1.3常见的酸（课件 33张PPT)

2021年秋浙教版科学课件 九年级上册
第1章 物质及其变化
第3节 常见的酸
学习目标
1. 知道浓盐酸和浓硫酸的性质，能举例说出酸在日常生活中的用途。
2.掌握酸的化学通性，学会正确使用试管和滴管进行物质溶液性质的实验。
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“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
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你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
思 考
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.酸雨里含有什么酸？
讨论
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1.人的胃液里含有盐酸；
2.汽车电瓶里含有硫酸；
3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4.酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
思 考
一、盐酸
新课讲解
1.浓盐酸的物理性质
盐酸（HCl）是氯化氢气体的水溶液，学名氢氯酸，盐酸属于混合物。
纯净的盐酸是无色的溶液，
工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。
新课讲解
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？
思 考
答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
新课讲解
2.盐酸的化学性质
⑴ 盐酸与指示剂的反应
盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。
新课讲解
CI－的检验：可以检验盐酸和其他能电离出Cl－的化合物。
稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，观察现象：
　HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
（2） 盐酸与金属的反应
新课讲解
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。
蓝
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
　 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
活动1:
由蓝色逐渐变成紫色
新课讲解
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O
请用化学方程式表示：
酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
思 考
新课讲解
活动2：
a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
_________________________________.
蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
新课讲解
b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
新课讲解
活动3：
　 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
　 _______________________________________.
铁锈消失，溶液变成黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
红棕色 黄色
新课讲解
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
黑色 蓝色
新课讲解
上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________　　
铁钉表面产生气泡
提出问题：
铁等金属能与酸反应产生气体？
建立假设：____________________________.
实验验证:
结论：酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气　
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气
铁等金属能与酸反应产生气体
新课讲解
二、硫酸
1.浓盐酸的化学性质
稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，观察现象。
新课讲解
1.在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察到锌粒表面产生大量气泡。
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
2 .在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察到红色氧化铁溶解，溶液变成黄色。
Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O
3.在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O
新课讲解
4.在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
5.在盛有无色BaCl2的试管中滴入稀硫酸，观察到产生白色沉淀。
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
SO42-的检验：利用上述反应可检验硫酸和其他能电离出SO42-的化合物。
新课讲解
通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性)？
1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
4. 酸 ＋ 碱 =盐 ＋ 水
5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
3. 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
2.酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
思 考
新课讲解
2.浓盐酸的性质
试剂：硫酸
分子式：H2SO4
相对分子量：98.00 　　
本试剂为无色透明液体，能与水、乙醇
相混合，同时放出大量热、暴露空气中则迅速吸水，有强腐蚀性，其密度为1.84g/ml。
观察硫酸试剂瓶，你能得到哪些信息呢？
新课讲解
1．取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。
2．取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸 沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁， 有何感觉？ _______________________________________ 。

浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体
烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量
新课讲解
将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸？
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌。
为什么要这么操作呢？
浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。切不可把水倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来，造成烫伤。
讨论
新课讲解
3．用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。____________________________________。
纸片变黑；浓硫酸的脱水性
新课讲解
浓硫酸直接能吸收空气中的水，所以如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：
H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等，不能干燥NH3
溶液的溶质质量分数减小
新课讲解
当浓硫酸不慎溅到你的皮肤上，你应该怎么办？
先用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
新课讲解
三、酸的化学性质及用途
1.酸的化学性质
不同的酸在水溶液中都能电离出H+,所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同的酸也有各自的特性。
新课讲解
2.酸的用途
课堂小结
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D
当堂小练
1.下列叙述正确的是（ ）
A.稀盐酸和金属的反应是置换反应
B.有酸参加的反应一定是置换反应
C.有单质生成的反应一定是分解反应
D.有氧化物参加的反应一定是化合反应
A
D
当堂小练
2.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A.制氢气 B.除铁锈
C.制二氧化碳 D.溶解氧化铜
C
D
当堂小练
3.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（ ）
A.观察颜色 B.放在水中
C.加稀硫酸 D.磁铁吸引
C