人教版（2019）化学必修一 同步课件 3.1.2铁的氢氧化物和盐（32张ppt）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）化学必修一 同步课件 3.1.2铁的氢氧化物和盐（32张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-30 16:29:57 | ||
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文档简介
(共32张PPT)
必修第一册
人教版
高一上
第一节
铁及其化合物
第二节
金属材料
第三章
铁
金属材料
CONTENTS
本节内容
铁盐和亚铁盐
铁的氢氧化物
二
一
知识点一、铁的氢氧化物
铁的氢氧化物的制备
1
①图甲实验中观察到的现象是________________，反应的离子方程式是_____________________
②图乙实验中先观察到______________，在空气中迅速变成_____色，最后变成______色，有关反应的离子方程式是___________________；____________________________
有红褐色沉淀生成
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
有白色沉淀生成
灰绿
红褐
课堂讲解
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较
2
课堂讲解
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物质类别
颜色状态
溶解性
与盐酸反应
稳定性
特点
二元弱碱
三元弱碱
白色固体
红褐色固体
不溶于水
不溶于水
Fe(OH)2+2H＋=
Fe2＋+2H2O
Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
Fe(OH)2
FeO+H2O
(隔绝空气)
易被氧化，如被氧气氧化
易被还原，如被I-氧化
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
【例1】在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中错误的是( )
A．生成物为氢氧化铁
B．该反应是化合反应
C．该反应是氧化还原反应
D．氢氧化亚铁做氧化剂
课堂练习
D
【例2】实验室制取氢氧化铁的一组试剂是( )
A．氯化铁溶液和烧碱溶液
B．氧化铁和烧碱溶液
C．氧化铁和水
D．铁和水蒸气
课堂练习
A
【例3】铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是(
)
A．Fe(OH)3；Fe2O3
B．Fe(OH)2；Fe2O3
C．Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4
D．Fe2O3；Fe(OH)3
课堂练习
B
【例4】有关铁的氢氧化物的说法中错误的是（
）
A．Fe(OH)2是一种白色固体，在空气中易被氧化而变为红褐色
B．Fe(OH)2和Fe(OH)3受热都能发生分解反应
C．向Fe(OH)3沉淀中加入盐酸和氢碘酸，反应的离子方程式相同
D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
课堂练习
C
成功制备氢氧化铁的方法
2
（1）前提条件
①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质，具体措施如下：
l
新配制FeSO4溶液且加入少量铁粉（防止Fe2+被氧化）
l
配制FeSO4溶液的蒸馏水、NaOH溶液均需煮沸（除去其中的溶解氧）
②在制备过程中要保证生成的Fe(OH)2处在隔绝空气的体系中
课堂讲解
（2）常用方法
①有机物覆盖层法
在FeSO4溶液的液面上覆盖一层苯或煤油（密度小于水且不溶于水，不能用CCl4），将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面下
②还原性气体保护法
如图所示，具体操作是：先打开弹簧夹a，A中产生H2，将装置内空气排出，待对B出口处收集到的H2验纯后夹紧a，H2将A中的FeSO4，溶液压入B中，便会产生白色沉淀
课堂讲解
【例5】有关铁的化合物的说法错误的是( )
A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色
B．由图示操作可制取Fe(OH)2
C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
A
课堂练习
必修第一册
人教版
高一上
第一节
铁及其化合物
第二节
金属材料
第三章
铁
金属材料
CONTENTS
本节内容
铁盐和亚铁盐
铁的氢氧化物
二
一
知识点一、铁的氢氧化物
铁的氢氧化物的制备
1
①图甲实验中观察到的现象是________________，反应的离子方程式是_____________________
②图乙实验中先观察到______________，在空气中迅速变成_____色，最后变成______色，有关反应的离子方程式是___________________；____________________________
有红褐色沉淀生成
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
有白色沉淀生成
灰绿
红褐
课堂讲解
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较
2
课堂讲解
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物质类别
颜色状态
溶解性
与盐酸反应
稳定性
特点
二元弱碱
三元弱碱
白色固体
红褐色固体
不溶于水
不溶于水
Fe(OH)2+2H＋=
Fe2＋+2H2O
Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
Fe(OH)2
FeO+H2O
(隔绝空气)
易被氧化，如被氧气氧化
易被还原，如被I-氧化
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
【例1】在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中错误的是( )
A．生成物为氢氧化铁
B．该反应是化合反应
C．该反应是氧化还原反应
D．氢氧化亚铁做氧化剂
课堂练习
D
【例2】实验室制取氢氧化铁的一组试剂是( )
A．氯化铁溶液和烧碱溶液
B．氧化铁和烧碱溶液
C．氧化铁和水
D．铁和水蒸气
课堂练习
A
【例3】铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是(
)
A．Fe(OH)3；Fe2O3
B．Fe(OH)2；Fe2O3
C．Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4
D．Fe2O3；Fe(OH)3
课堂练习
B
【例4】有关铁的氢氧化物的说法中错误的是（
）
A．Fe(OH)2是一种白色固体，在空气中易被氧化而变为红褐色
B．Fe(OH)2和Fe(OH)3受热都能发生分解反应
C．向Fe(OH)3沉淀中加入盐酸和氢碘酸，反应的离子方程式相同
D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
课堂练习
C
成功制备氢氧化铁的方法
2
（1）前提条件
①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质，具体措施如下：
l
新配制FeSO4溶液且加入少量铁粉（防止Fe2+被氧化）
l
配制FeSO4溶液的蒸馏水、NaOH溶液均需煮沸（除去其中的溶解氧）
②在制备过程中要保证生成的Fe(OH)2处在隔绝空气的体系中
课堂讲解
（2）常用方法
①有机物覆盖层法
在FeSO4溶液的液面上覆盖一层苯或煤油（密度小于水且不溶于水，不能用CCl4），将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面下
②还原性气体保护法
如图所示，具体操作是：先打开弹簧夹a，A中产生H2，将装置内空气排出，待对B出口处收集到的H2验纯后夹紧a，H2将A中的FeSO4，溶液压入B中，便会产生白色沉淀
课堂讲解
【例5】有关铁的化合物的说法错误的是( )
A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色
B．由图示操作可制取Fe(OH)2
C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
A
课堂练习