内蒙古自治区乌兰察布市集宁区2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

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名称 内蒙古自治区乌兰察布市集宁区2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
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资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2021-07-31 21:16:13

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乌兰察布市集宁区2020-2021学年高二上学期期中考试
化学
可能用到的相对原子质量为:H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题: (每小题4分,共40分。每小题只有一个正确选项。)
1.实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化:
关于该反应的下列说法中,正确的是(  )
A.ΔH>0,ΔS>0     B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0
2.键能是指在25 ℃、1.01×105 Pa,将1 mol气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能:H—H为436 kJ·mol-1;Cl—Cl为243 kJ·mol-1;H—Cl为431 kJ·mol-1。下列说法中不正确的是 (  )
A.1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C.此反应的热化学方程式为:
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)  ΔH=+183 kJ·mol-1
D.此反应的热化学方程式为:
H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-91.5 kJ·mol-
3.在2 L密闭容器内,某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol,则该反应的平均反应速率为(  )
A.0.4 mol·L-1·s-1 B.0.2mol·L-1·s-1
C.0.3 mol·L-1·s-1 D.0.1 mol·L-1·s-1
4.下列叙述正确的是(  )
A.甲烷的燃烧热为 ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0) kJ/mol
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
5.已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO(g)+、O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下列说法中不正 确的是( )
A.12g C所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多
6.已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气。又知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g);ΔH=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534kJ·mol-1
则肼与NO2反应的热化学方程式为( )
A.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g);ΔH=+567.85kJ·mol-1
B.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g);ΔH=-567.85kJ·mol-1
C.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l);ΔH=+567.85kJ·mol-1
D.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l);ΔH=-567.85kJ·mol-1
7.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  )①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
8.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) ?2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是(  )①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强⑤加入催化剂 ⑥分离出Z
A.②③⑥  B.②③⑤ C.①③⑤ D.②④⑥
9.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中不正确的是(  )
A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高D.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂
10.在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法不正确的是(  )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1600
C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
二、填空题(4个小题,共计60分)
11.(本题包括2个小题,每空3分,共24分)
(1)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
① 石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒________ ;
②熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2,则很快产生气体________;
③同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同 ________ ;
④夏天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象________;
依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。
①1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(1),放出1411 kJ热量。
_______________________________________________。
②2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应,生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。
_______________________________________________。
③若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为______________ 。
④在25 ℃、101 kPa时,4gH2在足量 O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6 kJ的热量,则表示H2燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。
12.(每空3分,共18分)
反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:
(1)将容器的体积缩小一半,其正反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”,下同),平衡________移动(填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”,下同)。
(2)保持体积不变,充入氩气使体系压强增大,其正反应速率________,平衡________移动。
(3)保持体积不变,充入氢气,其正反应速率________,平衡________移动。
13.(每空3分,共18分)
300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)??2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K= 。已知K300 ℃”或“<”)。
(2)在2 min末时,B的平衡浓度为________,D的平均反应速率为________。
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是____ 。
乌兰察布市集宁区2020-2021学年高二上学期期中考试
化学答案
一、选择题: (每小题4分,共40分。每小题只有一个正确选项。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B C A B C A D D
二、填空题(3个小题,共60分)
11.(本题包括2个小题,每空3分,共24分)
(1)①固体表面积 ②催化剂 ③浓度 ④温度
(2)①C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-1411 kJ·mol-1
②2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH=-1669.8 kJ·mol-1
③N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.8 kJ·mol-1
④H2(g)+O2(g)===H2O(1) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
12.(每空3分,共18分)
(1)增大 不(2)不变 不 (3)增大 向正反应方向
13.(每空3分,共18分)
(1)  >
(2)0.8 mol/L  0.2 mol/(L·min)
(3)不变  反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响
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