1.2物质的酸碱性（课件 39张PPT)

2021年秋浙教版科学课件 九年级上册
第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
学习目标
1. 初步了解电离的概念，认识常见的酸性和碱性物质，了解酸和碱的概念。
2.会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，会使用pH试纸定量测定溶液酸碱性的强弱。
3.了解酸和碱在日常生活中的用途。
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你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?
酸 的
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胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。
生活中有哪些东西是酸性和碱性的？
思 考
一、酸性物质和碱性物质
新课讲解
讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
轻轻煽动，仅使少量气体进入鼻孔
新课讲解
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。
新课讲解
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
思 考
新课讲解
这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
新课讲解
什么叫电离？
1.电离
新课讲解
电离的定义
一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。
新课讲解
氯化钠的电离可表示为 NaCl = Na+ + Cl－
电离的表示方法——电离方程式。
新课讲解
①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。
说明：
新课讲解
电离方程式
== Na+ + Cl-
== K+ + NO3-
== Na+ + OH-
== 2Na+ + SO42-
NaCl
KNO3
NaOH
Na2SO4
新课讲解
典例分析
例
下列电离方程式正确的是（ ）。
A.H2SO4 = H+ + SO42-
B.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4 2 -
C.Ba（OH）2 = Ba 2+ +（OH）-
D.NaCl=Na1+ +Cl1-
B
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新课讲解
H+ + Cl-
通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
盐酸：
硝酸：
硫酸：
氢离子
HCl =
HNO3 =
H2SO4 =
酸的含义:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
新课讲解
　　 已知硫酸氢钠电离方程式：　
NaHSO4　=Na＋＋H＋＋SO42－
那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
思 考
新课讲解
酸溶液和酸性溶液相同吗？
酸溶液和酸性溶液是不同的，酸溶液是酸的水溶液，能使紫色石蕊试液变红；酸性溶液是能使紫色石蕊试液变红的溶液，但不一定是酸溶液，例如：硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊试液变红，呈现酸性。因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液。
思 考
新课讲解
盐酸 (HCl)
强酸：硫酸 (H2SO4)
硝酸 (HNO3)
弱酸：醋酸 (CH3COOH)
碳酸 (H2CO3)
酸
你能写出常见的酸的酸根吗?
试一试
新课讲解
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液）也是碱。
新课讲解
= Na+ + OH-
通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？
= Ca2+ + 2OH-
= Al3+ + 3OH-
氢氧根离子
氢氧化钠：
氢氧化钙：
氢氧化铝：
金属离子
NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
……？
思 考
新课讲解
已知碱式碳酸铜电离方程式：　 Cu2(OH)2CO3　=2Cu2＋＋2OH-＋CO32－
那么碱式碳酸铜是不是一种碱？为什么？
新课讲解
实验室和工农业生产中，常用的具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。
碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
新课讲解
用什么方法测定物质的酸碱性？
红色
红色
蓝色
蓝色
红
蓝
二、酸碱指示剂
新课讲解
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
新课讲解
指示剂
酸性溶液（pH<7)
碱性溶（pH>7)
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
红色
红色
红色
无色
蓝色
蓝色
不变色
不变色
新课讲解
1.酸碱指示剂
定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质
常见的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
作用：可以定性地测量溶液的酸碱。
①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
实验结论：
新课讲解
2.自制酸碱指示剂
（1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。
月季
菊花
新课讲解
丝瓜
一串红
（2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？
新课讲解
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。
三、溶液酸碱性的强弱程度
新课讲解
pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在
0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
1.pH
新课讲解
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。
用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。
新课讲解
2.溶液pH的测定方法:
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免试液中引入杂质；
（2）不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向pH试纸上滴待测液，因为用蒸馏水湿润后的试纸测得的是稀释后溶液的pH；
（3）检验气体的酸碱性时，可将试纸润湿后再用；
（4）广泛pH试纸测得的pH为整数，不能有小数。
新课讲解
你能得出什么结论？
pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。
课堂小结
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一、酸性物质
（1）食醋有酸味，具有酸性，是一种酸溶液；（2）盐酸、硫酸、硝酸是酸。这三种酸是强酸；（3）酸属于酸性物质；（4）不同的酸性物质，酸性有强有弱；（5）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硝酸具有强烈的腐蚀性。
二、碱性物质
（1）氢氧化钠、氢氧化钾是强碱；（2）不同的碱性物质，碱性有强有弱；（3）某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂。
三、物质酸碱性的测定
（1）测定物质酸碱性最简单的方法是用紫色石蕊试液
（2）精确测量的方法是用PH试纸测量
D
当堂小练
1.下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是（ ）
A．铁生锈
B．煤燃烧
C．鸡蛋变质
D．夏天汽车轮胎受热爆炸
D
D
当堂小练
1、土壤的酸碱性直接影响到农作物的生长，已知某地的土壤显酸性，参考下表，可以判断该地不适宜种植的作物是（ ）
作物
水麦
油菜
西瓜
甘草
最适宜的土壤PH范围
5.5~6.5
5.8~6.7
6.0~7.0
7.2~8.5
2、农民常用碱性物质来改良酸性土壤，酸性物质来改良碱性土壤。小明在实验中发现，生石灰溶解于水后，能使石蕊试液变蓝色，则生石灰能用来改良的是 土壤。
A、小麦
B、油菜
C、西瓜
D、甘草
酸性
D
D
当堂小练
3.一些食物的pH值如下：葡萄3.3－4.5，苹果2.9－3.3，牛奶6.3－6.6，鸡蛋清7.8－8.0，则下列说法正确的是（ ）
A、胃酸过多的人应多持吃苹果　
B、牛奶和鸡蛋清是碱性物质
C、葡萄汁能使紫色石蕊试液变红　
D、苹果汁的酸性比葡萄汁弱
C
D
当堂小练
4.有四根试管，分别盛有 a稀硫酸、 b氢氧化钠溶液 、c稀盐酸、d氢氧化钙溶液，往四根试管中分别加入紫色石蕊试液，其中变红的（ ）
A、a b B、a c
C、b c D、b d
B