安徽省六安市裕安区新安镇高中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 安徽省六安市裕安区新安镇高中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 880.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-31 21:11:04 | ||
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文档简介
新安镇高中2020-2021学年高一下学期期末考试
化学试卷
相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Mg 24
第I卷 （选择题 共60分）
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．中国传统文化对人类文化贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是
A．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
B．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应
C．《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中常以游离态形式存在
D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
2．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是
A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO3
3．下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．稳定性 HCl＞PH3＞H2S
C．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性 Cl—＞Br—＞I—
4.下列说法正确的是
①所有原子都是由质子、中子和电子构成的：②质子数相同的微粒一定属于同种元素：③质子数相同电子数也相同的两种微粒可能是一种分子和一种离子；④阴、阳离子间的静电吸引作用称之为离子键；⑤任何一种纯净物中均存在化学键；⑥最外层电子数为2的元素一定是He或ⅡA族元素
A．只有⑤ B．只有②⑤⑥
C．只有⑤⑥ D．都不对
5. 锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强
D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
6. 下列每组中物质内既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、 Na2SO4 、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
7. 下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最大的是
A．CaF2 B．MgI2 C．NaCl D． KF
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D．向H2S溶液中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
9、下列有关烷烃的叙述中不正确的是
A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
C．分子通式为CnH2n+2的有机物一定是烷烃
D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
10．在检验SO的过程中，下列操作正确的是
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO存在
B．先加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO存在
D．先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO存在
11．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定含有SO2和NO
B．肯定没有Cl2、O2和NO
C．可能含有Cl2和O2
D．肯定含有Cl2和NO
12．向50 ml 18 mol·l-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是
小于0.45 mol B、等于0.45 mol
C、在0.45 mol 和0.9 mol D、大于0.9 mol
13．下列化学用语表述不正确的是
A．NaCl的电子式： B．的结构式：
C．的结构示意图： D．的空间填充模型：
14．木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
15．已知断开1 mol H—H吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H2 2NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N需吸收的能量是
A．431 kJ
B．945.6 kJ
C．649 kJ
D．869 kJ
16．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
A．1.2mol／(L·min)
B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)
D．0.4mol／(L·min)
17．银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn+ Ag2O+H2O =Zn(OH)2+2Ag。据此判断氧化银是
A．负极，并被氧化
B．正极，并被氧化
C．负极，并被还原
D．正极，并被还原
18． 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是
19．将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3H2(g)＋N2(g)?? 2NH3(g)。在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是
A．0.12 mol
B．0.08 mol
C．0.04 mol
D．0.8 mol
20．一定温度下的恒容密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦混合气体的总体积
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ D．②⑥⑦
第II卷 （非选择题 共40分）
二、填空题（40分）
21.（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①??? ? ??，⑦??? ? ??。
（2）画出原子的结构示意图：④??? ? ，⑧??? ? 。
（3）在①—⑿元素中，金属性最强的元素是??? ? ，非金属性最强的元素是??? ? ，最不活泼的元素是??? ? ?。（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是???? ??? （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是??? ? ? ? ? 。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是?? ???（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是???? （填序号），它们可以形成 ???????（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程如下：??? ????????? 。
(6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种AB4型化合物，请写出该化合物的电子式：??????? ???? ? 。
22．(12分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
请回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________(填字母)。
a．C b．N2
c．S d．Na e．Mg
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：______________________________________________________________。
(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中均分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸全部产生白色沉淀，则B的化学式是________；保存C溶液常加少量的X，其目的是_______________________________________________________________。
23、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________。
实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+
Cl2 +2H2O。请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
____________________________________________________________________；
①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更 强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________。
新安镇高中2020-2021学年高一下学期期末考试
化学试卷
参考答案
1——5 A、A、C、D、B 6——10 C、D、B、B、C
11——15 A、A、A、A、B 16——20 C、D、D、B、B
21、（每空1分，共14分）（1）① _N__，⑦ _S_。 （2）④
⑧
（3）K，F，Ar （4）Cl，b
(5)③⑧，离子
，
（6）
22、(共12分)(1)e （2分） (2)4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O （3分）
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O （3分） (4)FeCl3 （2分）
防止Fe2＋被氧化成Fe3＋（2分）
23、（每空2分，共14分）（1）分液漏斗的塞子没有取下来
（2）酸性；还原性
（3）品红褪色； 品红褪色
褪色的品红又恢复成红色；无明显现象
(4)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
1
化学试卷
相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Mg 24
第I卷 （选择题 共60分）
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．中国传统文化对人类文化贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是
A．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
B．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应
C．《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中常以游离态形式存在
D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
2．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是
A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO3
3．下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．稳定性 HCl＞PH3＞H2S
C．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性 Cl—＞Br—＞I—
4.下列说法正确的是
①所有原子都是由质子、中子和电子构成的：②质子数相同的微粒一定属于同种元素：③质子数相同电子数也相同的两种微粒可能是一种分子和一种离子；④阴、阳离子间的静电吸引作用称之为离子键；⑤任何一种纯净物中均存在化学键；⑥最外层电子数为2的元素一定是He或ⅡA族元素
A．只有⑤ B．只有②⑤⑥
C．只有⑤⑥ D．都不对
5. 锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强
D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
6. 下列每组中物质内既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、 Na2SO4 、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
7. 下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最大的是
A．CaF2 B．MgI2 C．NaCl D． KF
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D．向H2S溶液中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
9、下列有关烷烃的叙述中不正确的是
A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
C．分子通式为CnH2n+2的有机物一定是烷烃
D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
10．在检验SO的过程中，下列操作正确的是
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO存在
B．先加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO存在
D．先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO存在
11．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定含有SO2和NO
B．肯定没有Cl2、O2和NO
C．可能含有Cl2和O2
D．肯定含有Cl2和NO
12．向50 ml 18 mol·l-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是
小于0.45 mol B、等于0.45 mol
C、在0.45 mol 和0.9 mol D、大于0.9 mol
13．下列化学用语表述不正确的是
A．NaCl的电子式： B．的结构式：
C．的结构示意图： D．的空间填充模型：
14．木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
15．已知断开1 mol H—H吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H2 2NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N需吸收的能量是
A．431 kJ
B．945.6 kJ
C．649 kJ
D．869 kJ
16．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
A．1.2mol／(L·min)
B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)
D．0.4mol／(L·min)
17．银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn+ Ag2O+H2O =Zn(OH)2+2Ag。据此判断氧化银是
A．负极，并被氧化
B．正极，并被氧化
C．负极，并被还原
D．正极，并被还原
18． 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是
19．将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3H2(g)＋N2(g)?? 2NH3(g)。在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是
A．0.12 mol
B．0.08 mol
C．0.04 mol
D．0.8 mol
20．一定温度下的恒容密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦混合气体的总体积
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ D．②⑥⑦
第II卷 （非选择题 共40分）
二、填空题（40分）
21.（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①??? ? ??，⑦??? ? ??。
（2）画出原子的结构示意图：④??? ? ，⑧??? ? 。
（3）在①—⑿元素中，金属性最强的元素是??? ? ，非金属性最强的元素是??? ? ，最不活泼的元素是??? ? ?。（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是???? ??? （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是??? ? ? ? ? 。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是?? ???（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是???? （填序号），它们可以形成 ???????（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程如下：??? ????????? 。
(6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种AB4型化合物，请写出该化合物的电子式：??????? ???? ? 。
22．(12分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
请回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________(填字母)。
a．C b．N2
c．S d．Na e．Mg
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：______________________________________________________________。
(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中均分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸全部产生白色沉淀，则B的化学式是________；保存C溶液常加少量的X，其目的是_______________________________________________________________。
23、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________。
实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+
Cl2 +2H2O。请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
____________________________________________________________________；
①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更 强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________。
新安镇高中2020-2021学年高一下学期期末考试
化学试卷
参考答案
1——5 A、A、C、D、B 6——10 C、D、B、B、C
11——15 A、A、A、A、B 16——20 C、D、D、B、B
21、（每空1分，共14分）（1）① _N__，⑦ _S_。 （2）④
⑧
（3）K，F，Ar （4）Cl，b
(5)③⑧，离子
，
（6）
22、(共12分)(1)e （2分） (2)4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O （3分）
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O （3分） (4)FeCl3 （2分）
防止Fe2＋被氧化成Fe3＋（2分）
23、（每空2分，共14分）（1）分液漏斗的塞子没有取下来
（2）酸性；还原性
（3）品红褪色； 品红褪色
褪色的品红又恢复成红色；无明显现象
(4)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
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