选择题
解
是活泼金属,加
稀硫酸,能反应生成易溶于水的氯化亚铁,铜不与酸反应
过滤
燥后得到金属铜
体,加入适量稀盐酸,氢氧化铜会被反应
溶的氯化铜
和AgNO3溶液反应生成氯化银
硝
滤溶液中溶质只有硝
和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和
化碳不反应,然后将气体干燥
纯
氧化碳。选B
除杂的原
除杂,不引杂
加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分
反应
不能引入新的杂质
解析
物中两种物质的性质差别,分析除杂方法对混合物组成的影响,判断该方法是否
除去杂质的目的,选出不能达到的选项
温充分煅烧C
化碳反
错误
通过足量的灼热氧亻
与氧化铜反
成
确
溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水,氢气不与氢氧化钠反应,然后通过浓
硫酸干燥,正确
点睛:除去混合物中的杂质,所选用的试剂或方法应对杂质
成分,并
程中不俞
新的杂质
解析
溶解
低而迅速减
较小,除硝酸
钾中的少量氯化钠时,应降温结r
aC溶液
的BaCl2溶液和硫酸
钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠
氯化钠;C.N2(O
体缓缓通过
灼热的铜网,氧气和铜反应生成氧化铜固体
体只剩氮
KCO3):加入适
酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳、水,溶液
符合除杂要求
点睛:除杂的原则:只除杂,不引杂。即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分
应,同时不能引入新的杂质
解杉
根据物质的性质利
分析解答
根据物质的性质及安全常识分析解
根据资源的保护和利用分析解答
根据各科学家的发现分析解
产品中蛋白质发生反应,破坏蛋白质的结构,使其变质,危害人体健康
故归纳错误
天然气泄漏拒绝一切产生火花的行为。拨扌
能产生火花,故归纳错误
C.①塑料
度上保护了金属资
稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源,归纳
①卢瑟福确定了原子的核式结构,②拉瓦锡第一个发现并提出了质
夫发现元素周期律并编制元素周期表,归纳正确
故本题选CD
解析
解析】解:每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气,镁54份质
量的铝和219份质量的盐酸反应生成6
的氢气,每65份质量锌和73份质量的盐酸反
应生成2份质量的氢气,假设金属的质量都是24g,等质量的金属消耗盐酸
2A+6HCl=2ACl+3H2↑
假设盐酸的量大于97.3g时,铝生成的氢气最多,镁生成的氢气次
生成的氢气最少
②正确
假设盐酸的量在973g和73g时,铝和镁生成的氢气相等,锌生成的氢气最少,故④正确
假设盐酸的
73g和27g时,铝大于镁等于锌,故⑥正确
假设盐酸的质
生成的氢气质量相等,故③
选
解析】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S
化学方程
知,氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量,故
故原混合物
素的质
故选C
解
解析】A、在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。由图可知高于20℃
解度比C大
溶解度是一定温度
00g溶剂
饱
所溶解的溶质的质
知C的溶解度随温度的升高而减小,因此10℃
饱和的溶液升高温度云南省云南师范大学附属中学高一分班考化学试卷及答案
一、选择题
1．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是
(
)。
物质
杂质
除去杂质所用的试剂和方法
A
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
B
Cu(OH)2
固体
CuCl2
加入适量稀盐酸，过滤
C
HNO3
溶液
HCl
加适量的
AgNO3
溶液，过滤
D
CO
气体
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（
）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaO
CaCO3
高温充分煅烧
B
KCl
溶液
CaCl2
通入足量的
CO2，过滤
C
CO2
CO
通过足量的灼热氧化铜
D
H2
HCl
依次通过足量的
NaOH
溶液和浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是
A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥
B．NaCl
溶液（Na2SO4）：加入适量的
BaCl2
溶液，过滤
C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl
溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与生活
B．化学与安全
①用甲醛可保鲜海产品
②用熟石灰改良酸性土壤
③用生石灰作食品干燥剂
①点燃氢气前一定要检验纯度
②进行化学实验时配戴护目镜
③发现厨房中天然气泄漏马上拨打
119
报警
C．化学与资源
D．化学与发现
①塑料的使用一定程度上保护了金属资源
②稀土是宝贵的不可再生资源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①卢瑟福确定了原子的核式结构
②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律
③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
A．A
B．B
C．C
D．D
5.
等质量的镁、铝、锌分别与相同质量
20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn;
②Al＝Mg＝Zn;
③Al＝Mg＞Zn;
④Al＝Zn＞Mg;
⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为
A．5
个
B．2
个
C．3
个
D．4
个
6.
取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含
0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是
A．12.8
g
B．6.4g
C．3.2g
D．1.6g
7.
如图所示是
A、B、C
三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（
）
A.
高于
20℃以后，B
的溶解度比
C
大
B.
0℃时，C
接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B
的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A
物质的饱和溶液的溶质质量分数为
30%
8．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A.
向一定量的盐酸中逐滴加水稀释
B.
某温度下将一定量接近饱和的
KNO3
溶液恒温蒸发水分
C.
金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属
N
比金属
M
活泼
D.
将
a、b、c
三种物质的饱和溶液分别由
t1℃升温至
t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c
9.
向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣
A
和滤液。将滤渣
A
加入少量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣
A
的组成成分判断的五种情
况，其中合理的有
①Cu
②Fe、Cu
③Zn、Fe
④Zn、Cu
⑤Zn、Fe、Cu
A．②⑤
B．②③
C．②③④⑤
D．①②⑤
10.
下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（
）
A.
服用胃舒平[主要成分是
Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液
pH
的变化
B.
向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置
11.
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A.
t2℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为
50%
B.
乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
C.
t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲
12.
有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种
或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是
A.
滤渣
a
的成分是碳酸钙和氢氧化镁
B.
滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀
b
的成份是碳酸钡
D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样
品中一定存在氯化镁
13.
将
6g
碳放在盛有
12g
氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是
A．CO
B．CO2
C．CO、CO2
D．无法确定
14.
下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
15.
如图中
X、Y、Z
是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，
下列说法中不正确的是（
）
A.
若
X
是
SO2，则
Z
可能是
O2
B.
若
X
是
H2O，则
Z
可能是
O2
C.
若
X
是
O2，则
Z
可能是
CO2
D.
若
X
是
CO2，则
Z
可能是
H2CO3
16.
向一定质量
AgNO3
和
Cu(NO3)2
的混合溶液中加入
Zn，溶液质量与加入
Zn
的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．取
a
点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c
点溶液中溶质为
Zn(NO3)2
C.
若取
b～c
段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
D.
取
d
点的固体有
2
种
17.
有一包固体粉末，可能由
CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2
中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴
将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵
该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是
A．粉末中一定含有
CaCO3、FeSO4、BaCl2
B．该粉末中一定不含有
KNO3、FeSO4
C．该粉末的组成中可能含有
KNO3
D．该粉末中一定含有
Na2SO4、KNO3、BaCl2
18.
在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量
关系，能用下图曲线表示的是
序号
甲
乙
①
H2SO4
溶液
NaOH
溶液
②
HCl
溶液
大理石
③
BaCl2
溶液
Na2SO4
溶液
④
H2SO4
溶液
锌粒
A．①②
B．②④
C．②③④
D．①②④
19.
构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表
示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C
分别属于不同类别的化合物，则
A，B，C
可能是（
）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3
B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO
D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
20.
除去下列各物质(其中
A、B、C
为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是
(
)
编号
物质(或溶液)
杂质
除杂试剂
操作方法
A
NaCl
CaCl2
过量
Na2CO3
溶液
过滤
B
KNO3
NaCl
蒸发浓缩，降温结晶再过滤
C
FeSO4
CuSO4
过量铝粉
过滤
D
CO2
CO
点燃
A．A
B．B
C．C
D．D
21.
有一个反应在密闭容器中发生，三种物质
CaCO3、CaO
和
CO2
的质量比例变化如图所示。下列有关该反应的说法，正确的是
A．该反应是化合反应B．CaO
在反应中起催化作用C．CO2
是生成物
D．反应中
CaO
和
CaCO3
的质量比为
1:1
22.
常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是
A．A
B．B
C．C
D．D
23.
把一定量氧化铜和
0.8g
氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为
9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为
8%的
NaOH
溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是
A．稀硫酸的质量为
120
g
B．a
的取值范围为
0＜
a＜60
C．当
a
值为
60
时，b
值为
4.8
g
D．混合物的质量可能为
7.0
g
24.
下列实验与图像关系对应正确的是（
）
A．A
B．B
C．C
D．D
25.
除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（
）
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
CO
依次通过足量的
NaOH
和浓硫酸
B
KCl
加入
，加热
C
NaCl
过量盐酸，蒸发
D
浓硫酸，干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
二、流程题
26.
利用某工业废弃固体（成分为
Cu2S
和
FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
（已知：①固体
B
含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）
（1）
操作
I
是
。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可
以采取的具体措施有
（写一条）。
（2）
写出
FeS2
在空气中灼烧的化学方程式
。
（3）
溶液
C
中的溶质有
（用化学式表示）。
（4）
试剂
y
的作用是
。
27.
硫酸锌是木材保存剂的主要成分。某工厂产生的废渣（主要成分为
ZnO，少量
Fe2O3，
CuO）可用于制备
ZnSO4，其工艺流程如图所示。
（1）
“粉碎”的目的是
。
（2）
“浸取”所得溶液的金属阳离子有
和
（填离子符号）；
（3）
“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是
；之后的操作是
在实验室该操作
必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和
。
（4）
“除铜”时发生反应的化学方程式是
。
（5）
将
90g
废渣进行以上流程实验，
最终得到
6.4g
铜和
161g
的
ZnSO4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中
ZnO
的质量分数是
。
28.
为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验
I
和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，实验过程及现象如下图所示：
（1）
实验
I
中反应的化学方程式为
：
（2）
实验Ⅱ中的实验现象为
；
（3）
若溶液
C
为蓝色，则溶液
C
中一定含有的溶质为
；若溶液
C
为无色，则固体
A
的成分为
。
29.
海洋是人类巨大的资源宝库。
（1）
海洋为我们提供了丰富的食材。鱼、虾肉质中主要富含人体所需的营养素是
。
（2）
海水经过蒸发可制得粗盐。为除去粗盐中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，化学小组设计如下图方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
。
②粗盐水加入过量Ba（OH）2
溶液后，Ba（OH）2
与MgSO4
发生反应生成两种难溶性物质，该反应的化学方程式为
。
③加入过量的Na2CO3
溶液的目的是
。
④分别向固体A
和B
中滴加足量稀盐酸，观察到的现象
（填“相同”或“不相同”）。30．如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量
Fe2O3
和
SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：
已知：①SiO2
不溶于水也不溶于酸；②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：
NH3
H2O+HCl＝NH4Cl+H2O
。
（1）
稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是
。
（2）
操作
a、b、c
中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
。
（3）
滤液
A
中所含有的溶质的化学式是
；写出滤液
A
中加氨水生成
Fe(OH)3
的化学方程式
。
（4）
滤液
B
中加入试剂
X，恰好完全反应，若滤液
C
中只含有两种溶质，则试剂
X
的化学式为
。
（5）
