2021
化。学试题
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分,考试时间90分钟·答题
前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置
2.答选择题时,必须用2B铅笔将答題卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡
皮擦千净后,再选涂其他答案标号。
3.1至15题为必做题,16至17为选做题(有机化学基础模块和物质结构与性质模块任
选一模块作答),并在答题卷上把自己选做的模块所对应的标识“口”用2B铅笔涂黑
4.答非选择题时,必须用0.5mm黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上.
5.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
6.可能用到的相对原子质量:H1C12N14016F19P31cl35.5Br80
cu64I127sn119
第Ⅰ卷选择题(共36分)
选择题(本题包括12小题,每题3分,共36分,每小题只有一个选项符合题意)
1.能用能量判断下列过程的方向的是
A.水总是自发地由高处往低处流
B.有序排列的火柴散落时成为无序排列
C.放热反应容易进行,吸热反应不能自发进行
D.多次洗牌以后,扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
2.下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是
选项
热化学方程式
结论
稀硫酸与氢氧化
溶液混合后,若有
A稀溶液中:H(a)+OH(aq)=H2O()△H=-573Jmol
lmoH2O生成,则放出
的能量为573kJ
>13.2C
B|sa(s,灰动132c9n(,白)△H=+21,mor(灰锡为粉末锡制品在炎热的夏天
更容易损坏
状,白锡为块状)
c(s,白磷)一4(s,红确)△H=927mor
常温下红磷比白磷更
稳定
DcH3(g)+502(g)=3Co2(g)+4H2O(g)△H=-2043.
kJmol-
CaH3·的燃烧热
△H=-20439
kJ.
mol
第1页(共10页)
3.丙烯和卤化氢加成,第一步反应产生的碳正离子中间体有两种可能
CH,-CH=CH,Hx/:
ICH
-CH-CH,
(I)
CH3CH2-CH2(Ⅱ)
其能量与反应进程关系如图所示。下列说法正确的是
嘲|
CH
CHCH
H,)-
CH,CH=CH,
CHiCHCH2
1:+H
H
反应进程
反应进程
A.合适的催化剂不能改变E或E2
B.碳正离子中间体的稳定性:I>Il
C.碳正离子中间体的生成速率:II
D.由丙烯转化成I和∏均要放出热量
4.一定温度下,在恒容密闭容器中充入CO和H2,发生反应:2H2(g)+CO(g)
CHOH(g)△H<0。下列图像符合实际且时达到平衡状态的是
密度
CHOH体积分数
均摩尔质量
压强
o
B
C
5.科研人员提出120C下ceO2催化合成DMC(碳酸二甲酯)需经历三步反应,示意图如
下。下列说法正确的是
b
CHOH
Hof
Mc
P
PCH,
CH,OH
注:mmm表示催化剂
A.DMC与过量稀H2SO4溶液完全反应生成CH3
COOH和甲醇
B.改用更高效的催化剂,可提高DMC的平衡产率
C.反应历程①②③中,活化能越高,反应速率越慢
D.向反应体系中加入少量水装气,反应物的平衡转化率升高
第2页(共10页)郑州外语学校高三开学摸底测试
化学参考答案与评分标准
一、（12×3=36分，每题只有一个选项符合题意）.
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
B
D
C
D
A
题号
8
9
10
11
12
答案
C
B
C
B
C
13.（11分）：(1)
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)
+
H2O(g)
=-48.9
kJ·mol-1
（2分）
(2)
C、D
（2分）
(3)①
K
=
[CH3OH]/[CO].[H2]2
（1分）
②
<
（1分）
③
250
（1分）(4)
d、f
（2分）
(5)
温度
（1分）
(6)
>
（1分）
14（13分）：
Ⅰ.（1）256H+
=
2108
（2分）
（2）①A
（1分）
②最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原
（2分）
③B
（1分）
④0.2000
mol/L（1分）
Ⅱ.（3）
①（1分）
;
①
（1分）
（4）1mL蒸馏水（2分）
（5）0.005
mol/(L·min)
（2分）
（12分）
：
(1)除去油脂，溶解铝及其氧化物（2分）
；[Al(OH)4]-
+
H+
=
Al(OH)3↓
+
H2O（1分）
(2)
（2分）
(3)或空气（1分）
(4)
[或]（2分）
；3.2~6.2
（2分）
(5)
（2分）
有机化学模块
16.（12分）除标注外，其他每空各1分
（1）球形冷凝管
（2分）
（2）洗掉大部分硫酸和醋酸
洗掉碳酸氢钠
（3）d
（4）提高异戊醇的转化率
（5）干燥（吸水）
（6）b
（7）c
（2分）
（8）高
会收集少量未反应的异戊醇
17.（16分）（1）光照
（1分）
；
消去反应（1分）；
羧基、氯原子
（2分）；
（2分）；
；（3分）
写一种即可（2分）；
AD（2分）
（3分）
物质与结构模块
16（15分)
（1）1∶1（1分）
Fe2＋的价电子排布为3d6，易失去1个电子，形成3d5，半满排布相对较稳定，故Fe2＋具有强还原性（2分）
（2）A
（3）sp2（1分）
π
（1分）
（4）＜（1分）；
中形成分子内氢键，使其更难电离出H+；
（2分）
（5）＋3（1分）
1150
℃＜熔点＜600
℃（1分）
（6）12
(1分）
，
(2分）
17（13分)（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;
(1分)
（2）①>(1分)
;因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子,比H3PO4中多1个(1分)
②<(1分)
（3）
3(1分)
,平面三角形
(1分)，N>O>Cu?(1分)
（4）①
SnCu3P(2分)
②4
(1分);
平面正方形(1分)
③
(2分)
