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第三单元
第一节
原子的构成（3）
【学习目标】
1、知道离子与原子的关系，知道离子也是构成物质的一种基本粒子。
2、认识相对原子质量，会进行有关计算；会查相对原子质量表
【课堂研习】
一、原子的结构
二、原子核外电子
三、离子
1、离子是指
构成物质的一种基本粒子
。
带_正电
的离子，叫阳离子，如Mg2+_
、Na+、；
带负电
的离子，叫阴离子，如
Cl-、O2-、S2-
。
2、离子也是构成物质的一种基本粒子。例如氯化钠的形成：钠原子失去1个电子，形成带一个单位
正
电荷的_阳离子，氯原子因得1个电子，形成带一个单位
负
电荷的_阴离子__。这两种带相反电荷的离子间_相互作用_，就形成了化合物氯化钠。由此看出，氯化钠由
钠离子
和
氯离子
构成，所以，离子也是构成物质的一种基本粒子。
3、构成物质的微观粒子有
分子
（如
水、氧气
、氢气
等）；
原子
（如
金、铜、金刚石
等）；
离子
（如
氯化钾、氯化钠、氧化镁
等）。
四、原子质量的计算
1、相对原子质量：以一个
碳12原子的实际质量
作为基准,其他原子的质量与它的比值，作为这种原子的相对原子质量，
即
：
原子的实际质量
相对原子质量=
——————————————
碳12原子质量的1/12
已知：一个氢原子的质量约为1.67×10-27Kg，
一个氧原子的质量约为2.657×10-26Kg，
一个碳12原子的质量约为1.993×10-26Kg.。
1.67×10-27Kg
则氢的相对原子质量=
1.993×10-26Kg×1/12
=
1.006
。
2.657×10-26Kg
氧的相对原子质量=
1.993×10-26Kg×1/12
=
16.00
。
1.993×10-26Kg
碳的相对原子质量=
1.993×10-26Kg×1/12
=
12.00
。
2、在原子中，相对原子质量≈?质子数
+
中子数
。
如，核内质子数为13，中子数为14的原子属于铝
元素，该原子的相对原子质量=
13
+
14
=
27。
3、决定原子种类的是原子中的
原子核
（即
质子数
）；
决定原子性质，特别是化学性质的是原子中的
最外层核外电子
；
决定原子相对原子质量的是原子中的
质子数
和
中子数
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第三单元
第一节
原子的构成（3）
【学习目标】
1、知道离子与原子的关系，知道离子也是构成物质的一种基本粒子。
2、认识相对原子质量，会进行有关计算；会查相对原子质量表
【课堂研习】
一、原子的结构
二、原子核外电子
三、离子
1、离子是指______
___________。
带_______的离子，叫阳离子，如______
_________；
带_______的离子，叫阴离子，如
。
2、离子也是构成物质的一种基本粒子。例如氯化钠的形成：钠原子失去1个电子，形成带一个单位
电荷的___________，氯原子因得1个电子，形成带一个单位
电荷的__________。这两种带相反电荷的离子间_______________，就形成了化合物氯化钠。由此看出，氯化钠由
和
构成，所以，离子也是构成物质的一种基本粒子。
3、构成物质的微观粒子有
（如
等）；
（如
等）；
（如
等）。
四、原子质量的计算
1、相对原子质量：以一个
作为基准,其他原子的质量与它的比值，作为这种原子的相对原子质量，
即
：相对原子质量=
——————————————
已知：一个氢原子的质量约为1.67×10-27Kg，
一个氧原子的质量约为2.657×10-26Kg，
一个碳12原子的质量约为1.993×10-26Kg.。
则氢的相对原子质量=
=
。
氧的相对原子质量=
=
。
碳的相对原子质量=
=
。
2、在原子中，相对原子质量≈?
+
。
如，核内质子数为13，中子数为14的原子属于
元素，该原子的相对原子质量=
+
=
。
3、决定原子种类的是原子中的
（即
）；
决定原子性质，特别是化学性质的是原子中的
；
决定原子相对原子质量的是原子中的
和
。
