第三单元课题3元素同步测试卷（一）（含解析答案）-2021-2022学年九年级化学人教版上册

第三单元
元素
测试卷（一）
试卷满分：50分
考试时间：40分钟
题号
一
二
总分
得分率
得分
一．选择题（共5小题，满分10分，每小题2分）
1．（★）砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是（
）
A．原子的核电荷数是31
B．元素符号是Ga
C．属于金属元素
D．相对原子质量为69.72g
2．（★）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是（
）
A．He
B．N2
C．H
D．2O2
3．（★）地壳中含量最多的金属元素是（
）
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
4．（★）“加碘盐”中的“碘”是指（
）
A．分子
B．原子
C．单质
D．元素
5．（★）今年是元素周期表诞生第150周年。下图是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（
）
A．元素在周期表中的位置
B．原子的质子数
C．元素的相对原子质量
D．原子的中子数
二．填空题（共8小题，满分40分，每空1分）
6．（★）元素周期表是学习化学的重要工具，下图是表中的一格，其中A表示__________；B表示_________。
7．（★★）图中甲是元素周期表中硒元素的部分信息，乙是硒元素的原子结构示意图。据图回答问题：
（1）硒元素位于周期表中的第_______周期。
（2）图乙中m表示________，m的值为_________，n的值为_____________。
（3）硒元素属于_____________元素（填“金属”或“非金属”）；硒元素的相对原子质量为______。
（4）当n=8时，该粒子带有____________个单位的负电荷。
8．（★★）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）原子序数为12的元素位于周期表中的第__________周期。同一周期元素原子结构的规律是______（合理即可）。
（2）元素周期表中不同元素的本质区别是__________（填序号）。
A
质子数不同?????
B
电子数不同???
C
中子数不同??
D
相对原子质量不同
（3）元素周期表中有关硫元素的信息如图所示，下列说法正确的是_________（填序号）。
A
硫属于非金属元素
B
硫的相对原子质量是32.06g
C
硫的原子序数是16
（4）根据下列粒子结构示意图，回答问题。化学性质相似的是
__________（填序号）。
9．（★）下列元素名称或符号有错误，请改正．
(1)钠Ne_______；(2)汞HG_______；(3)氯cl_______；
(4)锰MN_______；(5)镁mg_______；(6)钙Cd_______。
10．（★）用元素符号填空：
空气中含量最多的元素是_______；地壳中含量最多的元素是_______，地壳中含量最多的金属元素是_______；生物细胞中含量最多的元素是_______。石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有的元素有_______，可能含有的元素是_______。
11．（★）（1）化学是在分子和原子层次研究物质的_____________________。
（2）道尔顿和阿伏加德罗等科学家得出了一个重要结论：_____________________。
（3）1896年_________发现了元素周期律和元素周期表．
12．（★★）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
（1）金属铁是由______构成的，氯化钠是由_______构成的，二氧化碳是由_______构成的。（填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为：
①当a=_______时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第_______周期。
②当a=8时，该粒子是_______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
13．（★★）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。
　　族
周期　
ⅠA
0
1
1
H
氢
1．008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
He
氦
4．003
2
3
Li
锂
6．941
4
Be
铍
9．012
5
B
硼
10．81
6
C
碳
12．01
7
N
氮
14．01
8
O
氧
16．00
9
F
氟
19．00
10
Ne
氖
20．18
3
11
Na
钠
22．99
12
Mg
镁
24．31
13
Al
铝
26．98
14
Si
硅
28．09
15
P
磷
30．97
16
S
硫
32．06
17
Cl
氯
35．45
18
Ar
氩
39．95
(1)2018年在新疆发现我国最大的铍(Be)矿。铍原子的核电荷数为______，相对原子质量为________。
(2)X2＋与氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是________，它处在元素周期表中第________周期。
(3)在元素周期表中同一族(纵行)元素具有相似的化学性质，下列各组元素化学性质相似的是________。
A．C和Ne
B．Be和Mg
C．Al和Si
D．F和Cl
参考答案
元素（一）
一、选择题：
1．【答案】D
【解析】A．根据原子的核电荷数=原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意；B．根据图可知信息：镓元素符号是Ga，故B不符合题意；C．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故C不符合题意；D．根据图可知信息：相对原子质量为69.72．其单位为1，而非g．故D符合题意。故选D。
2．【答案】A
【解析】A、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项符合题意；B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；C、H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；D、该符号只能表示2个氧分子，故选项不符合题意。故选A。
3．【答案】C
【解析】地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe
，含量最多的金属元素是Al。故选C。
4．【答案】D
【解析】这里的“碘”指的是物质的组成，应用元素来描述，故选D。
5．【答案】D
【解析】A、元素周期表中每一个元素小方格中的汉字就是该元素的名称，该方格就是该元素在元素周期表中的位置，选项正确；B、元素周期表中方格的左上角的数字就是该元素的原子序数，与原子核内的质子数相同，选项正确；C、元素周期表中方格的元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，选项正确；D、原子的相对原子质量=质子数+中子数，需要通过计算才能得出，选项错误，故选D。
二、填空题：
6．【答案】元素符号
相对原子质量
【解析】在元素周期表中，右上角的字母，A处表示该元素的元素符号；下方的数字，B处表示该元素的相对原子质量。
7．【答案】（1）四
（2）核内质子数
34
6
（3）非金属
78.96
（4）2
【解析】（1）周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第四周期；（2）图乙中m表示核内质子数；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34；34=2+8+18+n，n=6；（3）硒带“石”字旁，属于固态非金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96；（4）当
n=8时，质子数=34，核外电子数=36，质子数＜核外电子数，该粒子带有2个单位的负电荷。
【答案】（1）三
原子的核内质子数依次增加
（2）
A
（3）AC
（4）AD
【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，镁元素的原子序数为12，根据核外电子排布规律可知，镁原子核外有3个电子层，镁元素位于元素周期表中第三周期；同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，原子的核内质子数依次增加，原子的最外层电子数依次增加（合理即可）。
（2）质子数决定元素的种类，元素周期表中不同元素的本质区别是质子数不同，故选A；（3）A
据表中提供的硫元素的信息和化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，可知硫元素属于非金属元素，故A正确；B由图可知其相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，而非“g”，故B错误；C
据表中提供的硫元素的信息可知：硫是16号元素，原子序数为16，故C正确。故选AC；
（4）最外层电子数决定了元素的化学性质，A、D两个微粒的最外层均为8个电子，均属于稳定结构，化学性质相似。故选AD。
9．【答案】（1）Na
（2）Hg
（3）Cl
（4）Mn
（5）Mg
（6）
Ca
【解析】(1)钠的元素符号为Na；(2)汞的元素符号为Hg；(3)氯的元素符号为Cl；(4)锰的元素符号为Mn；(5)镁的元素符号为Mg；(6)钙的元素符号为Ca。
10．【答案】N
O
Al
O
C、H
O
【解析】空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为N；地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O；含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al；在生物细胞中占质量分数最大的水，水中氧元素的质量分数最大，故生物细胞中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O；石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氧元素、氢元素，根据在化学反应中元素种类不变，可推出石蜡中一定含有碳元素(C)、氢元素(H)，氧元素可能来自于氧气中，也可能来自于石蜡中，故不能确定是否含有氧元素(O)。
11．【答案】（1）性质、组成、结构、及其变化规律的科学（2）物质是由分子和原子构成的
（3）门捷列夫
【解析】（1）化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构、及其变化规律的科学。（2）阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，
道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，得出一个重要结论：物质是由分子和原子构成的。（3）1869
年，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使化学学习和研究有规律可循。
12．【答案】（1）原子
离子
分子
（2）10
二
阴离子
【解析】（1）铁属于金属单质，是由铁原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（2）①当质子数=核外电子数，为原子，a=2+8=10，该粒子是原子，该原子核外电子层为2，故为第二周期元素。②当a=8时，质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子。
13．【答案】(1)4　9.012　(2)Mg　三　(3)BD
【解析】(1)通过元素周期表中铍(Be)这一格的信息，我们可以获知：铍原子的原子序数为4，相对原子质量为9.012，原子序数等于核电荷数，所以核电荷数为4。(2)X2＋是X原子失去两个电子得到的，失去两个电子与氖原子的核外电子(10个)排布相同，说明X原子核外有12个电子，原子中，质子数等于核外电子数，所以X原子的原子序数为12，位于元素周期表第三周期。(2)Be和Mg、F和Cl都处于同一族，原子最外层电子数相同，化学性质相似。