g＝4.0
g，
则该瓶固体中氢氧化钠的质量分数为×100%≈27.4%。
答：该瓶固体中氢氧化钠的质量分数约为27.4%。
(3)如图所示。
答图