福建省龙岩一高2021-2022学年高一上学期7月实验班选拔考试化学试题 PDF版含答案

福建省龙岩一中2021级新高一实验班选拔考试
化学考试
温馨提示：请将答案填写在答题卷中，写在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23
Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、单项选择题（1-5 题，每小题 1 分；6-10 题，每小题 2 分，共 15 分）
1．从 环境 保护 和资 源再 生角 度 ，垃 圾须 进行 分类 回收 处理 。下 列生 活垃 圾中 的物 质：
①金属 ② 纸张 ③ 塑料 ④ 玻璃 ⑤ 厨余 垃圾 ，属 于可 回收 再生 的是 （ ）
A．①②③ ④ B．①②③ ⑤ C．①②③ D．②③④
2．下 列实 验操作符 合规 范要 求，能达 到目的的 是（ ）
3．某学习小组在做实 验时发现 ，将镁 条放 入某CuCl2溶液中，镁条 表面 有气 泡产 生。对于这一 异
常现 象的原因 ，同 学们设计 了以下探究方案进行讨 论，其中 没有意义 的是（ ）
A．甲同学推测 该气 体可 能是H2，并收集气体 用点 燃法检验
B．乙同学 猜想 该CuCl2溶液 呈酸 性，并用pH试纸检测
C．丙同学 用镁粉与 该CuCl2溶液 反应 ，观察产生气泡的快慢
D．丁同学 用锌粒与 该CuCl2溶液反应 ，观 察是否有气泡 产生
4．下图为海水 吸收CO2并进行碳循环的原理示 意图 。下 列说法错误的是（ ）
A．“ 光合 ”作用中太阳能转化为化 学能
B．钙化中释放CO2的反应为 ：
2NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+ H2O
C．吸收的CO2与钙 化中释放 的CO2的量相等
D．此碳循 环中将CO2转化为无机物 和有机物
5．图 中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提 供的四组物质 符合要求的是 （ ）
甲 乙 丙 丁
A H2 O2 HCl Fe2O3
B Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2
C Mg HCl CuCl2 NaOH
D Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4
理化综合试卷 第 页5 （共十一页）
6．含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同
时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该流程中可得到化工产品 H2SO4
B．图中 FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型是复分解反应
C．该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O
D．图中吸收 SO2的化 学反 应方 程式 为：
Fe2(SO4)3 + SO2+ 2H2O == 2FeSO4+ 2H2SO4
7．某样品中仅含有Na2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2中的一种或几种。现将13.8g样品加入足量的水，
样品全部溶解，再加入过量氯化钙溶液，得到10g沉淀。对样品中的组成判断合理的是（ ）
A．肯定没有Ba(NO3)2，含有Na2CO3和NaNO3
B．肯定没有Na2CO3，含有NaNO3和Ba(NO3)2
C．肯定不含NaNO3和Ba(NO3)2，只含有Na2CO3
D．肯定不含NaNO3，含有Na2CO3和Ba(NO3)2
8．将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和
反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中正确的是（ ）
A．AB段表示未发生化学反应
B．C点生成的氢气质量大于D点
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．D点表示反应恰好结束
9．甲、乙两种固体均不含结晶水，在水中不发生反应且溶解性互不影响。它们的溶解度曲线如
右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃甲、乙的饱和溶液，降低温度，甲先析出晶体
B．t1℃时，70g甲的饱和溶液加入40g乙物质，溶液质量仍为70g
C．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量：甲＞乙
D．将t１℃甲、乙的饱和溶液分别升温至t２℃，溶液的质量质数：甲＝乙
10．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路,反应原理为 aFeCl3+bCu==c CuCl2+dX。向含溶质32.5g的
FeCl3溶液中慢慢加入一定量的铜粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随铜粉的质量变化如
图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．X不可能为Fe
B．化学计量数c=1
C．化学方程式中a和b的比为1：2
D．完全反应后，生成X的质量为25.4g
二、填空简答题（本大题包括4小题，共21分）
理化综合试卷 第6页（共十一页）
11．（5分）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度：用“ ”表示氮原子，“ ”表 示氧原 子 。
①用“ ”可表示的微粒是 （填微粒名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空
气微观模型的是 （填标号）。
（3）从变化角度：已知常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满
液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约
1/10体积，其主要成分是 。
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为 。
②Ⅱ中反应的化学方程式为 。
③物质所含元素化合价有发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ （填“属于”或
“不属于”）氧化还原反应。
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的是 （填标号）。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
12．（4分）下图是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
6.94 9.01 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
3 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
（1）第9号元素与第12号元素原子形成化合物的化学式 ；
（2）具有相似化学性质的元素是 ；
①Na、Cl ②O、S ③F、Cl ④Cl、Ar
（3）某微粒的结构示意如右图所示，当x-y=8时，该粒子的符号为______；
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的结构。
下列各组粒子中属于等电子体的是_____。
— —
A．CO与N2 B．CO2与SO2 C．H2O与NH3 D．SO42 与ClO4
13．（5分）下图为硫及其化合物的价类图，其中各字母代表含硫元素的物质，回答下列问题：
理化综合试卷 第7页（共十一页）
（1）物质d的化学式为______；
（2）若g、h为中学常见的两种钠盐，固体g露置于
空气中易被氧化为h，写出该化学方程式：
__________________________________；
（3）实验室常用固体 g与70%f浓溶液制备气体b，写出反应该化学方程式：
____________________________________________。
14．（7分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产
锂电池的原材料。某兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，探究过程如下：
【查阅资料】草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2。
【实验设计】从下图所示的装置中选择(必要时可以重复)并连接，进行实验。
（1）装置连接顺序为A→___________________________________→B。
（2）装置B的作用是________________________________。
（3）证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中含CO的实验现象是____________________。
【问题讨论】
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃装置Ａ中的酒精灯，一段时间后再点燃Ｇ处的酒
精灯，原因是_________________________________________________。
三、计算题
15．（4分）某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取mg黄铜样品于烧杯
中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量
及剩余固体的质量记录于下表，求：
加入稀硫酸的质量/g 充分反应后剩余固体的质量/g
第1次 10 n
第2次 10 6.0
第3次 10 4.0
第4次 10 3.5
（1）n= ，m= 。
（2）最终所得溶液中ZnSO4的质量分数（精确到0.1%，不考虑反应带出的水蒸气，有简要计算过程）。
理化综合试卷 第8页（共十一页）
第二部分 化学部分（40分）
一、单项选择题（1－5题，每小题1分；6—10题，每小题2分，共15分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
二、填空简答题（本大题包括4小题，共21分）
11．（5分）（1）____________。（2）①_____________； ②_____；
（3）_____________________； _______。
（4）①_______； ②____________________________________； ③________。
（5）______。
12．（4分）（1）_________； （2）________； （3）________； （4）________。
13．（5分）（1）_________；（2）____________________________________；
（3）_________________________________________。
14．（7分）
（1）_________________________________________；
（2）_________________________________________；
（3）_________________________________________；
（4）_______________________________________________________。
三、计算题
15．（4分）
（1）n= ，m= 。
（2）
理化综合试卷 第11页（共十一页）
第二部分 化学部分
一、单项选择题（1—5题，每小题1分，6—10题，每小题2分，共15分）
1—5ADCCD 6—10BACDC
二 、 填 空简 答 题（本 大题 包括 ４小 题， 共21分）
11．（5分）
（1）混 合物 （0.5分）
（2）①氧分子 （或 氧气 分子 ）（0.5分， 未写 分子 不给 分） ②C（0.5分）
（3）燃 着的 木条 熄灭 （0.5分） 液氧 （0.5分）
（4）①H2 （0.5分） ②4NH3+5O2 4NO+6H2O（1分）
③属于（0.5分） （5）BC（全对0.5分）
12．（4分）
（1）MgF2；（1分）（2）②③；（1分）（3）S2- （1分）（4）AD（1分）
13．（5分）
（1）H2S（1分） （2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 （2分）
（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （2分）
14．（7分）
（1）Ｆ、Ｃ、Ｄ、Ｃ(可不写)、Ｅ、Ｇ、Ｃ（全对2分）
（2）收集尾气，防止未反应CO扩散到空气中造成污染；（1分）
（3）G中固体变红，最后一个Ｃ中石灰水变浑浊；（每个现象1分，共2分）
（4）可燃性气体CO与O2混合比达到一定程度时，加热可能发生爆炸，故不宜先点燃G处酒精
灯。（2分）
三、计算题
15．（4分）
（1） 8 10 （各1分）
（2） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g m(ZnSO4) m(H2)
∴ m(ZnSO4)=16.1g m(H2)=0.2g
∴ w(ZnSO4)=[16.1g÷ (40+6.5-0.2)g]×100%=34.8%（2分）
理化综合试卷 第14页（共十一页）