共价键
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(共24张PPT)
Na+
Cl－
电子转移
不稳定
稳定
2、成键粒子：
3、成键作用力：
4、成键元素：
离子键
1、定义：
阴、阳离子之间的强烈的相互作用
阴、阳离子
静电作用
活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间
H原子和Cl原子形成HCl分子过程中，能否形成离子键？为什么？
不能，因H原子 和Cl原子都需获得一个电子形成稳定结构
思考
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
e
e
e
e
e
e
e
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
e
好
呵
谢
谢
好
呵
谢
谢
e
e
e
e
e
e
e
愿意
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
e
e
e
e
e
e
e
e
共用电子对
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
2.只含共价键的分子叫做共价分子。
只含共价键的化合物就叫做共价化合物。
如H2，Cl2，O2，N2，HCl，H2O，NH3，CO2等。
2、成键粒子：
3、成键作用力：
4、成键元素：
一、共价键的概念
1、定义：
注意：部分金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键。如：AlCl3
原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用
原子
共用电子对
一般为非金属元素之间
如：OH- 、NH4+、NO3-、O22-
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
共价化合物
离子化合物中的原子团
非金属单质
共价化合物只含有共价键
5、在哪些物质中存在共价键？
思考：NaOH属于共价化合物吗？
如H2，Cl2，O2，N2
HCl，H2O，NH3，CO2
共用电子对的数目？
1、用电子式表示共价分子
H2O HCl NH3 CH4 Cl2 H2S
注意：在用电子式表示共价分子时，原子最外层有n个电子，则这个原子所需要的共用电子对数即为8－n(氢只需共用1对）
N2 CO2 O2 CS2
二、共价键的表示方法
OH- NH4+
NaOH NH4Cl
非金属元素间也可能形成离子键
2、用电子式表示含有共价键的原子团离子
Na2O2
O22-
练习：
试写出H2O2、 CaF2、HClO、NaH、H2S的电子式
先判定化合物
共用电子对的偏移
偏离
偏向
﹛
在HCl分子中，共用电子对偏离H原子，偏向Cl原子。
显正价
显负价
思考1：HCl分子中H原子和Cl原子均没有得到和失去电子，那为什么H为+1价，Cl为-1价？
3、结构式
在化学上常用一条短线表示一对共用电子对，这样得到的式子叫结构式
化学式：HCl H2O NH3 CH4
C
‥
‥
：
：
H
H
H
H
电子式：
N
：
：
‥
‥
H
H
H
H
H
‥
‥
：
：
O
‥
：
：
H
‥
Cl
结构式：
H-Cl
H-O-H
H-N-H
H
H-C-H
H
H
练习书写结构式
Cl2 H2 N2 CO2 O2
Cl-Cl
H-H
N N
O C O
NH3
CH4
CO2
折线型
直线型
H2O
三角锥型
正四面体
4、球棍模型、比例模型（ 空间构型）
比 较 离子键 共价键
成键元素
成键微粒
成键本质
电子式
实验判定
键的存在
非金属元素之间
活泼金属与非金属元素之间
阳离子 ～ 阴离子
原子 ~原子
静电作用
共用电子对
三、离子键和共价键的比较
只存于离子化合物
存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物
Cl
··
··
：
H
··
··
熔融时能导电
熔融时不能导电
Na
Cl
用电子式表示下列物质：
（1）CO2 (2)KOH (3)Na2O2
(4)NH4Cl (5)H2O2 (6)H2S
(7)N2 (8)NH3 (9)CCl4
(10)KH
通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。
四、化学键
化学键
离子键
共价键
O
H
H
O
H
H
化学键
(强烈)
分子之间有作用力(较弱)
练习1、判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
离子化合物 。
共价化合物 。
含共价键的离子化合物 。
NaOH
H2S
NaOH
MgCl2
H2SO4
KNO3
KNO3
CO2
常见的离子化合物：
强碱、绝大多数的盐、低价金属氧化物（如Na2O)
常见的共价分子：
大多数非金属单质、气态氢化物、
大多数酸性氧化物、酸、大部分有机物
练2．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是
A．MgO B．CaO C．KCl D．MgS
B
3．在下列各组化合物中所含的所有化学键的类型都相同的一组是
A．HCl和NaOH B．NH4NO3和CH4
C．NaBr和K2S D．Na2O2和H2O2
C
练习4、下列说法是否正确？并举例说明
1、离子化合物中可能含有共价键。
2、共价化合物中可能含有离子键。
5、金属与非金属原子间不可能形成共价键。
3、含有离子键的化合物一定是离子化合物
4、含有共价键的化合物一定是共价化合物
6、非金属原子间不可能形成离子键。
7、所有分子都存在共价键
如稀有气体不存在化学键
如NaOH
如NaOH
如AlCl3
4、在HF、H2O、NCl3、CS2、BF3、N2 、 H2S、CCl4分子中
（1）分子中各原子最外层都满足8电子结构的分子是
NCl3、CS2、N2 、CCl4
（2）其中H2S、 NCl3 、CS2 、CCl4可能的分子空间结构是
三角锥型
类似于NH3
NCl3
CS2
直线型
类似于CO2
H2S
折线型
类似于H2O
CCl4
正四面体型
类似于CH4
A、10 B、12 C、24 D、28
成键数就等于满足8电子结构缺电子数
P
P
P
P
O
O
O
O
O
O
＝
＝
＝
＝
O
O
O
O
B
6、六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是
Na+
Cl－
电子转移
不稳定
稳定
2、成键粒子：
3、成键作用力：
4、成键元素：
离子键
1、定义：
阴、阳离子之间的强烈的相互作用
阴、阳离子
静电作用
活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间
H原子和Cl原子形成HCl分子过程中，能否形成离子键？为什么？
不能，因H原子 和Cl原子都需获得一个电子形成稳定结构
思考
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
e
e
e
e
e
e
e
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
e
好
呵
谢
谢
好
呵
谢
谢
e
e
e
e
e
e
e
愿意
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
e
e
e
e
e
e
e
e
共用电子对
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
2.只含共价键的分子叫做共价分子。
只含共价键的化合物就叫做共价化合物。
如H2，Cl2，O2，N2，HCl，H2O，NH3，CO2等。
2、成键粒子：
3、成键作用力：
4、成键元素：
一、共价键的概念
1、定义：
注意：部分金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键。如：AlCl3
原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用
原子
共用电子对
一般为非金属元素之间
如：OH- 、NH4+、NO3-、O22-
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
共价化合物
离子化合物中的原子团
非金属单质
共价化合物只含有共价键
5、在哪些物质中存在共价键？
思考：NaOH属于共价化合物吗？
如H2，Cl2，O2，N2
HCl，H2O，NH3，CO2
共用电子对的数目？
1、用电子式表示共价分子
H2O HCl NH3 CH4 Cl2 H2S
注意：在用电子式表示共价分子时，原子最外层有n个电子，则这个原子所需要的共用电子对数即为8－n(氢只需共用1对）
N2 CO2 O2 CS2
二、共价键的表示方法
OH- NH4+
NaOH NH4Cl
非金属元素间也可能形成离子键
2、用电子式表示含有共价键的原子团离子
Na2O2
O22-
练习：
试写出H2O2、 CaF2、HClO、NaH、H2S的电子式
先判定化合物
共用电子对的偏移
偏离
偏向
﹛
在HCl分子中，共用电子对偏离H原子，偏向Cl原子。
显正价
显负价
思考1：HCl分子中H原子和Cl原子均没有得到和失去电子，那为什么H为+1价，Cl为-1价？
3、结构式
在化学上常用一条短线表示一对共用电子对，这样得到的式子叫结构式
化学式：HCl H2O NH3 CH4
C
‥
‥
：
：
H
H
H
H
电子式：
N
：
：
‥
‥
H
H
H
H
H
‥
‥
：
：
O
‥
：
：
H
‥
Cl
结构式：
H-Cl
H-O-H
H-N-H
H
H-C-H
H
H
练习书写结构式
Cl2 H2 N2 CO2 O2
Cl-Cl
H-H
N N
O C O
NH3
CH4
CO2
折线型
直线型
H2O
三角锥型
正四面体
4、球棍模型、比例模型（ 空间构型）
比 较 离子键 共价键
成键元素
成键微粒
成键本质
电子式
实验判定
键的存在
非金属元素之间
活泼金属与非金属元素之间
阳离子 ～ 阴离子
原子 ~原子
静电作用
共用电子对
三、离子键和共价键的比较
只存于离子化合物
存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物
Cl
··
··
：
H
··
··
熔融时能导电
熔融时不能导电
Na
Cl
用电子式表示下列物质：
（1）CO2 (2)KOH (3)Na2O2
(4)NH4Cl (5)H2O2 (6)H2S
(7)N2 (8)NH3 (9)CCl4
(10)KH
通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。
四、化学键
化学键
离子键
共价键
O
H
H
O
H
H
化学键
(强烈)
分子之间有作用力(较弱)
练习1、判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
离子化合物 。
共价化合物 。
含共价键的离子化合物 。
NaOH
H2S
NaOH
MgCl2
H2SO4
KNO3
KNO3
CO2
常见的离子化合物：
强碱、绝大多数的盐、低价金属氧化物（如Na2O)
常见的共价分子：
大多数非金属单质、气态氢化物、
大多数酸性氧化物、酸、大部分有机物
练2．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是
A．MgO B．CaO C．KCl D．MgS
B
3．在下列各组化合物中所含的所有化学键的类型都相同的一组是
A．HCl和NaOH B．NH4NO3和CH4
C．NaBr和K2S D．Na2O2和H2O2
C
练习4、下列说法是否正确？并举例说明
1、离子化合物中可能含有共价键。
2、共价化合物中可能含有离子键。
5、金属与非金属原子间不可能形成共价键。
3、含有离子键的化合物一定是离子化合物
4、含有共价键的化合物一定是共价化合物
6、非金属原子间不可能形成离子键。
7、所有分子都存在共价键
如稀有气体不存在化学键
如NaOH
如NaOH
如AlCl3
4、在HF、H2O、NCl3、CS2、BF3、N2 、 H2S、CCl4分子中
（1）分子中各原子最外层都满足8电子结构的分子是
NCl3、CS2、N2 、CCl4
（2）其中H2S、 NCl3 、CS2 、CCl4可能的分子空间结构是
三角锥型
类似于NH3
NCl3
CS2
直线型
类似于CO2
H2S
折线型
类似于H2O
CCl4
正四面体型
类似于CH4
A、10 B、12 C、24 D、28
成键数就等于满足8电子结构缺电子数
P
P
P
P
O
O
O
O
O
O
＝
＝
＝
＝
O
O
O
O
B
6、六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是