(共45张PPT)
酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。
醋厂的工人几乎不得感冒、心脑血管疾病和癌症
杀菌消毒（防治感冒、腹泻等）
胜过许多保健品（去疲劳、降胆固醇、降血压）
醒酒
调味
酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。
配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和
食醋的总酸含量
食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.
对课题的理解
实验新特点
1.移液管的使用
2.指示剂的选择
3.相对平均偏差的计算
4.涉及滴定曲线
5.运用中和滴定原理设计实验方案解决实际问题
（与旧人教版比较）
问题探讨
1、如何测定食醋的总酸含量？
利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液
滴定待测食醋样品溶液
一、实验原理
化学反应原理：
CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O
HnA（有机酸）+nNaOH = NanA + nH2O
准确的判断滴定的终点
中和滴定分析的关键
（指示剂）
指示剂的选择
强酸强碱互滴
强酸滴定弱碱
强碱滴定弱酸
酚酞溶液、甲基橙
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，显酸性选用甲基橙作指示剂
两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，显碱性选用酚酞作指示剂
问题探讨
2、强酸滴定强碱时选用的指示剂
指示剂 变色范围 颜色变化
酚酞 8.0—10.0
甲基橙 3.1—4.4
浅红—无色
黄色—橙色
12 10 8 6 4 2
pH
PH突变范围
中和滴定曲线
酚酞
甲基橙
氢氧化钠滴定醋酸
滴定突跃：7.74—9.70
指示剂选择：酚酞
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
问题探讨
当用盐酸滴定氨水时，应选择什么作为指示剂？
二、课题方案设计
1、配制待测食醋溶液
移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量
瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。
交流与讨论
1）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍；
如何精确的将市售食醋稀释十倍？
：将市售食醋稀释10倍
常见的移液管
移液管：标有温度和容量
用途：
操作：
注意事项：
1.润洗2-3次
2.洗耳球吸取操作
3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴与接收容器内壁接触
实验中移液管的操作
准确移取一定体积的液体
洗涤、润洗、移液、洗涤干净
实验中容量瓶的操作
常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
操作步骤：
洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、摇匀
注意事项：
1.玻棒引流，玻棒位置
2.胶头滴管定容
3.视线造成的误差
1、将食醋溶液稀释10倍
2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管
3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管
4、取待测食醋溶液25mL左右
5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液
6、记录数据
7、数据处理
二、课题方案设计
合作进行实验
比如：一位同学移液，另一同学洗涤容量瓶。
一位同学装待测食醋，另一同学装标准碱液
数据处理与结论
NaOH标准溶液浓度c（NaOH）= 0.100 mol/L
实验次数 第一次 第二次 第三次
待测食醋的体积初读数/mL
待测食醋的体积终读数/mL
待测食醋的体积
V（CH3COOH）/mL
NaOH标准溶液的体积初读数/mL
NaOH标准溶液的体积终读数/mL
NaOH标准溶液的体积
V（NaOH）/mL
实验测得的食醋总酸含量（g/100mL）
食醋总酸含量的平均值（g/100mL）
相对平均偏差/%
m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）
100mL食醋中所含醋酸的质量为：
m′（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·
M（CH3COOH）× ×
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。
三、实验数据的处理：
平均相对偏差的计算
绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：
di=xi-x， x=
平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：
d= =
相对平均偏差：Rd = ×100%
x1+ x2+x3+…+xn
n
d1+ d2+d3+…+dn
n
|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x|
n
n
d
2）、如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加过量，溶液显红色，你有没有补救的办法？
交流与讨论
3）、为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？锥形瓶是否用稀食醋溶液润洗？
4）、如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴定管，可用什么玻璃仪器来代替？该仪器是否要用待装溶液润洗3次？
交流与讨论
（1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上 层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。
（2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。
m/M = c（NaOH）×V（NaOH）
拓展课题：配制并标定 NaOH溶液浓度
实验准备
一、实验方案
仪器的洗涤
溶液的装配
★NaOH标准溶液配制
中和滴定
指示剂的选择
滴定与记录
数据处理与结论
数据处理
误差分析
小结
食醋的
选择
1.白醋:效果较好
2.香醋:稀释10倍
3.陈醋: 颜色很深
二、注意事项
消除CO2对
实验的影响
配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。
（1）移液管尖嘴残留液体的处理
（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡
（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗
锥形瓶不能用待测液润洗
（4）滴定终点的判断
（5）读数时是否平视
几个关健
实验操作
随堂检测
1、酸碱恰好完全中和时 （ ）
A、酸和碱的物质的量一定相等
B、溶液呈中性
C、酸和碱的物质的量浓度相等
D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的
物质的量相等
随堂检测
2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛
溶液洗涤的是 （ ）
A、酸式滴定管 B、碱式滴定管
C、锥形瓶 D、移液管
随堂检测
3、下列说法正确的是（ ）
A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管
B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制
滴定管
C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空
气泡
D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，
以免滴定过量
4．对于容积为25 mL的量筒和酸式滴定管的刻度，说法正确的是
最上方刻度都是25；
B. 量筒最下方刻度是0；
C. 酸式滴定管最下方刻度是25；
D. 量筒最上方刻度是25
C
交流与讨论
5、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是
A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食醋溶液润洗
B、配制碱液时，称量后固体吸湿
C、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视
D、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食醋液体摇出
E、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气泡消失
课堂练习
6、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有________________________________________。
⑵滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是_______________ _________________________________________。
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)________。
A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色 C、由浅红色变为无色 D、由无色变为红色
烧杯、200mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管
酸
滴定管内壁上
的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下
锥形瓶内溶液的颜色变化
C
课堂练习
1．下列仪器中，没有“0”刻度的是
A. 量筒； B. 温度计； C. 酸式滴定管； D. 托盘天平游码刻度尺；
2．欲量取25.0 mL氢氧化钠溶液置于锥形瓶中，可选用的量器是
A. 刻度烧杯； B. 25 mL移液管； C. 25 mL容量瓶； D. 100 mL量筒；
3．要准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,应选的仪器是
A. 50 mL的量筒； B. 25 mL量筒； C. 50 mL酸式滴定管；D. 25 mL碱式滴定管；
A
B
C
课堂练习
4．对于容积为25 mL的量筒和酸式滴定管的刻度，说法正确的是
A. 最上方刻度都是25；B. 量筒最下方刻度是0；
C. 酸式滴定管最下方刻度是25；D. 量筒最上方刻度是25
5．欲量取25.0 0mL氢氧化钠溶液置于锥形瓶中，可选用的量器是
A. 刻度烧杯； B. 25 mL移液管； C. 25 mL容量瓶； D. 100 mL量筒；
C
B
滴定序号
待测液体积(ml) 所消耗盐酸标准液的体积(ml)
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.70
2 20.00 6.00 26.00
课堂练习
⑶纯度计算：NaOH溶液的浓度为______________mol/L，烧碱样品的纯度为____________。
⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_________________。
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_________。
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。
0.20
94.6%
无影响
偏高
偏低
偏低(共14张PPT)
专题6 物质的定量分析
课题1 食醋总酸含量的测定
知识预备1.对食醋的认识
食醋的分类
酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。
配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。
食醋的酸度
指100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量。
单位：g/mL
标准：不低于3.5 g/mL
知识预备2.食醋总酸度测定原理
滴定分析法（容量分析法）概念及分类
酸碱中和滴定
1.概念
利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法
2.操作步骤
检漏、润洗、注液、赶气泡、调液、取液、滴定、
记录、计算
3.滴定终点的确定：
4.指示剂的选择
滴定突跃
指示剂的选择
强酸强碱
强酸滴定弱碱
强碱滴定弱酸
酚酞溶液、甲基橙
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂
两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂
知识预备3.实验中各种仪器的操作
——容量瓶
常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
操作步骤：
洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、摇匀
注意事项：
1.玻棒引流，玻棒位置
2.胶头滴管定容
3.视线造成的误差
常见移液管：
用途：
操作：
注意事项：
1.润洗2-3次
2.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴与接受容器内壁接触
3.洗耳球吸取操作
知识预备3.实验中各种仪器的操作
——移液管
准确移取一定体积的液体
洗涤、润洗、移液、洗涤干净
常见规格：25mL，50mL
滴定管的选择：
等于或大于溶液体积的预定值
酸式滴定管：中性、酸性
碱式滴定管：碱性
注意事项：
1.读数
2.滴定终点尖嘴处无悬而未滴的液滴
知识预备3.实验中各种仪器的操作 ——滴定管
知识4.滴定中误差分析（1）
仪器润洗不当
1.标准液滴定管不润洗
2.移取待测液的滴定管或移液管不润洗
3.锥形瓶用待测液润洗
读数方式有误
1.滴定前仰视、滴定后俯视
2.滴定前俯视、滴定后仰视
知识4.滴定中误差分析（2）
操作出现问题
1.盛标准液的移液管漏液
2.盛标准液的移液管滴定前有气泡，后无
3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出
4.将标准液滴到锥形瓶外面
5.移液时将尖嘴部分吹入锥形瓶
6.指示剂变色后立刻读数
7.快速滴定后立刻读数
知识4.滴定中误差分析（3）
指示剂选择不当
1.强酸滴定弱碱用酚酞
2.强碱滴定弱酸用甲基橙
终点判断不准
1.强酸滴定弱碱，甲基橙由黄变红就停止
2.终点有一滴悬而未滴
用固体配制标准液时，样品还有杂质
1.含有氧化钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸
2. 含有碳酸钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸
实验操作
见课本
m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）
100mL食醋中所含醋酸的质量为：
m′（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·
M（CH3COOH）× ×
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。
实验数据的处理
绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：
di=xi-x， x=
平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：
d= =
相对平均偏差：Rd = ×100%
x1+ x2+x3+…+xn
n
d1+ d2+d3+…+dn
n
|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x|
n
n
d
平均相对偏差的计算
