1.5物质的溶解
一、选择题
1.把某固体物质形成的饱和溶液加盖密封，当温度变化时，容器内的溶液(
)
A.仍为饱和溶液
B.变成不饱和溶液
C.析出晶体后变为饱和溶液
D.变成不饱和溶液或仍是饱和溶液
2.使一定温度下的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是(
)
A.加入溶质或蒸发溶剂
B.加入溶剂
C.升高温度
D.降低温度
3.配制一定质量分数的食盐溶液，会引起溶液质量分数偏小的操作是(
)
A.称量固体食盐时，天平指针向左倾斜
B.用量筒取水时，俯视读数
C.用量筒取水时，仰视读数
D.将已配制好的食盐溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外
4.在盛有20毫升水的烧杯中，加入一药匙蔗糖，搅拌后蔗糖很快溶解；再向杯中加入一药匙蔗糖，搅拌后有部分蔗糖不再溶解。由此可以得出的结论是(
)
A.物质能够溶解的数量是无限的
B.加入的蔗糖越多，能够溶解的数量也越多
C.在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
D.在20毫升的水中，不能溶解一药匙蔗糖
5.20℃时，将不同质量的食盐固体分别加入到100克水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表。其中所得溶液属于饱和溶液的是(
)
A
B
C
D
加入食盐质量/克
10
20
30
40
所得溶液质量/克
110
120
130
136
6.某中学课外兴趣小组的同学在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，你认为他们做这个实验不需要控制的条件是(
)
A.溶质颗粒大小
B.溶剂的温度
C.溶剂的种类
D.溶剂的质量
7.t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体.下列相关叙述正确的是(
)
A.上层清液为不饱和溶液
B.烧杯中溶液的质量等于50.15g
C.烧杯中溶液的质量小于50.15g
D.上层清液中溶质质量分数大于0.3%
8.小明同学往一杯水中加了一勺蔗糖，搅拌后发现蔗糖全部溶解；在相同条件下食盐却不能全部溶解。这说明物质的溶解能力与某个因素有关，该因素是(
)
A.温度高低
B.物质本身的性质
C.水的多少
D.时间的长短
9.某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数约为(
)
A.8.5%
B.7.1%
C.14%
D.8%
10.如图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是(
)
A.20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B.20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C.30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D.50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
11.为研究食盐和蔗糖在水中溶解能力的强弱，四位同学分别设计了实验，其中较为合理的是(
)
Ａ.在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明在20℃时，食盐和蔗糖的溶解能力相同
Ｂ.在20℃时，分别把10克食盐和20克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明在20℃时，蔗糖在水中的溶解能力比食盐强
Ｃ.在20℃时，分别把20克食盐和20克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现食盐只有部分溶解而蔗糖全部溶解，说明在20℃时，蔗糖在水中的溶解能力比食盐强
Ｄ.把20克食盐放在15℃的50克水中，充分搅拌后发现只有部分溶解；把20克蔗糖放入20℃的50克水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强
12.氯化钾与硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如表，则下列说法正确的是(
)
温度/℃
10
20
30
40
50
氯化钾
30g
33g
35g
38g
41g
硝酸钾
21g
31g
45g
65g
88g
A.硝酸钾比氯化钾的溶解度大
B.两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C.升高温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
D.在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
二、填空题
13.(金华中考)A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题(填烧杯编号)：
(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是____________。
(2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是____________。
14.在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量_______，溶剂的质量_______，溶液的质量________。(填“不变”“增加”或“减少”)
15.20℃时，将9g食盐溶于25g水中，刚好制得饱和溶液34g，则20℃时食盐的溶解度为__
__。
16.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为_________g。
(3)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是____________________________________。
17.如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，
(1)在t1℃时，溶解度相等的是 两种物质；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是 物质；
(2)当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液；
(3)称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液.
答案和解析
一、选择题
1.D
2.B
3.C
【解析】称量固体食盐时，天平指针向左倾斜，说明NaCl的实际质量大于要量取的质量，则使溶液质量分数偏大；用量筒取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶液质量分数偏大；用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶液质量分数偏小；溶液具有均一性，将已配制好的食盐溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外，溶液质量分数不变。
4.C
5.D
6.A
7.C。
【解析】解：
A、充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。则上层清液为饱和溶液，故A错误。
B、0.15g熟石灰的试管内加入50g水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15g，故B错误。
C、0.15g熟石灰的试管内加入50g水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15g，故C正确。
D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误。
8.B
9.B
10.D
11.C
12.B
二、填空题
13.(1)C(2)A≥B＞C
14.不变不变不变
15.36g;
16.(1)37.3(2)145.8(3)36.0g＜x＜36.3g
17.(1)A和C；B；(2)A；B；(3)B.
【解析】(1)在t1℃时，AC溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，C的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体，A的溶解度变化比B大，所以能析出晶体且析出晶体最多的是B；
(2)AB的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是AB；
(3)观察图示可知：t2℃时A的溶解度是30g，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，A的溶解度最大是30g，而B的溶解度始终大于30g，C的溶解度始终小于30g，所以在此温度范围内，所得溶液中溶质质量分数最大的是B。1.5物质的溶解(2)
一、选择题
1.在一温度下，向一瓶NaCl饱和溶液中加入一些NaCl晶体，则(
)
A.晶体质量减小
B.溶质质量分数增大
C.晶体质量不变
D.溶质溶解度变化
2.沿海城市有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在这过程中(
)
A.水的质量不变
B.氯化钠的质量不变
C.氯化钠的质量分数始终不变
D.氯化钠的质量分数变小
3.往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落，加入的物质不可能是(
)
A.浓硫酸
B.硝酸铵
C.生石灰
D.氢氧化钠固体
4.20℃时氯化钠的溶解度为36g，则在此温度下的氯化钠饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是(
)
A.溶质∶溶液＝9∶25
B.溶质∶溶液＝9∶26
C.溶剂∶溶质＝25∶9
D.溶液∶溶剂＝17∶8
5.20℃时，往50g蔗糖溶液中加入5g蔗糖固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加热后固体全部溶解，则下列说法正确的是(
)
A.搅拌后加热前的溶液一定是不饱和溶液
B.搅拌后加热前的溶液一定是饱和溶液
C.加热后的溶液一定是饱和溶液
D.加热后的溶液一定是不饱和溶液
6.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克。在该温度下将20克硝酸钾放入50克水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为(
)
A.24.0%
B.28.6%
C.31.6%
D.40.0%
7.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比(
)
A.由饱和溶液变为不饱和溶液
B.溶质质量不变
C.溶液质量不变
D.溶质的质量分数减小
8.小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解能力随温度的升高而增大，下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是(
)
A.把蔗糖水放入冰箱
B.给蔗糖水加热
C.往蔗糖水里继续加蔗糖
D.把蔗糖水放在通风处
9.生活中的下列现象不能说明气体溶解能力随温度升高而减弱的是(
)
A.烧开水时，沸腾前有气泡溢出
B.开启啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
C.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
D.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
10.已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为(
)
A.＞50%
B.＝50%
C.＜50%
D.不能确定
11.能证实20℃时，原硝酸钾溶液是饱和溶液的事实是(
)
A.降温到10℃，有硝酸钾晶体析出
B.蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C.在20℃时，向上述硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液的质量不变
D.加热到30℃后，加入硝酸钾晶体，晶体仍能继续溶解
12.在一定温度下，向一定量的硝酸钾稀溶液中不断加入硝酸钾固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数(w)与加入硝酸钾质量(m)的变化关系如下图所示，其中图像正确的是(
)
13.20℃时，将不同质量的食盐固体分别加入到100克水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表。其中所得溶液属于饱和溶液的是(
)
A
B
C
D
加入食盐质量/克
10
20
30
40
所得溶液质量/克
110
120
130
136
14.已知下列现象和数据都是在20℃时所得：
①取110g氯化铵饱和溶液蒸发掉10g水后，析出晶体3.72g；
②将120g硝酸钠饱和溶液和50g硝酸钠晶体共置于一个烧杯中，再加入50g水，溶液仍然饱和，还剩余6g晶体没有溶解；
③氯化钠饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36∶136。
则20℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序为(
)
A.①②③
B.②①③
C.③①②
D.①③②
15.结合下图判断，下列说法正确的是(
)
A.硝酸钾的溶解度为45.8g
B.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C.升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D.两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
二、填空题
16.影响固体物质溶解性的内因是__________和__________，外因是___________。
17.饱和溶液_______(填“一定”或“不一定”)是浓溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液要_____(填“浓”或“稀”)一些。
18.某固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：
(1)M点表示该物质在与t3℃的______(填“饱和”或”不饱和”)溶液。
(2)将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至______℃。
(3)t2℃时，若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质______g.再将该溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变为______(保留一位小数)。
(4)当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是______(填字母)
A.M、N点均不动
B.M、N点均垂直上移
C.M点沿曲线下移；N点垂直上移
D.M点不动：N点垂直上移至曲线，不再变动
19.如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，
(1)在t1℃时，溶解度相等的是 两种物质；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是 物质；
(2)当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液；
(3)称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液.
20.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为_________g。
(3)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是____________________________________。
答案和解析
一、选择题
1.C
【解析】：饱和溶液的是一定温度下不能够再继续溶解该溶质的溶液，故向一定温度下的一瓶NaCl饱和溶液中加入少量NaCl晶体后，加入的NaCl晶体不会再溶解，加入的NaCl晶体的质量不变；由于溶液的组成没有发生变化，故溶质质量分数不变；由于温度不变，故溶质的溶解度不变.
2.B
3.B
4.C
5.B
6.A
7.8.D
【解析】解：A.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误.
B.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误.
C.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误.
D.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确.
故选：D.
9.B
10.B
11.A
12.C
13.C
14.D
15.B
16.D
【解析】A项应该是30℃硝酸钾的溶解度为45.8g，B项比较溶解度必须指明温度，升高温度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度不饱和溶液会变得更加不饱和，两条曲线的交点的含义就是表示在该温度下两种物质的溶解度相等。
二、填空题
17.溶质的性质溶剂的性质温度
18.不一定浓
19.(1)饱和(2)t3(3)2016.7%(4)D
20.(1)A和C；B；(2)A；B；(3)B.
【解析】(1)在t1℃时，AC溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，C的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体，A的溶解度变化比B大，所以能析出晶体且析出晶体最多的是B；
(2)AB的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是AB；
(3)观察图示可知：t2℃时A的溶解度是30g，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，A的溶解度最大是30g，而B的溶解度始终大于30g，C的溶解度始终小于30g，所以在此温度范围内，所得溶液中溶质质量分数最大的是B。
21.(1)37.3(2)145.8(3)36.0g＜x＜36.3g
