麓山国际2020级暑期化学测试答案
选择题（每题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
D
A
D
C
B
D
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
C
A
B
C
D
C
非选择题
（每空2分共16分）
（1）2mol/L；
（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸，故选：c；
（3）Na2SO4；（4）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；
（5）连续测定吸收塔内溶液的pH；
（6）b；
（7）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．所以操作顺序为a、e、c，
18.（除标注外，每空2分共12分）（1）溶液由棕黄色变为浅绿色；（2）①2Fe3++SO2+2H2O＝SO42﹣+4H++2Fe2+；
②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
③不合理（1分）；硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验（1分）；
（3）使气体充分吸收，防止溶液倒吸；
（4）b、c。
19.
（每空2分共10分）
Ⅰ（1）②③④（测不同浓度Na2S2O3与少量并等量I2反应速率）
（2）8.4×10-4
mol/(L.s)；
Ⅱbc
Ⅲ（3）66.7%（4）4：3（PV=nRT,恒温恒容，压强之比等于物质的量之比）
20.（每空2分共14分）
（1）反应II是乙醇的催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（2）D为聚乙烯，属于高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是，
（3）①CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，
酯化反应或取代反应，
②导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下；
（4）①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，应保证乙酸、乙醇、氢离子浓度相等，实验C中
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL
2mol?L﹣1H2SO4，实验D中
2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，故盐酸体积为3mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为＝4mol/L，
故答案为：4；
②AC．
(
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)麓山国际2020级暑期化学测试试卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题只有一项是符合题目要求的。
化学在生活中有着广泛的应用。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
选项
性质
用途
A
氨气易溶于水
用作制冷剂
B
活性炭有还原性
用于制糖业的脱色剂
C
常温下，干燥的氯气与铁不反应
用钢瓶储存液氯
D
二氧化硅硬度大，熔点高
用于制造光导纤维
A
B．B
C．C
D．D
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.
甲烷填充模型：
B.
过氧化氢的电子式为：
C.
中子数为8的碳原子：
D.
Na+的结构示意图为
3.★设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子
1mol
Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子
C．1
mol苯分子中含有C═C双键数为3NA
常温常压下，8gCH4含有5NA个电子
★将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ）
A．NaCl
B．Fe2（SO4）3
C．饱和烧碱溶液
D．Ba（HCO3）2
5．★酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（H+）的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论，下列属于酸碱两性物质的是（ ）
A．H2SO4
B．KOH
C．Al2O3
D．NH4HCO3
6．★某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Ba（NO3）2溶液；
②过滤；
③滴加AgNO3溶液；
④滴加Mg（NO3）2
A．①②③②④
B．④②③②①
C．①②④②③
D．④②①②③
7.
如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ）
a（干燥气体）
b（溶液）
A
NO2
水
B
SO2
NaOH溶液
C
NH3
CCl4
D
Cl2
饱和NaCl溶液
某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是（
）
①②④
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C7H6O5
B．1mol该物质能与4mol
Na发生反应
C．分子中含有两种官能团
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
10.
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（ ）
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
将K加入到CuSO4溶液中：2K+Cu2+═Cu+2K+
B
稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
C
铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3
铁和单质碘反应2Fe+3I22FeI3
D
向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A．A
B．B
C．C
D．D
11.
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol?L1，c（A）：c（B）＝3：5，以C表示的平均速率v（C）＝0.25mol?L﹣1?min﹣1。下列说法正确的是（ ）
A．反应速率v（B）＝0.25mol?L﹣1?min﹣1
B．该反应方程式中x＝1
C．2min时，A的物质的量为1.5mol
D．2min时，A的转化率为60%
12．异丁烯与氯化氢发生加成反应过程体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．产物②比产物①更稳定
B．此过程中只发生了非极性键的断裂
C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应
D．1mol产物①或②中均含有7mol共价键
13.
某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下
下列说法正确的是（
）
A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯、玻璃棒
B．整个制备过程中，发生了复分解反应、分解反应、氧化还原反应
C．操作③为灼烧，需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒
D．工业上不采用电解MgO制备金属镁的原因是MgO熔化后不导电
14.
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）
A.
该电池的正极为锌
B.
该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.
电池正极反应式2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH－
D.
当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
15.
一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）
WX是共价化合物
原子半径：W＞Z＞Y
最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＜Y
Z和X、Y、W、Q均形成至少两二元化合物
16.
将一定量的锌与100mL
18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况下测定）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）＝0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）
A．反应中消耗的Zn的质量为97.5g
B．反应中被还原的元素有两种
C．气体A中SO2和H2的体积比为3：4
D．反应中共转移电子3mol
二、非选择题：本题共4小题，共52分
17.
（16分）★亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③80g?L﹣1NaOH溶液是指80gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）80g?L﹣1NaOH溶液的物质的量浓度为
．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是
（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．将NaClO3氧化成ClO2
c．稀释ClO2以防止爆炸
（3）从“母液”中可回收的主要物质是
．
（4）吸收塔内的反应的化学方程式为
．
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是
．
（5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
．
（6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
（选填序号）
a．Na2S
b．Na2O2
c．FeCl2
（7）从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
．（选填序号）．
a．蒸发浓缩
b．蒸馏
c．过滤
d．灼烧
e．冷却结晶．
18.
（12分）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为
。
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子
。
②请设计实验方案检验有Fe2+生成
。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了
SO42﹣．该做法
（填“合理”或“不合理”），理由是
。
（3）D装置中倒置漏斗的作用是
。
（4）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有
。
a．浓硫酸
b．酸性KMnO4溶液
c．碘水
d．NaCl溶液
19.（10分）Ⅰ.（1）反应I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择
（填序号）。
①1mL
0.01mol?L﹣1的碘水
②1mL
0.001mol?L﹣1的碘水
③4mL
0.01mol?L﹣1的
Na2S2O3溶液
④4mL
0.001mol?L﹣1的
Na2S2O3溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，则v（S2O32﹣）＝
。
Ⅱ.一定条件下，将
NO2与SO2以体积比1：2混合置于密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是
（填序号）。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和
NO2的物质的量之比保持不变
d.每消耗1mol
SO3的同时生成1mol
NO2
Ⅲ.已知2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0。现将
NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下反应体系中物质浓度随时间的变化曲线如图所示。
（3）平衡时NO2的转化率为
；
（4）起始压强与平衡时压强之比为
。
20.
（14分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
（1）反应II的化学方程式是______________________。
（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料,其结构简式是_________。
（3）E是有香味的物质,在实验室用下图所示装置制取。
①反应IV的化学方程式是____________，该反应类型为_______________。
②该装置图中有一个明显的错误是
。
（4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用.上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3
min，再加热使之微微沸腾3
min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下表所示：
实验编号
试管甲中试剂
试管乙中试剂
有机层的厚度/cm
A
2?mL乙醇、1?mL乙酸、1
mL18
mol/L浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
3.0
B
2?mL乙醇、1?mL乙酸
1.0
C
2?mL乙醇、1?mL乙酸、3
mL2
mol/LH2SO4
0.6
D
2?mL乙醇、1?mL乙酸、盐酸
0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和_____mol/L。
②分析实验_____（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(
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