第十单元课题1 常见的酸和碱（24张PPT） —— 2020-2021学年九年级化学人教版下册

第十单元
课题一 常见的碱
作者：
有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？
“尝起来涩涩的”
这是因为柿子里含有碱性物质
松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味。
因为这些特殊的物质中，含有一类特殊的化合物“碱”
第4课时
1.认识几种常见的碱
碱
组成：都含有氢、氧两种元素。
溶液的酸碱性：碱性(碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，后面学到盐时再解释。)
名称：氢氧化某。
{33BA23B1-9221-436E-865A-0063620EA4FD} 氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钾
氢氧化镁
氢氧化铝
氨水
NaOH
Ca(OH)2
KOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
NH3?H2O
NH4OH
(1)氢氧化钠
俗名：苛性钠、火碱或烧碱。
1.几种常见的碱
【实验10-5】
用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进 行实验
{4C3C2611-4C71-4FC5-86AE-919BDF0F9419} 实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色和状态


将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿


将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，用温度计测量溶液温度的变化


白色固体
氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解
氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高
暴露在空气中，吸收空气中的水分
氢氧化钠溶解时放出大量的热
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）
①物理性质：
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
②化学性质：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
?氢氧化钠的用途
肥皂
化工原料
石油
造纸
纺织
印染
含NaOH
去除油污
(2)氢氧化钙
化学式：Ca(OH)2
俗称：熟石灰或消石灰
【实验10-6】 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。
{EEE7283C-3CF3-47DC-8721-378D4A62B228} 颜色、状态

在水中的溶解情况

向澄清石灰水吹气

白色粉末
微溶
石灰水变浑浊
??氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。
氢氧化钙
生石灰与水反应得到氢氧化钙
CaO + H2O = Ca(OH)2
?在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
通入CO2
现象：澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
?反应产生大量的热
?当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆
?氢氧化钙的用途
生产?生活
配制农药
抹墙
改良酸性土壤
制烧碱
小结
1.碱：①名称 ②组成
2.NaOH
?物理性质：白色固体，易溶于水，易潮解
?用途：重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
?化学性质：(强)腐蚀性
3.Ca(OH)2
?俗名：苛性钠、火碱或烧碱
?物理性质：白色粉末状固体，微溶于水
?俗名：熟石灰或消石灰
?化学性质：腐蚀性
?用途：制烧碱、抹墙、改良酸性土壤、配置农药
第5课时
?掌握碱的两点化学性质
1.碱溶液能与指示剂反应
2.碱溶液能与非金属氧化物反应
?无明显现象实验是否发生的探究
{4C3C2611-4C71-4FC5-86AE-919BDF0F9419}
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液


氢氧化钙溶液


变蓝
变红
变蓝
变红
碱溶液
+紫色石蕊溶液
+无色酚酞溶液
蓝色
红色
1.碱溶液能与指示剂反应
?碱的两点化学性质
2.碱溶液能与非金属氧化物反应
{33BA23B1-9221-436E-865A-0063620EA4FD}
现象
化学方程式
CO2+石灰水


CO2+烧碱溶液


SO3+烧碱溶液


变浑浊
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
无明显现象
无明显现象
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
?将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道NaOH是否发生了呢？
?无明显现象实验是否发生的探究
反应物1 + 反应物2 + ??? = 生成物1 + 生成物2 + ???
思路一：看反应物是否被消耗
瓶内气球变大
鸡蛋被吸入瓶中
塑料瓶变瘪
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思路一：看反应物是否被消耗
自左往右依次发生
? CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
? CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
? CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
若澄清石灰水不变浑浊，则说明NaOH溶液与CO2发生了反应
思路一：看反应物是否被消耗
胶头滴管中的NaOH溶液被挤入圆底烧瓶中，若CO2和NaOH溶液反应，烧瓶内压强会因为CO2气体体积减小，而造成压强降低。烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧杯中的水面会缓缓下降。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思路二：看是否有新物质生成
[参考资料]
Na2CO3是易溶于水的化合物，且其水溶液呈碱性；
(1)可与稀盐酸发生如下反应：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
现象：有气泡冒出;
(2)与CaCl2溶液可以发生如下反应：
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓
现象：有白色沉淀生成。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
?NaOH是否变质？
第6课时
?1.知道溶液能够导电的原因；
?2.掌握酸类物质和碱类物质分别都具有相似化学性质的原因。
{4C3C2611-4C71-4FC5-86AE-919BDF0F9419} 物质
盐酸
硫酸
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
蒸馏水
乙醇
导电性
√
√
√
√
?
×
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
酸的解离
碱的解离
NaOH → OH- + Na+
NH3?H2O→ OH- + NH4+
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质
碱在水溶液中能解离出OH-和金属离子或NH4+，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。
干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。
再见?????????♂?