2021-2022学年人教版化学九年级上册 第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究教学课件（18张PPT）

化学 九年级上册 人教版
教学课件
　 我们已经学过碳在氧气中燃烧、高温下碳还原氧化铜都可以生成二氧化碳，那么在实验室里能否用这些方法来制备二氧化碳呢？请同学们回忆实验室制取氧气的方法及实验室设计气体制取的思路。
过氧化氢和二氧化锰混合制氧的装置
固+固加热型
固+液不加热型
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气的装置
［实验探究］
探究实验室制取二氧化碳的理想原料：
可供选择的药品：⑴碳酸钠粉末(Na2CO3)；⑵石灰石或大理石(CaCO3)；⑶稀盐酸(HCl)；⑷稀硫酸(H2SO4) 。
可供选择的仪器：试管、药匙、胶头滴管。
方法：将药品⑴⑵分别与药品⑶⑷两两反应，观察反应速度快慢。
一、实验室制取CO2的反应原理
实验装置
碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸反应速度太快；
石灰石(或大理石)和稀硫酸反应一会便自动停止；石灰石(或大理石)和稀盐酸反应速度适宜、平稳。
1.药品：
大理石（或石灰石）和稀盐酸
2.反应原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
实验
结果
CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑
生成了微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。
因为浓盐酸易挥发出HCl气体，导致收集的二氧化碳不纯。
因为碳酸钠和稀盐酸反应速度太快、不易控制。
思考?
(1)为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？
(2)为什么不能用碳酸钠？
(3)为什么不能用浓盐酸？
请同学们根据上图回答：
1.实验室制取气体的装置由哪几部分组成？
2.确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
3.确定气体收集装置时应考虑哪些因素？
二、实验室制取二氧化碳的装置
［归纳］实验室里制取气体的装置的确定方法
实验室制取气体的装置
气体发生装置
反应物的状态
反应条件（是否需要加热等）
固体和固体反应
固体和液体反应
液体和液体反应
排空气法
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
密度大于空气——向上排气法
密度小于空气——向下排气法
气体收集装置
反应物
的状态
反应
条件
气体密度比空气的大或小
能否溶于水
或与水反应
CO2
O2
固+液
常温
稍大
不易
大
能
固
加热
固+液
常温
二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
共同总结：实验制取二氧化碳装置的确定
发生装置：
固+液不加热型
收集装置：
向上排空气法
选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置
B中长颈漏斗为何要插入液面以下？
导管为何要插入集气瓶底部？
【B、D】
右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？
三、实验室制取CO2的步骤
①检查装置的气密性
②加入药品（先固后液）
③收集气体
④验满
⑤检验气体
澄清石灰水
变浑浊
木条熄灭
二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石法：CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
例1.已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（ ）装置，收集装置应选择（ ）装置。
A
B
E
D
C
A
C
二氧化碳制取的研究
1.反应原理
2.实验装置
3.实验步骤
大理石（或石灰石）和稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
①检查装置的气密性
②加入药品（先固后液）
③收集气体
④验满
⑤检验气体