华师大版初中科学九上2.1生活中的酸和碱同步练习
一、单选题
1．（2020九上·杭州期中）小正同学测得下列水果的pH值，其中酸性最强的是（ ）
A．葡萄pH=4.5 B．菠萝pH=4.1
C．柠檬pH=2.2 D．草莓pH=3.1
2．（2021·台州）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果。深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是（ ）
水果名称 东魁杨梅 涌泉蜜桔 楚门文旦 玉麟西瓜
pH值 2.5~3.5 4.0-5.0 4.5~5.5 5.5-6.5
A．东魁杨梅 B．涌泉蜜桔 C．楚门文旦 D．玉麟西瓜
3．（2020九上·台州月考）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）
A． B．
C． D．
4．（2020九上·越城月考）测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：下列体液中，碱性最强的是（ ）
体液 胃液 胰液 胆汁 血液
pH 0.8～1.5 7.5～8.0 6.8～7.4 7.35～7.45
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血液
5．（2020九上·瑞安月考）夏季很多同学喜欢喝酸梅汤来消暑解渴，经实验测定酸梅汤呈弱酸性，下列接近酸梅汤pH的选项是（ ）
A．7.2 B．11 C．6.7 D．2
6．（2020九上·金华月考）①酸奶：②肥皂水；③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（ ）
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①
7．（2020九上·宁波月考）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液 汗液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 5.5～6.6
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．尿液一定呈酸性 B．血液一定呈碱性
C．胃液能使石蕊试液变蓝色 D．汗液能使酚酞试液变红色
8．（2020九上·萧山月考）向稀硫酸中加入下列物质，溶液的 pH 没有明显变化的是（不考虑溶液体积变化）（ ）
A．铁 B．碳酸钙 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
9．（2020·温州）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
A．柠檬汁(pH：2~3)
B．苹果汁(pH：3~4)
C．西瓜汁(pH：5~6)
D．玉米汁(pH：7~8)
10．图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是（ ）
A．小苏打 B．杨梅 C．栗子 D．菠萝
11．（1.6几种重要的盐（一））用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害。可用来浸泡蔬菜的碱性溶液是（ ）。
A．食盐溶液 B．烧碱溶液 C．食醋溶液 D．纯碱溶液
12．（1.5酸和碱之间发生的反应）将两种溶液混合未发生化学反应，所得溶液的pH等于3，则原来两种溶液的pH可能分别是（ ）。
A．2和10 B．2和3 C．2和7 D．7和10
13．（2021·宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
14．（2021·婺城模拟）推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有可燃性
B．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7
D．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物
15．（2021·瓯海模拟）如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是（ ）
A． B．
C． D．
16．（2020九上·苍南期中）以下是生活中常见水果的 pH 值，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜 B．青柠檬 C．葡萄 D．白梨
17．（2020九上·吴兴月考）经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液是（ ）
A．H＋ 、Na＋、SO42－ B．Ca2＋ 、Cl－
C．Ba2＋ 、NO3－ D．H＋、Cl－
18．（2020九上·杭州期中）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（ ）
A．甲溶液肯定呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断加乙溶液，溶液最后一定呈绿色
19．（2020九上·杭州月考）下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，待试纸变色后，再对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数
20．（2020九上·杭州月考）一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 5.6 3.5~4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是（ ）
A．只有葡萄汁显酸性 B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性 D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
21．（2020九上·杭州月考）如图“五环旗”中的上面3个环个代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
22．（2020九上·慈溪月考）图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水（pH：7.5～9.0）中的染料。从喷嘴喷到打印纸（pH：4.5～6.5）上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）
A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水呈中性
C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性
23．（1.2物质的酸碱性(二））检测无色溶液酸碱性的实验中，下列根据实验现象得出的结论，错误的是（ ）。
A．在溶液中滴人紫色石蕊试液，颜色变红，则所测溶液呈酸性
B．在溶液中滴人酚酞试液，溶液保持无色，则所测溶液呈酸性
C．将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则所测溶液呈碱性
D．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，则所测溶液呈酸性
24．（1.2物质的酸碱性(二））为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，某同学设计了如图所示实验。已知硫酸溶液中存在H+、 和H2O。下列哪几个实验的组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+（ ）。
A．①②④ B．②③④ C．①② D．②③
二、填空题
25．（1.2物质的酸碱性(二））雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成pH小于5.6的降水，称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题。
（1）若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是 。
（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量高于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。
26．（1.2物质的酸碱性（一））①HClO3，②Na2SO4，③Ba(OH)2，④Na2SO4，⑤H2S，⑥KOH，这六种物质在水溶液中的电离状况如下：
①HClO3=H++
②Na2SO3=2Na++
③Ba(OH)2=Ba2++2OH
④Na2SO4=2Na++
⑤H2S=H++HS-
⑥KOH=K++OH-
（1）这六种物质中，属于酸的是 ，其判断的依据是 ；属于碱的是 ，其判断的依据是 。
（2）小苏打的化学式为NaHCO3，它溶于水后溶液中会含有Na+、H+、 。
小苏打是否属于酸类物质？ ，其理由是 。
27．（2020九上·玉环期末）如图所示装置中观察到紫色石蕊变红，物质A是 (选填序号)。
①浓氨水②浓盐酸③浓硫酸
28．（2020九上·柯桥期末）画知识结构图有助于我们认清知识间的关系。某同学在学习了氢氧化钠的性质后画出了右图所示的化学性质关系图(“一”表示相连的两．种物质能发生反应，五个圈中的物质分别属于不同类别)。
（1）已知X是一种指示剂，则X可能是 (填一种即可)
（2）若Y是一种含硫元素且能形成酸雨的气体，写出氢氧化钠与Y反应的方程式： 。
29．（2019九上·温岭月考）科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H+和Cl-，氯化钠能电离产生Na+和Cl-”。为深人研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：
（1）往三支试管中分别滴人2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是 。
30．（2019九上·萧山月考）测定人体体液的pH 可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题：
项目 检测值 正常pH范围
血浆 7.4 7.35-7.45
胃液 0.8 0.9-1.5
胆汁 7.21 7.1-7.3
胰液 7.8 7.5-8.0
（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似pH如下） 中适合该同学得有 。
A．番茄（4.0--4.4） B．苹果（2.9--3.3）
C．牛奶（6.3-6.6） D．豆浆（7.4--7.9）
（2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果 。
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
31．（2019·台州）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出 ，可以使紫色石蕊试液变 色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH 7.
32．（2019·杭州模拟）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是 。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）
①HNO3②CusO4③CaCl2
33．（2018九上·湖州期中）往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液至恰好完全中和时， 溶液的pH 随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如下图所示。请回答：
（1）有同学根据右下图中的曲线判断实验中采用了 A 和 B 中的哪一个装置的操作？该同学判断的依据是 。
（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是 。
34．（浙教版科学九年级上学期科学期中测试试卷）大多数农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，同学们取来适量土样，请完成其pH的测定：
（1）把适量土样放入烧杯，并 。
（2）用玻璃棒蘸取少许土壤浸出液滴在 上，显色后将其与标准比色卡对照，即可测得土壤的酸碱度。
三、解答题
35．许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂。现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：
植物浸出液 稀盐酸溶液 氯化钠溶液 稀氢氧化钠溶液
万寿菊 黄色 黄色 黄色
牵牛花 红色 紫色 蓝色
玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色
请分析并回答下列问题：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是
（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变 红色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液呈 性。
四、实验探究题
36．（2020九上·余姚月考）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是 。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6～6.0 6.0～6.5 6.8～7.3 8.0～8.7
37．（2020九上·越城月考）科学课上，小明已经学习了有关酸、碱、盐的内容，但有一个问题还困扰着小明同学，苹果到底是酸性物质还是碱性物质昵？爸爸认为：苹果富含苹果酸，肯定是酸性物质；妈妈认为：苹果是碱性物质，多吃苹果对身体有好处。为弄清楚这个问题，小明进行了课外自主学习和探究。
[查阅资料]①在营养学中，食品的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”指食品被身体吸收后的酸碱性）
②多食用生理碱性食品，对维持人体体液的酸碱平衡有好处
③可以利用灼烧的方法来判断食品的生理酸碱性
[进行实验]①测定苹果的口味酸碱性：取苹果20克，榨汁，取滤液测得pH<7。
②测定苹果的生理酸碱性：另取苹果20克，切碎，放入坩埚内，加强热至质量不再变化，将残渣用少量水溶解，取滤液测得pH>7。
[初步认识]苹果是口味“酸性”，生理“碱性”的食品，常食用苹果对健康有利。
[继续探究]小明对实验结果感到很惊讶，他猜想：食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反？又选了一些常见食晶用上述方法继续进行实验，小明设计一个实验记录表，收集存关数据。
[反思与分享]实验中，欲比较几种食品的生理酸碱性强弱，必须控制实验条件。
[实验结论]实验结果表明，呈生理碱性的食品有：柠檬、四季豆、菠菜、香蕉、海带等；呈生理酸性的食品有：猪肉、鸡肉、蛋黄、鲤鱼、花生等。有些物质口味酸碱性与生理酸碱性正好相反。
（1）若要大致测定某溶液是酸性还是碱性的，下列可采用的是 （填序号）
①石蕊试液 ②pH试纸 ③石蕊试纸
（2）根据小明继续探究的实验目的，你认为下列必测的项目是 （填序号），是必须在实验记录表中出现的栏目。
A．食品名称 B．加热时间 C．残渣质量
D．坩埚质量 E．口味酸碱性 F．生理酸碱性
（3）若要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱，你认为必须控制的实验条件是 。
38．（2020九上·余杭月考）学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞试液变成红色。某科学小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变成红色。
[提出猜想]猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。
[实验验证]
实验操作 实验现象 结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 H2O不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡
[讨论反思]有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 。
39．（2020·台州）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有 。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
五、综合说理题
40．（2018九上·温州期中）在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时，混合溶液pH随加入碳酸钠溶液质量(X)的变化曲线大致如图所示。请解释pH变化的原因(氯化钙溶液显中性)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】所给各种水果中pH都小于7，都呈酸性，但柠檬的pH最小，酸性最强；
故选C。
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH 小于7的显酸性，而且数值越小，酸性越强，据此分析判断。
【解答】从表格数据可知，东魁杨梅的pH值在2.5-3.5之间，数值范围最小，酸性最强，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碱溶液中加水溶液pH会由大于7减小至接近于7分析。
【解答】 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液碱性减弱，pH会减小，但因仍是碱性溶液，始终要大于7；
故选C。
4．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、胃液呈酸性，不符合题意；
B、胰液呈碱性，且pH是所给各体液中最大的，碱性最强，符合题意；
C、胆汁pH小于胰液，碱性较弱，不符合题意；
D、血液呈碱性，但pH小于胰液，碱性较弱，不符合题意；
故选B。
5．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7，中性溶液的pH=7，据此分析判断。
【解答】酸梅汤呈弱酸性，那么它的pH比7略小，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
6．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH<7，肥皂水显碱性，pH>7，食盐水的pH=7 ，所以 pH由小到大排列顺序为 ①③② ；
故选B。
7．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、尿液pH在 4.7～8.4 之间，可能呈酸性可能呈碱性，不符合题意；
B、 血液一定呈碱性 pH大于7，呈碱性，符合题意；
C、 胃液pH小于7呈酸性，能使石蕊试液变红色 ，不符合题意；
D、 汗液pH小于7呈酸性，不能使酚酞试液变红色 ，不符合题意；
故选B。
8．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸的溶液pH小于7及酸的化学性质分析。
【解答】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液pH会从小于7到等于7，不符合题意；
B、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，溶液pH会从小于7到等于7，不符合题意；
C、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，溶液pH没有明显变化，符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液pH会从小于7到等于7，不符合题意；
故选C。
9．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7，据此判断。
【解答】A.柠檬汁(pH：2~3) <7，呈酸性，故A错误；
B.苹果汁(pH：3~4)<7，呈酸性，故B错误；
C.西瓜汁(pH：5~6)<7，呈酸性，故C错误；
D.玉米汁(pH：7~8) >7，呈碱性，故D正确。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、小苏打的pH>7，呈碱性，且大于栗子的碱性，不符合题意；
B、杨梅的pH<7，呈酸性，不符合题意；
C、栗子的pH>7，且碱性比小苏打弱，呈弱碱性，符合题意；
D、 菠萝的pH<7，呈酸性，不符合题意；
故答案为：C。
11．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据食盐、食醋、烧碱、纯碱溶液的酸碱性及烧碱的腐蚀性分析。
【解答】A、食盐呈中性，不符合题意；
B、 烧碱溶液呈碱性，但具有腐蚀性，不符合题意；
C、食醋溶液呈酸性，不符合题意；
D、纯碱溶液呈碱性，可用于 浸泡蔬菜 ，符合题意；
故选D。
12．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据不同pH的溶液混合其pH要取中间值分析。
【解答】 A、pH为2和10的溶液会发生反应，不符合题意；
B、pH为2 和3的溶液混合后溶液pH会小于3，不符合题意；
C、pH为2和7的溶液混合不发生反应且pH可能为3 ，符合题意；
D、pH为7和10的溶液混合后溶液pH会大于7，不符合题意；
故选C。
13．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液的酸碱性和酸碱指示剂的知识分析判断。
【解答】A.洗手液a的pH<7，呈酸性，用蒸馏水稀释后pH增大，故A错误符合题意；
B.洗手液b的pH值大于a，则它的酸性比a弱，故B正确不合题意；
C.洗手液c的pH>7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；
D.洗手液d的pH>7，呈碱性；a的pH<7，呈酸性，则二者混合液的pH可能等于7，故D正确不合题意。
故选A。
14．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据碳酸钠等盐的溶液呈碱性分析；
C、根据酸的溶液都呈酸性分析；
D、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素分析。
【解答】A、 大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有助燃性 ，不符合题意；
B、 碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液 ，不符合题意；
C、 酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7 ，符合题意；
D、 含氧元素的物质不都是氧化物，如高锰酸钾 ，不符合题意；
故选C。
15．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据图像可知，此时溶液的pH=7，据此对微观粒子图形的状态进行判断即可。
【解答】溶液的pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，只有反应产物H2O、钠离子和氯离子，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
16．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，且数值越小酸性越强分析。
【解答】所给水果中，青柠檬pH小于7，呈酸性，且其pH最小，酸性最强；
故选B。
17．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】如果溶液中的阳离子只有氢离子一种，那么它就是酸溶液，据此分析判断
【解答】A.阳离子除了氢离子，还有钠离子，故A不合题意；
B.阳离子是钙离子，而不是氢离子，故B不合题意；
C.阳离子是钡离子，而不是氢离子，故C不合题意；
D.阳离子只有氢离子一种，是酸溶液，故D符合题意。
故选D。
18．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据图示中所给两种指示剂在不同pH范围内的颜色及所给甲乙溶液的酸碱性分析。
【解答】A、甲溶液能使A指示剂显黄色，说明其pH小于6.2，呈酸性，不符合题意；
B、 乙溶液使A指示剂呈蓝色，使B呈粉红色，pH可能为11 ，不符合题意；
C、 甲、乙和水中能分别使A指示剂显示三种颜色，只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 ，不符合题意；
D、 在滴有A指示剂的甲溶液中不断加乙溶液，若乙溶液过量，溶液最后可能呈蓝色 ，符合题意；
故选D。
19．【答案】B
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据pH试纸的使用方法分析，注意玻璃棒及试纸都要保持干燥。
【解答】A、 pH试纸使用时用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上再与标准比色卡对比读数，不符合题意；
B、 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，待试纸变色后，再对照标准比色卡读数 ，符合题意；
C、pH试纸使用时不能用水润湿，会影响结果，不符合题意；
D、pH试纸时玻璃棒要保持干燥，用水冲洗会影响结果，不符合题意；
故选B。
20．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性
【解答】A、胃液、正常雨水、葡萄汁pH都小于7，都呈酸性，不符合题意；
B、只有血浆pH大于7，呈碱性，符合题意；
C、 正常雨水显酸性 ，不符合题意；
D、 葡萄汁pH都小于7呈酸性，胃酸过多的人不应多饮用葡萄汁 ，不符合题意；
故选B。
21．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸溶液能使石蕊变红，碱溶液能使石蕊变蓝，使酚酞变红，酸性和中性溶液都不能使酚酞变色分析。
【解答】A、酸溶液能使石蕊试液变红，不符合题意；
B、碱溶液能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，不符合题意；
D、纯水不能使酚酞溶液变色，仍显无色，符合题意；
故选D。
22．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、打印墨水 pH 大于7呈碱性，不符合题意；
B、打印墨水 pH 大于7呈碱性，不符合题意；
C、打印纸 pH 小于7呈酸性，符合题意；
D、打印纸 pH 小于7呈酸性，不符合题意；
故选C。
23．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸性溶液能使石蕊试液变红，碱性溶液使石蕊试液变蓝，酸性和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，只有碱性溶液使酚酞变红分析。
【解答】A、酸性溶液能使石蕊试液变红，在溶液中滴人紫色石蕊试液，颜色变红，则所测溶液呈酸性 ，不符合题意；
B、 在溶液中滴人酚酞试液，溶液保持无色，则所测溶液可能呈酸性可能呈中性 ，符合题意；
C、 将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则所测溶液呈碱性 ，不符合题意；
D、酸性溶液能使石蕊试液变红，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，则所测溶液呈酸性 ，不符合题意；
故选B。
24．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据硫酸溶液中的三种粒子种类，要证明氢离子使石蕊试液变红，则需排除水分子和硫酸根离子不能使石蕊变红分析。
【解答】 ①中含有与硫酸相同的氢离子，但盐酸中还含有氯离子，无法排除氯离子是否能使石蕊试液变红，②验证水分子不能使石蕊变色，排除水分子的可能， ③ 中含有硫酸根离子，溶液不变色，可排除硫酸根离子能使石蕊变红的可能，④ 稀硫酸能使石蕊变红，若能排除硫酸根离子和水分子的可能，即可得出是氢离子使石蕊试液变红，所以要得出结论需 ②③④ 实验组合；
故选B。
25．【答案】（1）石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以
（2）试管内溶液的pH；pH小于5.6
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，不能测酸碱度分析；
（2）根据酸雨的 pH小于5.6 分析。
【解答】（1） 石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以测定溶液酸碱度，所以若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测 ；
（2）要测定二氧化碳不能形成酸雨，二氧化硫产生酸雨，要通过测定试管中蒸馏水通入二氧化碳和二氧化硫后试管内溶液的pH，若 pH小于5.6 ，则可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。
故答案为：（1） 石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以 ；（2） 试管内溶液的pH ； pH小于5.6 。
26．【答案】（1）①⑤；电离时产生的阳离子都是氢离子；③⑥；电离时产生的阴离子都是氢氧根离子
（2）不是；溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸电离时产生的阳离子都是氢离子和碱电离时产生的阳离子都是氢氧根离子分析。
【解答】（1） ①HClO3，⑤H2S电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸； ③Ba(OH)2，⑥KOH电离时产生的阳离子都是氢氧根离子，属于碱； ②Na2SO4，④Na2SO4由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
（2）小苏打溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+ ，属于盐，不是酸；
故答案为：（1）①⑤；电离时产生的阳离子都是氢离子；③⑥；电离时产生的阴离子都是氢氧根离子；（2）不是； 溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+ 。
27．【答案】②
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色。
【解答】石蕊试液变红，肯定是由于A中挥发出气体溶于水后形成酸性溶液。浓氨水挥发出氨气，而氨气溶于水成碱性；浓硫酸没有挥发性；只有浓盐酸挥发出HCl气体，溶于水形成盐酸，因此物质A是浓硫酸，应选②。
28．【答案】（1）石蕊试液或酚酞试液
（2）SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据指示剂的种类分析；
（2）根据二氧化硫为造成酸雨的主要物质及二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸和水分析。
【解答】（1）X是指示剂，可以是石蕊试液或酚酞试液；
（2） 若Y是一种含硫元素且能形成酸雨的气体，且能与氢氧化钠发生反应，则Y可以是二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；
故答案为：（1）石蕊试液或酚酞试液；（2） SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。
29．【答案】（1）红
（2）稀盐酸中那种微粒使石蕊试液变红？
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据 “酸能使紫色石蕊试液变红色”分析解答；
（2）稀盐酸和氯化钠溶液中都含有Cl-，但是只有HCl溶液能够使石蕊试液变红，足以证明使石蕊试液变红的是H+，而不是Cl-。
【解答】（1）往三支试管中分别滴人2滴紫色石蕊试液后，因为乙试管中为稀盐酸容易，所以乙试管中的溶液将变为红色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是：稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红？
30．【答案】（1）D
（2）A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据表格确定该同学的胃酸是否正常，然后根据酸碱中和的原理选择适合的食物；
（2）酸性溶液被稀释后，浓度碱性，酸性减弱，pH增大。
【解答】（1）根据表格可知，该同学的胃液检测值不在正常范围内，即酸性较大，因此应该选择碱性食物进行调整，因为豆浆的Ph>7呈碱性，所以选D；
（2）苹果呈酸性，如果使用湿润的pH试纸，会将被检测的苹果汁稀释，浓度变小，pH增大，故选A。
31．【答案】（1）H+（或“氢离子”）；红
（2）>（或“大于”)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）如果物质能电离出H+，那么它成酸性；如果物质能电离出OH-，那么它成碱性；酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
（2）如果pH＜7，那么溶液呈酸性；如果pH=7，那么溶液呈中性；如果pH＞7，那么溶液呈碱性。
【解答】（1）酸性是因为物质能电离出H+，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。
32．【答案】（1）OH-；Na+
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）①
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】酸碱中和反应
实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【解答】HCl+NaOH=NaCl+H2O，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故最后还存在的离子是钠离子和氯离子。氢氧化钾含有氢氧根，能与之反应的应该含有氢离子。
故答案为：（1）
OH-；Na+；（2） HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3） ①
33．【答案】（1）B，因为滴加液体前溶液 pH 大于 7
（2）溶液红色恰好褪去
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据滴加液体前溶液的pH值就能知道选择哪个装置；
（2）酚酞遇碱变红色，当溶液中性时，酚酞为无色。
（3）根据参加反应的碱也是一种白色固体来分析．【解答】（1）有同学根据右图中的曲线判断实验中采用了B装置的操作，由从曲线可看出，该同学判断的依据是：从曲线可看出，原溶液的pH值大于7，而滴加溶液至恰好完全中和时，溶液的pH值逐渐减小到7；
（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和，故其实验现象是：溶液由红色刚好变成无色。
34．【答案】（1）加入适量的蒸馏水，搅拌，静置
（2）pH试纸
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据测定土壤pH的方法进行解答。
【解答】（1）把适量土样放入烧杯，并加入适量的蒸馏水，搅拌，静置；
（2）用玻璃棒蘸取少许土壤浸出液滴在pH试纸上，显色后将其与标准比色卡对照，即可测得土壤的酸碱度；
故答案为：（1）加入适量的蒸馏水，搅拌，静置；（2）pH试纸。
35．【答案】（1）万寿菊
（2）红；碱
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，在酸碱性溶液中能显示不同颜色的物质可以作酸碱指示剂；根据表格提供的信息进行解答即可．
【解答】（1）万寿菊的汁液在酸碱性以及中性溶液中的颜色一样，不能作酸碱指示剂，故填：万寿菊；
（2）牵牛花浸出液在酸性溶液中为红色；玫瑰花浸出液在碱性溶液中为绿色，碱性溶液的pH大于7，故填：碱。
36．【答案】（1）B
（2）pH试纸；茄子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据取样的要求分析；
（2）根据测定酸碱度要用 pH试纸及 pH约为7的土壤适宜种植的作物分析。
【解答】（1） 对这块空地的土壤酸碱度进行测定取样位置要分布均匀，故B正确；
（2）测定酸碱度时要用玻璃棒蘸取浸出液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读出数值，由表中信息可知，茄子适宜在 pH约为7 的土壤中种植；
故答案为：（1）B；（2） pH试纸；茄子。
37．【答案】（1）①②③
（2）A；E；F
（3）所取得样品质量及水量必须相同
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂和pH试纸都能测溶液酸碱性分析；
（2）根据探究食品的生理和口味酸碱性需掌握的数据分析；
（3）根据对比实验的设计要求分析，对比实验要求变量唯一。
【解答】（1） ①石蕊试液 、②pH试纸、 ③石蕊试纸 都可大致测定溶液的酸性还是碱性；
（2）小明继续探究的是食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反 ，所以需记录食品名称、品味酸碱性和生理酸碱性，而加热时间、残渣质量、坩埚质量等不需记录；
（3） 要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱， 需除两种食品种类不同外其它都要保证相同，因为所取样品质量及水量等必须相同。
故答案为：（1） ①②③；（2）AEF；（3） 所取得样品质量及水量必须相同 。
38．【答案】Na＋不能使无色酚酞试液变红色；试管内溶液变为红色；OH－能使无色酚酞试液变红色；无色酚酞试液中含有大量的水分子，已经证明H2O不能使无色酚酞试液变红色
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】前后实验对比，确定变化的因素，根据控制变量法的要求推测实验现象，分析实验结论。
【解答】②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，试管内溶液仍为无色，实验可以说明钠离子和氯离子不能使酚酞试液变色，即结论为：Na＋不能使无色酚酞试液变红色；
③前面的实验已经证明钠离子不能使酚酞试液变色，那么它的变色应该是氢氧根离子造成的。用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，试管内无色酚酞试液变红色，实验结论为：OH－能使无色酚酞试液变红色。
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，我认为该同学的理由是： 无色酚酞试液中含有大量的水分子，已经证明H2O不能使无色酚酞试液变红色。
39．【答案】（1）B
（2）pH试纸；茄子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）在进行取样时，尽可能的在所有范围内进行，避免取样位置过于集中，影响对整个土壤酸碱度的判断；
（2）根据测定溶液pH值的方法进行解答；土壤的pH值在哪种作物的最适pH值范围内，就适合种这种作物。
【解答】（1）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中六个取样位置平均分布，覆盖面更大，因此合理的是B；
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7。
因为7在6.8~7.3之间，所以这块空地适合种植的作物是茄子。
40．【答案】开始时，盐酸的pH<7，随着碳酸钠的滴入，盐酸和碳酸钠发生中和反应，那么pH逐渐增大；在盐酸被中和的过程中，pH=7保持不变；当盐酸全部被中和后，随着碳酸钠溶液的滴入，溶液的pH成碱性，即pH增大。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）酸的pH<7，碱的pH>7；
（2）酸和碱发生正好中和反应，那么溶液的pH=7，据此分析。
1 / 1华师大版初中科学九上2.1生活中的酸和碱同步练习
一、单选题
1．（2020九上·杭州期中）小正同学测得下列水果的pH值，其中酸性最强的是（ ）
A．葡萄pH=4.5 B．菠萝pH=4.1
C．柠檬pH=2.2 D．草莓pH=3.1
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】所给各种水果中pH都小于7，都呈酸性，但柠檬的pH最小，酸性最强；
故选C。
2．（2021·台州）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果。深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是（ ）
水果名称 东魁杨梅 涌泉蜜桔 楚门文旦 玉麟西瓜
pH值 2.5~3.5 4.0-5.0 4.5~5.5 5.5-6.5
A．东魁杨梅 B．涌泉蜜桔 C．楚门文旦 D．玉麟西瓜
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH 小于7的显酸性，而且数值越小，酸性越强，据此分析判断。
【解答】从表格数据可知，东魁杨梅的pH值在2.5-3.5之间，数值范围最小，酸性最强，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．（2020九上·台州月考）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碱溶液中加水溶液pH会由大于7减小至接近于7分析。
【解答】 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液碱性减弱，pH会减小，但因仍是碱性溶液，始终要大于7；
故选C。
4．（2020九上·越城月考）测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：下列体液中，碱性最强的是（ ）
体液 胃液 胰液 胆汁 血液
pH 0.8～1.5 7.5～8.0 6.8～7.4 7.35～7.45
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血液
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、胃液呈酸性，不符合题意；
B、胰液呈碱性，且pH是所给各体液中最大的，碱性最强，符合题意；
C、胆汁pH小于胰液，碱性较弱，不符合题意；
D、血液呈碱性，但pH小于胰液，碱性较弱，不符合题意；
故选B。
5．（2020九上·瑞安月考）夏季很多同学喜欢喝酸梅汤来消暑解渴，经实验测定酸梅汤呈弱酸性，下列接近酸梅汤pH的选项是（ ）
A．7.2 B．11 C．6.7 D．2
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7，中性溶液的pH=7，据此分析判断。
【解答】酸梅汤呈弱酸性，那么它的pH比7略小，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
6．（2020九上·金华月考）①酸奶：②肥皂水；③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（ ）
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH<7，肥皂水显碱性，pH>7，食盐水的pH=7 ，所以 pH由小到大排列顺序为 ①③② ；
故选B。
7．（2020九上·宁波月考）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液 汗液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 5.5～6.6
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．尿液一定呈酸性 B．血液一定呈碱性
C．胃液能使石蕊试液变蓝色 D．汗液能使酚酞试液变红色
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、尿液pH在 4.7～8.4 之间，可能呈酸性可能呈碱性，不符合题意；
B、 血液一定呈碱性 pH大于7，呈碱性，符合题意；
C、 胃液pH小于7呈酸性，能使石蕊试液变红色 ，不符合题意；
D、 汗液pH小于7呈酸性，不能使酚酞试液变红色 ，不符合题意；
故选B。
8．（2020九上·萧山月考）向稀硫酸中加入下列物质，溶液的 pH 没有明显变化的是（不考虑溶液体积变化）（ ）
A．铁 B．碳酸钙 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸的溶液pH小于7及酸的化学性质分析。
【解答】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液pH会从小于7到等于7，不符合题意；
B、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，溶液pH会从小于7到等于7，不符合题意；
C、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，溶液pH没有明显变化，符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液pH会从小于7到等于7，不符合题意；
故选C。
9．（2020·温州）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
A．柠檬汁(pH：2~3)
B．苹果汁(pH：3~4)
C．西瓜汁(pH：5~6)
D．玉米汁(pH：7~8)
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7，据此判断。
【解答】A.柠檬汁(pH：2~3) <7，呈酸性，故A错误；
B.苹果汁(pH：3~4)<7，呈酸性，故B错误；
C.西瓜汁(pH：5~6)<7，呈酸性，故C错误；
D.玉米汁(pH：7~8) >7，呈碱性，故D正确。
故选D。
10．图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是（ ）
A．小苏打 B．杨梅 C．栗子 D．菠萝
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、小苏打的pH>7，呈碱性，且大于栗子的碱性，不符合题意；
B、杨梅的pH<7，呈酸性，不符合题意；
C、栗子的pH>7，且碱性比小苏打弱，呈弱碱性，符合题意；
D、 菠萝的pH<7，呈酸性，不符合题意；
故答案为：C。
11．（1.6几种重要的盐（一））用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害。可用来浸泡蔬菜的碱性溶液是（ ）。
A．食盐溶液 B．烧碱溶液 C．食醋溶液 D．纯碱溶液
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据食盐、食醋、烧碱、纯碱溶液的酸碱性及烧碱的腐蚀性分析。
【解答】A、食盐呈中性，不符合题意；
B、 烧碱溶液呈碱性，但具有腐蚀性，不符合题意；
C、食醋溶液呈酸性，不符合题意；
D、纯碱溶液呈碱性，可用于 浸泡蔬菜 ，符合题意；
故选D。
12．（1.5酸和碱之间发生的反应）将两种溶液混合未发生化学反应，所得溶液的pH等于3，则原来两种溶液的pH可能分别是（ ）。
A．2和10 B．2和3 C．2和7 D．7和10
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据不同pH的溶液混合其pH要取中间值分析。
【解答】 A、pH为2和10的溶液会发生反应，不符合题意；
B、pH为2 和3的溶液混合后溶液pH会小于3，不符合题意；
C、pH为2和7的溶液混合不发生反应且pH可能为3 ，符合题意；
D、pH为7和10的溶液混合后溶液pH会大于7，不符合题意；
故选C。
13．（2021·宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液的酸碱性和酸碱指示剂的知识分析判断。
【解答】A.洗手液a的pH<7，呈酸性，用蒸馏水稀释后pH增大，故A错误符合题意；
B.洗手液b的pH值大于a，则它的酸性比a弱，故B正确不合题意；
C.洗手液c的pH>7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；
D.洗手液d的pH>7，呈碱性；a的pH<7，呈酸性，则二者混合液的pH可能等于7，故D正确不合题意。
故选A。
14．（2021·婺城模拟）推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有可燃性
B．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7
D．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据碳酸钠等盐的溶液呈碱性分析；
C、根据酸的溶液都呈酸性分析；
D、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素分析。
【解答】A、 大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有助燃性 ，不符合题意；
B、 碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液 ，不符合题意；
C、 酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7 ，符合题意；
D、 含氧元素的物质不都是氧化物，如高锰酸钾 ，不符合题意；
故选C。
15．（2021·瓯海模拟）如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据图像可知，此时溶液的pH=7，据此对微观粒子图形的状态进行判断即可。
【解答】溶液的pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，只有反应产物H2O、钠离子和氯离子，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
16．（2020九上·苍南期中）以下是生活中常见水果的 pH 值，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜 B．青柠檬 C．葡萄 D．白梨
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，且数值越小酸性越强分析。
【解答】所给水果中，青柠檬pH小于7，呈酸性，且其pH最小，酸性最强；
故选B。
17．（2020九上·吴兴月考）经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液是（ ）
A．H＋ 、Na＋、SO42－ B．Ca2＋ 、Cl－
C．Ba2＋ 、NO3－ D．H＋、Cl－
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】如果溶液中的阳离子只有氢离子一种，那么它就是酸溶液，据此分析判断
【解答】A.阳离子除了氢离子，还有钠离子，故A不合题意；
B.阳离子是钙离子，而不是氢离子，故B不合题意；
C.阳离子是钡离子，而不是氢离子，故C不合题意；
D.阳离子只有氢离子一种，是酸溶液，故D符合题意。
故选D。
18．（2020九上·杭州期中）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（ ）
A．甲溶液肯定呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断加乙溶液，溶液最后一定呈绿色
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据图示中所给两种指示剂在不同pH范围内的颜色及所给甲乙溶液的酸碱性分析。
【解答】A、甲溶液能使A指示剂显黄色，说明其pH小于6.2，呈酸性，不符合题意；
B、 乙溶液使A指示剂呈蓝色，使B呈粉红色，pH可能为11 ，不符合题意；
C、 甲、乙和水中能分别使A指示剂显示三种颜色，只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 ，不符合题意；
D、 在滴有A指示剂的甲溶液中不断加乙溶液，若乙溶液过量，溶液最后可能呈蓝色 ，符合题意；
故选D。
19．（2020九上·杭州月考）下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，待试纸变色后，再对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数
【答案】B
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据pH试纸的使用方法分析，注意玻璃棒及试纸都要保持干燥。
【解答】A、 pH试纸使用时用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上再与标准比色卡对比读数，不符合题意；
B、 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，待试纸变色后，再对照标准比色卡读数 ，符合题意；
C、pH试纸使用时不能用水润湿，会影响结果，不符合题意；
D、pH试纸时玻璃棒要保持干燥，用水冲洗会影响结果，不符合题意；
故选B。
20．（2020九上·杭州月考）一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 5.6 3.5~4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是（ ）
A．只有葡萄汁显酸性 B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性 D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性
【解答】A、胃液、正常雨水、葡萄汁pH都小于7，都呈酸性，不符合题意；
B、只有血浆pH大于7，呈碱性，符合题意；
C、 正常雨水显酸性 ，不符合题意；
D、 葡萄汁pH都小于7呈酸性，胃酸过多的人不应多饮用葡萄汁 ，不符合题意；
故选B。
21．（2020九上·杭州月考）如图“五环旗”中的上面3个环个代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸溶液能使石蕊变红，碱溶液能使石蕊变蓝，使酚酞变红，酸性和中性溶液都不能使酚酞变色分析。
【解答】A、酸溶液能使石蕊试液变红，不符合题意；
B、碱溶液能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，不符合题意；
D、纯水不能使酚酞溶液变色，仍显无色，符合题意；
故选D。
22．（2020九上·慈溪月考）图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水（pH：7.5～9.0）中的染料。从喷嘴喷到打印纸（pH：4.5～6.5）上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）
A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水呈中性
C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、打印墨水 pH 大于7呈碱性，不符合题意；
B、打印墨水 pH 大于7呈碱性，不符合题意；
C、打印纸 pH 小于7呈酸性，符合题意；
D、打印纸 pH 小于7呈酸性，不符合题意；
故选C。
23．（1.2物质的酸碱性(二））检测无色溶液酸碱性的实验中，下列根据实验现象得出的结论，错误的是（ ）。
A．在溶液中滴人紫色石蕊试液，颜色变红，则所测溶液呈酸性
B．在溶液中滴人酚酞试液，溶液保持无色，则所测溶液呈酸性
C．将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则所测溶液呈碱性
D．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，则所测溶液呈酸性
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸性溶液能使石蕊试液变红，碱性溶液使石蕊试液变蓝，酸性和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，只有碱性溶液使酚酞变红分析。
【解答】A、酸性溶液能使石蕊试液变红，在溶液中滴人紫色石蕊试液，颜色变红，则所测溶液呈酸性 ，不符合题意；
B、 在溶液中滴人酚酞试液，溶液保持无色，则所测溶液可能呈酸性可能呈中性 ，符合题意；
C、 将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则所测溶液呈碱性 ，不符合题意；
D、酸性溶液能使石蕊试液变红，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，则所测溶液呈酸性 ，不符合题意；
故选B。
24．（1.2物质的酸碱性(二））为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，某同学设计了如图所示实验。已知硫酸溶液中存在H+、 和H2O。下列哪几个实验的组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+（ ）。
A．①②④ B．②③④ C．①② D．②③
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据硫酸溶液中的三种粒子种类，要证明氢离子使石蕊试液变红，则需排除水分子和硫酸根离子不能使石蕊变红分析。
【解答】 ①中含有与硫酸相同的氢离子，但盐酸中还含有氯离子，无法排除氯离子是否能使石蕊试液变红，②验证水分子不能使石蕊变色，排除水分子的可能， ③ 中含有硫酸根离子，溶液不变色，可排除硫酸根离子能使石蕊变红的可能，④ 稀硫酸能使石蕊变红，若能排除硫酸根离子和水分子的可能，即可得出是氢离子使石蕊试液变红，所以要得出结论需 ②③④ 实验组合；
故选B。
二、填空题
25．（1.2物质的酸碱性(二））雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成pH小于5.6的降水，称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题。
（1）若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是 。
（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量高于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。
【答案】（1）石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以
（2）试管内溶液的pH；pH小于5.6
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，不能测酸碱度分析；
（2）根据酸雨的 pH小于5.6 分析。
【解答】（1） 石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以测定溶液酸碱度，所以若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测 ；
（2）要测定二氧化碳不能形成酸雨，二氧化硫产生酸雨，要通过测定试管中蒸馏水通入二氧化碳和二氧化硫后试管内溶液的pH，若 pH小于5.6 ，则可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。
故答案为：（1） 石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以 ；（2） 试管内溶液的pH ； pH小于5.6 。
26．（1.2物质的酸碱性（一））①HClO3，②Na2SO4，③Ba(OH)2，④Na2SO4，⑤H2S，⑥KOH，这六种物质在水溶液中的电离状况如下：
①HClO3=H++
②Na2SO3=2Na++
③Ba(OH)2=Ba2++2OH
④Na2SO4=2Na++
⑤H2S=H++HS-
⑥KOH=K++OH-
（1）这六种物质中，属于酸的是 ，其判断的依据是 ；属于碱的是 ，其判断的依据是 。
（2）小苏打的化学式为NaHCO3，它溶于水后溶液中会含有Na+、H+、 。
小苏打是否属于酸类物质？ ，其理由是 。
【答案】（1）①⑤；电离时产生的阳离子都是氢离子；③⑥；电离时产生的阴离子都是氢氧根离子
（2）不是；溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸电离时产生的阳离子都是氢离子和碱电离时产生的阳离子都是氢氧根离子分析。
【解答】（1） ①HClO3，⑤H2S电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸； ③Ba(OH)2，⑥KOH电离时产生的阳离子都是氢氧根离子，属于碱； ②Na2SO4，④Na2SO4由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
（2）小苏打溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+ ，属于盐，不是酸；
故答案为：（1）①⑤；电离时产生的阳离子都是氢离子；③⑥；电离时产生的阴离子都是氢氧根离子；（2）不是； 溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+ 。
27．（2020九上·玉环期末）如图所示装置中观察到紫色石蕊变红，物质A是 (选填序号)。
①浓氨水②浓盐酸③浓硫酸
【答案】②
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色。
【解答】石蕊试液变红，肯定是由于A中挥发出气体溶于水后形成酸性溶液。浓氨水挥发出氨气，而氨气溶于水成碱性；浓硫酸没有挥发性；只有浓盐酸挥发出HCl气体，溶于水形成盐酸，因此物质A是浓硫酸，应选②。
28．（2020九上·柯桥期末）画知识结构图有助于我们认清知识间的关系。某同学在学习了氢氧化钠的性质后画出了右图所示的化学性质关系图(“一”表示相连的两．种物质能发生反应，五个圈中的物质分别属于不同类别)。
（1）已知X是一种指示剂，则X可能是 (填一种即可)
（2）若Y是一种含硫元素且能形成酸雨的气体，写出氢氧化钠与Y反应的方程式： 。
【答案】（1）石蕊试液或酚酞试液
（2）SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据指示剂的种类分析；
（2）根据二氧化硫为造成酸雨的主要物质及二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸和水分析。
【解答】（1）X是指示剂，可以是石蕊试液或酚酞试液；
（2） 若Y是一种含硫元素且能形成酸雨的气体，且能与氢氧化钠发生反应，则Y可以是二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；
故答案为：（1）石蕊试液或酚酞试液；（2） SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。
29．（2019九上·温岭月考）科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H+和Cl-，氯化钠能电离产生Na+和Cl-”。为深人研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：
（1）往三支试管中分别滴人2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是 。
【答案】（1）红
（2）稀盐酸中那种微粒使石蕊试液变红？
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据 “酸能使紫色石蕊试液变红色”分析解答；
（2）稀盐酸和氯化钠溶液中都含有Cl-，但是只有HCl溶液能够使石蕊试液变红，足以证明使石蕊试液变红的是H+，而不是Cl-。
【解答】（1）往三支试管中分别滴人2滴紫色石蕊试液后，因为乙试管中为稀盐酸容易，所以乙试管中的溶液将变为红色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是：稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红？
30．（2019九上·萧山月考）测定人体体液的pH 可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题：
项目 检测值 正常pH范围
血浆 7.4 7.35-7.45
胃液 0.8 0.9-1.5
胆汁 7.21 7.1-7.3
胰液 7.8 7.5-8.0
（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似pH如下） 中适合该同学得有 。
A．番茄（4.0--4.4） B．苹果（2.9--3.3）
C．牛奶（6.3-6.6） D．豆浆（7.4--7.9）
（2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果 。
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
【答案】（1）D
（2）A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据表格确定该同学的胃酸是否正常，然后根据酸碱中和的原理选择适合的食物；
（2）酸性溶液被稀释后，浓度碱性，酸性减弱，pH增大。
【解答】（1）根据表格可知，该同学的胃液检测值不在正常范围内，即酸性较大，因此应该选择碱性食物进行调整，因为豆浆的Ph>7呈碱性，所以选D；
（2）苹果呈酸性，如果使用湿润的pH试纸，会将被检测的苹果汁稀释，浓度变小，pH增大，故选A。
31．（2019·台州）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出 ，可以使紫色石蕊试液变 色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH 7.
【答案】（1）H+（或“氢离子”）；红
（2）>（或“大于”)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）如果物质能电离出H+，那么它成酸性；如果物质能电离出OH-，那么它成碱性；酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
（2）如果pH＜7，那么溶液呈酸性；如果pH=7，那么溶液呈中性；如果pH＞7，那么溶液呈碱性。
【解答】（1）酸性是因为物质能电离出H+，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。
32．（2019·杭州模拟）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是 。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）
①HNO3②CusO4③CaCl2
【答案】（1）OH-；Na+
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）①
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】酸碱中和反应
实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【解答】HCl+NaOH=NaCl+H2O，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故最后还存在的离子是钠离子和氯离子。氢氧化钾含有氢氧根，能与之反应的应该含有氢离子。
故答案为：（1）
OH-；Na+；（2） HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3） ①
33．（2018九上·湖州期中）往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液至恰好完全中和时， 溶液的pH 随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如下图所示。请回答：
（1）有同学根据右下图中的曲线判断实验中采用了 A 和 B 中的哪一个装置的操作？该同学判断的依据是 。
（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是 。
【答案】（1）B，因为滴加液体前溶液 pH 大于 7
（2）溶液红色恰好褪去
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据滴加液体前溶液的pH值就能知道选择哪个装置；
（2）酚酞遇碱变红色，当溶液中性时，酚酞为无色。
（3）根据参加反应的碱也是一种白色固体来分析．【解答】（1）有同学根据右图中的曲线判断实验中采用了B装置的操作，由从曲线可看出，该同学判断的依据是：从曲线可看出，原溶液的pH值大于7，而滴加溶液至恰好完全中和时，溶液的pH值逐渐减小到7；
（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和，故其实验现象是：溶液由红色刚好变成无色。
34．（浙教版科学九年级上学期科学期中测试试卷）大多数农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，同学们取来适量土样，请完成其pH的测定：
（1）把适量土样放入烧杯，并 。
（2）用玻璃棒蘸取少许土壤浸出液滴在 上，显色后将其与标准比色卡对照，即可测得土壤的酸碱度。
【答案】（1）加入适量的蒸馏水，搅拌，静置
（2）pH试纸
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据测定土壤pH的方法进行解答。
【解答】（1）把适量土样放入烧杯，并加入适量的蒸馏水，搅拌，静置；
（2）用玻璃棒蘸取少许土壤浸出液滴在pH试纸上，显色后将其与标准比色卡对照，即可测得土壤的酸碱度；
故答案为：（1）加入适量的蒸馏水，搅拌，静置；（2）pH试纸。
三、解答题
35．许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂。现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：
植物浸出液 稀盐酸溶液 氯化钠溶液 稀氢氧化钠溶液
万寿菊 黄色 黄色 黄色
牵牛花 红色 紫色 蓝色
玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色
请分析并回答下列问题：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是
（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变 红色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液呈 性。
【答案】（1）万寿菊
（2）红；碱
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，在酸碱性溶液中能显示不同颜色的物质可以作酸碱指示剂；根据表格提供的信息进行解答即可．
【解答】（1）万寿菊的汁液在酸碱性以及中性溶液中的颜色一样，不能作酸碱指示剂，故填：万寿菊；
（2）牵牛花浸出液在酸性溶液中为红色；玫瑰花浸出液在碱性溶液中为绿色，碱性溶液的pH大于7，故填：碱。
四、实验探究题
36．（2020九上·余姚月考）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是 。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6～6.0 6.0～6.5 6.8～7.3 8.0～8.7
【答案】（1）B
（2）pH试纸；茄子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据取样的要求分析；
（2）根据测定酸碱度要用 pH试纸及 pH约为7的土壤适宜种植的作物分析。
【解答】（1） 对这块空地的土壤酸碱度进行测定取样位置要分布均匀，故B正确；
（2）测定酸碱度时要用玻璃棒蘸取浸出液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读出数值，由表中信息可知，茄子适宜在 pH约为7 的土壤中种植；
故答案为：（1）B；（2） pH试纸；茄子。
37．（2020九上·越城月考）科学课上，小明已经学习了有关酸、碱、盐的内容，但有一个问题还困扰着小明同学，苹果到底是酸性物质还是碱性物质昵？爸爸认为：苹果富含苹果酸，肯定是酸性物质；妈妈认为：苹果是碱性物质，多吃苹果对身体有好处。为弄清楚这个问题，小明进行了课外自主学习和探究。
[查阅资料]①在营养学中，食品的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”指食品被身体吸收后的酸碱性）
②多食用生理碱性食品，对维持人体体液的酸碱平衡有好处
③可以利用灼烧的方法来判断食品的生理酸碱性
[进行实验]①测定苹果的口味酸碱性：取苹果20克，榨汁，取滤液测得pH<7。
②测定苹果的生理酸碱性：另取苹果20克，切碎，放入坩埚内，加强热至质量不再变化，将残渣用少量水溶解，取滤液测得pH>7。
[初步认识]苹果是口味“酸性”，生理“碱性”的食品，常食用苹果对健康有利。
[继续探究]小明对实验结果感到很惊讶，他猜想：食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反？又选了一些常见食晶用上述方法继续进行实验，小明设计一个实验记录表，收集存关数据。
[反思与分享]实验中，欲比较几种食品的生理酸碱性强弱，必须控制实验条件。
[实验结论]实验结果表明，呈生理碱性的食品有：柠檬、四季豆、菠菜、香蕉、海带等；呈生理酸性的食品有：猪肉、鸡肉、蛋黄、鲤鱼、花生等。有些物质口味酸碱性与生理酸碱性正好相反。
（1）若要大致测定某溶液是酸性还是碱性的，下列可采用的是 （填序号）
①石蕊试液 ②pH试纸 ③石蕊试纸
（2）根据小明继续探究的实验目的，你认为下列必测的项目是 （填序号），是必须在实验记录表中出现的栏目。
A．食品名称 B．加热时间 C．残渣质量
D．坩埚质量 E．口味酸碱性 F．生理酸碱性
（3）若要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱，你认为必须控制的实验条件是 。
【答案】（1）①②③
（2）A；E；F
（3）所取得样品质量及水量必须相同
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂和pH试纸都能测溶液酸碱性分析；
（2）根据探究食品的生理和口味酸碱性需掌握的数据分析；
（3）根据对比实验的设计要求分析，对比实验要求变量唯一。
【解答】（1） ①石蕊试液 、②pH试纸、 ③石蕊试纸 都可大致测定溶液的酸性还是碱性；
（2）小明继续探究的是食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反 ，所以需记录食品名称、品味酸碱性和生理酸碱性，而加热时间、残渣质量、坩埚质量等不需记录；
（3） 要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱， 需除两种食品种类不同外其它都要保证相同，因为所取样品质量及水量等必须相同。
故答案为：（1） ①②③；（2）AEF；（3） 所取得样品质量及水量必须相同 。
38．（2020九上·余杭月考）学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞试液变成红色。某科学小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变成红色。
[提出猜想]猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。
[实验验证]
实验操作 实验现象 结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 H2O不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡
[讨论反思]有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 。
【答案】Na＋不能使无色酚酞试液变红色；试管内溶液变为红色；OH－能使无色酚酞试液变红色；无色酚酞试液中含有大量的水分子，已经证明H2O不能使无色酚酞试液变红色
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】前后实验对比，确定变化的因素，根据控制变量法的要求推测实验现象，分析实验结论。
【解答】②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，试管内溶液仍为无色，实验可以说明钠离子和氯离子不能使酚酞试液变色，即结论为：Na＋不能使无色酚酞试液变红色；
③前面的实验已经证明钠离子不能使酚酞试液变色，那么它的变色应该是氢氧根离子造成的。用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，试管内无色酚酞试液变红色，实验结论为：OH－能使无色酚酞试液变红色。
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，我认为该同学的理由是： 无色酚酞试液中含有大量的水分子，已经证明H2O不能使无色酚酞试液变红色。
39．（2020·台州）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有 。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
【答案】（1）B
（2）pH试纸；茄子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）在进行取样时，尽可能的在所有范围内进行，避免取样位置过于集中，影响对整个土壤酸碱度的判断；
（2）根据测定溶液pH值的方法进行解答；土壤的pH值在哪种作物的最适pH值范围内，就适合种这种作物。
【解答】（1）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中六个取样位置平均分布，覆盖面更大，因此合理的是B；
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7。
因为7在6.8~7.3之间，所以这块空地适合种植的作物是茄子。
五、综合说理题
40．（2018九上·温州期中）在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时，混合溶液pH随加入碳酸钠溶液质量(X)的变化曲线大致如图所示。请解释pH变化的原因(氯化钙溶液显中性)。
【答案】开始时，盐酸的pH<7，随着碳酸钠的滴入，盐酸和碳酸钠发生中和反应，那么pH逐渐增大；在盐酸被中和的过程中，pH=7保持不变；当盐酸全部被中和后，随着碳酸钠溶液的滴入，溶液的pH成碱性，即pH增大。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）酸的pH<7，碱的pH>7；
（2）酸和碱发生正好中和反应，那么溶液的pH=7，据此分析。
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