2021-2022学年人教版化学九年级上册 4.4 化学式与化合价教学课件（30张PPT）

化学 九年级上册 人教版
教学课件
1.了解相对分子质量的含义及掌握求相对分子质量的方法。
2.了解化合物中各元素质量比的计算方法。
3.了解物质中某元素的质量分数的计算方法。
4.会做一些逆运算计算题或比较综合的计算题。
5.注意规范有关计算的书写格式。
学习目标
一、化学式
如：水的化学式为
氧气的化学式为
二氧化碳的化学式为
1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
H2O
CO2
O2
只有纯净物才能用化学式表示其组成
化学式的书写必须依据实验的结果
①任何物质都有化学式吗？
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
③化学式可以任意的书写吗？
表示水这种物质
表示水由氢元素和氧元素组成
表示一个水分子
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
微观意义
③表示物质的一个分子
④表示物质一个分子的构成情况
①表示一种物质
②表示一种物质的元素组成
宏观意义
2.化学式的意义
由分子构成的物质的化学式前有数字表示几个某分子
例如：CO2
表示物质二氧化碳；
表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的；
表示一个二氧化碳分子；
表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子构成；
3CO2表示三个二氧化碳分子
① H
③ H2
④ 2H2
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
② 2H
表示氢元素或一个氢原子
表示2个氢原子
表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成
表示两个氢分子
1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。
2.化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。
2H2O
表示２个水分子
表示每个水分子中有２个氢原子
小结
单质
由原子
构成
由分子构成：
金属单质:
Cu Fe Hg Mg
非金属固态单质：
C Si
稀有气体单质：
He Ne Ar
用元素符号及其右下角的数字表示
直接用元素符号表示化学式
3.化学式的写法与读法
H2 O2 N2 F2 Cl2
读元素符号的名称
读“某气”
化合物
氧化物的化学式：
金属元素和非金属组成的化合物：
如：CO2 SO2 P2O5
Fe3O4 MnO2
如：NaCl KCl HgO MgO
氧元素在后，另一种元素在前
金属元素在前，非金属元素在后
一般从右到左读作某化某
有时还要读出原子的个数
练一练
写出下列物质的化学式
铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠
Cu P He Fe3O4 NaCl
Au S Ne HgO KCI
读出下列物质的名称
金
硫
氖气
氧化汞
氯化钾
1．下列化学式中，书写错误的是 （ ）
A.氧化钙（OCa）
B.氧化镁（MgO）
C.三氯化铁 (FeCl3)
D.三氧化硫（SO3）
2．化学式Fe3O4的读法是 （ ）
A.铁三氧四 B.三铁化四氧
C.四氧化三铁 D.三氧化二铁
练习
A
C
一些物质组成元素的原子个数比
物质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比
1 ︰ 1
2 ︰ 1
1 ︰ 1
2 ︰ 3
二、化合价
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
1.化合价的表示方法
－2
例如：用化学用语表示-2价的氧元素
R
+n
R
-n
O
化合价
离子
表示方法
符号
联系
标在元素符号的正上方 左符号右数目（1要写）
标在元素符号的右上角 左数目右符号（1不写）
Al、 O、 Mg
Al3＋、O2-、Mg2＋
＋3
－2
＋2
同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
2.化合价与离子的比较：
头顶价，肩挑离
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
条件不同价不同 单质为零永不变
3.一些常见元素化合价口诀
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根 正一价的是铵根
元素
元素符号
常见化合价
元素
元素符号
常见化合价
钾
K
+1
氢
H
+1
钠
Na
+1
氟
F
-1
银
Ag
+1
氯
Cl
-1、+1、+5、+7
钙
Ca
+2
溴
Br
-1
镁
Mg
+2
氧
O
-2
钡
Ba
+2
硫
S
-2、+4、+6
铜
Cu
+1、 +2
碳
C
+2、+4
铁
Fe
+2 、 +3
硅
Si
+4
铝
Al
+3
氮
N
-3、+2、+4、+5
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
磷
P
-3、+3、+5
锌
Zn
+2
为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：
①化合价有正价和负价。
②在化合物里正负化合价的代数和为0
一些元素在不同种物质中可显不同的化合价，在同种物质中也可显不同的化合价。
③在单质里，元素的化合价为0。
④在原子团中，元素化合价的代数和为原子团的化合价。
十字交叉法：
1.写符号 P O
2.标化合价 P O
3.化合价绝对值交叉放置元素符号右下角
4.约简
5.检查
+5
-2
+5
-2
4.化合价的应用
（1）已知化合价，求化学式
P2
O5
注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来
根据元素的化合价写化学式可按以下步骤：
一排顺序二标价
价数交叉写右下
约简价数作角码
总价为零去检查
（2）根据化学式求化合价
例题：已知O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。
解：设Fe2O3中铁元素的化合价为x。
2 x +（-2）× 3=0
练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价。
（依据：化合物里正负化合价代数和为0）
可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
x =+3
水由什么构成的？
水有质量吗？
水分子有质量吗？
水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？
原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？
如何理解相对分子质量
①是化学式中各原子的相对原子质量的总和
②是分子的相对质量
③它的单位也是1
相对分子质量
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
三、有关化学式的计算
1.计算物质的相对分子质量（Mr)
书写格式：
O2的相对分子质量= 16×2=32
(NH4)2CO3的相对分子质量
=96
H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18
例题1:计算O2 、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量。
=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比
m(N) : m(H) : m( O ) = （14×2） : （ 1×4） :
（16×3）
在NH4NO3中
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
2.计算物质组成元素的质量比
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
例如：
二氧化碳（CO2） 中
碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2）
= 3 ︰8
解：
物质的相对分子质量
该元素的相对原子质量
×
该元素的原子个数
元素的质量分数
3.计算物质中某一元素的质量分数
=
×
100%
注意事项：
①质量分数——用百分数来表示
②意义：每100克物质中含有某元素的质量