黑龙江省安达市重点高中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 黑龙江省安达市重点高中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-29 21:56:45 | ||
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文档简介
安达市重点高中2020-2021学年高一下学期期末考试
化学试题
一、单选题
1.红腐乳是吉林特产，某品牌红腐乳配料表如下：大豆、饮用水、食用酒精、食用盐、小麦粉、红曲米、氯化镁、谷氨酸钠，下列关于食品添加剂的说法不正确的一组是（ ）
A.谷氨酸钠是防腐剂 B.食用食盐是调味剂
C.红曲米是天然色素，是着色剂 D.氯化镁是豆腐的凝固剂也是增稠剂
2.有关能源的说法不正确的是（ ）
A.地热能是可再生能源
B.燃料电池的能量转化率可以达到80%以上
C.核能为无污染的高效能源
D.改进锅炉的燃料空气比，可以提高燃烧效率也是节能
3.下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是（ ）
A.汽车发动机 B.燃气灶
C.煤气灯 D.锂离子电池
4.下列关于金属的冶炼方法说法不正确的是（ ）
A.废旧金属的回收利用有利于减轻污染 B.银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼
C.金子比沙子密度大，利用水洗法直接获得 D.金属镁活泼，电解氯化镁溶液可以获取
5.下列关于电化学的说法正确的是（ ）
A.掩埋废旧电池不会造成环境污染 B.电解精炼铜用纯铜作阳极
C.钢铁上镶嵌铜块能减缓钢铁腐蚀 D.铜上的铝钉，在潮湿空气中易发生电化学腐蚀
6.下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A.大豆蛋白纤维是一种可降解材料 B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.聚氯乙烯可用于不粘锅的耐热涂层 D.醋酸纤维可用于生产电影胶片片基
7.下列关于化学用语使用正确的是（ ）
A. 乙醇的官能团电子式 B. 乙烯的空间填充模型
C. 新戊烷的分子式 D. 乙酸乙酯的结构式
8.华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的是（ ）
① 硅是制造光导纤维的材料 ② 二氧化硅的熔点比二氧化碳高
③ 水玻璃可用作木材防火剂 ④ 二氧化硅是制取粗硅的原料
⑤ 石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 ⑥ 光导纤维遇碱会“短路”
⑦ 因为氢氟酸可与SiO2反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
A.①⑤???????????? B.②③⑥??????? C.②④⑥⑦????????? D.①③④⑤⑦
9.下列说法正确的是（ ）
A.二氧化硫与氯气均能使品红溶液褪色，它们的褪色原理相同
B.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收蔗糖的水分并使其炭化
C.植物可以吸收空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D.欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和氯化钠溶液的洗气瓶
10.下列关于热能的说法正确的是（ ）
A.同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH不同
B.101 kPa时，1 mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量叫作氢气的燃烧热
C.已知 ΔH=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨更稳定
D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
11.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）
化学试剂 制备的气体 装置
A MnO2+HCl(浓) Cl2
B MnO2+KClO3 O2
C NaCl+H2SO4(浓) HCl
D Ca(OH)2+NH4Cl NH3
A.A B.B C.C D.D
12.下列说法正确的是（ ）
A.和互为同位素 B.苯乙烯和苯互为同系物
C. CO和互为同素异形体 D.己烯与环己烷互为同分异构体
13.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化铜溶液中通入硫化氢：
B.铜丝插入热的浓硫酸中：
C.过量铁粉加入稀硝酸中：
D.通入酸性溶液中：
14.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是（ ）
A.发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展
B.消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装
C.消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放
D.配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对进行吸收，最后吹出气体并压缩再利用
15.关于有机反应及其反应类型的说法正确的是（ ）
A.（加成反应）
B.（取代反应）
C.（氧化反应）
D. （还原反应）
16.对下列实验事实的结论表述正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：
盐酸>碳酸>硅酸
B 将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中 铝片表面无明显现象 用硝酸处理后，铝的金属性减弱
C 取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 样品已经变质
D 向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，再加入四氯化碳 溶液变为紫红色 氧化性：Fe3+>I2
A.A B.B C.C D.D
17.下列关于有机实验的说法正确的是（ ）
A.检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B.可用灼烧的方法鉴别白色纺织品的成分是蚕丝还是纯棉制品
C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
D.提取溶解于水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置、分层后，取出上层有机层再分离
18.火星大气中含有大量，一种由参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，多孔碳纳米管为正极，Na3Zr2Si2PO12（NZSP）为无机固态电解质，下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，负极上发生氧化反应 B.放电时，在正极上得电子
C.放电时，电子通过NZSP移向负极 D.多孔碳纳米管形成气体通道，促进扩散
19.利用如图装置测定中和热的实验，下列说法错误的是（ ）
A.若用醋酸代替HCl做实验，会使测定结果偏小
B.加入NaOH溶液的正确操作是分三次沿玻璃棒缓慢加入
C.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量的损失
D.该实验测得的中和热△H与理论值有偏差，其原因可能是测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度
20.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。
下列叙述不正确的是（ ）
A.管道中可生成灭杀附着生物的NaClO
B.电解总反应方程式：
C.阴极附近形成的Mg(OH)2需要定期清理
D.阳极发生将海水中的Cl－氧化为Cl2的反应
21.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A.由MgF2制取Mg是放热过程
B.热稳定性：
C.此条件下热化学反应方程式为的?
D.1mol Mg(s)和1molX2 (g)断键吸收的能量大于形成1molMgX2成键放出的能量
22.一定温度下，在10 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.平衡时X的转化率约为70%
B.反应的化学方程式为
C.2min时，该反应达到化学平衡，即该条件下的最大限度
D.0～4min的时间内，平均反应速率：
23.已二酸是重要化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是（ ）
A.环己烷分子中所有碳原子共平面
B.环己醇可被酸性KMnO4溶液氧化
C.苯与溴水混合振荡静置后，下层呈橙红色
D.1mol已二酸与足量饱和NaHCO3溶液反应，可生成44.8LCO2气体
24.足量铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准
状况)，向所得溶液中加入4 mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是100 mL，下列说法不正确的是（ ）
A.参加反应的铜是0.2mol B.被还原的硝酸物质的量为0.2mol
C.反应过程中转移电子为0.6mol D.混合气体中NO2和NO的体积比为1:1
25.我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电总反应式：，其工作原理如下图。
下列说法正确的是（ ）
A.放电时，Cl－向Y极移动
B.充电时，X极应该与电源的正极相连
C.充电时，阴极电极反应式：
D.该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源
二、填空题
26.研究氮及其化合物的性质，能有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。
回答下列问题：
（1）工业用过量的A的水溶液消除燃煤烟气中二氧化硫，反应离子方程式为 。
（2）大气中氮元素含量丰富，写出常见人工固氮的化学方程式 。
（3）NO是制硝酸原料，还是扩张血管的因子，实验室里可以用亚硝酸钠与稀硫酸反应来制备，同时生成硝酸，化学方程式为 。
（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式： 。
（5）C中阴离子的检验方法——棕色环实验的原理是：C被硫酸亚铁还原为NO，硫酸亚铁与NO反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。写出C与硫酸亚铁反应的离子方程式 。
27.2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F摇十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射。该运载火箭推进物分为偏二甲基肼（C2H8N2）、四氧化二氮和液氢、液氧两种。
（1）氨热分解法制氢气，相关化学键的键能数据如下表所示：
化学键 N≡N H—H N—H
键能E(kJ/mol) 946.0 436.0 390.8
由以上数据可求得2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H= 。
（2）在298.15 K、100 kPa条件下，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的摩尔热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1（已知：摩尔热容是指单位物质的量的某种物质升高单位温度所需的热量）。N2 (g) 、H2(g)合成NH3(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是 。
（3）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中存在如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
ⅳ为积炭反应，利用ΔH1、ΔH2和ΔH3，可计算ΔH4 =___________________。
（4）3.0g液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成N2(g)、H2O(g)和CO2(g)，放出112.5kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式 。
（5）对C2H8N2和N2O4反应的说法正确的是___________。
A.偏二甲肼是比液氢更环保的燃料 B.N2即是氧化产物，又是还原产物
C.偏二甲基肼的燃烧热为2250kJ/mol D.偏二甲肼在四氧化二氮中的燃烧是放热反应
28.生活中常见的碱性锌锰电池，总反应方程式为，负极反应为： 。
29.废旧的锌锰电池还含有锌和二氧化锰等物质，用稀硫酸将其溶解，转化为硫酸锌和硫酸锰，其反应的化学方程式为：。
再进行电解可以得到锌和二氧化锰。电解装置如下：
图中甲烷燃料电池负极的电极反应为 。闭合开关K一段时间后，阳极附近溶液的pH_____(填“增大”“不变”或“减小”)，电解池中回收锌与MnO2的总反应离子方程式为 。
30.上述反应得到的二氧化锰可以用来制作新型的锰氢二次电池，原理示意图如图所示。
该电池以硫酸锰和硫酸的混合溶液为电解液，碳纤维和Pt/C分别作为电极材料，电池总反应式为： 。下列说法正确的是 。
A.放电时，Pt/C电极为正极 B.放电时，电流由Pt/C电极流向碳纤维电极
C.充电时，阴极反应式为 D.硫酸锰是丰富廉价工业盐，该电池成本低
三、实验题
31.某实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯。
已知：①乙醚、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是34.7℃、78.4 ℃、118 ℃、77.1℃；
②无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。请回答下列问题：
（1）在蒸馏烧瓶和分液漏斗中分别加入相应实验药品，加热油浴B，保温约135～145℃。实验中采用油浴的优点是 。
（2）仪器C是直形冷凝管，在使用时进水口是 。（填“E”或“F”）
（3）一段时间后停止加热，取下D，将一定量饱和Na2CO3溶液加到馏出液里，至无气泡产生。D中用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是 。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是_________________________。
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出__________；再加入__________(此空从下列选项中选择①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
（5）用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，请写出标示18O位置的化学方程式_________________________________________________。
安达市重点高中2020-2021学年高一下学期期末考试
化学参考答案
1.答案：A
解析：
2.答案：C
解析：
3.答案：B
解析：
4.答案：D
解析：
5.答案：D
解析：
6.答案：C
解析：
7.答案：A
解析：
8.答案：A
解析：
9.答案：D
解析：
10.答案：D
解析：
11.答案：B
解析：
12.答案：D
解析：
13.答案：D
解析：
14.答案：A
解析：
15.答案：A
解析：
16.答案：C
解析：
17.答案：B
解析：
18.答案：C
解析：
19.答案：B
解析：
20.答案：B
解析：
21.答案：C
解析：
22.答案：B
解析：
23.答案：B
解析：
24.答案：C
解析：
25.答案：D
解析：
26.答案：（1）
（2）（其他答案合理即可）
（3）
（4）
（5）
解析：
27.答案：（1）+90.8kJ/mol；（2）C（3）
（4）
（5）BD
28.答案：
29.答案：，减小,
30.答案：CD
31.答案：（1）受热均匀，温度比水浴高，容易控制温度（答出任一点给分，其他答案合理即可）
（2）F
（3）中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度;氢氧化钠碱性强，促进乙酸乙酯水解
（4）乙醇 ；③ ；
（5） ；
化学试题
一、单选题
1.红腐乳是吉林特产，某品牌红腐乳配料表如下：大豆、饮用水、食用酒精、食用盐、小麦粉、红曲米、氯化镁、谷氨酸钠，下列关于食品添加剂的说法不正确的一组是（ ）
A.谷氨酸钠是防腐剂 B.食用食盐是调味剂
C.红曲米是天然色素，是着色剂 D.氯化镁是豆腐的凝固剂也是增稠剂
2.有关能源的说法不正确的是（ ）
A.地热能是可再生能源
B.燃料电池的能量转化率可以达到80%以上
C.核能为无污染的高效能源
D.改进锅炉的燃料空气比，可以提高燃烧效率也是节能
3.下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是（ ）
A.汽车发动机 B.燃气灶
C.煤气灯 D.锂离子电池
4.下列关于金属的冶炼方法说法不正确的是（ ）
A.废旧金属的回收利用有利于减轻污染 B.银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼
C.金子比沙子密度大，利用水洗法直接获得 D.金属镁活泼，电解氯化镁溶液可以获取
5.下列关于电化学的说法正确的是（ ）
A.掩埋废旧电池不会造成环境污染 B.电解精炼铜用纯铜作阳极
C.钢铁上镶嵌铜块能减缓钢铁腐蚀 D.铜上的铝钉，在潮湿空气中易发生电化学腐蚀
6.下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A.大豆蛋白纤维是一种可降解材料 B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.聚氯乙烯可用于不粘锅的耐热涂层 D.醋酸纤维可用于生产电影胶片片基
7.下列关于化学用语使用正确的是（ ）
A. 乙醇的官能团电子式 B. 乙烯的空间填充模型
C. 新戊烷的分子式 D. 乙酸乙酯的结构式
8.华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的是（ ）
① 硅是制造光导纤维的材料 ② 二氧化硅的熔点比二氧化碳高
③ 水玻璃可用作木材防火剂 ④ 二氧化硅是制取粗硅的原料
⑤ 石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 ⑥ 光导纤维遇碱会“短路”
⑦ 因为氢氟酸可与SiO2反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
A.①⑤???????????? B.②③⑥??????? C.②④⑥⑦????????? D.①③④⑤⑦
9.下列说法正确的是（ ）
A.二氧化硫与氯气均能使品红溶液褪色，它们的褪色原理相同
B.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收蔗糖的水分并使其炭化
C.植物可以吸收空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D.欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和氯化钠溶液的洗气瓶
10.下列关于热能的说法正确的是（ ）
A.同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH不同
B.101 kPa时，1 mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量叫作氢气的燃烧热
C.已知 ΔH=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨更稳定
D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
11.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）
化学试剂 制备的气体 装置
A MnO2+HCl(浓) Cl2
B MnO2+KClO3 O2
C NaCl+H2SO4(浓) HCl
D Ca(OH)2+NH4Cl NH3
A.A B.B C.C D.D
12.下列说法正确的是（ ）
A.和互为同位素 B.苯乙烯和苯互为同系物
C. CO和互为同素异形体 D.己烯与环己烷互为同分异构体
13.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化铜溶液中通入硫化氢：
B.铜丝插入热的浓硫酸中：
C.过量铁粉加入稀硝酸中：
D.通入酸性溶液中：
14.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是（ ）
A.发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展
B.消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装
C.消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放
D.配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对进行吸收，最后吹出气体并压缩再利用
15.关于有机反应及其反应类型的说法正确的是（ ）
A.（加成反应）
B.（取代反应）
C.（氧化反应）
D. （还原反应）
16.对下列实验事实的结论表述正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：
盐酸>碳酸>硅酸
B 将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中 铝片表面无明显现象 用硝酸处理后，铝的金属性减弱
C 取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 样品已经变质
D 向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，再加入四氯化碳 溶液变为紫红色 氧化性：Fe3+>I2
A.A B.B C.C D.D
17.下列关于有机实验的说法正确的是（ ）
A.检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B.可用灼烧的方法鉴别白色纺织品的成分是蚕丝还是纯棉制品
C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
D.提取溶解于水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置、分层后，取出上层有机层再分离
18.火星大气中含有大量，一种由参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，多孔碳纳米管为正极，Na3Zr2Si2PO12（NZSP）为无机固态电解质，下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，负极上发生氧化反应 B.放电时，在正极上得电子
C.放电时，电子通过NZSP移向负极 D.多孔碳纳米管形成气体通道，促进扩散
19.利用如图装置测定中和热的实验，下列说法错误的是（ ）
A.若用醋酸代替HCl做实验，会使测定结果偏小
B.加入NaOH溶液的正确操作是分三次沿玻璃棒缓慢加入
C.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量的损失
D.该实验测得的中和热△H与理论值有偏差，其原因可能是测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度
20.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。
下列叙述不正确的是（ ）
A.管道中可生成灭杀附着生物的NaClO
B.电解总反应方程式：
C.阴极附近形成的Mg(OH)2需要定期清理
D.阳极发生将海水中的Cl－氧化为Cl2的反应
21.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A.由MgF2制取Mg是放热过程
B.热稳定性：
C.此条件下热化学反应方程式为的?
D.1mol Mg(s)和1molX2 (g)断键吸收的能量大于形成1molMgX2成键放出的能量
22.一定温度下，在10 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.平衡时X的转化率约为70%
B.反应的化学方程式为
C.2min时，该反应达到化学平衡，即该条件下的最大限度
D.0～4min的时间内，平均反应速率：
23.已二酸是重要化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是（ ）
A.环己烷分子中所有碳原子共平面
B.环己醇可被酸性KMnO4溶液氧化
C.苯与溴水混合振荡静置后，下层呈橙红色
D.1mol已二酸与足量饱和NaHCO3溶液反应，可生成44.8LCO2气体
24.足量铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准
状况)，向所得溶液中加入4 mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是100 mL，下列说法不正确的是（ ）
A.参加反应的铜是0.2mol B.被还原的硝酸物质的量为0.2mol
C.反应过程中转移电子为0.6mol D.混合气体中NO2和NO的体积比为1:1
25.我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电总反应式：，其工作原理如下图。
下列说法正确的是（ ）
A.放电时，Cl－向Y极移动
B.充电时，X极应该与电源的正极相连
C.充电时，阴极电极反应式：
D.该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源
二、填空题
26.研究氮及其化合物的性质，能有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。
回答下列问题：
（1）工业用过量的A的水溶液消除燃煤烟气中二氧化硫，反应离子方程式为 。
（2）大气中氮元素含量丰富，写出常见人工固氮的化学方程式 。
（3）NO是制硝酸原料，还是扩张血管的因子，实验室里可以用亚硝酸钠与稀硫酸反应来制备，同时生成硝酸，化学方程式为 。
（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式： 。
（5）C中阴离子的检验方法——棕色环实验的原理是：C被硫酸亚铁还原为NO，硫酸亚铁与NO反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。写出C与硫酸亚铁反应的离子方程式 。
27.2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F摇十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射。该运载火箭推进物分为偏二甲基肼（C2H8N2）、四氧化二氮和液氢、液氧两种。
（1）氨热分解法制氢气，相关化学键的键能数据如下表所示：
化学键 N≡N H—H N—H
键能E(kJ/mol) 946.0 436.0 390.8
由以上数据可求得2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H= 。
（2）在298.15 K、100 kPa条件下，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的摩尔热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1（已知：摩尔热容是指单位物质的量的某种物质升高单位温度所需的热量）。N2 (g) 、H2(g)合成NH3(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是 。
（3）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中存在如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
ⅳ为积炭反应，利用ΔH1、ΔH2和ΔH3，可计算ΔH4 =___________________。
（4）3.0g液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成N2(g)、H2O(g)和CO2(g)，放出112.5kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式 。
（5）对C2H8N2和N2O4反应的说法正确的是___________。
A.偏二甲肼是比液氢更环保的燃料 B.N2即是氧化产物，又是还原产物
C.偏二甲基肼的燃烧热为2250kJ/mol D.偏二甲肼在四氧化二氮中的燃烧是放热反应
28.生活中常见的碱性锌锰电池，总反应方程式为，负极反应为： 。
29.废旧的锌锰电池还含有锌和二氧化锰等物质，用稀硫酸将其溶解，转化为硫酸锌和硫酸锰，其反应的化学方程式为：。
再进行电解可以得到锌和二氧化锰。电解装置如下：
图中甲烷燃料电池负极的电极反应为 。闭合开关K一段时间后，阳极附近溶液的pH_____(填“增大”“不变”或“减小”)，电解池中回收锌与MnO2的总反应离子方程式为 。
30.上述反应得到的二氧化锰可以用来制作新型的锰氢二次电池，原理示意图如图所示。
该电池以硫酸锰和硫酸的混合溶液为电解液，碳纤维和Pt/C分别作为电极材料，电池总反应式为： 。下列说法正确的是 。
A.放电时，Pt/C电极为正极 B.放电时，电流由Pt/C电极流向碳纤维电极
C.充电时，阴极反应式为 D.硫酸锰是丰富廉价工业盐，该电池成本低
三、实验题
31.某实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯。
已知：①乙醚、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是34.7℃、78.4 ℃、118 ℃、77.1℃；
②无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。请回答下列问题：
（1）在蒸馏烧瓶和分液漏斗中分别加入相应实验药品，加热油浴B，保温约135～145℃。实验中采用油浴的优点是 。
（2）仪器C是直形冷凝管，在使用时进水口是 。（填“E”或“F”）
（3）一段时间后停止加热，取下D，将一定量饱和Na2CO3溶液加到馏出液里，至无气泡产生。D中用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是 。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是_________________________。
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出__________；再加入__________(此空从下列选项中选择①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
（5）用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，请写出标示18O位置的化学方程式_________________________________________________。
安达市重点高中2020-2021学年高一下学期期末考试
化学参考答案
1.答案：A
解析：
2.答案：C
解析：
3.答案：B
解析：
4.答案：D
解析：
5.答案：D
解析：
6.答案：C
解析：
7.答案：A
解析：
8.答案：A
解析：
9.答案：D
解析：
10.答案：D
解析：
11.答案：B
解析：
12.答案：D
解析：
13.答案：D
解析：
14.答案：A
解析：
15.答案：A
解析：
16.答案：C
解析：
17.答案：B
解析：
18.答案：C
解析：
19.答案：B
解析：
20.答案：B
解析：
21.答案：C
解析：
22.答案：B
解析：
23.答案：B
解析：
24.答案：C
解析：
25.答案：D
解析：
26.答案：（1）
（2）（其他答案合理即可）
（3）
（4）
（5）
解析：
27.答案：（1）+90.8kJ/mol；（2）C（3）
（4）
（5）BD
28.答案：
29.答案：，减小,
30.答案：CD
31.答案：（1）受热均匀，温度比水浴高，容易控制温度（答出任一点给分，其他答案合理即可）
（2）F
（3）中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度;氢氧化钠碱性强，促进乙酸乙酯水解
（4）乙醇 ；③ ；
（5） ；
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