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参考答案与试题解析
1．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（ ）
烧杯中的物质
x溶液
A
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀HCl
B
HCl和FeCl3溶液
NaOH溶液
C
碳酸钠和碳酸钙
稀HCl
D
稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
【解答】解：A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，只要接触就能产生二氧化碳，即生成气体的起点为原点，故选项错误。B、FeCl3溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，但是生成的沉淀能与和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铁，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把稀盐酸完全消耗，才能产生沉淀，图象与实验操作过程对应一致，故选项正确。C、碳酸钠和碳酸钙均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，只要接触就能产生二氧化碳，即生成气体的起点为原点，故选项错误。D、稀硫酸与BaCl2溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，只要接触就能产生硫酸钡沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故选项错误。故选：B
2．工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3?Cu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物（其中有一种氧化物相同），且Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是（ ）
A．0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度
B．m＝24
C．在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g
D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已经全部转化为氧气除去
【解答】解：A．依据题意其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃，所以图象0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度，故A正确；B．依据题中信息AB段发生的反应是Cu（OH）2CuO+H2O，生成水的质量为34.6g﹣32.8g＝1.8g，BC段的反应是CuCO3
CuO+CO2↑，设Cu（OH）2分解生成氧化铜的质量为x，
Cu（OH）2CuO+H2O
80
18
x
1.8g
＝；x＝8g，
所以碳酸铜的质量为32.8g﹣8g＝24.8g，
设碳酸铜生成氧化铜的质量为y，
CuCO3CuO+CO2↑
124
80
24.8g
y
＝；
y＝16g
所以最终生成氧化铜的质量为16g+8g＝24g，m＝24g；故B正确；C．因为24gCuO中Cu的质量为24g××100%＝19.2g，又因为化学反应前后元素质量和种类不变，所以在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g，故C正确；D．分析图象可知D点对应的物质是CuO，其中24gCuO中Cu的质量为19.2g，O的质量为24g﹣19.2g＝4.8g，因为固体质量减少了2.4g，说明加热CuO后剩余固体物质的质量为21.6g，其中Cu的质量为19.2g，O的质量为2.4g，所以D点固体中还含有氧元素，故D错误；故选：D
3．将下列物质在常温下两两混合，实验现象与其它三个明显不同的是（ ）
A．NaOH溶液与CuCl2溶液
B．Na2SO4溶液与BaCl2溶液
C．Na2CO3溶液与稀盐酸
D．AgNO3溶液与稀盐酸
【解答】解：NaOH溶液与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，会观察到产生白色沉淀。C、Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到产生气泡。D、AgNO3溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，会观察到产生白色沉淀。故实验现象与其它三个明显不同的是C。故选：C
4．取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生
B．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生
C．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多
D．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl
【解答】解：A、ab段：碳酸钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到的实验现象是产生气泡，该选项说法不正确；B、bc段：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到的实验现象是产生白色沉淀，该选项说法不正确；C、cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，该选项说法正确；D、a点和d点处溶液中的溶质分别是氯化钙、氯化氢和氯化钠、碳酸钠，该选项说法不正确。故选：C
5．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A正确；B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B正确；C、从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，故C正确；D、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故D错误。故选：D
6．小金在一次实验中进行了如图所示实验，实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是（ ）
A．向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡
B．向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解
C．向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量
D．向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量
【解答】解：A.向滤液中加入足量的稀硝酸，由于滤液中不一定含有碳酸钠，不一定会产生大量气泡，故选项说法错误。B.滤渣是碳酸钡，碳酸钡能与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解，故选项说法正确。C.由于碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，不能说明碳酸钠一定过量，故选项说法错误。D.碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液中含有氯化钠，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，不能说明氯化钡一定过量，故选项说法错误。故选：B
7．小金分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性
B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量
D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
【解答】解：A、酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，选项A正确；B、沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，选项B错误；C、有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，选项C错误；D、有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，选项D错误；故选：A
8．取一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，向其中逐滴加入AgNO3溶液测得的沉淀质量随加AgNO3溶液质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点处溶液中的溶质只有CaCl2
B．ab段溶液的pH值不断变大
C．bc段沉淀不再增加的原因是稀盐酸反应完了
D．c点处的溶液中有1种溶质
【解答】解：A、一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，a点处溶液中的溶质只有CaCl2，故选项说法正确。B、ab段，氯化钙溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，ab段溶液显中性，溶液的pH值不变，故选项说法错误。C、bc段沉淀不再增加的原因是氯化钙反应完了，故选项说法错误。D、c点处的溶液中是完全反应后继续滴加硝酸银溶液，c点处的溶液中有硝酸银、硝酸钙2种溶质，故选项说法错误。故选：A
9．工业上利用电解饱和食盐水能制取多种原料，粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，并经进一步精制后，才能配制成所需的饱和食盐水。为了除去上述离子，先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．小科的正确操作顺序可以是②⑤④①③
B．加入过量的Na2CO3溶液的目的只是除去Ca2+
C．加入BaCl2溶液的目的是除去SO42﹣
D．过滤滤出的沉淀物质有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序可以为：②⑤④①③，故选项说法正确。B、加入过量的Na2CO3溶液的目的不只是除去Ca2+，同时能除去过量的BaCl2溶液，故选项说法错误。C、硫酸根离子用钡离子沉淀，加入BaCl2溶液的目的是除去SO42﹣，故选项说法正确。D、氢氧化钠能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钡、氯化钙反应，分别生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，过滤滤出的沉淀物质有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3，故选项说法正确。故选：B
10．下列四个图象反映对应变化关系正确的是（ ）
A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
【解答】解：A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧后镁的质量0，氧气的质量不为0，氧化镁质量等于参加反应的氧气和镁的质量和，A图正确；B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷固体，反应后固体质量不为0，B图错误；C、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率快，完全反应所用时间短，C图错误；D、电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量比为1：8，体积比为2：1，D图错误；故选：A
11．按表进行试验，在等质量的大理石中加入足量的酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示，根据图示，下列说法正确的是（ ）
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%的稀硫酸溶液
Ⅱ
块状大理石、7%的稀盐酸溶液
Ⅲ
粉末状大理石，7%的稀盐酸溶液
A．曲线甲代表的是实验Ⅰ
B．实验室可用块状大理石和10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳
C．实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应制取二氧化碳
D．据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快
【解答】解：A、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，图中甲对应实验Ⅰ，故A错；B、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，所以实验室不能用块状大理石和10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳，故B错；C、实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应速率太快，不适合制取二氧化碳，故C错；D、据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快，故D正确。故选：D
12．小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质
C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
【解答】解：观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量；A、甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，该选项说法正确；B、乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠，该选项说法不正确；C、废液缸中一定含碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl、不一定含有CaCl2，该选项说法不正确；D、最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有Na2CO3，该选项说法不正确。故选：A
13．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析说法正确的是（ ）
A．向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量增加
【解答】解：向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以：A、向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，因为碳酸钠溶液就是呈碱性，故A错误；B、到达b点，碳酸钠恰好完全反应，所以没有碳酸钠，取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，不会有气泡产生，故B正确；C、c点溶液中，氢氧化钡过量，所以溶质有氢氧化钠和氢氧化钡，故C错误；D、该温度下，向d点溶液为氢氧化钡的饱和溶液，加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变，故D错误。故选：B
14．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．观察KCl溶液没有颜色
【解答】解：A、加水稀释对溶液中的氯离子和铜离子都没有影响，只是使其浓度变小造成溶液黄色变浅，不能证明FeCl3溶液显黄色与Cl﹣离子无关，只进行该实验无意义，故A错误；B、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为沉淀而除去，但氯离子不变，而溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，只进行该实验有意义，故B正确；C、FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，但铁离子不变，而溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，只进行该实验有意义，故C正确；D、FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，观察KCl溶液没有颜色，证明水分子、氯离子都不会对影响颜色产生影响，只进行该实验有意义，故D正确。故选：A
15．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D．反应产生水的质量不相等
【解答】解：CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100
73
18
44
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
106
98
18
44
观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D错误，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；故选：B
16．某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是（ ）
A．氢氧化钠溶液
B．澄清石灰水
C．氯化钙溶液
D．盐酸
【解答】解：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色；也能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；但不与纯碱溶液反应。氯化钙是中性盐，所以不能选；盐酸与纯碱溶液反应不能产生白色沉淀，但能产生气泡。故选：B
17．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“””“”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是（ ）
A．表示钠离子
B．该化学反应前后原子数目发生了改变
C．该化学反应的本质是这两种微粒间的作用
D．该化学反应完全反应后只有两种粒子存在
【解答】解：A、向氯化钠溶液中滴加硝酸银至恰好完全反应，氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，表示氯离子，故A错误；B、化学反应前后，原子的种类、数目不变，只是原子的重新组合，故B错误；C、该反应的实质是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所以该化学反应的本质是这两种微粒间的作用生成氯化银沉淀，故C正确；D、该化学反应完全反应后，有和水分子存在，故D错误。故选：C
18．将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成的一组是（ ）
A．CaCl2
KOH
Na2CO3
B．Na2CO3
BaCl2
HCl
C．K2CO3
HCl
NaOH
D．CuSO4
HNO3
NaCl
【解答】解：A、CaCl2与Na2CO3反应碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，没有气体放出，故选项不符合题意；B、HCl和Na2CO3反应放出气体，若是碳酸钠过量，Na2CO3和BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项符合题意；C、HCl和K2CO3反应放出气体，不可能生成沉淀，故选项不符合题意；D、三者之间不反应，既无沉淀生成，又无气体放出，故选项不符合题意。故选：B
19．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（ ）
A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用
B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
【解答】解：A、将农家肥与化肥综合使用，既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，故A正确；B、草木灰的主要成分是碳酸钾，其主要成分中含有钾元素，可以促进植物茎秆强壮，故B正确；C、氮肥的主要作用是促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，故C错误；D、尿素，碳酸氢铵中都只含有营养元素氮元素，都属于氮肥，故D正确。故选：C
20．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A．实现③转化，可加入氯化钠溶液
B．实现④转化，可加入稀盐酸溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
【解答】解：A、二氧化碳与氯化钠不能发生反应，可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项A错误；B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以制得二氧化碳，选项B正确；C、氢氧化钠与碳酸钙不发生反应，选项C错误；D、碳酸钠与氢氧化钾不发生反应，选项D错误；故选：B
21．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A．石灰石
B．熟石灰
C．纯碱
D．烧碱
【解答】解：A、向HCl与CaCl2的混合溶液中加入石灰石时，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，曲线不会有pH大于7一段，故选项错误。B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入熟石灰时，熟石灰会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误。C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入纯碱时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项正确。D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入烧碱时，烧碱会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误。故选：C
22．有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的质量与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解、反应）。已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，
第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，根据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．图中三次实验中，盐酸过量的是第三次
B．样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：21
C．若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为5.18克，则产生CO2的质量为2.64g
D．图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有NaHCO3、NaCl、Na2CO3
【解答】A、由题意和图中数据可知，图中三次实验中，盐酸过量的是第一次和第二次，第三次是盐酸的量不足，故A选项说法不正确；B、如图所示，根据第一次的数据可知1.48g碳酸钠和碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳0.66g，设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，可知每106份质量的碳酸钠生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠生成44份质量的二氧化碳，则有x+y＝1.48g，＝0.66g，可得x＝1.06g，y＝0.42g，则样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为1.06g：0.42g＝53：21，故B选项说法正确；C、如图所示，第一次和第二次的稀盐酸都过量，碳酸钠和碳酸氢钠均完全反应，由图中数值关系，要使生成的二氧化碳的质量为2.64g，在盐酸足量的情况下，参加反应的固体的质量为2.96g×2＝5.92g，故C选项说法不正确；D、Na2CO3与HCl反应分两步进行：第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，由图中数据可知，第三次既然产生了二氧化碳，就说明碳酸钠反应完了，故D选项说法不正确。故选：B
23．现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液pH＝7
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中只有一种溶质
【解答】解：A：由图象可知，Na2CO3溶液为a克时开始生成沉淀，说明有CaCO3生成，此时盐酸已经反应完毕，没有剩余（如果盐酸有剩余，会与CaCO3反应，不会有沉淀生成）。所以此时应该为CaCl2与Na2CO3反应，化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．故A正确；B：由图象可知，b点为CaCl2过量，此时溶液中含有的溶质为第一步HCl与Na2CO3溶液反应生成的NaCl，还有CaCl2与Na2CO3反应生成的NaCl，还有剩余的CaCl2，NaCl溶液与CaCl2溶液都是中性，所以PH＝7．故B正确；C：由图象可知，a点为HCl与Na2CO3恰好完全反应，化学方程为2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑．Na2CO3与CO2的质量比为106：44，且该反应中只有CO2气体生成，且无沉淀产生，所以溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，故C错误；D：由图象可知，滴加碳酸钠溶液质量至c克时，沉淀不再生成，说明CaCl2溶液没有剩余，且滴加碳酸钠溶液恰好完全反应没有剩余，此时溶液中的溶质只有NaCl，故D正确。故选：C
24．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：硫酸氢钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠，所以沉淀随着氢氧化钡的加入就会生成，而硫酸氢钠也会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以刚开始加入氢氧化钡后，由于硫酸氢钠的消耗，溶液的pH会增大，随着反应不断进行，硫酸氢钠被全部消耗完毕沉淀质量不再增加，硫酸氢钠被氢氧化钡和生成的氢氧化钠全部消耗完毕，此时溶液内溶质为硫酸钠，溶液显中性，然后再加入氢氧化钡，此时硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，沉淀质量增加，溶液pH增加，当把硫酸钠全部反应完毕，沉淀质量不再增加，在加入氢氧化钡，溶液内氢氧根离子浓度继续增加，溶液pH继续增加，所以A正确。故选：A
25．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中溶质有2种
B．b点所对应的X值为53
C．c点溶液中，滴入紫色石蕊试液呈红色
D．图中oa段表示生成沉淀的过程
【解答】解：A、a点表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙两种，A选项正确；B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106
44
y
2.2g
；；解得y＝5.3g；
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106
100
z
5.0g
；解得z＝5.3g；x＝（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，B错误；C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；C选项错误；D、图中oa段表示生成的气体质量，D选项错误；故选：A
26．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行
B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行
D．都可行
【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液。则甲能鉴别；乙：NH4NO3溶于水会吸热温度降低，NaOH溶于水会放热温度升高，CaCO3不溶于水，氯化钠溶于水温度不变，只用水可以鉴别，则乙能鉴别。丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别；丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，既有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，既无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。以上都正确。故选：D
27．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（ ）
A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为98：71
B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为73：142
C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为73：98
D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60
【解答】解：A、用硫酸和硫酸钠溶液时，会带入新的杂质硫酸钠，同时不知道硫酸和硫酸钠溶液的质量分数，该选项方法不正确；B、设氢氧化钠需要盐酸溶质的质量为x，氯化钡需要硫酸钠的质量为y，
NaOH+HCl＝NaCl+H2O，
40
36.5
10g
x
＝，
x＝9.125g，
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，
208
142
13g
y
＝，y＝8.875g，因此，盐酸和硫酸钠溶液的溶质的质量比为：＝，同时不知道硫酸和硫酸钠溶液的质量分数，该选项不正确；C、设硫酸的质量为z，生成氯化氢的质量为m，氢氧化钠需要盐酸的质量为n，
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl，
208
98
73
13g
z
m
＝＝，z＝6.125g，m＝4.5625g，
NaOH+HCl＝NaCl+H2O，
40
36.5
10g
n
＝，
n＝9.125g，因此，盐酸和硫酸溶液的溶质的质量比为：＝，该选项说法正确；D、用硫酸和硫酸镁溶液时，会带入新的杂质氯化镁，该选项说法不正确。故选：C
28．某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硝酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断中正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3，Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C．肯定有Na2CO3，Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3，KCl
【解答】解：氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸盐和硝酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，所以固体中一定不含氯化铁，碳酸钠和硝酸钙只能存在其中的一种；②取少量上述溶液，加过量稀硝酸，有气泡产生，所以固体中一定存在碳酸钠，一定不含硝酸钙；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，所以固体中一定含有硫酸钠，题中的现象不能确定是否含氯化钾，所以原固体的组成中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化铁、硝酸钙，可能含有氯化钾，故选：A
29．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）
A．甲：熟石灰；
乙：稀盐酸
B．甲：水；
乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；
乙：水
D．甲：稀盐酸；
乙：氯化钠溶液
【解答】解：由鉴别的流程可以看出：NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种物质加入试剂甲两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。A、因甲是碱乙是酸，选项中熟石灰是碱，稀盐酸是酸，故A正确B、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合，故B错误；C、因甲是碱乙是酸，选项中乙不符合，故C错误；D、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合要求，故D错误。故选：A
30．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1．仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（ ）
A．肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液
B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种
C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液
D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
【解答】解：得到无色澄清溶液，说明没有颜色不可能含有CuSO4，测得混合后溶液pH＝1，说明显强酸性。
即一定含有盐酸，并且盐酸有剩余，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，说明不能出现沉淀或产生气体，所以一定不能存在碳酸钠，因此只能得出如下结论：一定含有盐酸，一定不含有CuSO4和Na2CO3。A、肯定有一种是HCl，另一种只要不是CuSO4和Na2CO3就行。可能是NaOH溶液是正确的，故A正确；B、符合上述实验现象的a、b组合有很多种，故B正确；C、一定不含有CuSO4和Na2CO3，所以b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液是正确的，故C正确；D、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液可能是NaOH溶液，故D错误。故选：D
31．有一不纯的碳酸钙样品，已知含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁或碳酸钡中的一种或几种杂质，10g样品与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳，则该样品中的杂质是（ ）
A．只有碳酸镁
B．只有碳酸镁和碳酸钡
C．必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾的一种或两种
D．必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种
【解答】解：由下列的关系式可知：
CaCO3～CO2
MgCO3～CO2
K2CO3～CO2
Na2CO3～CO2
BaCO3～CO2
100
44
84
44
138
44
106
44
197
44
等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾、碳酸钠、碳酸钡与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO3＞CaCO3＞Na2CO3＞K2CO3＞BaCO3；假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；10g含杂质的样品与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳，说明样品中至少含有两种杂质，一定存在碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种。A、该样品中的杂质是碳酸镁，则完全反应后产生的二氧化碳大于4.4g，故选项说法错误。B、碳酸镁必须存在，碳酸钠或碳酸钾、碳酸钡还需要有一种或是多种，可能含有碳酸钠或碳酸钾，否则生成的二氧化碳不会是4.4g，故选项说法错误。C、根据上述分析，碳酸镁必须存在，碳酸钠或碳酸钾、碳酸钡还需要有一种或是多种，可能存在碳酸钡，故选项说法错误。D、根据上述分析，碳酸镁必须存在，还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种，故选项说法错误。故选：D
32．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，产生白色沉淀
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀
C．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Cu（OH）2，溶液显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
【解答】解：A、将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，生成碳酸钙沉淀，会产生白色沉淀，故选项说法正确。B、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，分别生成碳酸钡、硫酸钡、氯化银白色沉淀，都有白色沉淀生成，故选项说法正确。C、氢氧化铜难溶于水，滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Cu（OH）2，溶液不变色，故选项说法错误。D、久置于空气中的熟石灰，含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，加入稀盐酸有气泡产生，故选项说法正确。故选：C
33．下列说法不正确的是（ ）
A．铵态化肥和熟石灰混合研磨后会产生刺激性气味气体
B．化肥的过度使用会造成土壤板结，破坏土壤结构
C．CO（NH2）2不是复合肥，是一种常用的氮肥
D．农业上常用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液配制波尔多液
【解答】解：A、铵态化肥和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味的气体，故选项说法正确。B、化肥的过度使用会造成土壤酸化，使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，可用碱性的熟石灰改良，故选项说法正确。C、CO（NH2）2中只有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故选项说法正确。D、农业上常用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液用于农作物杀菌，故选项说法不正确。故选：D
34．家庭配制波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾（CuSO4?5H2O），再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（ ）
A．①中的胆矾属于盐
B．②中刚加入少量水时发生化合反应
C．③中发生的化学反应是CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
D．②中的石灰乳是悬浊液，③中的波尔多液是溶液
【解答】解：A、胆矾CuSO4?5H2O由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐；A正确；B、②中加入少量水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，发生了化合反应，B正确；C、将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4，C正确。D、氢氧化铜难溶于水，是固体小颗粒分散到水中形成的，配制的波尔多液是悬浊液，D错误；故选：D
35．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行了如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸
B．碳酸钠
C．硫酸
D．氯化钠
【解答】解：对瓶中残留液进行如图乙所示的实验，A试管溶液变红色，说明甲中反应酸过量，B试管中有白色沉淀生成。说明反应后溶液中含有硫酸根离子，因此反应物中的酸是硫酸，则残留液中含有的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。故选：C
36．下列关于物质的性质、用途或解释符合科学的是（ ）
A．浓硫酸、生石灰可用作干燥剂，均是利用了它们的化学性质
B．氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，是因为它们在水中都能电离出OH﹣
C．盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是由于它们都具有氢元素
D．熟石灰、硫酸铜可用于配制波尔多液，这利用了碱能和某些盐发生反应的化学性质
【解答】解：A、浓硫酸、生石灰都能作为干燥剂，但浓硫酸利用吸水是物理性质，而生石灰吸水并发生化学反应，故不符合题意；B、氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，但碳酸钠的水溶液呈碱性是由于其碳酸根离子发生水解产生
OH﹣；故不符合题意；C、盐酸、硫酸具有酸性，是由于能电离出
H+，故不符合题意；D、可溶性碱和某些盐能发生反应，熟石灰、硫酸铜可用于配制波尔多液，并发生反应生成氢氧化铜絮状物，故符合题意。故选：D
37．小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 CaCl2、NaCl （写化学式）。
（2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示 Na+ （写化学符号）。
【解答】解：（1）实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸；逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有产生沉淀，说明加入的纯碱溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B点时氯化钙还没完全反应，对应溶液的溶质是氯化钙、氯化钠，其化学式为CaCl2、NaCl。（2）O点到A点，是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，O点时溶质是氯化氢和氯化钙，由O点到A点的反应微观实质模型图，“”表示的是钠离子，其离子符号为Na+。
故答案为：（1）CaCl2、NaCl；（2）Na+。
38．家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：
①加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是 a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊 ；由此可得出的结论是 小苏打易分解，苏打不易分解 ；
②碳酸氢钠分解的化学反应方程式： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ；
③该装置设计的优点是 可对比两种物质是否能分解 ；
④实验中应注意的问题是 装置不能漏气（合理即可） 。
【解答】解：①根据信息碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠，同时产生二氧化碳和水，因此与碳酸氢钠相连的b烧杯的石灰水会变浑浊，而与碳酸钠相连的a烧杯中的石灰水无明显变化；
故答案为：a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊；小苏打易分解，苏打不易分解；
②碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
③此装置把两个独立的装置合为一个装置，可通过明显的现象对比两种物质是否能分解；
故答案为：可对比两种物质是否能分解；
④实验过程中要求装置的气密性要良好等，否则会影响实验的结合；
故答案为：装置不能漏气（合理即可）。
39．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（为了使杂质沉淀完全，用于沉淀的试剂需稍过量）：请回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液 否 ．说明原因 因为引入新的杂质离子NO3﹣ ．
（2）写出操作③发生反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl．
（3）此方案制备的盐中还含有 NaOH、Na2CO3 （写化学式）杂质，要制得精盐，需在滤液中加入适量 稀盐酸 （写试剂名称），再进行④的操作．
【解答】解：（1）不能改用硝酸钡溶液，因为硝酸根会进入溶液中．故填：否．因为引入新的杂质离子NO3﹣．（2）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+．因为碳酸根能和钙离子、钡离子结合成碳酸钙和碳酸钡两种沉淀．故填：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；（3）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3．要制得精盐，需向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．故填：NaOH、Na2CO3；稀盐酸．
40．（1）小科为探究氢氧化钙的性质，进行如图1所示实验。实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去，请写出反应的化学方程式： Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。某一时刻小科测得溶液的PH值为3.0，此时溶液中所含的溶质是 CaCl2、HCl 。（指示剂不用写）
（2）实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图2，则图2中m?n
段反应过程中可观察到的现象是 有白色沉淀生成 ；
（2）上述过程中，随着碳酸钠溶液的加入，图3中正确的有 D 。
【解答】解：（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，
pH值为3.0小于7，说明溶液呈酸性，即盐酸过量，故反应后的溶液中含有盐酸和氯化钙。（2）图中m～n
段的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以该过程中可观察到的现象是：有白色沉淀生成；（2）A、碳酸钠会先与盐酸反应，所以沉淀质量不能从零开始，A错误；B、碳酸钠会先与盐酸反应，所以盐酸的质量逐渐减小到零，B错误；C、碳酸钠和盐酸、氯化钙反应都会生成氯化钠，所以两个阶段氯化钠的质量都逐渐增加，C错误；D、碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始阶段氯化钙质量不变，然后逐渐减小，D正确。
故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
CaCl2、HCl；（2）有白色沉淀生成；（2）D
41．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学分别倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）图中曲线 ② （填序号）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
（3）对比分析 cd （填字母）点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快。
（4）某同学判断碳酸钙粉末产生的CO2质量多，你认为正确与否，理由是 不正确，形状只影响反应的快慢，碳酸钙质量相同，产生的二氧化碳的质量是相同的 。
【解答】解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）反应物的接触面积越大，反应速率越快，故曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。（3）由题意，比较的是相同的气压时，反应速率的快慢，应对比分析cd点。（4）说法是错误的，形状只影响反应的快慢，由于碳酸钙的质量相等，产生的二氧化碳的质量是相同的。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）②；（3）cd；
（4）不正确，形状只影响反应的快慢，碳酸钙质量相同，产生的二氧化碳的质量是相同的。
42．某种粗盐水中有少量含SO42﹣、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是
BaSO4 。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是
钾离子未除去 。
【解答】解：（1）粗盐水中有少量含SO42﹣、K+，加入过量氯化钡，Ba2+与SO42﹣结合生成硫酸钡白色沉淀，化学式为BaSO4；（2）溶液A中有过量氯化钡，加入过量碳酸钠溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）溶液B中含过量的碳酸钠，还有氯化钠和K+，加过量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液C含有氯化钠和K+，若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去。
故答案为：（1）BaSO4；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）钾离子未除去。
43．在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示。
（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是 PA （填“PA”或“AB”）段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH如何变化？
（3）原溶液中HCl的质量是多少克？
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
【解答】解：在实验过程中，由于混合溶液中含有盐酸和氯化钙，所以加入碳酸钠溶液时，先生成气体后生成沉淀，所以出现冒气泡的是
PA段，而AB段是生成沉淀的。由于混合溶液中含有盐酸和氯化钙，盐酸先被反应掉，所以逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH有小于7，慢慢变大，后来等于7，最后由于碳酸钠过量，而碳酸钠溶液显碱性，所以pH大于7。设原溶液中HCl的质量是x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
117
44
106g×10%
x
y
z
＝＝＝；x＝7.3g；y＝11.7g；z＝4.4g
设碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙的质量为a，生成的氯化钠的质量为b
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106
100
117
106g×10%
a
b
＝＝；a＝10g；b＝11.7g；当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为×100%≈7.9%
答：（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是
PA段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH逐渐变大。
（3）原溶液中HCl的质量是7.3g。
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为7.9%。
44．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是： Mg（OH）2 （填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是 硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成 。
（3）a中溶液含有 2 种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是 HCl、MgCl2 。（填写物质的化学式）
【解答】解：由物质的性质进行分析可知，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则说明了溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。由此可知：（1）ab段生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，化学式是：Mg（OH）2。（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。（3）由图象可知，a点时，氢氧化钡和稀盐酸恰好反应，溶液含中生成的BaCl2与没有反应的MgCl2两种溶质组成。（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶质是HCl、MgCl2
故答为：（1）Mg（OH）2；（2）硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。（3）2；（4）HCl、MgCl2。
45．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）、尿素[CO（NH2）2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A 尿素 ；B 碳酸氢铵 ；C 氯化铵 ；
（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果 无
（填“有”或“无”）影响；
（3）常温下如要鉴别B、C两种样品， 能 （填“能”或“不能”）采取闻气味的方法；
（4）写出操作Ⅰ中涉及的化学反应的方程式： 2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH4HCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NH3↑+2H2O 。
【解答】解：（1）加入氢氧化钙时，没有产生刺激性气味的是尿素；加入足量稀盐酸时，能够产生气泡的原物质是碳酸氢铵，不能产生气泡的原物质是氯化铵；因此A是尿素，B是碳酸氢铵，C是氯化铵。（2）如果实验II中B、C两种样品没有另取，由于碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙，滴加稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，氯化钙不能和稀盐酸反应，因此仍然区分碳酸氢铵和氯化铵。（3）常温下碳酸氢铵能够分解生成水、二氧化碳和氨气，氨气有刺激性气味，而氯化铵不能分解，因此如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法。（4）操作Ⅰ中氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，碳酸氢铵能与氢氧化钙反应生成碳酸钙、氨气和水；
故答案为：（1）尿素；碳酸氢铵；氯化铵；（2）无；（3）能；
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH4HCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NH3↑+2H2O。
46．我国有许多盐碱湖，从中可获取天然碱。小徐为测定天然碱中碳酸钠的质量分数（杂质为氯化钠及少量泥沙），设计了实验方案（装置如图）。
（1）图中a的仪器名称 分液漏斗 ；
（2）植物油的作用是 防止二氧化碳溶于水 ；
（3）CO2进入洗气瓶后，把水压入量筒是靠 瓶内气压增大 实现的；
（4）CO2的体积等于排出水的体积，利用了 等效替代 方法。
【解答】解：（1）图中a的仪器名称是分液漏斗。（2）二氧化碳能溶于水，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，造成测定结果不准确。（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，使装置内瓶内气压增大，CO2进入洗气瓶后，把水压入量筒是靠压强实现的。（4）CO2的体积等于排出水的体积，没有直接测量气体的体积，利用了等效替代的方法。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）防止二氧化碳溶于水；（3）瓶内气压增大；（4）等效替代。
47．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：
（1）现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示：
（2）在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是 C 。
A.原白色固体中由Na2CO3、Na2SO4、NaOH组成
B.E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3
C.D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克
D.原白色粉末中Na2CO3质量为10.6克
【解答】解：A、图乙中，在BC段加入稀硝酸沉淀的质量不变，说明稀硝酸是先与氢氧化钠反应；CD段沉淀的质量减少，说明稀硝酸是在和碳酸钡反应；DE段加入稀硝酸沉淀的质量不变说明沉淀是硫酸钡，故原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有Na2SO4、NaOH；正确；B、在E点稀硝酸过量，溶液中的溶质有HNO3和反应生成的Ba（NO3）2、NaNO3；正确；C、白色沉淀中BaCO3的质量为24.36g﹣4.66g＝19.7g，设碳酸钠的质量为m，此反应生成硝酸钠的质量为m1，则：
Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓
106 170
197
m
m1
19.7g
＝＝；m＝10.6g；m1＝17g。
设硫酸钠的质量为m2，此反应生成硝酸钠的质量为m3，则
Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓
142 170 233
m2
m3
4.66g
＝＝；m2＝2.84g；m3＝3.4g。
原混合物中氢氧化钠的质量为：16g﹣10.6g﹣2.84g＝2.56g。
设此反应生成硝酸钠的质量为m4，则：
NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
40
85
2.56g
m4
；m4＝5.44g。
则D点时溶液中硝酸钠质量为：17g+3.4g+5.44g＝25.84g，错误；D、原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克，正确；故选：C
48．纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，限制了它的用途。现对其进行如图操作来提纯：
（1）能否用Ca（OH）2溶液代替NaOH溶液？ 能 。
（2）写出过程③中所发生的两个化学反应的化学方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O ， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因 若顺序颠倒，过量的BaCl2无法除去 。
【解答】解：（1）由于溶液中存在钙离子，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，可以用Ca（OH）2溶液代替NaOH溶液。（2）过程③中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别是HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（3）加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，是因为若顺序颠倒，过量的BaCl2无法除去。
故答案为：（1）能；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）若顺序颠倒，过量的BaCl2无法除去。
49．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水】
（1）写出以上操作的合理顺序①②⑤③④（或②①⑤③④或②⑤①③④）（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 。
（3）上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，请说明原因 k2CO3与BaCl2、CaCl2、稀盐酸应会生成KCl，会引入新的杂质 。
【解答】解：（1）在除杂质时，加入碳酸钠应在加入氯化钡之后，加入稀盐酸应在过滤之后；MgCl2可用NaOH溶液除去，Na2SO4可用BaCl2溶液除去，CaCl2和过量的BaCl2溶液可用Na2CO3溶液；过量的碳酸钠、氢氧化钠可用稀盐酸除去，所以正确的操作先后顺序是：①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。（3）述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，原因是：K2CO3与BaCl2、CaCl2、稀盐酸应会生成KCl，会引入新的杂质。
故答为：（1）①②⑤③④（或②①⑤③④或②⑤①③④）；（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（3）k2CO3与BaCl2、CaCl2、稀盐酸应会生成KCl，会引入新的杂质。
50．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水测得数据见表
物质
质量（克）
坩埚+硫酸铜晶体
45.5
坩埚+无水硫酸铜
36.5
坩埚
20.5
（1）反应生成水 9 克．
（2）硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为 36% ．
【解答】解：（1）由表格中的数据，水的质量为反应前后固体质量的差，则水的质量为45.5g﹣36.5g＝9g；（2）硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为：×100%＝36%．
故答案为：（1）9；（2）36%．
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精品试卷·第
2
页
（共
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第六节
几种重要的盐
综合检测
向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（ ）
2．工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3?Cu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物（其中有一种氧化物相同），且Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是（ ）
A．0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度
B．m＝24
C．在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g
D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已经全部转化为氧气除去
第2题图
第4题图
3．将下列物质在常温下两两混合，实验现象与其它三个明显不同的是（ ）
A．NaOH溶液与CuCl2溶液
B．Na2SO4溶液与BaCl2溶液
C．Na2CO3溶液与稀盐酸
D．AgNO3溶液与稀盐酸
4．取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生
B．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生
C．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多
D．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl
5．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
第5题图
第6题图
6．小金在一次实验中进行了如图所示实验，实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是（ ）
A．向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡
B．向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解
C．向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量
D．向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量
7．小金分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性
B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量
D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
8．取一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，向其中逐滴加入AgNO3溶液测得的沉淀质量随加AgNO3溶液质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点处溶液中的溶质只有CaCl2
B．ab段溶液的pH值不断变大
C．bc段沉淀不再增加的原因是稀盐酸反应完了
D．c点处的溶液中有1种溶质
9．工业上利用电解饱和食盐水能制取多种原料，粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，并经进一步精制后，才能配制成所需的饱和食盐水。为了除去上述离子，先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．小科的正确操作顺序可以是②⑤④①③
B．加入过量的Na2CO3溶液的目的只是除去Ca2+
C．加入BaCl2溶液的目的是除去SO42﹣
D．过滤滤出的沉淀物质有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
10．下列四个图象反映对应变化关系正确的是（ ）
A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
11．按表进行试验，在等质量的大理石中加入足量的酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示，根据图示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线甲代表的是实验Ⅰ
B．实验室可用块状大理石和10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳
C．实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应制取二氧化碳
D．据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快
12．小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质
C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
第12题图
第13题图
13．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析说法正确的是（ ）
A．向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量增加
14．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．观察KCl溶液没有颜色
15．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D．反应产生水的质量不相等
第15题图
第17题图
16．某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是（ ）
A．氢氧化钠溶液
B．澄清石灰水
C．氯化钙溶液
D．盐酸
17．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“””“”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是（ ）
A．表示钠离子
B．该化学反应前后原子数目发生了改变
C．该化学反应的本质是这两种微粒间的作用
D．该化学反应完全反应后只有两种粒子存在
18．将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成的一组是（ ）
A．CaCl2
KOH
Na2CO3
B．Na2CO3
BaCl2
HCl
C．K2CO3
HCl
NaOH
D．CuSO4
HNO3
NaCl
19．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（ ）
A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用
B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
20．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A．实现③转化，可加入氯化钠溶液
B．实现④转化，可加入稀盐酸溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
第20题图
第21题图
21．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A．石灰石
B．熟石灰
C．纯碱
D．烧碱
22．有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的质量与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解、反应）。已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，
第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，根据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．图中三次实验中，盐酸过量的是第三次
B．样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：21
C．若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为5.18克，则产生CO2的质量为2.64g
D．图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有NaHCO3、NaCl、Na2CO3
第22题图
第23题图
23．现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液pH＝7
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中只有一种溶质
24．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（ ）
A．B．
C．D．
25．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中溶质有2种
B．b点所对应的X值为53
C．c点溶液中，滴入紫色石蕊试液呈红色
D．图中oa段表示生成沉淀的过程
26．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行
B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行
D．都可行
27．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（ ）
A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为98：71
B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为73：142
C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为73：98
D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60
28．某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硝酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断中正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3，Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C．肯定有Na2CO3，Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3，KCl
29．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）
A．甲：熟石灰；
乙：稀盐酸
B．甲：水；
乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；
乙：水
D．甲：稀盐酸；
乙：氯化钠溶液
30．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1．仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（ ）
A．肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液
B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种
C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液
D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
31．有一不纯的碳酸钙样品，已知含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁或碳酸钡中的一种或几种杂质，10g样品与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳，则该样品中的杂质是（ ）
A．只有碳酸镁
B．只有碳酸镁和碳酸钡
C．必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾的一种或两种
D．必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种
32．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，产生白色沉淀
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀
C．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Cu（OH）2，溶液显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
33．下列说法不正确的是（ ）
A．铵态化肥和熟石灰混合研磨后会产生刺激性气味气体
B．化肥的过度使用会造成土壤板结，破坏土壤结构
C．CO（NH2）2不是复合肥，是一种常用的氮肥
D．农业上常用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液配制波尔多液
34．家庭配制波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾（CuSO4?5H2O），再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（ ）
A．①中的胆矾属于盐
B．②中刚加入少量水时发生化合反应
C．③中发生的化学反应是CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
D．②中的石灰乳是悬浊液，③中的波尔多液是溶液
35．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行了如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸
B．碳酸钠
C．硫酸
D．氯化钠
36．下列关于物质的性质、用途或解释符合科学的是（ ）
A．浓硫酸、生石灰可用作干燥剂，均是利用了它们的化学性质
B．氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，是因为它们在水中都能电离出OH﹣
C．盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是由于它们都具有氢元素
D．熟石灰、硫酸铜可用于配制波尔多液，这利用了碱能和某些盐发生反应的化学性质
37．小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是
（写化学式）。
（2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示
（写化学符号）。
38．家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：
①加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是
；由此可得出的结论是
；
②碳酸氢钠分解的化学反应方程式：
；
③该装置设计的优点是
；
④实验中应注意的问题是
。
39．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（为了使杂质沉淀完全，用于沉淀的试剂需稍过量）：请回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液
．说明原因
．
（2）写出操作③发生反应的化学方程式
；
．
（3）此方案制备的盐中还含有
（写化学式）杂质，要制得精盐，需在滤液中加入适量
（写试剂名称），再进行④的操作．
40．（1）小科为探究氢氧化钙的性质，进行如图1所示实验。实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去，请写出反应的化学方程式：
。某一时刻小科测得溶液的PH值为3.0，此时溶液中所含的溶质是
。（指示剂不用写）
（2）实验后他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图2所示，图2中m?n
段反应过程中可观察到的现象是
；
（2）上述过程中，随着碳酸钠溶液的加入，图3中正确的有
。
41．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学分别倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：
。
（2）图中曲线
（填序号）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
（3）对比分析
（填字母）点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快。
（4）某同学判断碳酸钙粉末产生的CO2质量多，你认为正确与否，理由是
。
42．某种粗盐水中有少量含SO42﹣、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是
。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式
。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是
。
43．在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示。
（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是
（填“PA”或“AB”）段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH如何变化？
（3）原溶液中HCl的质量是多少克？
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
44．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是：
（填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是
。
（3）a中溶液含有
种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是
。（填写物质的化学式）
45．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）、尿素[CO（NH2）2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A
；B
；C
；
（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果
（填“有”或“无”）影响；
（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，
（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法；
（4）写出操作Ⅰ中涉及的化学反应的方程式：
。
46．我国有许多盐碱湖，从中可获取天然碱。小徐为测定天然碱中碳酸钠的质量分数（杂质为氯化钠及少量泥沙），设计了实验方案（装置如图）。
（1）图中a的仪器名称
；
（2）植物油的作用是
；
（3）CO2进入洗气瓶后，把水压入量筒是靠
实现的；
（4）CO2的体积等于排出水的体积，利用了
方法。
47．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：
（1）现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示：
（2）在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是
。
A.原白色固体中由Na2CO3、Na2SO4、NaOH组成
B.E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3
C.D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克
D.原白色粉末中Na2CO3质量为10.6克
48．纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，限制了它的用途。现对其进行如图操作来提纯：
（1）能否用Ca（OH）2溶液代替NaOH溶液？
。
（2）写出过程③中所发生的两个化学反应的化学方程式
，
。
（3）向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因
。
49．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水】
（1）写出以上操作的合理顺序
（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式
。
（3）上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，请说明原因
。
50．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水测得数据见表
物质
质量（克）
坩埚+硫酸铜晶体
45.5
坩埚+无水硫酸铜
36.5
坩埚
20.5
（1）反应生成水
克．
（2）硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为
．
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精品试卷·第
2
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