华师大版初中科学九上2.2重要的酸同步练习

华师大版初中科学九上2.2重要的酸同步练习
一、单选题
1．下列物质不能使金属生成金属氧化物的是（　　）
A．氧气 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．硝酸
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据氧气、浓硫酸、硝酸的氧化性及稀硫酸能与金属反应的性质分析。
【解答】A、氧气能与镁、铁、铜等金属反应生成金属氧化物，不符合题意；
B、浓硫酸能把铁、铝等金属氧化成氧化物，不符合题意；
C、稀硫酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，不会将金属生成金属氧化物，符合题意；
D、硝酸能将铁、铝等氧化成氧化物，不符合题意；
故选C。
2．在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中。其原因是（　　）
A．铁的化学性质稳定，不与硫酸反应
B．铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物
C．铁与浓硫酸反应生成FeSO4保护层
D．铁与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3保护层
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的特殊性质分析。
【解答】铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物，保护里面的铁不被腐蚀，所以在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中 。
故选B。
3．（2020九上·余杭月考）盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)（　　)
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性分析判断。
【解答】A中的金属都能和盐酸反应，生成氢气，故A不合题意；
B中的气体都不能与盐酸反应，故B符合题意；
C中的三种盐都能和盐酸反应，生成二氧化碳气体，故C不合题意；
D中的碱都能与盐酸反应，生成盐和水，故D不合题意。
故选B。
4．（2020九上·余杭月考）下列关于硫酸的认识，正确的是（　　）
A．组成：硫酸溶液中H+和 的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl处理后直接排放
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的性质分析判断。
【解答】A.组成：根据化学式H2SO4可知，硫酸溶液中H+和 的数目不同，数量之比为：2：1，故A错误；
B.性质：不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，只能与金属氧化物反应，故B错误；
C.用途：硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜和水，因此可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐，故C正确；
D.生产：硫酸和氯化钙几乎不反应，不能除去硫酸，故D错误。
故选C。
5．（2020九上·秀洲月考）某同学设计了如图装置以探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（　　）
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，据此分析判断。
【解答】紫色的石蕊试液变红，说明它遇到了酸，即A溶液中挥发出的气体分子溶于水后生成了酸。
浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水呈碱性，故A不合题意；
浓硫酸没有挥发性，故B不合题意；
生石灰没有挥发性，故C不合题意；
浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水生成稀盐酸，故D符合题意。
故选D。
6．（2020九上·萧山月考）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀盐酸， 发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是 （　　）
A．硫酸钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都能与盐酸发生反应分析。
【解答】A、加入硫酸钠溶液可使液面增加且不影响盐酸和石灰石反应，符合题意；
B、加碳酸钠溶液，碳酸钠会消耗稀盐酸，影响石灰石与盐酸的反应，不符合题意；
C、加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会消耗稀盐酸，影响石灰石与盐酸的反应，不符合题意；
D、加澄清石灰水，氢氧化钙会消耗稀盐酸，影响石灰石与盐酸的反应，不符合题意；
故选A。
7．（2020九上·萧山月考）归纳总结是学习科学的重要方法。小金同学在学习酸知识后，结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。图中“—”两端的物质都能够发生反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其它连线的产物也都是盐和水的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据金属氧化物和酸反应生成盐和水分析。
【解答】A、酸能使酸碱指示剂变色，不符合题意；
B、金属与酸反应生成盐和氢气，不符合题意；
C、金属氧化物与酸反应生成盐和水，符合题意；
D、酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐，不符合题意；
故选C。
8．（2020九上·柯桥开学考）向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与氯化钙中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】 向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以沉淀的质量要在加入碳酸钠一段时间后才开始增加，当氯化钙完全反应后保持不变；
故选B。
9．（2020·金华·丽水）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】对各组中反应的现象进行描述，哪组中现象最不明显，哪组就是正确选项。
【解答】A.镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；
C.在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。
故选D。
10．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3 ，La(OH)3 是不溶于水的碱，而LaCl 3 、La(NO3 )3 都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3 的是（　　）
A．La2 O3 和盐酸 B．La(OH)3和盐酸
C．NaCl和La(OH)3 D．La和盐酸
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。
【解答】A、金属氧化物与酸能反应生成盐酸和水， La2O3 和盐酸反应能生成 LaCl3 和水，不符合题意；
B、酸和碱能反应生成盐和和水， La(OH)3和盐酸反应能生成 LaCl3 和水，不符合题意；
C、 NaCl和La(OH)3不能发生反应，符合题意；
D、 La的活动性顺序在氢前，能和盐酸反应生成 LaCl3 和水，不符合题意；
故答案为：C。
11．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸，如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是（　　）
A．CO2 B．N2 C．H2 D．O2
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应会产生二氧化碳气体；
故答案为：A。
12．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） 。
A．Fe B．CO2 C．CuO D．NaOH
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸能与活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应的性质分析。
【解答】A、铁能与酸发生反应，不符合题意；
B、二氧化碳不能与酸发生反应，能与碱溶液发生反应，符合题意；
C、氧化铜为金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，不符合题意；
D、氢氧化钠与酸可发生中和反应，不符合题意；
故选B。
13．（2021·南湖模拟）硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（　　）
A．组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B．性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的组成、性质和应用分析判断。
【解答】A.根据H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒的数目之比为2：1，故A错误；
B.硫酸能够与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，故B错误；
C.硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈；硫酸与氨水反应生成硫酸铵，故C正确；
D.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此无法检验硫酸，故D错误。
故选C。
14．（2021九下·杭州开学考）认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（　　）
A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类
B．某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子
C．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子
D．浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸钠属于盐分析；
B、根据碳酸盐和金属都能与盐酸反应产生气体分析；
C、根据氯化钠由离子构成但固体中存在是静电离子分析；
D、根据浓硫酸的挥发性会挥发出氯化氢溶质分析。
【解答】A、 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐类 ，不符合题意；
B、 某固体中加入稀盐酸产生气体，该固体可能含有碳酸根离子 也可能是金属，不符合题意；
C、 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在自由移动的离子 ，不符合题意；
D、 浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会因溶质质量减小而减小 ，符合题意；
故选D。
15．（2020九上·滨江月考）小敏同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，小敏从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小敏同学设计的实验方案，其中正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 现象及结论
A 酚酞试剂 如果溶液不变色，表明盐酸已经过量
B 硫酸铜 如果没有沉淀，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 氧化铁粉末 如果溶液变黄，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，根据酸碱指示剂的性质和盐的性质分析判断。
【解答】A.无色酚酞试液遇酸或中性溶液都不变色，因此溶液不变色，不能确定盐酸过量，故A错误；
B.无论稀盐酸是否过量，硫酸铜都不会与其反应生成沉淀，故B错误；
C.氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀，这些氯离子可能来自于稀盐酸，也可能来自与氯化钠，故C错误；
D..氧化铁与稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁溶液和水。因此溶液变黄，说明稀盐酸与其反应，即稀盐酸过量，故D正确。
故选D。
16．（2020九上·温岭期中）如图围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化坝、碳酸钙、硝酸银五种物质相邻棋子间的连线表示物质间可以反应，已知与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应：
丙-戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（　　）
　 甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图片分析各种物质的关系，并对物质种类进行推测即可。
【解答】戊与其它四种物质都能反应，那么这种物质应该是稀盐酸；丙与戊反应生成一种气体，那么丙应该是碳酸钙；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能够与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此丁为氢氧化钡，故B、D错误；
铁和稀盐酸的反应为置换反应，而稀盐酸与其他物质的反应都是复分解反应，故甲为铁，乙为硝酸银。
故A正确、C错误。
故选A。
17．（2020九上·新昌期中）某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验。能达到目的是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁 C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓氨水、浓盐酸、浓硝酸的挥发性及使石蕊试液变色的性质分析。
【解答】甲中浓氨水有挥发性，氨分子运动到石蕊试液烧杯中，会使石蕊试液变蓝色，可验证分子的运动；乙中浓盐酸有挥发性，氯化氢分子运动到石蕊试液中会使石蕊试液变蓝色，可以验证分子的运动，丙中浓硫酸不具有挥发性，无法验证分子是运动的；丁中浓硝酸具有挥发性，硝酸的分子运动到石蕊试液中，石蕊会变红，可以证明分子的运动；
故选B。
18．（2020九上·浙江期末）下列有关硫酸的叙述中不正确的是（　　）
A．硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存
B．硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生
【答案】A
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的性质分析即可。
【解答】A.硫酸呈酸性，其中存在大量的氢离子，而氢离子和氢氧根离子会生成水，因此它们不能共存，故A错误符合题意；
B.硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似，故B正确不合题意；
C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C正确不合题意；
D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生，故D正确不合题意。
故选A。
19．（2020九上·浙江期末）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲——戊的反应类型不同于其他几个反应；丙——戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（　　）
　 甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】将各个选项中的物质分别代入棋盘，逐一分析是否符合题干的要求即可。
【解答】A.甲铁与戊稀盐酸反应为置换反应，而其它反应都是复分解反应，因此符合条件一；丙碳酸钙与戊稀盐酸反应生成二氧化碳气体，符合条件二；二氧化碳能够和丁氢氧化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀，符合条件三，故A正确、B、C错误；
丙碳酸钙与戊稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不能和丁硝酸银反应生成沉淀，故D错误。
故选A。
20．（2020九上·温州期中）白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（　　）
A．镀锌水管 B．大理石地板 C．铝合金门窗 D．铜制饰品
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】哪种物质不能与酸发生反应，那么它就最不容易受到腐蚀。
【解答】锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，因此镀锌水管会受到腐蚀，故A不合题意；
大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体，因此大理石地板会受到腐蚀，故B不合题意；
铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，因此铝合金门窗会受到腐蚀，故C不合题意；
铜与稀盐酸不反应，因此铜制饰品不会受到腐蚀，故D符合题意。
故选D。
二、填空题
21．（2019九上·浙江期中）根据酸的化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有　 　（填离子符号）
（2）图中的X代表一类物质，则X为　 　（填物质类别）。
（3）请写出符合性质②，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）H+
（2）金属或金属单质
（3）2HCl+CuO=CuCl2+H2O或6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O或2HCl+FeO=FeCl2+H2O(酸可以是HCl和H2SO4)
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸溶液中存在大量的H+，因此表现出相似的化学性质；
（2）根据酸的化学性质分析解答；
（3）铜离子为蓝色，铁离子为浅绿色或黄色，可以用它们的氧化物与稀盐酸反应即可。
【解答】（1） 酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+ ；
（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，因此X为金属或金属单质；
（3）氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液和水，化学方程式为： 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 。
22．（2019九上·龙湾期中）有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后烘干，水洗，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的　 　性；
（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是　 　。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是　 　。
【答案】（1）脱水（腐蚀）
（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的)，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
【解答】（1）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的脱水（腐蚀）性，因为浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的)，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
（2） 在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ，但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应。
故答案为：（1）脱水（腐蚀）（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应
23．（2019九上·苍南月考）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时,混合气体应从　 　(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是　 　。
【答案】A；浓硫酸
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）让氧气从A管进入瓶中的试剂，吸收了水蒸气后氧气溢出，通过B管排出；
（2）浓硫酸具有吸水性，且氧气与它不反应。
【解答】 当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从A处导管进入，瓶中盛有的物质可以是浓硫酸。
24．（2019九上·宁波月考）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有　 　性。
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将　 　沿烧杯壁缓慢地注入盛有　 　的烧杯里，并用　 　搅拌。
（3）盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　 　（填编号）
① 金属表面除锈 ② 制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
【答案】（1）吸水性
（2）浓硫酸；水；玻璃棒
（3）②③
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的物理性质解答；
（2）根据浓硫酸的稀释方法解答；
（3）根据反应产物进行分析判断。
【解答】（1） 浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性；
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
（3）①氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水， 与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此两种酸都可以除去铁锈，故①不合题意；
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌而不是氯化锌，故②符合题意；
③稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，引入新的杂质，故③符合题意。
故选②③。
25．（2019九上·温州月考）科学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号③处填入一种物质，③是　 　；
（2）若编号④的物质是盐，要产生白色沉淀，可能是下列物质中的______。
A．硝酸银 B．氯化钡 C．氢氧化钠
【答案】（1）CuO
（2）A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，而这种溶液显蓝色；
（2）稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。
【解答】（1）编号③处填入一种物质，③是氧化铜，即CuO；
（2）若编号④的物质是盐，要产生白色沉淀，可能是下列物质中的硝酸银，故选A。
26．（2019九上·柯桥月考）某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。
（1）性质3箭头上方的反应物质类别为　 　。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应　 　。
A.烧碱溶液 B.纯碱溶液 C.氯化钡溶液 D.食盐溶液
【答案】（1）金属氧化物
（2）B,C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的化学性质如下：
①紫色的石蕊试液遇酸变红色；
②酸和活泼金属反应生成盐和氢气；
③酸和金属氧化物反应生成盐和水；
④酸和碱反应生成盐和水；
⑤酸和盐反应生成新盐和新碱。
（2）如果反应中有沉淀、水或气体产生，那么反应就能发生。
【解答】（1）性质3箭头上方的反应物质应该为金属氧化物；
（2）根据性质5可知，酸和盐反应生成新盐和新碱。
烧碱为碱不是盐，故A不合题意；
纯碱和硫酸反应生成二氧化碳气体，故B符合题意；
氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故C符合题意；
食盐和硫酸没有气体、沉淀或水生成，故D不合题意。
故选BC。
27．（2019九上·绍兴月考）某推销员这样向你推销他的产品“我厂生产的浓盐酸质优价廉，浓度高达90%……”，你会买他的盐酸吗？为什么？　 　
【答案】不会，因为盐酸是HCl气体与水的溶液，常温下没有那么大的溶解度
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，其中的HCl气体会不断挥发到空气中。
【解答】我不会买他的盐酸，因此：因为盐酸是HCl气体与水的溶液，常温下没有那么大的溶解度。
28．（2019九上·椒江月考）用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，火柴梗颜色变黑，这是因为浓硫酸具有　 　性的缘故。浓硫酸可做某些气体的干燥剂，这是因为它具有　 　性的缘故。学了酸的知识后，小明知道了不同的酸有共同的化学性质，其原因是酸在水溶液中电离出来的阳离子全都是　 　离子的缘故。
【答案】脱水；吸水；氢
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有脱水性和吸水性；
（2）如果溶液中的阳离子都是氢离子，那么这种溶液肯定是酸溶液。
【解答】（1）用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，火柴梗颜色变黑，这是因为浓硫酸具有脱水性的缘故。浓硫酸可做某些气体的干燥剂，这是因为它具有吸水性的缘故。
（2）不同的酸有共同的化学性质，其原因是酸在水溶液中电离出来的阳离子全都是氢离子的缘故。
29．（2019九上·鄞州月考）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）E点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质　 　；
（2）A点表示的物质类别是　 　；
（3）写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　．
【答案】（1）有刺激性气味（合理即可）
（2）单质
（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】单质化合价是零，在化合物中正负化合价代数和为零。
【解答】（1）E点表示的是二氧化硫，二氧化硫的物理性质是有刺激性气味。
（2）由图示可以得知A点物质中元素的化合价是零，因此物质类别是单质。
（3）由图示可以得知，B点表示的化合物属于氧化物，所以化合价为+6，该物质为三氧化硫，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
故答案为：（1）有刺激性气味（2）单质（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
30．（2019九上·杭州月考）“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→　 　→出口.
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有　 　个，其中能“吃掉”盐酸的盐是　 　.
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式　 　
【答案】（1）③⑥⑩⑦
（2）2；碳酸钠
（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
【解答】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路路线。酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成。利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应，故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ → 。
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠。
（3） 不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩ ，氯化钠与硝酸银反应的反应物是氯化钠、硝酸银，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，在氯化银后面标上沉淀符号，所以方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应。
故答案为：（1）③⑥⑩⑦ （2）2；碳酸钠（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
三、解答题
31．（2018九上·嘉兴月考）构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会　 　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）写出一个符合图中③的化学方程式　 　。
（3）图中性质④属于　 　反应（填基本反应类型）。
【答案】（1）偏大
（2）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（3）复分解
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，酸能与指示剂反应，能与活泼金属反应，能与碱反应，能与盐反应。
【解答】（1）用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则会将盐酸稀释，酸性变弱，所以结果会偏大；（2）图③为酸和盐的反应，如盐酸和硝酸银、硫酸和氯化钡的反应等；（3）图中性质④为酸和碱生成盐和水的反应，该反应基本反应类型为复分解反应。
32．（2018九上·衢州月考）实验室需要把 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸进行实验，稀释时应把　 　（选填“浓硫酸慢慢倒入水中”或“水慢慢倒入浓硫酸中”），并不断地搅拌。两种液体切不可倒过来稀释，请解释原因　 　。
【答案】浓硫酸慢慢倒入水中；如果把水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸遇到水时会放出大量的热，容易导致浮在表面的水沸腾，挟着硫酸四处飞溅，十分危险
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸的正确稀释方法分析。
【解答】浓硫酸的正确稀释方法为将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果把水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸遇到水时会放出大量的热，容易导致浮在表面的水沸腾，挟着硫酸四处飞溅，十分危险。
33．（2020九上·越城期末）将未经砂布打磨的铝条放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（1）由图象可知密闭容器内发生了　 　反应(选填“吸热”或“放热")；
（2）请对曲线各部分变化情况作出解释。
【答案】（1）放热
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在封闭容器中，物质放热，温度升高，气压增大；物质吸热，温度降低，气压减小，据此分析；
（2）未经打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，加入稀硫酸中后，氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，这段时间没有气体生成。然后金属铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，并放出热量，这段时间内气压增大。当反应完全结束后，不再有热量产生，因此温度下降，气压减小。当温度到达室温时，温度保持不变，气压不变，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，封闭容器内气压增大，过段时间后气压减小，那么温度应该影响里面的气压变化，即开始时容器内发生放热反应。
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大；
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变。
34．（2020九上·新昌期中）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，如图横坐标表示反应时间，根据图像判断，纵坐标可以表示的信息是
　 　，并作出解答　 　。
【答案】H2质量；在0~t1时间段内，氢气的质量为0，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜、氧化铝与稀盐酸反应没有气泡生成；t1～t2时间段产生氢气的速率快，此时盐酸溶质的质量分数较大，铝和稀盐酸反应剧烈，t2～t3时间段产生氢气速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据 放置很久的铝箔表面有氧化铝膜，加入稀盐酸时氧化铝先与盐酸反应，然后铝再反应，所以开始不会产生氢气，反应一段时间后才开如产生氢气及盐酸浓度越大反应速率越快分析。
四、实验探究题
35．（2020九上·北仑月考）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象　 　。
（2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是　 　（写一种即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有　 　种（溶质不计指示剂与气体）。
【答案】（1）溶液红色褪去
（2）铁
（3）4
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中呈无色分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据酸性溶液pH小于7及各试管中生成物的性质分析。
【解答】（1）A中氢氧化钠使酚酞变红，加入盐酸后，溶液由碱性变中性至酸性，所以溶液红色褪去即可证明反应发生；
（2）A中是酸与碱的反应，B中是酸与盐的反应，C中是酸与金属氧化物的反应，则D应该是酸与金属的反应，如铁、锌等；
（3） 实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2， 说明酸有剩余，则废液中一定有氯化钠、和盐酸，可能有氯化铜、氯化亚铁，所以最多有4种溶质；
故答案为：（1）溶液红色褪去；（2）铁；（3）4.
36．（2020九上·杭州期中）为探究酸碱中和反应，小毛同学设计了如下实验。
【实验探究一】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象推断两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小毛同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验： ①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化： ②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化 ③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示：
（1）由图分析，小毛同学确认盐酸和氢氧化钠溶液的确发生了反应，理由是　 　。
（2）从微观角度分析，此酸碱反应的温度变化主要是由于　 　（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
（3）【实验探究二】
在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。
取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们认为反应后无色溶液中溶质的成分除酚酞、NaCl外，还存在少量NaOH。 查阅资料：酚酞在p<8.2的溶液中呈无色，在8.2pH<14的溶液中呈红色。 原因分析：　 　。
【答案】（1）盐酸、氢氧化钠溶液稀释时放热引起温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量
（2）H+、OH-
（3）无色溶液pH介于7~8.2之间，加热蒸发后，溶液浓度增加，溶液pH值增大，pH达到8.2后，溶液的颜色变红
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据对比实验中温度的变化趋势分析；
（2）根据酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
（3）根据碱性溶液加热蒸发后浓度分增加，pH会增大分析。
【解答】（1）由小毛设计的对比实验及实验中温度的变化图示可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时放热引起温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量 ，可确定盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
（2）酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（3） 酚酞在p<8.2的溶液中呈无色， 所得无色溶液pH介于7~8.2之间，但加热蒸发后，溶液浓度增加，溶液pH值增大，pH达到8.2后，溶液的颜色变红 ；
故答案为：（1） 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时放热引起温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量 ；（2） H+、OH- ；（3） 无色溶液pH介于7~8.2之间，加热蒸发后，溶液浓度增加，溶液pH值增大，pH达到8.2后，溶液的颜色变红 。
37．（2020九上·瑞安月考）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
[实验操作]取一块碳酸钙于试管中，往试管中加入5亳升稀盐酸。
[实验现象]①开始时石灰石表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液呈无色。
①[初步分析]反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是　 　(填上述实验现象的序号)；
②[小组讨论]大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行
探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
③[继续探究]对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是　 　。
④探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小科取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，出现了　 　的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙；
⑤[实验结论]在原反应结束时，稀盐酸与碳酸钙没有恰好完全反应，固体中还有碳酸钙残留。
【答案】②；氯化钙和硝酸银反应，也会生成氯化银白色沉淀；固体溶解，有气泡生成
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据②中现象可知，试管底部仍然有块状的固体残留，这些固体可能就是没有参加反应的碳酸钙；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，即使溶液中没有稀盐酸存在，氯化钙和加入的硝酸银反应，也会生成氯化银白色沉淀，因此根据白色沉淀无法确定是否稀盐酸有剩余；
（4）如果碳酸钙有剩余，那么加入稀盐酸后，二者反应会生成二氧化碳气体，从而出现气泡。
【解答】①[初步分析]反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是：试管底部仍然有块状的固体残留，故选②；
③但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是：氯化钙和硝酸银反应，也会生成氯化银白色沉淀。
④探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小科取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，出现了固体溶解，有气泡生成的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
38．实验室中常需要使用硫酸。
（1）在小纸片上涂上少量浓硫酸，放置一会后，可观察到　 　。
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是　 　。
（3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是　 　。
【答案】（1）小纸片变黑
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热
（3）浓硫酸
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性和溶解放热分析。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，可使纸炭化，所以在小纸片上涂上少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小纸片变黑 ；
（2） 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 ，所以放置在空气中温度会升高；
故答案为：（1） 小纸片变黑 ；（2） 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 。
39．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、纯碱(碳酸钠)。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，并没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的 (填字母)。
A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸
（2）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂缓慢地加入到适量的清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，　 　 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
【答案】（1）B
（2）再逐滴加入白醋至过量
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据对比实验要求变量的唯一性分析；
（2）根据牵牛花汁液遇碱性溶液呈蓝色，遇中性溶液呈紫色，遇酸性溶液变红色分析。
【解答】（1）对比实验要求变量的唯一性，要验证酸的浓度与金属和酸反应产生气泡的明显程度除所做实验中含3%醋酸的白醋与铁钉反应外，还需要进行5%的醋酸与铁钉的反应对比，故选B；
（2） 牵牛花汁液遇碱性溶液呈蓝色，酸和碱恰好完全反应，生成中性溶液， 牵牛花汁液变成紫色，酸过量时变成红色，由实验现象可知，小明进行的实验操作是取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，再逐滴加入白醋至过量 ；
故答案为：（1）B；（2） 再逐滴加入白醋至过量 。
五、综合说理题
40．（2020九上·金华月考）在相同条件下，取相等质量的块状CaCO3和粉末状NaCO3，分别与足量等质量分数的盐酸充分反应。根据实验测定：其中粉末状Na2CO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化如图所示。请在图中画出块状CaCO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。
【答案】
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据化学反应速率与物质的接触面积有关分析。
【解答】由化学方程式
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
100 44
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
106 44
可得：等质量的CaCO3和Na2CO3分别与足量等质量分数的盐酸充分反应时， 生成二氧化碳的质量是碳酸钙的大于碳酸钠的。
因为化学反应速率与物质的接触面积有关，所以粉末状碳酸钠比块状碳酸钠反应速率快；
所以块状CaCO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线如下图
；
1 / 1华师大版初中科学九上2.2重要的酸同步练习
一、单选题
1．下列物质不能使金属生成金属氧化物的是（　　）
A．氧气 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．硝酸
2．在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中。其原因是（　　）
A．铁的化学性质稳定，不与硫酸反应
B．铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物
C．铁与浓硫酸反应生成FeSO4保护层
D．铁与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3保护层
3．（2020九上·余杭月考）盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)（　　)
A．A B．B C．C D．D
4．（2020九上·余杭月考）下列关于硫酸的认识，正确的是（　　）
A．组成：硫酸溶液中H+和 的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl处理后直接排放
5．（2020九上·秀洲月考）某同学设计了如图装置以探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（　　）
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸
6．（2020九上·萧山月考）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀盐酸， 发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是 （　　）
A．硫酸钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
7．（2020九上·萧山月考）归纳总结是学习科学的重要方法。小金同学在学习酸知识后，结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。图中“—”两端的物质都能够发生反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其它连线的产物也都是盐和水的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
8．（2020九上·柯桥开学考）向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2020·金华·丽水）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（　　）
A． B．
C． D．
10．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3 ，La(OH)3 是不溶于水的碱，而LaCl 3 、La(NO3 )3 都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3 的是（　　）
A．La2 O3 和盐酸 B．La(OH)3和盐酸
C．NaCl和La(OH)3 D．La和盐酸
11．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸，如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是（　　）
A．CO2 B．N2 C．H2 D．O2
12．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） 。
A．Fe B．CO2 C．CuO D．NaOH
13．（2021·南湖模拟）硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（　　）
A．组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B．性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
14．（2021九下·杭州开学考）认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（　　）
A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类
B．某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子
C．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子
D．浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小
15．（2020九上·滨江月考）小敏同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，小敏从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小敏同学设计的实验方案，其中正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 现象及结论
A 酚酞试剂 如果溶液不变色，表明盐酸已经过量
B 硫酸铜 如果没有沉淀，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 氧化铁粉末 如果溶液变黄，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
16．（2020九上·温岭期中）如图围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化坝、碳酸钙、硝酸银五种物质相邻棋子间的连线表示物质间可以反应，已知与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应：
丙-戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（　　）
　 甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
17．（2020九上·新昌期中）某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验。能达到目的是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁 C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁
18．（2020九上·浙江期末）下列有关硫酸的叙述中不正确的是（　　）
A．硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存
B．硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生
19．（2020九上·浙江期末）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲——戊的反应类型不同于其他几个反应；丙——戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（　　）
　 甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
20．（2020九上·温州期中）白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（　　）
A．镀锌水管 B．大理石地板 C．铝合金门窗 D．铜制饰品
二、填空题
21．（2019九上·浙江期中）根据酸的化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有　 　（填离子符号）
（2）图中的X代表一类物质，则X为　 　（填物质类别）。
（3）请写出符合性质②，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式　 　。
22．（2019九上·龙湾期中）有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后烘干，水洗，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的　 　性；
（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是　 　。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是　 　。
23．（2019九上·苍南月考）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时,混合气体应从　 　(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是　 　。
24．（2019九上·宁波月考）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有　 　性。
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将　 　沿烧杯壁缓慢地注入盛有　 　的烧杯里，并用　 　搅拌。
（3）盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　 　（填编号）
① 金属表面除锈 ② 制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
25．（2019九上·温州月考）科学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号③处填入一种物质，③是　 　；
（2）若编号④的物质是盐，要产生白色沉淀，可能是下列物质中的______。
A．硝酸银 B．氯化钡 C．氢氧化钠
26．（2019九上·柯桥月考）某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。
（1）性质3箭头上方的反应物质类别为　 　。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应　 　。
A.烧碱溶液 B.纯碱溶液 C.氯化钡溶液 D.食盐溶液
27．（2019九上·绍兴月考）某推销员这样向你推销他的产品“我厂生产的浓盐酸质优价廉，浓度高达90%……”，你会买他的盐酸吗？为什么？　 　
28．（2019九上·椒江月考）用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，火柴梗颜色变黑，这是因为浓硫酸具有　 　性的缘故。浓硫酸可做某些气体的干燥剂，这是因为它具有　 　性的缘故。学了酸的知识后，小明知道了不同的酸有共同的化学性质，其原因是酸在水溶液中电离出来的阳离子全都是　 　离子的缘故。
29．（2019九上·鄞州月考）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）E点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质　 　；
（2）A点表示的物质类别是　 　；
（3）写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　．
30．（2019九上·杭州月考）“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→　 　→出口.
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有　 　个，其中能“吃掉”盐酸的盐是　 　.
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式　 　
三、解答题
31．（2018九上·嘉兴月考）构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会　 　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）写出一个符合图中③的化学方程式　 　。
（3）图中性质④属于　 　反应（填基本反应类型）。
32．（2018九上·衢州月考）实验室需要把 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸进行实验，稀释时应把　 　（选填“浓硫酸慢慢倒入水中”或“水慢慢倒入浓硫酸中”），并不断地搅拌。两种液体切不可倒过来稀释，请解释原因　 　。
33．（2020九上·越城期末）将未经砂布打磨的铝条放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（1）由图象可知密闭容器内发生了　 　反应(选填“吸热”或“放热")；
（2）请对曲线各部分变化情况作出解释。
34．（2020九上·新昌期中）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，如图横坐标表示反应时间，根据图像判断，纵坐标可以表示的信息是
　 　，并作出解答　 　。
四、实验探究题
35．（2020九上·北仑月考）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象　 　。
（2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是　 　（写一种即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有　 　种（溶质不计指示剂与气体）。
36．（2020九上·杭州期中）为探究酸碱中和反应，小毛同学设计了如下实验。
【实验探究一】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象推断两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小毛同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验： ①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化： ②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化 ③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示：
（1）由图分析，小毛同学确认盐酸和氢氧化钠溶液的确发生了反应，理由是　 　。
（2）从微观角度分析，此酸碱反应的温度变化主要是由于　 　（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
（3）【实验探究二】
在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。
取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们认为反应后无色溶液中溶质的成分除酚酞、NaCl外，还存在少量NaOH。 查阅资料：酚酞在p<8.2的溶液中呈无色，在8.2pH<14的溶液中呈红色。 原因分析：　 　。
37．（2020九上·瑞安月考）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
[实验操作]取一块碳酸钙于试管中，往试管中加入5亳升稀盐酸。
[实验现象]①开始时石灰石表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液呈无色。
①[初步分析]反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是　 　(填上述实验现象的序号)；
②[小组讨论]大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行
探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
③[继续探究]对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是　 　。
④探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小科取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，出现了　 　的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙；
⑤[实验结论]在原反应结束时，稀盐酸与碳酸钙没有恰好完全反应，固体中还有碳酸钙残留。
38．实验室中常需要使用硫酸。
（1）在小纸片上涂上少量浓硫酸，放置一会后，可观察到　 　。
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是　 　。
（3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是　 　。
39．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、纯碱(碳酸钠)。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，并没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的 (填字母)。
A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸
（2）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂缓慢地加入到适量的清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，　 　 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
五、综合说理题
40．（2020九上·金华月考）在相同条件下，取相等质量的块状CaCO3和粉末状NaCO3，分别与足量等质量分数的盐酸充分反应。根据实验测定：其中粉末状Na2CO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化如图所示。请在图中画出块状CaCO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据氧气、浓硫酸、硝酸的氧化性及稀硫酸能与金属反应的性质分析。
【解答】A、氧气能与镁、铁、铜等金属反应生成金属氧化物，不符合题意；
B、浓硫酸能把铁、铝等金属氧化成氧化物，不符合题意；
C、稀硫酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，不会将金属生成金属氧化物，符合题意；
D、硝酸能将铁、铝等氧化成氧化物，不符合题意；
故选C。
2．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的特殊性质分析。
【解答】铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物，保护里面的铁不被腐蚀，所以在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中 。
故选B。
3．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性分析判断。
【解答】A中的金属都能和盐酸反应，生成氢气，故A不合题意；
B中的气体都不能与盐酸反应，故B符合题意；
C中的三种盐都能和盐酸反应，生成二氧化碳气体，故C不合题意；
D中的碱都能与盐酸反应，生成盐和水，故D不合题意。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的性质分析判断。
【解答】A.组成：根据化学式H2SO4可知，硫酸溶液中H+和 的数目不同，数量之比为：2：1，故A错误；
B.性质：不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，只能与金属氧化物反应，故B错误；
C.用途：硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜和水，因此可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐，故C正确；
D.生产：硫酸和氯化钙几乎不反应，不能除去硫酸，故D错误。
故选C。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，据此分析判断。
【解答】紫色的石蕊试液变红，说明它遇到了酸，即A溶液中挥发出的气体分子溶于水后生成了酸。
浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水呈碱性，故A不合题意；
浓硫酸没有挥发性，故B不合题意；
生石灰没有挥发性，故C不合题意；
浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水生成稀盐酸，故D符合题意。
故选D。
6．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都能与盐酸发生反应分析。
【解答】A、加入硫酸钠溶液可使液面增加且不影响盐酸和石灰石反应，符合题意；
B、加碳酸钠溶液，碳酸钠会消耗稀盐酸，影响石灰石与盐酸的反应，不符合题意；
C、加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会消耗稀盐酸，影响石灰石与盐酸的反应，不符合题意；
D、加澄清石灰水，氢氧化钙会消耗稀盐酸，影响石灰石与盐酸的反应，不符合题意；
故选A。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据金属氧化物和酸反应生成盐和水分析。
【解答】A、酸能使酸碱指示剂变色，不符合题意；
B、金属与酸反应生成盐和氢气，不符合题意；
C、金属氧化物与酸反应生成盐和水，符合题意；
D、酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐，不符合题意；
故选C。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与氯化钙中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】 向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以沉淀的质量要在加入碳酸钠一段时间后才开始增加，当氯化钙完全反应后保持不变；
故选B。
9．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】对各组中反应的现象进行描述，哪组中现象最不明显，哪组就是正确选项。
【解答】A.镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；
C.在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。
【解答】A、金属氧化物与酸能反应生成盐酸和水， La2O3 和盐酸反应能生成 LaCl3 和水，不符合题意；
B、酸和碱能反应生成盐和和水， La(OH)3和盐酸反应能生成 LaCl3 和水，不符合题意；
C、 NaCl和La(OH)3不能发生反应，符合题意；
D、 La的活动性顺序在氢前，能和盐酸反应生成 LaCl3 和水，不符合题意；
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应会产生二氧化碳气体；
故答案为：A。
12．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸能与活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应的性质分析。
【解答】A、铁能与酸发生反应，不符合题意；
B、二氧化碳不能与酸发生反应，能与碱溶液发生反应，符合题意；
C、氧化铜为金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，不符合题意；
D、氢氧化钠与酸可发生中和反应，不符合题意；
故选B。
13．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的组成、性质和应用分析判断。
【解答】A.根据H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒的数目之比为2：1，故A错误；
B.硫酸能够与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，故B错误；
C.硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈；硫酸与氨水反应生成硫酸铵，故C正确；
D.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此无法检验硫酸，故D错误。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸钠属于盐分析；
B、根据碳酸盐和金属都能与盐酸反应产生气体分析；
C、根据氯化钠由离子构成但固体中存在是静电离子分析；
D、根据浓硫酸的挥发性会挥发出氯化氢溶质分析。
【解答】A、 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐类 ，不符合题意；
B、 某固体中加入稀盐酸产生气体，该固体可能含有碳酸根离子 也可能是金属，不符合题意；
C、 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在自由移动的离子 ，不符合题意；
D、 浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会因溶质质量减小而减小 ，符合题意；
故选D。
15．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，根据酸碱指示剂的性质和盐的性质分析判断。
【解答】A.无色酚酞试液遇酸或中性溶液都不变色，因此溶液不变色，不能确定盐酸过量，故A错误；
B.无论稀盐酸是否过量，硫酸铜都不会与其反应生成沉淀，故B错误；
C.氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀，这些氯离子可能来自于稀盐酸，也可能来自与氯化钠，故C错误；
D..氧化铁与稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁溶液和水。因此溶液变黄，说明稀盐酸与其反应，即稀盐酸过量，故D正确。
故选D。
16．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图片分析各种物质的关系，并对物质种类进行推测即可。
【解答】戊与其它四种物质都能反应，那么这种物质应该是稀盐酸；丙与戊反应生成一种气体，那么丙应该是碳酸钙；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能够与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此丁为氢氧化钡，故B、D错误；
铁和稀盐酸的反应为置换反应，而稀盐酸与其他物质的反应都是复分解反应，故甲为铁，乙为硝酸银。
故A正确、C错误。
故选A。
17．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓氨水、浓盐酸、浓硝酸的挥发性及使石蕊试液变色的性质分析。
【解答】甲中浓氨水有挥发性，氨分子运动到石蕊试液烧杯中，会使石蕊试液变蓝色，可验证分子的运动；乙中浓盐酸有挥发性，氯化氢分子运动到石蕊试液中会使石蕊试液变蓝色，可以验证分子的运动，丙中浓硫酸不具有挥发性，无法验证分子是运动的；丁中浓硝酸具有挥发性，硝酸的分子运动到石蕊试液中，石蕊会变红，可以证明分子的运动；
故选B。
18．【答案】A
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的性质分析即可。
【解答】A.硫酸呈酸性，其中存在大量的氢离子，而氢离子和氢氧根离子会生成水，因此它们不能共存，故A错误符合题意；
B.硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似，故B正确不合题意；
C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C正确不合题意；
D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生，故D正确不合题意。
故选A。
19．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】将各个选项中的物质分别代入棋盘，逐一分析是否符合题干的要求即可。
【解答】A.甲铁与戊稀盐酸反应为置换反应，而其它反应都是复分解反应，因此符合条件一；丙碳酸钙与戊稀盐酸反应生成二氧化碳气体，符合条件二；二氧化碳能够和丁氢氧化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀，符合条件三，故A正确、B、C错误；
丙碳酸钙与戊稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不能和丁硝酸银反应生成沉淀，故D错误。
故选A。
20．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】哪种物质不能与酸发生反应，那么它就最不容易受到腐蚀。
【解答】锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，因此镀锌水管会受到腐蚀，故A不合题意；
大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体，因此大理石地板会受到腐蚀，故B不合题意；
铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，因此铝合金门窗会受到腐蚀，故C不合题意；
铜与稀盐酸不反应，因此铜制饰品不会受到腐蚀，故D符合题意。
故选D。
21．【答案】（1）H+
（2）金属或金属单质
（3）2HCl+CuO=CuCl2+H2O或6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O或2HCl+FeO=FeCl2+H2O(酸可以是HCl和H2SO4)
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸溶液中存在大量的H+，因此表现出相似的化学性质；
（2）根据酸的化学性质分析解答；
（3）铜离子为蓝色，铁离子为浅绿色或黄色，可以用它们的氧化物与稀盐酸反应即可。
【解答】（1） 酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+ ；
（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，因此X为金属或金属单质；
（3）氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液和水，化学方程式为： 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 。
22．【答案】（1）脱水（腐蚀）
（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的)，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
【解答】（1）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的脱水（腐蚀）性，因为浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的)，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
（2） 在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ，但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应。
故答案为：（1）脱水（腐蚀）（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应
23．【答案】A；浓硫酸
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）让氧气从A管进入瓶中的试剂，吸收了水蒸气后氧气溢出，通过B管排出；
（2）浓硫酸具有吸水性，且氧气与它不反应。
【解答】 当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从A处导管进入，瓶中盛有的物质可以是浓硫酸。
24．【答案】（1）吸水性
（2）浓硫酸；水；玻璃棒
（3）②③
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的物理性质解答；
（2）根据浓硫酸的稀释方法解答；
（3）根据反应产物进行分析判断。
【解答】（1） 浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性；
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
（3）①氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水， 与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此两种酸都可以除去铁锈，故①不合题意；
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌而不是氯化锌，故②符合题意；
③稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，引入新的杂质，故③符合题意。
故选②③。
25．【答案】（1）CuO
（2）A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，而这种溶液显蓝色；
（2）稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。
【解答】（1）编号③处填入一种物质，③是氧化铜，即CuO；
（2）若编号④的物质是盐，要产生白色沉淀，可能是下列物质中的硝酸银，故选A。
26．【答案】（1）金属氧化物
（2）B,C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的化学性质如下：
①紫色的石蕊试液遇酸变红色；
②酸和活泼金属反应生成盐和氢气；
③酸和金属氧化物反应生成盐和水；
④酸和碱反应生成盐和水；
⑤酸和盐反应生成新盐和新碱。
（2）如果反应中有沉淀、水或气体产生，那么反应就能发生。
【解答】（1）性质3箭头上方的反应物质应该为金属氧化物；
（2）根据性质5可知，酸和盐反应生成新盐和新碱。
烧碱为碱不是盐，故A不合题意；
纯碱和硫酸反应生成二氧化碳气体，故B符合题意；
氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故C符合题意；
食盐和硫酸没有气体、沉淀或水生成，故D不合题意。
故选BC。
27．【答案】不会，因为盐酸是HCl气体与水的溶液，常温下没有那么大的溶解度
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，其中的HCl气体会不断挥发到空气中。
【解答】我不会买他的盐酸，因此：因为盐酸是HCl气体与水的溶液，常温下没有那么大的溶解度。
28．【答案】脱水；吸水；氢
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有脱水性和吸水性；
（2）如果溶液中的阳离子都是氢离子，那么这种溶液肯定是酸溶液。
【解答】（1）用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，火柴梗颜色变黑，这是因为浓硫酸具有脱水性的缘故。浓硫酸可做某些气体的干燥剂，这是因为它具有吸水性的缘故。
（2）不同的酸有共同的化学性质，其原因是酸在水溶液中电离出来的阳离子全都是氢离子的缘故。
29．【答案】（1）有刺激性气味（合理即可）
（2）单质
（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】单质化合价是零，在化合物中正负化合价代数和为零。
【解答】（1）E点表示的是二氧化硫，二氧化硫的物理性质是有刺激性气味。
（2）由图示可以得知A点物质中元素的化合价是零，因此物质类别是单质。
（3）由图示可以得知，B点表示的化合物属于氧化物，所以化合价为+6，该物质为三氧化硫，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
故答案为：（1）有刺激性气味（2）单质（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
30．【答案】（1）③⑥⑩⑦
（2）2；碳酸钠
（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
【解答】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路路线。酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成。利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应，故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ → 。
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠。
（3） 不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩ ，氯化钠与硝酸银反应的反应物是氯化钠、硝酸银，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，在氯化银后面标上沉淀符号，所以方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应。
故答案为：（1）③⑥⑩⑦ （2）2；碳酸钠（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
31．【答案】（1）偏大
（2）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（3）复分解
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，酸能与指示剂反应，能与活泼金属反应，能与碱反应，能与盐反应。
【解答】（1）用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则会将盐酸稀释，酸性变弱，所以结果会偏大；（2）图③为酸和盐的反应，如盐酸和硝酸银、硫酸和氯化钡的反应等；（3）图中性质④为酸和碱生成盐和水的反应，该反应基本反应类型为复分解反应。
32．【答案】浓硫酸慢慢倒入水中；如果把水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸遇到水时会放出大量的热，容易导致浮在表面的水沸腾，挟着硫酸四处飞溅，十分危险
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸的正确稀释方法分析。
【解答】浓硫酸的正确稀释方法为将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果把水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸遇到水时会放出大量的热，容易导致浮在表面的水沸腾，挟着硫酸四处飞溅，十分危险。
33．【答案】（1）放热
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在封闭容器中，物质放热，温度升高，气压增大；物质吸热，温度降低，气压减小，据此分析；
（2）未经打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，加入稀硫酸中后，氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，这段时间没有气体生成。然后金属铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，并放出热量，这段时间内气压增大。当反应完全结束后，不再有热量产生，因此温度下降，气压减小。当温度到达室温时，温度保持不变，气压不变，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，封闭容器内气压增大，过段时间后气压减小，那么温度应该影响里面的气压变化，即开始时容器内发生放热反应。
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大；
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变。
34．【答案】H2质量；在0~t1时间段内，氢气的质量为0，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜、氧化铝与稀盐酸反应没有气泡生成；t1～t2时间段产生氢气的速率快，此时盐酸溶质的质量分数较大，铝和稀盐酸反应剧烈，t2～t3时间段产生氢气速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据 放置很久的铝箔表面有氧化铝膜，加入稀盐酸时氧化铝先与盐酸反应，然后铝再反应，所以开始不会产生氢气，反应一段时间后才开如产生氢气及盐酸浓度越大反应速率越快分析。
35．【答案】（1）溶液红色褪去
（2）铁
（3）4
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中呈无色分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据酸性溶液pH小于7及各试管中生成物的性质分析。
【解答】（1）A中氢氧化钠使酚酞变红，加入盐酸后，溶液由碱性变中性至酸性，所以溶液红色褪去即可证明反应发生；
（2）A中是酸与碱的反应，B中是酸与盐的反应，C中是酸与金属氧化物的反应，则D应该是酸与金属的反应，如铁、锌等；
（3） 实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2， 说明酸有剩余，则废液中一定有氯化钠、和盐酸，可能有氯化铜、氯化亚铁，所以最多有4种溶质；
故答案为：（1）溶液红色褪去；（2）铁；（3）4.
36．【答案】（1）盐酸、氢氧化钠溶液稀释时放热引起温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量
（2）H+、OH-
（3）无色溶液pH介于7~8.2之间，加热蒸发后，溶液浓度增加，溶液pH值增大，pH达到8.2后，溶液的颜色变红
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据对比实验中温度的变化趋势分析；
（2）根据酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
（3）根据碱性溶液加热蒸发后浓度分增加，pH会增大分析。
【解答】（1）由小毛设计的对比实验及实验中温度的变化图示可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时放热引起温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量 ，可确定盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
（2）酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（3） 酚酞在p<8.2的溶液中呈无色， 所得无色溶液pH介于7~8.2之间，但加热蒸发后，溶液浓度增加，溶液pH值增大，pH达到8.2后，溶液的颜色变红 ；
故答案为：（1） 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时放热引起温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量 ；（2） H+、OH- ；（3） 无色溶液pH介于7~8.2之间，加热蒸发后，溶液浓度增加，溶液pH值增大，pH达到8.2后，溶液的颜色变红 。
37．【答案】②；氯化钙和硝酸银反应，也会生成氯化银白色沉淀；固体溶解，有气泡生成
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据②中现象可知，试管底部仍然有块状的固体残留，这些固体可能就是没有参加反应的碳酸钙；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，即使溶液中没有稀盐酸存在，氯化钙和加入的硝酸银反应，也会生成氯化银白色沉淀，因此根据白色沉淀无法确定是否稀盐酸有剩余；
（4）如果碳酸钙有剩余，那么加入稀盐酸后，二者反应会生成二氧化碳气体，从而出现气泡。
【解答】①[初步分析]反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是：试管底部仍然有块状的固体残留，故选②；
③但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是：氯化钙和硝酸银反应，也会生成氯化银白色沉淀。
④探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小科取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，出现了固体溶解，有气泡生成的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
38．【答案】（1）小纸片变黑
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热
（3）浓硫酸
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性和溶解放热分析。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，可使纸炭化，所以在小纸片上涂上少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小纸片变黑 ；
（2） 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 ，所以放置在空气中温度会升高；
故答案为：（1） 小纸片变黑 ；（2） 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 。
39．【答案】（1）B
（2）再逐滴加入白醋至过量
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据对比实验要求变量的唯一性分析；
（2）根据牵牛花汁液遇碱性溶液呈蓝色，遇中性溶液呈紫色，遇酸性溶液变红色分析。
【解答】（1）对比实验要求变量的唯一性，要验证酸的浓度与金属和酸反应产生气泡的明显程度除所做实验中含3%醋酸的白醋与铁钉反应外，还需要进行5%的醋酸与铁钉的反应对比，故选B；
（2） 牵牛花汁液遇碱性溶液呈蓝色，酸和碱恰好完全反应，生成中性溶液， 牵牛花汁液变成紫色，酸过量时变成红色，由实验现象可知，小明进行的实验操作是取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，再逐滴加入白醋至过量 ；
故答案为：（1）B；（2） 再逐滴加入白醋至过量 。
40．【答案】
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据化学反应速率与物质的接触面积有关分析。
【解答】由化学方程式
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
100 44
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
106 44
可得：等质量的CaCO3和Na2CO3分别与足量等质量分数的盐酸充分反应时， 生成二氧化碳的质量是碳酸钙的大于碳酸钠的。
因为化学反应速率与物质的接触面积有关，所以粉末状碳酸钠比块状碳酸钠反应速率快；
所以块状CaCO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线如下图
；
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