华师大版初中科学九上2.3 重要的碱同步练习
一、单选题
1．（2020九上·嘉兴期中）某校初中科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱具有腐蚀性分析。
【解答】 氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱属于腐蚀性药品，应该张贴腐蚀品图标；
故选D。
2．下列气体不能与氢氧化钠反应的是（ ）。
A．HCl B．CO C．CO2 D．SO2
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据CO不能与氢氧化钠反应分析。
【解答】 HCl、 CO2 、 SO2 都能与氢氧化钠反应，而CO不与氢氧化钠反应；
故选B。
3．在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（ ）。
A．NaOH B．Na2SO4 C．CaCO3 D．Na2CO3
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钠分析。
【解答】 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色的固体物质，是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钠；
故选D。
4．（2021·奉化模拟）同学们用如图所示装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y(足量)的推测正确的是（ ）
X Y（足量）
A HCl NaHCO3
B O2 浓盐酸
C CO 浓硫酸
D CO2 NaOH
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，结合所给试剂判断气体及反应后物质分析。
【解答】 若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊 ，则说明X不是二氧化碳，与Y反应会生成二氧化碳，A、氯化氢与碳酸氢钠反应能生成二氧化碳，符合题意；
B、氧气与浓硫酸不反应，不符合题意；
C、一氧化碳与浓硫酸不反应，不符合题意；
D、二氧化碳会直接使石灰水变浑浊，通入氢氧化钠溶液后不会使石灰水变浑浊，不符合题意；
故选A。
5．（2020九上·嘉兴期中）氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2＋2NaOH=Co(OH)2↓＋2NaCl下列说法正确的是（ ）
A．钴与金属铜的化学性质相同
B．氢氧化钴难溶于水
C．氢氧化钴的化学性质稳定
D．氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据题中所给信息分析，确定钴、氢氧化钴的性质。
【解答】A、 钴能与盐酸反应，而金属铜不能与盐酸反应，不符合题意；
B、 氢氧化钴难溶于水 ，符合题意；
C、 氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定 ，不符合题意；
D、 氢氧化钴能与氯化氢反应，不可用于干燥氯化氢气体 ，不符合题意；
故选B。
6．（2020九上·拱墅期中）小陈在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。 实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如乙图所示，下列分析正确的是（ ）
A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，当盐酸过量时，加入碳酸钠溶液，溶液pH会从小于7增加，至等于7，碳酸钠过量则在于7，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，与氯化钙反应有沉淀生成分析。
【解答】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，向反应后溶液中加碳酸钠，溶液pH由小于7增大至等于7，说明反应后盐酸有剩余，酚酞在酸性溶液中呈无色，不符合题意；
B、 图乙中d﹣m段为盐酸与碳酸钠的反应，反应过程中有气泡产生没有沉淀产生 ，不符合题意；
C、 图乙中m﹣n段为碳酸钠与氯化钙的反应，反应过程中有沉淀产生 ，不符合题意；
D、 图乙中n点之后碳酸钠过量，溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl ，符合题意；
故选D。
7．下列说法错误的是（ ）。
A．实验室中，NaOH固体和NaOH溶液都应密封保存
B．可用Ca(OH)2治疗胃酸过多
C．NaOH做干燥剂，是利用它易潮解的物理性质
D．兔毛放人烧碱溶液中加热会溶解
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢化钠和氢氧化钙的性质分析。
【解答】A、 氢氧化钠固体易潮解，溶液易与空气中二氧化碳反应，实验室中，NaOH固体和NaOH溶液都应密封保存 ，不符合题意；
B、氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、 NaOH易吸水潮解，可做干燥剂，属于物理性质的应用，不符合题意；
D、 兔毛为蛋白质，与氢氧化钠能发生反应，放入烧碱溶液中加热会溶解 ，不符合题意；
故选B。
8．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）。
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠易吸收水分而潮解且能与空气中二氧化碳反应分析。
【解答】 氢氧化钠易吸收水分而潮解且能与空气中二氧化碳反应变质，所以要密闭保持；
故选D。
9．下列各溶液能与石灰水反应，但没有明显现象的是（ ）。
A．氯化铁溶液 B．氯化铜溶液 C．盐酸 D．酚酞试液
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与石灰水反应没有明显变化，而氯化铁、氯化铜、酚酞与氢氧化钙反应都有特殊现象分析。
【解答】A、氯化铁溶液与石灰水反应会产生红褐色沉淀，不符合题意；
B、氯化铜溶液与石灰水反应会产生蓝色沉淀，不符合题意；
C、盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，没有明显变化，符合题意；
D、石灰水能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
10．下面是某同学进行碱的性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D．在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析；
B、根据NaOH与CO2反应没有明显现象分析；
C、根据氢氧化钙溶液的碱性分析；
D、根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀分析。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应但没有明显现象发生，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中通入CO2气体， 二者反应但没有明显现象发生，符合题意；
C、 氢氧化钙溶液呈碱性，在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色 ，不符合题意；
D、 在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，二者会发生反应产生碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成 ，不符合题意；
故选B。
11．（2020九上·余杭期中）Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2(偏铝酸钠)＋2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是（ ）
A．b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C．bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像分析b点的意义；
（2）根据前后两个反应的产物分析；
（3）bc段氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，据此分析铝元素的存在位置；
（4）根据横轴上的线段长度分析。
【解答】A.b点生成的Al（OH）3质量达到最大值，故A正确不合题意；
B.a点是还没有加入氢氧化钠，所以该点时溶质就是AlCl3；c点反应全部结束，该点时的溶质为前面反应生成的NaCl和后面反应生成物的NaAlO2，故B错误符合题意；
C.bc段（不含端点），此时氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，因此铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，故C正确不合题意；
D根据图像可知，ad段和dc段表示氢氧化钠质量的线段长度之比为3：1，和因此消耗的NaOH质量比为3：1，故D正确不合题意。
故选B。
12．（2020九上·杭州期中）下列用途中，不属于氢氧化钙的用途的是（ ）
A．在农业上常用来改良酸性土壤 B．作建筑材料，用来抹墙
C．常用来检验铵盐的存在 D．广泛用于制肥皂、造纸等工业
【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】A、氢氧化钙呈碱性，可改良酸性土壤，不符合题意；
B、能与二氧化碳反应生成坚硬碳酸钙，可用作建筑材料，抹墙，不符合题意；
C、氢氧化钙与铵盐反应可产生氨气，用于检验铵盐，不符合题意；
D、氢氧化钠广泛用于制肥皂、造纸等工业，不是氢氧化钙的用途，符合题意；
故选D。
13．（2020九上·杭州月考）下列有关 NaOH 的实验方案中，正确的是（ ）
A．用熟石灰和纯碱为原料制取少量 NaOH
B．用酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质
C．用NaOH 固体干燥CO2 气体
D．用 CaCl2 溶液除去 NaOH 溶液中少量的Na2CO3
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质判断。
【解答】A.氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，因此用熟石灰和纯碱为原料制取少量 NaOH，故A正确；
B. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液呈碱性，因此不用酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质，故B错误；
C. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，不能用NaOH 固体干燥CO2 气体，故C错误；
D. CaCl2和Na2CO3反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新的杂质，故D错误。
故选A。
14．下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（ ）
A．氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂
B．氢氧化钠的潮解属于化学变化
C．氢氧化钠暴露在空气中质量增大且变质
D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的潮解性、与二氧化碳反应的性质及氢氧化钠的用途分析。
【解答】A、 氢氧化钠易潮解，能吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂 ，不符合题意；
B、 氢氧化钠的潮解属于物理变化 ，符合题意；
C、 氢氧化钠暴露在空气中会吸收水分和二氧化碳，质量增大且变质 ，不符合题意；
D、 氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 ，不符合题意；
故选B。
15．（2019九上·萧山期末）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．③⑤ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据密封能够达到的效果分析判断。
【解答】将氢氧化钠密封保存，可以防止它与外面空气中的二氧化碳反应，也可防止它吸收外面空气中的水蒸气热潮解，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
16．（2019九上·新昌期末）下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱的通性包括：
①碱使指示剂变色；
②碱 + 酸 = 盐 + 水
③碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水
④碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐
【解答】A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故A错误，符合题意；
B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，体现碱的通性：碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 ，故B不合题意；
C.石灰水（Ca(OH)2）能使无色的酚酞试液变红色，体现碱的通性：碱使指示剂变色，故C不合题意；
D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，体现碱的通性：碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水，故D不合题意。
故选：A
17．（2019九上·奉化期末）现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则你认为X可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．澄清石灰水 C．碳酸钙 D．纯碱溶液
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】酸性溶液的pH>7，碱性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7；对各个选项中的物质加入混合溶液后pH的变化情况进行分析，哪个与图像相符，就是正确选项。
【解答】A.混合溶液的pH<7，加入水后，溶液被稀释，pH增大，但是无论如何不可能pH>7，故A错误；
B.加入澄清的石灰水后，其中的氢氧化钙与稀盐酸反应，溶液的pH不断增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7，此时由于与CaCl2不反应，所以溶液的pH会迅速大于7，而不会保持pH=7不变，故B错误；
C.加入碳酸钙后，其中的HCl与它反应，溶液的pH增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7，由于碳酸钙不能与CaCl2反应，所以只能保持pH=7不变，不能大于7，故C错误；
D.加入纯碱后，其中的HCl与它反应，溶液的pH增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7；接下来纯碱与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内保持pH=7不变；当氯化钙完全反应后，纯碱过量，溶液的pH继续增大，故D正确。
故选D。
18．（2019九上·江山期中）已知氢氧化锂是一种可溶性碱，下列关于氢氧化锂溶液的描述错误的是（ ）
A．氢氧化锂溶液可使酚酞溶液变红色
B．氢氧化锂溶液能与硫酸反应
C．氢氧化锂溶液能与SO2反应
D．氢氧化锂溶液能与碳酸钙反应
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析解答。
【解答】A.无色酚酞试液遇碱变红色，因此氢氧化锂溶液可使酚酞溶液变红色，故A正确不合题意；
B.碱和酸反应生成盐和水，因此氢氧化锂溶液能与硫酸反应，故B正确不合题意；
C.氢氧化锂溶液能与SO2反应 ，生成亚硫酸锂和水，故C正确不合题意；
D.氢氧化锂溶液只能和可溶性盐反应，而碳酸钙不溶于水，故D错误符合题意。
故选D。
19．（2019九上·温州期中）下列四种物质露置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】化学变化会有新的物质生成，从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，它能在空气中吸收水分，质量增加，但这并不属于化学变化，A不符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体从而使溶液质量减少，B不符合题意。
C、氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，这是属于发生了化学变化，并且溶液质量增加，C符合题意。
D、澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不属于溶液的质量，索要溶液的质量减少，D不符合题意。
故答案为：C
20．小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
A．丙组和戊组实验能观察到相同现象
B．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
C．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质进行分析判断即可。【解答】A.丙组二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也能够观察到产生白色沉淀，故A正确；
B.氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞变成红色；但是氢氧化铜不溶于水，不能使指示剂变色，故B错误；
C.稀盐酸与氢氧化钠反应能生氯化钠和水，无明显现象，故C错误；
D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀，但是碱溶液才能和含铜离子的溶液发生反应，而不是碱，故D错误。
故选A。
二、填空题
21．（2020九上·杭州期中）按要求将下列各组物质的序号填写到横线上。
a.氢氧化铝 b.苛性钠 c.熟石灰
d.醋酸
①可用来配制波尔多液的是 。 ②可用来治疗胃酸过多的是 。③可用来除去热水瓶中水垢的是 。
【答案】c；a；d
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据波尔多液成分、酸的化学性质分析。
【解答】波尔多液成分为硫酸铜和氢氧化钙，胃酸成分为盐酸，氢氧化铝没有腐蚀性且能与盐酸反应，可治疗胃酸过多；热水瓶中水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁等，可与酸反应，用醋酸除去；
故答案为： c；a；d。
22．（2020九上·绍兴月考）阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。①纯净的氢氧化钾是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾固体能吸收二氧化碳和二氧化硫；⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
（1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的化学性质为
(填序号)。
（2）氢氧化钾与二氧化硫反应的化学方程式：
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 。
【答案】（1）④、⑤
（2）2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
（3）密封保存
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质；
（2）根据氢氧化钾与二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水分析；
（3）根据氢氧化钾的性质确定需密封保存分析。
【解答】（1） ①纯净的氢氧化钾是白色固体、②它极易溶解于水、③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解属于物理性质；④氢氧化钾固体能吸收二氧化碳和二氧化硫、⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜 属于化学性质；
（2）氢氧化钾与二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水，反应方程式为 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O ；
（3） 因氢氧化钾能与空气中二氧化碳反应且易潮解，所以氢氧化钾固体的保存方法应是密封保存；
故答案为：（1） ④、⑤ ；（2） 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O ；（3）密封保存。
23．（2020九上·宁波期中）盛石灰水的试剂瓶时间长久可形成一层白膜，其主要成分是 ，其形成的化学方程式为 ，除去白膜可用 （填物质名称）。
【答案】CaCO3；Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O；盐酸
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，据此解答，并写出反应的方程式。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，用此方法可以除去白膜。
【解答】（1）盛石灰水的试剂瓶时间长久可形成一层白膜，其主要成分是CaCO3，其形成的化学方程式为Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O；
（2）除去白膜可用稀盐酸。
24．（2020九上·宁波期中）通过图示装置验证 CO 2 能与 NaOH 发生化学反应。推注射器活塞向充满 CO 2 的集气瓶中注入过量 20%的 NaOH 溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除 CaCl2外，还存在的溶质有 。
【答案】（1）CaCl2溶液通过导管流入到左边容器中，左边容器中并出现白色沉淀
（2）NaCl、 NaOH
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强减小及氯化钙与碳酸钠反应能产生碳酸钙沉淀分析；
（2）根据题中所给药品的用量及反应后生成物质分析。
【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强减小，打开止水夹后 CaCl2溶液通过导管流入到左边容器中，氯化钙与碳酸钠反应能产生碳酸钙沉淀，所以左边容器中出现白色沉淀 ；
（2）由题意可知，氢氧化钠溶液过量，碳酸钠与氯化钙反应会生成氯化钠，所以反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除 CaCl2外， 还存在生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠。
故答案为：（1）CaCl2溶液通过导管流入到左边容器中，左边容器中并出现白色沉淀 ；（2） NaCl、 NaOH 。
25．（2020九上·杭州月考）有一瓶长期暴露在空气中的NaOH溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是 ，反应的化学方程式为
。要除去杂质，得到纯净的NaOH溶液，需加入适量的 溶液，反应的化学方程式为 。
【答案】稀盐酸；2HCl + Na2CO3=2NaCl +H2O + CO2↑；氯化钡；BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，而碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的方程式；
（2）氯化钡和氢氧化钠不反应，但是与碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去碳酸钠，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）要检验这瓶溶液是否变质，其实就是检验碳酸钠的存在，常选用的试剂是稀盐酸。碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： 2HCl + Na2CO3=2NaCl +H2O + CO2↑ ；
（2）要除去杂质，得到纯净的NaOH溶液，需加入适量的氯化钡溶液，反应的化学方程式为： BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl 。
26．（2020九上·余杭月考）归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 (填化学符号)。
（2）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 (选填“酸”、“碱”或“盐”)。
（3）氢氧化钠暴露在空气中发生变质的原因： 。
【答案】（1）OH－
（2）酸
（3）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）所有的碱性溶液中都会存在大量的氢氧根离子，而氢氧根离子决定了碱都有相似的化学性质；
（2）根据碱的通性分析解答；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳气体的反应解答。
【解答】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH－。
（2）根据碱的通性可知，碱和酸反应生成盐和水，因此性质3箭头上方的反应物质是酸；
（3）氢氧化钠暴露在空气中发生变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
27．（2020九上·金华月考）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，用图1总结了NaOH的四条化学性质。
（1）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是（ ）
A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
（2）依据反应④，NaOH溶液可以吸收工业尾气中的SO2气体，其化学方程式为： 。
【答案】（1）C
（2）SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐的定义及复分解反应条件分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。
【解答】（1） 反应③ 为氢氧化钠与盐的反应，碳酸钠不与氢氧化钠反应，A错误；盐酸为酸，B错误；氯化铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化铁沉淀的氯化钠，C正确；硝酸钡不与氢氧化钠反应，D错误；
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；
故答案为：（1）C；（2）SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。
28．实验室存放石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质，主要成分为 ，可以用 清洗。石灰浆[主要成分是Ca(OH)2]广泛用来黏合砖石，石灰浆表面迅速硬化的主要原因是 (用化学方程式表示)。
【答案】CaCO3；稀盐酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】 存放石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但溶于酸，可用稀盐酸除去，石灰浆表面迅速硬化的主要原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
故答案为： CaCO3 ；稀盐酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
29．工厂烧煤时，从烟囱排出的烟气中含有较多的CO2、SO2等物质，对环境造成污染。一般可将烟气通过碱液，用碱液吸收这些物质。请写出用氢氧化钠溶液分别吸收CO2、SO2的化学方程式： 、 。
【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析。
【解答】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；二氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O 。
30．在两支试管中分别注入2~3毫升CuCl2溶液和FeCl3溶液(溶液的颜色为色) ，然后分别往上述两支试管中滴人1毫升左右的NaOH溶液，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现盛FeCl3溶液的试管中出现 。反应的化学方程式分别为 、 。
【答案】黄 蓝色絮状沉淀 红褐色絮状沉淀；CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据铁离子的溶液呈黄色，氢氧化铜为蓝色沉淀、氢氧化铁为红褐色沉淀分析。
【解答】氯化铁溶液呈黄色，向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液，会产生蓝色絮状沉淀，反应方程式为 CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ ；向氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液会产生红褐色沉淀，反应方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 。
故答案为： 黄； 蓝色絮状沉淀；红褐色絮状沉淀；CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ ；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
31．认识物质有一定的方法。 例如，对碱类物质的认识，我们先对碱类中的 物质进行分析，用 的方法寻找物质的特性，从物质的变化中 其性质，从物质的性质 其用途。
【答案】典型；对比实验；归纳；推测
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据认识物质的方法及学习化学的方法分析。
【解答】 对碱类物质的认识，先对碱类中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳性质，从物质的性质推测其用途。
故答案为：典型、对比实验、归纳、推测。
32．（2021·余杭模拟）一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“ ”表示 （填写离子的符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是： 。
【答案】CO32-；取少量待检溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置；在上层清液中滴加酚酞试液；若观察到有白色沉淀生成，酚酞试液不变色，则说明其已完全变质（合理即可）。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水及碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，要证明碳酸钠中不含氢氧化钠，需先除去碳酸钠再证明氢氧化钠分析。
【解答】氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以变质前溶液中离子为钠离子和氢氧根离子，变质后为钠离子和碳酸根离子，根据反应前后粒子种类可知， “ ”表示 CO32- ；要检验试剂完全变质，即需证明不含氢氧化钠，要先加氯化钙或氯化钡溶液等将碳酸钠除去，然后利用氢氧化钠的碱性加以验证。
故答案为： CO32- ； 取少量待检溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置；在上层清液中滴加酚酞试液；若观察到有白色沉淀生成，酚酞试液不变色，则说明其已完全变质（合理即可）。
33．（2020九上·越城期末）归纳是学习科学的重要方法，如图是物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)。
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 (填物质类别)；
（2）验证反应①，可以选择 (填序号)两种物质进行反应；
A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH
（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 (填粒子符号)。
【答案】（1）氧化物
（2）A；C
（3）OH-
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与碱都可与氧化物、紫色石蕊试液反应；
（2）据碱与盐反应的规律选择；
（3）根据碱的共同特征分析解答。
【解答】（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与紫色石蕊试液反应，故图中空白方框中可填写指示剂或氧化物；
（2）验证反应①，其实就是碱和盐反应，生成新碱和新盐，生成物要有水、气体或沉淀生成。
四种物质中，Na2SO4为盐，Ba（OH）2为碱，二者反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，故选AC；
（3）根据碱的化学式可知，碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-。
三、解答题
34．（2020九上·杭州月考）向一含有盐酸的氯化铁溶液边振荡边逐滴滴加氢氧化钠溶液，且至过量，某同学了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。
请看图分析：
（1）b点对应的溶液中,溶质化学式为 ；
（2）图中部分线段有误,请在答题卡的图中,重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠的溶液质量变化关系曲线(要求标出abc折线点）
【答案】（1）FeCl3和NaCl
（2）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应溶液质量增加，反应结束后继续加氢氧化钠溶液，溶液仍增加分析。
【解答】（1） b点为盐酸与氢氧化钠刚好完全反应图像，对应的溶液中溶质只有氯化钠，化学式为 NaCl ；
（2）当盐酸与氢氧化钠反应完全后，继续加氢氧化钠溶液，溶液总质量仍会增加，正确图像为；
故答案为：（1）NaCl ；（2）。
35．（2018九上·金华期中）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____（填序号）。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因： 。
（3）说明能否利用此实验装置验证CO2与NaOH溶液能否发生反应。
【答案】（1）B
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小
（3）不能，二氧化碳能溶于水也能够导致瓶内压强变化
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）首先滴入氢氧化钠溶液，二氧化碳与它反应而被吸收，导致瓶内气压下降，外界空气进入气球使其膨胀；然后滴入稀盐酸后，反应生成的碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内气压增大，因此气球变瘪；
（2）根据（1）中分析解答即可；
（3）二氧化碳在水中的溶解度也较大。【解答】（1）如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液，后加入稀盐酸。
（2）气球“先膨胀”的原因：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，气球膨胀。
（3）不能利用该装置验证CO2与NaOH溶液能否发生反应 ，因此二氧化碳溶于水也能够导致瓶内气压减小。
36．小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。
（1）于是小明同学提出了一个问题： ？
小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
（2）小明同学的解决方案是 。
（3）写出解决方案中涉及的化学方程式： 。
【答案】（1）能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象
（2）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中
（3）CO2＋2NaOH=Na2CO3↓＋H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠的反应分析；根据碳酸钠和氢氧化钠在酒精中的溶解性分析。
【解答】（1）由题中所提供信息可知，小明提出的问题是能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象 ；（2）因氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以小明同学的解决方案是将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3↓＋H2O。
37．（2020九上·滨江月考）Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量分数。(写出计算过程)。
【答案】（1）③④
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g
100g混合溶液中含硫酸镁的质量分数：。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）比较①②组数据，确定10g氢氧化钠加入后生成沉淀的质量，然后将后面的沉淀质量与它比较，如果沉淀质量减小，那么说明硫酸镁完全反应了；
（2）根据生成的氢氧化镁的质量，结合反应的方程式计算出参加反应的硫酸镁的质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）由实验②可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g<0.29g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，所以实验③④中硫酸镁完全反应。
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g
100g混合溶液中含硫酸镁的质量分数：。
四、实验探究题
38．（2021九下·浙江期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量的样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由： 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）解：如图所示。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠变质，其实就是与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。碳酸钠虽然是盐，但是它的溶液却呈碱性，也能使酚酞试液变成红色。
（2）碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀；滴加酚酞后，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，即溶液中还存在氢氧化钠，据此分析判断；
（3）根据稀盐酸与两种物质的反应分析即可。
【解答】（1）我认为小柯的观点不正确，理由：无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色。
（2）根据乙图实验的现象可知，样品中氢氧化钠和碳酸钠同时存在，可以确定样品的变质情况为部分变质。
（3）稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有二氧化碳气体生成；当氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体；当碳酸钠完全反应后，不再生成二氧化碳气体，二氧化碳的质量保持不变，如下图所示：
39．（2020九上·江北月考）科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）B 实验的现象为 。
（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有 NaCl。老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中一定含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是： 。
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图D所示的示意图。
【结论解释】分析图象数据得出废液中一定含有 。
【答案】（1）塑料瓶变瘪
（2） 也能使无色酚酞试液变红色；
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，由于瓶内气压减小，在外界大气压强的作用下，塑料瓶会变瘪。
（2）【假设猜想】碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液成碱性，和氢氧化钠一样，都能使酚酞试液变红。
【结论解释】根据图像可知，加入氯化钙后，生成了沉淀，那么应该是碳酸钠和氯化钙反应，生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，因此碳酸钠一定存在。
【解答】（1）B 实验的现象为塑料瓶变瘪。
（2）【假设猜想】同学们认为不准确，理由是： 碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色；
【结论解释】分析图象数据得出废液中一定含有碳酸钠。
40．（2020九上·拱墅期中）在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca（OH）2溶液是否与CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：
猜想一：Ca（OH）2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。
实验 步骤与操作 实验现象与结果 结论
一 ⒈取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B. 两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常。 Ca (OH）2溶液与CO2发生了化学反应。
⒉分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca (OH）2溶液和_________，立即拧紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊;两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大
二 ⒈测出反应前Ca (oH）2溶液的pH. 大于7
⒉测出反应后A瓶内液体的pH. 小于7
（1）将表中“？”处的内容补充完整： 。
（2）通过上述实验后，能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的依据： 。
（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3化合反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，写出该化学方程式 。
【答案】（1）水
（2）实验一中A 瓶变瘪程度更大或实验二中反应前氢氧化钙溶液pH大于7，反应后小于7
（3）CO2+H2O+CaCO3＝Ca(HCO3)2
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据对比实验的设计要求分析，注意变量的唯一性；
（2）根据对比实验的现象分析；
（3）根据方程式书写原则分析。
【解答】（1）要证明瓶子变瘪不是二氧化碳溶解所致，需向集满二氧化碳的A、B两瓶分别加入等量的氢氧化钙溶液和水，观察瓶子变瘪程度；
（2）实验一中A 瓶变瘪程度更大 或实验二中反应前氢氧化钙溶液pH大于7，反应后小于7都可证明二氧化碳与氢氧化钙溶液发生了反应；
（3） CO2与H2O和CaCO3化合反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，反应方程式为 CO2+H2O+CaCO3＝Ca(HCO3)2。
故答案为：（1）水；（2）实验一中A 瓶变瘪程度更大或实验二中反应前氢氧化钙溶液pH大于7，反应后小于7；（3）CO2+H2O+CaCO3＝Ca(HCO3)2。
五、综合说理题
41．（2020九上·兰溪期中）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸并振荡。（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢）请在下面坐标图中画出表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况并说明原因。（A代表起点，已画好）
【答案】
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】加入稀盐酸后，先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，根据反应产物分析溶液质量的变化规律即可。
【解答】稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，由于没有气体或沉淀生成，所以溶液质量的增加量就等于加入稀盐酸溶液的质量。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于有气体生成，因此溶液质量增加量小于加入稀盐酸的质量，当碳酸钠完全反应后，反应结束，溶液质量的增加量等于加入稀盐酸的质量，因此开始和结束时图线的倾斜角度相同，且较大，而中间图线的倾斜角度偏小，如下图所示：
1 / 1华师大版初中科学九上2.3 重要的碱同步练习
一、单选题
1．（2020九上·嘉兴期中）某校初中科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标（ ）
A． B．
C． D．
2．下列气体不能与氢氧化钠反应的是（ ）。
A．HCl B．CO C．CO2 D．SO2
3．在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（ ）。
A．NaOH B．Na2SO4 C．CaCO3 D．Na2CO3
4．（2021·奉化模拟）同学们用如图所示装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y(足量)的推测正确的是（ ）
X Y（足量）
A HCl NaHCO3
B O2 浓盐酸
C CO 浓硫酸
D CO2 NaOH
A．A B．B C．C D．D
5．（2020九上·嘉兴期中）氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2＋2NaOH=Co(OH)2↓＋2NaCl下列说法正确的是（ ）
A．钴与金属铜的化学性质相同
B．氢氧化钴难溶于水
C．氢氧化钴的化学性质稳定
D．氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体
6．（2020九上·拱墅期中）小陈在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。 实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如乙图所示，下列分析正确的是（ ）
A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
7．下列说法错误的是（ ）。
A．实验室中，NaOH固体和NaOH溶液都应密封保存
B．可用Ca(OH)2治疗胃酸过多
C．NaOH做干燥剂，是利用它易潮解的物理性质
D．兔毛放人烧碱溶液中加热会溶解
8．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）。
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
9．下列各溶液能与石灰水反应，但没有明显现象的是（ ）。
A．氯化铁溶液 B．氯化铜溶液 C．盐酸 D．酚酞试液
10．下面是某同学进行碱的性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D．在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
11．（2020九上·余杭期中）Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2(偏铝酸钠)＋2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是（ ）
A．b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C．bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1
12．（2020九上·杭州期中）下列用途中，不属于氢氧化钙的用途的是（ ）
A．在农业上常用来改良酸性土壤 B．作建筑材料，用来抹墙
C．常用来检验铵盐的存在 D．广泛用于制肥皂、造纸等工业
13．（2020九上·杭州月考）下列有关 NaOH 的实验方案中，正确的是（ ）
A．用熟石灰和纯碱为原料制取少量 NaOH
B．用酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质
C．用NaOH 固体干燥CO2 气体
D．用 CaCl2 溶液除去 NaOH 溶液中少量的Na2CO3
14．下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（ ）
A．氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂
B．氢氧化钠的潮解属于化学变化
C．氢氧化钠暴露在空气中质量增大且变质
D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
15．（2019九上·萧山期末）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．③⑤ C．①②③ D．②③④
16．（2019九上·新昌期末）下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
17．（2019九上·奉化期末）现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则你认为X可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．澄清石灰水 C．碳酸钙 D．纯碱溶液
18．（2019九上·江山期中）已知氢氧化锂是一种可溶性碱，下列关于氢氧化锂溶液的描述错误的是（ ）
A．氢氧化锂溶液可使酚酞溶液变红色
B．氢氧化锂溶液能与硫酸反应
C．氢氧化锂溶液能与SO2反应
D．氢氧化锂溶液能与碳酸钙反应
19．（2019九上·温州期中）下列四种物质露置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
20．小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
A．丙组和戊组实验能观察到相同现象
B．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
C．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应
二、填空题
21．（2020九上·杭州期中）按要求将下列各组物质的序号填写到横线上。
a.氢氧化铝 b.苛性钠 c.熟石灰
d.醋酸
①可用来配制波尔多液的是 。 ②可用来治疗胃酸过多的是 。③可用来除去热水瓶中水垢的是 。
22．（2020九上·绍兴月考）阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。①纯净的氢氧化钾是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾固体能吸收二氧化碳和二氧化硫；⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
（1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的化学性质为
(填序号)。
（2）氢氧化钾与二氧化硫反应的化学方程式：
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 。
23．（2020九上·宁波期中）盛石灰水的试剂瓶时间长久可形成一层白膜，其主要成分是 ，其形成的化学方程式为 ，除去白膜可用 （填物质名称）。
24．（2020九上·宁波期中）通过图示装置验证 CO 2 能与 NaOH 发生化学反应。推注射器活塞向充满 CO 2 的集气瓶中注入过量 20%的 NaOH 溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除 CaCl2外，还存在的溶质有 。
25．（2020九上·杭州月考）有一瓶长期暴露在空气中的NaOH溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是 ，反应的化学方程式为
。要除去杂质，得到纯净的NaOH溶液，需加入适量的 溶液，反应的化学方程式为 。
26．（2020九上·余杭月考）归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 (填化学符号)。
（2）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 (选填“酸”、“碱”或“盐”)。
（3）氢氧化钠暴露在空气中发生变质的原因： 。
27．（2020九上·金华月考）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，用图1总结了NaOH的四条化学性质。
（1）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是（ ）
A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
（2）依据反应④，NaOH溶液可以吸收工业尾气中的SO2气体，其化学方程式为： 。
28．实验室存放石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质，主要成分为 ，可以用 清洗。石灰浆[主要成分是Ca(OH)2]广泛用来黏合砖石，石灰浆表面迅速硬化的主要原因是 (用化学方程式表示)。
29．工厂烧煤时，从烟囱排出的烟气中含有较多的CO2、SO2等物质，对环境造成污染。一般可将烟气通过碱液，用碱液吸收这些物质。请写出用氢氧化钠溶液分别吸收CO2、SO2的化学方程式： 、 。
30．在两支试管中分别注入2~3毫升CuCl2溶液和FeCl3溶液(溶液的颜色为色) ，然后分别往上述两支试管中滴人1毫升左右的NaOH溶液，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现盛FeCl3溶液的试管中出现 。反应的化学方程式分别为 、 。
31．认识物质有一定的方法。 例如，对碱类物质的认识，我们先对碱类中的 物质进行分析，用 的方法寻找物质的特性，从物质的变化中 其性质，从物质的性质 其用途。
32．（2021·余杭模拟）一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“ ”表示 （填写离子的符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是： 。
33．（2020九上·越城期末）归纳是学习科学的重要方法，如图是物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)。
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 (填物质类别)；
（2）验证反应①，可以选择 (填序号)两种物质进行反应；
A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH
（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 (填粒子符号)。
三、解答题
34．（2020九上·杭州月考）向一含有盐酸的氯化铁溶液边振荡边逐滴滴加氢氧化钠溶液，且至过量，某同学了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。
请看图分析：
（1）b点对应的溶液中,溶质化学式为 ；
（2）图中部分线段有误,请在答题卡的图中,重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠的溶液质量变化关系曲线(要求标出abc折线点）
35．（2018九上·金华期中）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____（填序号）。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因： 。
（3）说明能否利用此实验装置验证CO2与NaOH溶液能否发生反应。
36．小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。
（1）于是小明同学提出了一个问题： ？
小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
（2）小明同学的解决方案是 。
（3）写出解决方案中涉及的化学方程式： 。
37．（2020九上·滨江月考）Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量分数。(写出计算过程)。
四、实验探究题
38．（2021九下·浙江期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量的样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由： 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
39．（2020九上·江北月考）科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）B 实验的现象为 。
（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有 NaCl。老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中一定含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是： 。
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图D所示的示意图。
【结论解释】分析图象数据得出废液中一定含有 。
40．（2020九上·拱墅期中）在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca（OH）2溶液是否与CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：
猜想一：Ca（OH）2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。
实验 步骤与操作 实验现象与结果 结论
一 ⒈取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B. 两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常。 Ca (OH）2溶液与CO2发生了化学反应。
⒉分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca (OH）2溶液和_________，立即拧紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊;两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大
二 ⒈测出反应前Ca (oH）2溶液的pH. 大于7
⒉测出反应后A瓶内液体的pH. 小于7
（1）将表中“？”处的内容补充完整： 。
（2）通过上述实验后，能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的依据： 。
（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3化合反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，写出该化学方程式 。
五、综合说理题
41．（2020九上·兰溪期中）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸并振荡。（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢）请在下面坐标图中画出表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况并说明原因。（A代表起点，已画好）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱具有腐蚀性分析。
【解答】 氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱属于腐蚀性药品，应该张贴腐蚀品图标；
故选D。
2．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据CO不能与氢氧化钠反应分析。
【解答】 HCl、 CO2 、 SO2 都能与氢氧化钠反应，而CO不与氢氧化钠反应；
故选B。
3．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钠分析。
【解答】 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色的固体物质，是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钠；
故选D。
4．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，结合所给试剂判断气体及反应后物质分析。
【解答】 若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊 ，则说明X不是二氧化碳，与Y反应会生成二氧化碳，A、氯化氢与碳酸氢钠反应能生成二氧化碳，符合题意；
B、氧气与浓硫酸不反应，不符合题意；
C、一氧化碳与浓硫酸不反应，不符合题意；
D、二氧化碳会直接使石灰水变浑浊，通入氢氧化钠溶液后不会使石灰水变浑浊，不符合题意；
故选A。
5．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据题中所给信息分析，确定钴、氢氧化钴的性质。
【解答】A、 钴能与盐酸反应，而金属铜不能与盐酸反应，不符合题意；
B、 氢氧化钴难溶于水 ，符合题意；
C、 氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定 ，不符合题意；
D、 氢氧化钴能与氯化氢反应，不可用于干燥氯化氢气体 ，不符合题意；
故选B。
6．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，当盐酸过量时，加入碳酸钠溶液，溶液pH会从小于7增加，至等于7，碳酸钠过量则在于7，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，与氯化钙反应有沉淀生成分析。
【解答】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，向反应后溶液中加碳酸钠，溶液pH由小于7增大至等于7，说明反应后盐酸有剩余，酚酞在酸性溶液中呈无色，不符合题意；
B、 图乙中d﹣m段为盐酸与碳酸钠的反应，反应过程中有气泡产生没有沉淀产生 ，不符合题意；
C、 图乙中m﹣n段为碳酸钠与氯化钙的反应，反应过程中有沉淀产生 ，不符合题意；
D、 图乙中n点之后碳酸钠过量，溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl ，符合题意；
故选D。
7．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢化钠和氢氧化钙的性质分析。
【解答】A、 氢氧化钠固体易潮解，溶液易与空气中二氧化碳反应，实验室中，NaOH固体和NaOH溶液都应密封保存 ，不符合题意；
B、氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、 NaOH易吸水潮解，可做干燥剂，属于物理性质的应用，不符合题意；
D、 兔毛为蛋白质，与氢氧化钠能发生反应，放入烧碱溶液中加热会溶解 ，不符合题意；
故选B。
8．【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠易吸收水分而潮解且能与空气中二氧化碳反应分析。
【解答】 氢氧化钠易吸收水分而潮解且能与空气中二氧化碳反应变质，所以要密闭保持；
故选D。
9．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与石灰水反应没有明显变化，而氯化铁、氯化铜、酚酞与氢氧化钙反应都有特殊现象分析。
【解答】A、氯化铁溶液与石灰水反应会产生红褐色沉淀，不符合题意；
B、氯化铜溶液与石灰水反应会产生蓝色沉淀，不符合题意；
C、盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，没有明显变化，符合题意；
D、石灰水能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
10．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析；
B、根据NaOH与CO2反应没有明显现象分析；
C、根据氢氧化钙溶液的碱性分析；
D、根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀分析。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应但没有明显现象发生，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中通入CO2气体， 二者反应但没有明显现象发生，符合题意；
C、 氢氧化钙溶液呈碱性，在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色 ，不符合题意；
D、 在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，二者会发生反应产生碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成 ，不符合题意；
故选B。
11．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像分析b点的意义；
（2）根据前后两个反应的产物分析；
（3）bc段氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，据此分析铝元素的存在位置；
（4）根据横轴上的线段长度分析。
【解答】A.b点生成的Al（OH）3质量达到最大值，故A正确不合题意；
B.a点是还没有加入氢氧化钠，所以该点时溶质就是AlCl3；c点反应全部结束，该点时的溶质为前面反应生成的NaCl和后面反应生成物的NaAlO2，故B错误符合题意；
C.bc段（不含端点），此时氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，因此铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，故C正确不合题意；
D根据图像可知，ad段和dc段表示氢氧化钠质量的线段长度之比为3：1，和因此消耗的NaOH质量比为3：1，故D正确不合题意。
故选B。
12．【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】A、氢氧化钙呈碱性，可改良酸性土壤，不符合题意；
B、能与二氧化碳反应生成坚硬碳酸钙，可用作建筑材料，抹墙，不符合题意；
C、氢氧化钙与铵盐反应可产生氨气，用于检验铵盐，不符合题意；
D、氢氧化钠广泛用于制肥皂、造纸等工业，不是氢氧化钙的用途，符合题意；
故选D。
13．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质判断。
【解答】A.氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，因此用熟石灰和纯碱为原料制取少量 NaOH，故A正确；
B. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液呈碱性，因此不用酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质，故B错误；
C. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，不能用NaOH 固体干燥CO2 气体，故C错误；
D. CaCl2和Na2CO3反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新的杂质，故D错误。
故选A。
14．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的潮解性、与二氧化碳反应的性质及氢氧化钠的用途分析。
【解答】A、 氢氧化钠易潮解，能吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂 ，不符合题意；
B、 氢氧化钠的潮解属于物理变化 ，符合题意；
C、 氢氧化钠暴露在空气中会吸收水分和二氧化碳，质量增大且变质 ，不符合题意；
D、 氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 ，不符合题意；
故选B。
15．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据密封能够达到的效果分析判断。
【解答】将氢氧化钠密封保存，可以防止它与外面空气中的二氧化碳反应，也可防止它吸收外面空气中的水蒸气热潮解，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
16．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱的通性包括：
①碱使指示剂变色；
②碱 + 酸 = 盐 + 水
③碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水
④碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐
【解答】A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故A错误，符合题意；
B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，体现碱的通性：碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 ，故B不合题意；
C.石灰水（Ca(OH)2）能使无色的酚酞试液变红色，体现碱的通性：碱使指示剂变色，故C不合题意；
D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，体现碱的通性：碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水，故D不合题意。
故选：A
17．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】酸性溶液的pH>7，碱性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7；对各个选项中的物质加入混合溶液后pH的变化情况进行分析，哪个与图像相符，就是正确选项。
【解答】A.混合溶液的pH<7，加入水后，溶液被稀释，pH增大，但是无论如何不可能pH>7，故A错误；
B.加入澄清的石灰水后，其中的氢氧化钙与稀盐酸反应，溶液的pH不断增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7，此时由于与CaCl2不反应，所以溶液的pH会迅速大于7，而不会保持pH=7不变，故B错误；
C.加入碳酸钙后，其中的HCl与它反应，溶液的pH增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7，由于碳酸钙不能与CaCl2反应，所以只能保持pH=7不变，不能大于7，故C错误；
D.加入纯碱后，其中的HCl与它反应，溶液的pH增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7；接下来纯碱与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内保持pH=7不变；当氯化钙完全反应后，纯碱过量，溶液的pH继续增大，故D正确。
故选D。
18．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析解答。
【解答】A.无色酚酞试液遇碱变红色，因此氢氧化锂溶液可使酚酞溶液变红色，故A正确不合题意；
B.碱和酸反应生成盐和水，因此氢氧化锂溶液能与硫酸反应，故B正确不合题意；
C.氢氧化锂溶液能与SO2反应 ，生成亚硫酸锂和水，故C正确不合题意；
D.氢氧化锂溶液只能和可溶性盐反应，而碳酸钙不溶于水，故D错误符合题意。
故选D。
19．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】化学变化会有新的物质生成，从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，它能在空气中吸收水分，质量增加，但这并不属于化学变化，A不符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体从而使溶液质量减少，B不符合题意。
C、氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，这是属于发生了化学变化，并且溶液质量增加，C符合题意。
D、澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不属于溶液的质量，索要溶液的质量减少，D不符合题意。
故答案为：C
20．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质进行分析判断即可。【解答】A.丙组二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也能够观察到产生白色沉淀，故A正确；
B.氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞变成红色；但是氢氧化铜不溶于水，不能使指示剂变色，故B错误；
C.稀盐酸与氢氧化钠反应能生氯化钠和水，无明显现象，故C错误；
D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀，但是碱溶液才能和含铜离子的溶液发生反应，而不是碱，故D错误。
故选A。
21．【答案】c；a；d
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据波尔多液成分、酸的化学性质分析。
【解答】波尔多液成分为硫酸铜和氢氧化钙，胃酸成分为盐酸，氢氧化铝没有腐蚀性且能与盐酸反应，可治疗胃酸过多；热水瓶中水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁等，可与酸反应，用醋酸除去；
故答案为： c；a；d。
22．【答案】（1）④、⑤
（2）2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
（3）密封保存
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质；
（2）根据氢氧化钾与二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水分析；
（3）根据氢氧化钾的性质确定需密封保存分析。
【解答】（1） ①纯净的氢氧化钾是白色固体、②它极易溶解于水、③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解属于物理性质；④氢氧化钾固体能吸收二氧化碳和二氧化硫、⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜 属于化学性质；
（2）氢氧化钾与二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水，反应方程式为 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O ；
（3） 因氢氧化钾能与空气中二氧化碳反应且易潮解，所以氢氧化钾固体的保存方法应是密封保存；
故答案为：（1） ④、⑤ ；（2） 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O ；（3）密封保存。
23．【答案】CaCO3；Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O；盐酸
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，据此解答，并写出反应的方程式。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，用此方法可以除去白膜。
【解答】（1）盛石灰水的试剂瓶时间长久可形成一层白膜，其主要成分是CaCO3，其形成的化学方程式为Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O；
（2）除去白膜可用稀盐酸。
24．【答案】（1）CaCl2溶液通过导管流入到左边容器中，左边容器中并出现白色沉淀
（2）NaCl、 NaOH
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强减小及氯化钙与碳酸钠反应能产生碳酸钙沉淀分析；
（2）根据题中所给药品的用量及反应后生成物质分析。
【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强减小，打开止水夹后 CaCl2溶液通过导管流入到左边容器中，氯化钙与碳酸钠反应能产生碳酸钙沉淀，所以左边容器中出现白色沉淀 ；
（2）由题意可知，氢氧化钠溶液过量，碳酸钠与氯化钙反应会生成氯化钠，所以反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除 CaCl2外， 还存在生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠。
故答案为：（1）CaCl2溶液通过导管流入到左边容器中，左边容器中并出现白色沉淀 ；（2） NaCl、 NaOH 。
25．【答案】稀盐酸；2HCl + Na2CO3=2NaCl +H2O + CO2↑；氯化钡；BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，而碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的方程式；
（2）氯化钡和氢氧化钠不反应，但是与碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去碳酸钠，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）要检验这瓶溶液是否变质，其实就是检验碳酸钠的存在，常选用的试剂是稀盐酸。碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： 2HCl + Na2CO3=2NaCl +H2O + CO2↑ ；
（2）要除去杂质，得到纯净的NaOH溶液，需加入适量的氯化钡溶液，反应的化学方程式为： BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl 。
26．【答案】（1）OH－
（2）酸
（3）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）所有的碱性溶液中都会存在大量的氢氧根离子，而氢氧根离子决定了碱都有相似的化学性质；
（2）根据碱的通性分析解答；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳气体的反应解答。
【解答】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH－。
（2）根据碱的通性可知，碱和酸反应生成盐和水，因此性质3箭头上方的反应物质是酸；
（3）氢氧化钠暴露在空气中发生变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
27．【答案】（1）C
（2）SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐的定义及复分解反应条件分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。
【解答】（1） 反应③ 为氢氧化钠与盐的反应，碳酸钠不与氢氧化钠反应，A错误；盐酸为酸，B错误；氯化铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化铁沉淀的氯化钠，C正确；硝酸钡不与氢氧化钠反应，D错误；
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；
故答案为：（1）C；（2）SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。
28．【答案】CaCO3；稀盐酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】 存放石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但溶于酸，可用稀盐酸除去，石灰浆表面迅速硬化的主要原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
故答案为： CaCO3 ；稀盐酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
29．【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析。
【解答】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；二氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O 。
30．【答案】黄 蓝色絮状沉淀 红褐色絮状沉淀；CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据铁离子的溶液呈黄色，氢氧化铜为蓝色沉淀、氢氧化铁为红褐色沉淀分析。
【解答】氯化铁溶液呈黄色，向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液，会产生蓝色絮状沉淀，反应方程式为 CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ ；向氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液会产生红褐色沉淀，反应方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 。
故答案为： 黄； 蓝色絮状沉淀；红褐色絮状沉淀；CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ ；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
31．【答案】典型；对比实验；归纳；推测
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据认识物质的方法及学习化学的方法分析。
【解答】 对碱类物质的认识，先对碱类中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳性质，从物质的性质推测其用途。
故答案为：典型、对比实验、归纳、推测。
32．【答案】CO32-；取少量待检溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置；在上层清液中滴加酚酞试液；若观察到有白色沉淀生成，酚酞试液不变色，则说明其已完全变质（合理即可）。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水及碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，要证明碳酸钠中不含氢氧化钠，需先除去碳酸钠再证明氢氧化钠分析。
【解答】氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以变质前溶液中离子为钠离子和氢氧根离子，变质后为钠离子和碳酸根离子，根据反应前后粒子种类可知， “ ”表示 CO32- ；要检验试剂完全变质，即需证明不含氢氧化钠，要先加氯化钙或氯化钡溶液等将碳酸钠除去，然后利用氢氧化钠的碱性加以验证。
故答案为： CO32- ； 取少量待检溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置；在上层清液中滴加酚酞试液；若观察到有白色沉淀生成，酚酞试液不变色，则说明其已完全变质（合理即可）。
33．【答案】（1）氧化物
（2）A；C
（3）OH-
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与碱都可与氧化物、紫色石蕊试液反应；
（2）据碱与盐反应的规律选择；
（3）根据碱的共同特征分析解答。
【解答】（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与紫色石蕊试液反应，故图中空白方框中可填写指示剂或氧化物；
（2）验证反应①，其实就是碱和盐反应，生成新碱和新盐，生成物要有水、气体或沉淀生成。
四种物质中，Na2SO4为盐，Ba（OH）2为碱，二者反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，故选AC；
（3）根据碱的化学式可知，碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-。
34．【答案】（1）FeCl3和NaCl
（2）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应溶液质量增加，反应结束后继续加氢氧化钠溶液，溶液仍增加分析。
【解答】（1） b点为盐酸与氢氧化钠刚好完全反应图像，对应的溶液中溶质只有氯化钠，化学式为 NaCl ；
（2）当盐酸与氢氧化钠反应完全后，继续加氢氧化钠溶液，溶液总质量仍会增加，正确图像为；
故答案为：（1）NaCl ；（2）。
35．【答案】（1）B
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小
（3）不能，二氧化碳能溶于水也能够导致瓶内压强变化
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）首先滴入氢氧化钠溶液，二氧化碳与它反应而被吸收，导致瓶内气压下降，外界空气进入气球使其膨胀；然后滴入稀盐酸后，反应生成的碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内气压增大，因此气球变瘪；
（2）根据（1）中分析解答即可；
（3）二氧化碳在水中的溶解度也较大。【解答】（1）如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液，后加入稀盐酸。
（2）气球“先膨胀”的原因：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，气球膨胀。
（3）不能利用该装置验证CO2与NaOH溶液能否发生反应 ，因此二氧化碳溶于水也能够导致瓶内气压减小。
36．【答案】（1）能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象
（2）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中
（3）CO2＋2NaOH=Na2CO3↓＋H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠的反应分析；根据碳酸钠和氢氧化钠在酒精中的溶解性分析。
【解答】（1）由题中所提供信息可知，小明提出的问题是能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象 ；（2）因氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以小明同学的解决方案是将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3↓＋H2O。
37．【答案】（1）③④
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g
100g混合溶液中含硫酸镁的质量分数：。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）比较①②组数据，确定10g氢氧化钠加入后生成沉淀的质量，然后将后面的沉淀质量与它比较，如果沉淀质量减小，那么说明硫酸镁完全反应了；
（2）根据生成的氢氧化镁的质量，结合反应的方程式计算出参加反应的硫酸镁的质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）由实验②可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g<0.29g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，所以实验③④中硫酸镁完全反应。
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g
100g混合溶液中含硫酸镁的质量分数：。
38．【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）解：如图所示。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠变质，其实就是与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。碳酸钠虽然是盐，但是它的溶液却呈碱性，也能使酚酞试液变成红色。
（2）碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀；滴加酚酞后，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，即溶液中还存在氢氧化钠，据此分析判断；
（3）根据稀盐酸与两种物质的反应分析即可。
【解答】（1）我认为小柯的观点不正确，理由：无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色。
（2）根据乙图实验的现象可知，样品中氢氧化钠和碳酸钠同时存在，可以确定样品的变质情况为部分变质。
（3）稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有二氧化碳气体生成；当氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体；当碳酸钠完全反应后，不再生成二氧化碳气体，二氧化碳的质量保持不变，如下图所示：
39．【答案】（1）塑料瓶变瘪
（2） 也能使无色酚酞试液变红色；
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，由于瓶内气压减小，在外界大气压强的作用下，塑料瓶会变瘪。
（2）【假设猜想】碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液成碱性，和氢氧化钠一样，都能使酚酞试液变红。
【结论解释】根据图像可知，加入氯化钙后，生成了沉淀，那么应该是碳酸钠和氯化钙反应，生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，因此碳酸钠一定存在。
【解答】（1）B 实验的现象为塑料瓶变瘪。
（2）【假设猜想】同学们认为不准确，理由是： 碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色；
【结论解释】分析图象数据得出废液中一定含有碳酸钠。
40．【答案】（1）水
（2）实验一中A 瓶变瘪程度更大或实验二中反应前氢氧化钙溶液pH大于7，反应后小于7
（3）CO2+H2O+CaCO3＝Ca(HCO3)2
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据对比实验的设计要求分析，注意变量的唯一性；
（2）根据对比实验的现象分析；
（3）根据方程式书写原则分析。
【解答】（1）要证明瓶子变瘪不是二氧化碳溶解所致，需向集满二氧化碳的A、B两瓶分别加入等量的氢氧化钙溶液和水，观察瓶子变瘪程度；
（2）实验一中A 瓶变瘪程度更大 或实验二中反应前氢氧化钙溶液pH大于7，反应后小于7都可证明二氧化碳与氢氧化钙溶液发生了反应；
（3） CO2与H2O和CaCO3化合反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，反应方程式为 CO2+H2O+CaCO3＝Ca(HCO3)2。
故答案为：（1）水；（2）实验一中A 瓶变瘪程度更大或实验二中反应前氢氧化钙溶液pH大于7，反应后小于7；（3）CO2+H2O+CaCO3＝Ca(HCO3)2。
41．【答案】
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】加入稀盐酸后，先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，根据反应产物分析溶液质量的变化规律即可。
【解答】稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，由于没有气体或沉淀生成，所以溶液质量的增加量就等于加入稀盐酸溶液的质量。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于有气体生成，因此溶液质量增加量小于加入稀盐酸的质量，当碳酸钠完全反应后，反应结束，溶液质量的增加量等于加入稀盐酸的质量，因此开始和结束时图线的倾斜角度相同，且较大，而中间图线的倾斜角度偏小，如下图所示：
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