2021-2022学年九年级化学鲁教版上册第三单元 溶液单元检测题（有答案）

九年级化学第三单元检测题　
(时间：60分钟　满分：100分　姓名：____________)
一、我会选择(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
得分
答案
1．(玉林中考)下列物质属于溶液的是
（　
）
A．牛奶
B．蒸馏水
C．液氮
D．石灰水
2．(德州中考)用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是
（
　
）
A
B
C
D
3．(青岛中考)下列液体去除油污效果最好的是
（
　）
A．洗洁精
B．食盐水
C．白醋
D．自来水
4．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是
(　　)
A．4
g氯化钠和16
g水
B．16
g
20%的氯化钠溶液和5
g水
C．10
g
8%的氯化钠溶液蒸发4
g水
D．14
g
10%的氯化钠溶液和1
g氯化钠
5．下列溶液，溶质的质量分数最大的是
(　)
A．20%的蔗糖溶液
B．把40
g蔗糖全部溶解在210
g水中所配成的溶液
C．150
g溶液中含有27
g蔗糖
D．把x
g水加入到x
g
30%的蔗糖溶液中
6．将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是
（　）
A．CaO
B．NaOH
C．浓H2SO4
D．NH4NO3
7．20
℃时，在各盛有100
g水的烧杯中，分别加入10
g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是
（　）
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20
℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
8．通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度(　)
①溶解时不断搅拌　②把大颗粒的固体碾成粉末　
③增加水的用量　
④溶解时给物质加热　⑤减少水的用量
A．①②③
B．①②④
C．①②③④⑤
D．①②③④
9．(湘西州中考)关于溶液，下列说法正确的是
（　
）
A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液
B．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
C．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降
10．在t
℃时，对100
g某溶液A进行如下操作，下列有关说法错误的是
(　　)
A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液
B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液
C．若将溶液D继续蒸发10
g水，一定会析出8
g晶体
D．溶液C和D中溶质和溶剂的质量比相等
11．下列溶液中，溶剂不是水的是
（
　
）
A．碘酒
B．酒精溶液
C．生理盐水
D．硫酸铜溶液
12．实验室用硝酸钾固体配制100.0
g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是
(　　)
A．用50
mL规格的量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签(如图所示)的试剂瓶中，塞好瓶塞
13．下列有关溶液的叙述错误的是
（
　
）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
14．小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的步骤称量氯化钠和量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1
g/cm3)约为
（
）
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
二、我会填空(每空1分，共16分)
15．(1)溶液是由溶质和溶剂组成的__　__(选填“化合”“纯净”或“混合”)物。碘酒溶液中碘是__　__。
(2)下列物质：①植物油；②味精；③面粉；④硫酸铜；⑤鸡蛋清；⑥泥土；⑦碘；⑧牛奶，分别分散到水中能形成溶液的是__　__(填序号)。
(3)一瓶接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法有：__　　　。
(4)氢氧化钠溶于水时__　__(选填“放”或“吸”)热。
16．小辰探究食盐在水中的溶解情况。他取一只烧杯倒入一定量的水，用药匙将食盐一点点撒入水中，仔细观察食盐的变化直到食盐在水中消失。最后又用药匙向烧杯中加极少量高锰酸钾并观察。
(1)对于食盐在水中不见了，小辰从微观角度进行了解释：__　__。
(2)如果把上述食盐倒入瓶子里封存起来，放置1个月，食盐会不会从水中分离出来？小辰的猜想是__　__，小辰猜想的依据是__　__。
(3)这杯食盐水的上部、中部、下部、任一处是否一样咸？小辰的猜想是__　__，小辰猜想的依据是__　__。
(4)小辰若要用大粒食盐配制盐水，为使大粒食盐尽快溶解，根据生活经验可采取的方法是__　__。
17．在20
℃时，向质量均为50
g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾，则过滤除去)。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表：
实验编号
1
2
3
4
5
加入氯化钾的质量/g
5
10
15
20
25
溶液的质量/g
55
60
65
67
67
(1)在20
℃时，实验3所得的溶液中溶质与溶剂质量之比为__　__。
(2)在20
℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为__　__g。
(3)在20
℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过__　__的方法使它变为饱和溶液。
(4)在20
℃时，所得溶液的溶质质量分数：实验3__　__实验4___实验5。(均选填“＜”“＞”或“＝”)
三、我会回答(每空2分，共12分)
18．一定量5%的氢氧化钠溶液加热蒸发掉108
g水后，变成30
mL
20%的氢氧化钠溶液。则原溶液的质量是　g，含溶质的质量是　g，剩余溶液的密度是　g/cm3。上述变化说明同一溶液浓缩前后溶质质量不变。
19．某同学在20
℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液下方有少量未溶解的硝酸钾固体。
(1)溶液①②③中，质量分数由大到小的顺序是__　__；③溶液的溶质质量分数为__　__。
(2)若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是__　__(填字母)。
A．溶剂的质量一定变小　　　　　B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
四、我会实验(除注明外，其余每空1分，共22分)
20．实验室配制50
g质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军的实验操作过程示意图：
　　
(1)图中一处明显错误的操作是__　__(填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序__　__(2分)。
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是__　__。
(3)配制时应选择__　__(选填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。
(4)计算配制50
g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液所需：氯化钠__　__g，水__　__mL。(水的密度为1.0
g/mL)(4分)
(5)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平指针偏向右盘，应__　__(2分)(填字母)。
A．增加适量固体　　B．减少适量固体　　C．调节平衡螺母
(6)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是__　__(2分)(填序号)。
①氯化钠固体不纯；②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片；
③量取水时，仰视读数；④装瓶时，有少量溶液洒出
(7)用12%的氯化钠溶液配制50
g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取12%的氯化钠溶液__　__(2分)g(结果保留一位小数，后同)，水__　__(2分)mL。
21．化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品、器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯中，分别溶于水，另外还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验
水的体积
所加物质
测量液体温度(℃)
实验1
50
mL
NH4Cl
15
实验2
50
mL
CaCl2
28
实验3
X
NaCl
21
实验4
50
mL
无
22
【数据分析】
(1)表中X为__　__mL。
(2)比较实验2与实验4，可获得结论是__　__。
(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是__　__。
【反思提升】
(4)经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是__　__(2分)(填选项，可多选)。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样
五、我会计算(共8分)
22．实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息，试计算：
(1)这一瓶浓盐酸的质量是__，溶质的质量是__　__(结果精确到0.01)；
(2)若要配制100
g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需此浓盐酸的体积是多少(结果保留整数)?
　
九年级化学第三单元检测题　
(时间：60分钟　满分：100分　姓名：____________)
一、我会选择(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
得分
答案
D
A
A
D
A
D
A
B
B
C
A
D
A
A
1．(玉林中考)下列物质属于溶液的是
（
D
）
A．牛奶
B．蒸馏水
C．液氮
D．石灰水
2．(德州中考)用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是
（
A
）
A
B
C
D
3．(青岛中考)下列液体去除油污效果最好的是
（
A
）
A．洗洁精
B．食盐水
C．白醋
D．自来水
4．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是
(　D　)
A．4
g氯化钠和16
g水
B．16
g
20%的氯化钠溶液和5
g水
C．10
g
8%的氯化钠溶液蒸发4
g水
D．14
g
10%的氯化钠溶液和1
g氯化钠
5．下列溶液，溶质的质量分数最大的是
(　A　)
A．20%的蔗糖溶液
B．把40
g蔗糖全部溶解在210
g水中所配成的溶液
C．150
g溶液中含有27
g蔗糖
D．把x
g水加入到x
g
30%的蔗糖溶液中
6．将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是
（
D
）
A．CaO
B．NaOH
C．浓H2SO4
D．NH4NO3
7．20
℃时，在各盛有100
g水的烧杯中，分别加入10
g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是
（
A
）
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20
℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
8．通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度(　B　)
①溶解时不断搅拌　②把大颗粒的固体碾成粉末　
③增加水的用量　
④溶解时给物质加热　⑤减少水的用量
A．①②③
B．①②④
C．①②③④⑤
D．①②③④
9．(湘西州中考)关于溶液，下列说法正确的是
（
B
）
A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液
B．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
C．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降
10．在t
℃时，对100
g某溶液A进行如下操作，下列有关说法错误的是
(　C　)
A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液
B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液
C．若将溶液D继续蒸发10
g水，一定会析出8
g晶体
D．溶液C和D中溶质和溶剂的质量比相等
11．下列溶液中，溶剂不是水的是
（
A
）
A．碘酒
B．酒精溶液
C．生理盐水
D．硫酸铜溶液
12．实验室用硝酸钾固体配制100.0
g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是
(　D　)
A．用50
mL规格的量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签(如图所示)的试剂瓶中，塞好瓶塞
13．下列有关溶液的叙述错误的是
（
A
）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
14．小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的步骤称量氯化钠和量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1
g/cm3)约为
（
A
）
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
二、我会填空(每空1分，共16分)
15．(1)溶液是由溶质和溶剂组成的__混合__(选填“化合”“纯净”或“混合”)物。碘酒溶液中碘是__溶质__。
(2)下列物质：①植物油；②味精；③面粉；④硫酸铜；⑤鸡蛋清；⑥泥土；⑦碘；⑧牛奶，分别分散到水中能形成溶液的是__②④__(填序号)。
(3)一瓶接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法有：__加KNO3固体(或降温或恒温蒸发水分)。
(4)氢氧化钠溶于水时__放__(选填“放”或“吸”)热。
16．小辰探究食盐在水中的溶解情况。他取一只烧杯倒入一定量的水，用药匙将食盐一点点撒入水中，仔细观察食盐的变化直到食盐在水中消失。最后又用药匙向烧杯中加极少量高锰酸钾并观察。
(1)对于食盐在水中不见了，小辰从微观角度进行了解释：__食盐以Na＋和Cl－的形式扩散到水分子中去了__。
(2)如果把上述食盐倒入瓶子里封存起来，放置1个月，食盐会不会从水中分离出来？小辰的猜想是__不会__，小辰猜想的依据是__溶液具有稳定性__。
(3)这杯食盐水的上部、中部、下部、任一处是否一样咸？小辰的猜想是__一样咸__，小辰猜想的依据是__溶液具有均一性__。
(4)小辰若要用大粒食盐配制盐水，为使大粒食盐尽快溶解，根据生活经验可采取的方法是__加热或搅拌__。
17．在20
℃时，向质量均为50
g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾，则过滤除去)。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表：
实验编号
1
2
3
4
5
加入氯化钾的质量/g
5
10
15
20
25
溶液的质量/g
55
60
65
67
67
(1)在20
℃时，实验3所得的溶液中溶质与溶剂质量之比为__3∶10__。
(2)在20
℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为__17__g。
(3)在20
℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过__加KCl或恒温蒸发水分__的方法使它变为饱和溶液。
(4)在20
℃时，所得溶液的溶质质量分数：实验3__＜__实验4__＝__实验5。(均选填“＜”“＞”或“＝”)
三、我会回答(每空2分，共12分)
18．一定量5%的氢氧化钠溶液加热蒸发掉108
g水后，变成30
mL
20%的氢氧化钠溶液。则原溶液的质量是144g，含溶质的质量是7.2g，剩余溶液的密度是1.2g/cm3。上述变化说明同一溶液浓缩前后溶质质量不变。
19．某同学在20
℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液下方有少量未溶解的硝酸钾固体。
(1)溶液①②③中，质量分数由大到小的顺序是__③②①__；③溶液的溶质质量分数为__33.3%__。
(2)若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是__B__E__(填字母)。
A．溶剂的质量一定变小　　　　　B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
四、我会实验(除注明外，其余每空1分，共22分)
20．实验室配制50
g质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军的实验操作过程示意图：
　　
(1)图中一处明显错误的操作是__③__(填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序__⑤③④②①__(2分)。
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是__加快固体物质溶解__。
(3)配制时应选择__50__(选填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。
(4)计算配制50
g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液所需：氯化钠__6__g，水__44__mL。(水的密度为1.0
g/mL)(4分)
(5)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平指针偏向右盘，应__A__(2分)(填字母)。
A．增加适量固体　　B．减少适量固体　　C．调节平衡螺母
(6)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是__①②③__(2分)(填序号)。
①氯化钠固体不纯；②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片；
③量取水时，仰视读数；④装瓶时，有少量溶液洒出
(7)用12%的氯化钠溶液配制50
g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取12%的氯化钠溶液__20.8__(2分)g(结果保留一位小数，后同)，水__29.2__(2分)mL。
21．化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品、器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯中，分别溶于水，另外还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验
水的体积
所加物质
测量液体温度(℃)
实验1
50
mL
NH4Cl
15
实验2
50
mL
CaCl2
28
实验3
X
NaCl
21
实验4
50
mL
无
22
【数据分析】
(1)表中X为__50__mL。
(2)比较实验2与实验4，可获得结论是__CaCl2溶于水放热__。
(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是__NH4Cl__。
【反思提升】
(4)经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是__A__B__(2分)(填选项，可多选)。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样
五、我会计算(共8分)
22．实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息，试计算：
(1)这一瓶浓盐酸的质量是__595__g__，溶质的质量是__220.15__g__(结果精确到0.01)；
(2)若要配制100
g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需此浓盐酸的体积是多少(结果保留整数)?
解：设需此浓盐酸的体积为V。
V×
1.19
g/cm3×
37%＝100
g×
10%
V＝23
mL
答：略。