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ZJ版九上§1.5
酸和碱之间发生的反应（1）预学案
姓名
请您以教材为蓝本，完成下列问题：
一、知识点预习：
（一）回顾：
1、酸是指电离时产生的
全部是
的化合物；酸具有相似的化学性质就是因为
与其他物质发生反应生成了新的物质；
2、碱是指电离时产生的
全部是
的化合物；碱具有相似的化学性质就是因为
与其他物质发生反应生成了新的物质；
（二）预习：
1、碱和酸反应生成盐和水(酸碱反应)
NaOH＋HCl=_______________
2NaOH＋H2SO4=________________
2、酸和碱反应的实质酸溶液电离出来的______离子与碱溶液电离出来的_________离子结合生成中性的水。
二、知识点运用：
1、在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有
（填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质的药物。被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有
物质的溶液，就可减轻痛痒。
2、下列反应中属于酸碱反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
3、下列应用与酸碱反应无关的是（
）
A.
用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸
B.
用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.
服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D.
用熟石灰改良酸性土壤
4、向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如下曲线，下列有关判断正确的是（
）
a点时溶液中溶质是盐酸和氯化钠
a、b、c三点的溶液中钠离子的数目相等
c点溶液能使广泛pH试纸变蓝色
氢氧化钠与盐酸发生反应的本质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠
5、如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：
在图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中___、___，D中___。
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应
。
（3）以上变化的反应称为
反应
。
参考答案：
一、知识点部分：
（一）1、阳离子
氢离子（H+）
氢离子（H+）
2、阴离子
氢氧根据离子（OH—）
氢氧根据离子（OH—）
（二）1、NaCl＋H2O
Na2SO4
＋
2H2O
2、氢离子
氢氧根离子
二、知识运用部分：
1、
碱性
碱性
2、B
3、B
4、B
5、（1）Na+
Cl—
H2O
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）酸碱
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精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
21清风明月(共24张PPT)
浙教版
九上
§
1.5
酸和碱之间发生的反应（1）
-----
酸碱反应
复习
1、什么是酸？
2、什么是碱？
3、酸具有共性的原因是什么？
4、碱具有共性的原因是什么？
酸和碱的组成有什么特点
观
察：
阴离子都是OH-
H
H
H2
Cl
NO3
SO4
酸
溶于
水生成
Na
K
Ca
OH
OH
(OH)2
碱
溶于
水生成
阳离子都是H+
阴离子都是酸根离子
阳离子都是金属离子
思考：酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？
活动：
如图1-25所示，在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，向两支试管中各滴加1-2滴酚酞试液。
1、向其中二支试管里逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
（1）向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液时，溶液变成
色。
（2）向第1支试管中逐滴加入稀盐酸，直到红色刚好褪去。红色刚好褪去，说明
已经被恰好反应完。
红
氢氧化钠
视频：氢氧化钠与盐酸反应
2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下了什么？
。
说明：
。
化学方程式：
。
有白色固体留下
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
活动：
盐酸和氢氧化钠发生了反应，生成了氯化钠和水。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
HCl→H+
+
Cl-
NaOH→
OH-+
Na+
NaCl
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
盐酸和氢氧化钠溶液反应有什么特点？
盐酸的酸性减弱，氢氧化钠的碱性也减弱，结果生成中性的氯化钠，pH=7。
1、酚酞在实验中起什么作用？
酚酞起指示作用，根据酚酞试液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
防止稀盐酸滴加过量。
3、玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？
不是，因为氢氧化钠已经完全反应。酚酞试液已经由红色变为无色。
3、在另一支盛有红色氢氧化钠稀溶液的试管里，逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
说明：
；
化学方程式：
。
2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。
+稀硫酸
活动：
上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化?
NaOH
＋
HCl
=
NaCl
＋
H2O
2NaOH＋H2SO4
=
Na2SO4
＋
2H2O
碱
酸
盐
水
碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。这样的反应称为酸碱反应。
读图1-26，用你自己的话，概括一下酸与碱之间反应的实质。
共同点：都是酸中的H+和碱中的OH?结合生成水。
酸碱反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应，称为酸碱反应。
酸和碱之间发生的化学反应实质是：
H+和OH?结合生成水。
H+
+
OH-
=
H2O
硫酸和氢氧化钾溶液反应也有这样的特点吗？
氢氧化钾
酚酞
显红色
氢氧化钾
稀硫酸
KOH
+
H2SO4
H2O
=
K2SO4
+
2
2
化学方程式：
某日，一辆运送盐酸的槽罐车，在高
速公路上失控侧翻，罐车侧翻后盐酸泄漏
到路面腾起白烟。消防车迅速赶到现场先
用熟石灰Ca(OH)2进行处理，又耗水10吨
稀释处理。
事故分析
Ca(OH)2
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
2
化学方程式：
1、有盐和水生成的反应一定是酸碱反应
如，碱可以和某些非金属氧化物反应生成盐和水：
CO2
+
Ca(OH)2=====CaCO3↓+
H2O；
酸可以和某些金属氧化物反应生成盐和水：
Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
有盐和水生成的不一定是酸碱反应。
2、如何验证反应后的溶液恰好为中性？
方法一：
可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量；变蓝色说明是碱量；若为紫色说明恰好反应；
方法二：
可以用pＨ试纸来检验，反应完后，若pＨ＞７时，说明是碱过量；若pＨ＜７时，说明是酸过量；若pＨ=７时，说明恰好反应。
方法三：
可以用活泼金属镁来检验酸是否过量，若不产生气泡，说明酸反应完；接着再用酚酞试液检验碱是否过量，若不变红色，说明碱也不过量。综合两者现象，可说明它们恰好反应。
课堂小结
1、酸跟碱之间能够反应生成盐和水。
2、酸跟碱之间反应的实质：
酸中的H+
跟碱中的OH?结合成中性的水。
课堂小练
1、将一定量的某盐酸加水充分稀释，所得溶液的
pH
（
）
A.
一定等于
7
B.
一定大于
7
C.
一定小于
7
D.
一定等于
0
C
课堂小练
2、下列说法正确的是（
）
A、能电离出OH-的化合物不一定是碱
B、紫色石蕊试液能使酸溶液变红
C、pH值大于7的一定是碱溶液
D、生成盐和水的反应都是酸碱反应
A
课堂小练
3、下列反应中属于酸碱反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
A
课堂小练
4、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（
）
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了酸碱反应
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到
盛有稀盐酸的烧杯中
D．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，
溶液不变色
D
课堂小练
5、下列应用与酸碱反应原理无关的是（
）
A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D.用熟石灰改良酸性土壤
B
课堂小练
6、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
A．大理石和稀盐酸
B．石灰水和稀盐酸
C．铁锈和稀硫酸
D．镁和稀硫酸
B
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ZJ版九上§1.5
酸和碱之间发生的反应（1）课后练习
姓名
1、氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（
）
A.H+
B.OH-
C.H2O
D.H
2、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体内射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A.
牙膏或肥皂水
B.
食盐水
C.
烧碱液
D.
食醋
3、下列反应中属酸碱反应的是（ ）
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
B．2NaOH+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+2H
2
O
C．SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O
D．Zn+CuSO
4
=ZnSO
4
+Cu
4、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
A．大理石和稀盐酸
B．石灰水和稀盐酸
C．铁锈和稀硫酸
D．镁和稀硫酸
5、HCl和NaOH溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(
)
A.图中“滴入溶液”指的是盐酸
B.m点所示溶液能使酚酞变红色
C.m点和n点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体
D.P点所示溶液pH小于n点
（第5题图）
（第6题图）
（第7题图）
6、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（
）
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了酸碱反应
7、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐
（填”增大“、”减小“或”不变“）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
（填”放热“或”吸热“）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是
（填化学式）。
8、氢氧化钠溶液与盐酸的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。回答：
（1）证明氢氧化钠溶液与盐酸确实反应的操作：在小烧杯中加入20mL氢氧化钠溶液，再滴1～
2滴的酚酞溶液试液，溶液显红色，pH＞7，然后，用胶头滴管逐滴滴入盐酸，同时用玻璃棒
不停地搅拌，直至溶液恰好变成无色此时溶液的pH=7，继续滴入盐酸，溶液的pH
7。
（2）稀盐酸中存在的离子是：H+、Cl-．氢氧化钠溶液中存在的离子是
。
（3）当盐酸与氢氧化钠在溶液中恰好完全反应后，减少的离子是溶液中存在的离子是
。
参考答案
1、B
2、A
3、B
4、B
5、C
6、B
7、（1）减小
（2）放热
（3）NaCl
8、（1）<
（2）
Na+、OH-
H+、OH-
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