5.3化学反应中的有关计算—2021-2022学年化学鲁教版九年级上册随堂小测（有答案）

5.3化学反应中的有关计算—2021-2022学年化学鲁教版九年级上册随堂小测
选择题
1.利用化学方程式计算的依据是( )
A.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系
C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
D.化学方程式表示了一种化学反应过程
2.某学生计算3g碳与足量的氧气反应，可以得到多少克时，出现了以下几种算式，其中正确的是( )
A. B. C. D.
3.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量分别为18和44．若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D得质量比为（ ）
A. 4:9 B.8:11 C.10:11 D.31:44
4.相同质量的碳完全燃烧生成和消耗的氧气的质量比是( )
A.2∶1 B.1∶2 C.14∶11 D.11∶14
5.根据化学方程式进行计算，解题步骤是( )
①正确地写出反应的化学方程式
②列比例式，求未知量
③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
④设未知量
⑤简明地写出答案
A.①③④②⑤ B.④①③②⑤ C.①②③④⑤ D.①④③②⑤
6.氢气在氧气中燃烧生成水，在该反应中，氢气、氧气、水的质量比为( )
A.1:16:18 B.1:16:9 C.2:1:2 D.1:8:9
7.氢气和氧气充分反应后，生成水的质量为（ ）
A. B. C. D.
非选择题
8.为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为，假设杂质不参与反应），请计算。
（1）反应生成的的质量为_____g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
9.现用36g水通电后完全分解，试计算 （要求写出计算过程，注意解题格式！）：
（1）可得到氢气的质量为多少？
（2）可得到氧气的质量为多少？
（3）得到的氢气标况下的体积为多少（标况下氢气的密度为0.09g/L，计算结果精确至0.1）？
10.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解） 已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答：
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为________?g．
（2）A点对应溶液中溶质有________（填化学式）．
（3）B点横坐标为．________（计算结果保留1位小数，下同）
（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）
答案以及解析
1.答案：B
2.答案：B
3.答案：C
解析：根据“C、D相对分子质量之比为9:22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
x=1.8g根据质量守恒定律参加反应的的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为8g:8.8g=10:11。
4.答案：B
解析：碳在氧气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳的化学方程式分别是、。相同质量的碳完全燃烧分别生成和，则有
故所消耗的氧气的质量比为32∶64=1∶2。
5.答案：B
解析：根据化学方程式计算的一般步骤为：④设未知量；①正确地写出反应的化学方程式；③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；②列比例式，求未知量；⑤简明地写出答案。故选B。
6.答案：D
解析：化学方程式中各物质的质量比等于其化学计量数与相对分子质量之积的比，写出化学方程式，分别计算三种物质的化学计量数与其相对分子质量的积，然后得到结论。
4 32 36
则该反应中氢气、氧气、水的质量比是4：32：36=1：8：9。
7.答案：B
解析：由化学方程式能够可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成36份质量的水，即参加反应的氢气、氧气和生成的水质量之比=1：8：9，因此2 g氢气与16 g氧气反应生成18 g水，2 g氢气剩余．
故选：B．
8.答案：（1）3.3
（2）75%
解析：（1）由质量守恒定律，反应生成的的质量为10g-6.7g=3.3g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
9.【答案】解：设可得到H2的质量为x，可得到O2的质量为y
2H2O2H2↑+O2↑
36???? 4?? 32
36g??? x??? y
,
x=4g，y=32g
得到的氢气标况下的体积V氢气==44.4 L
答：（1）可得到氢气的质量为4g；
（2）可得到氧气的质量为32g；
（3）得到的氢气标况下的体积为44.4L．
10.【答案】（1）5.3
（2）Na2CO3、NaCl、NaHCO3
（3）36.5
（4）解：设C点对应的二氧化碳质量为y．
NaHCO3+ HCl═NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
（54.75g﹣36.5g）×5% y
解得：y=1.1g
【解析】【解答】解：（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%=5.3g．（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3 ． （3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠， 设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
Na2CO3+ HCl═NaCl+NaHCO3
106 36.5
5.3g x×5%
解得x=36.5g（4）设C点对应的二氧化碳质量为y．
NaHCO3+ HCl═NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
（54.75g﹣36.5g）×5% y
解得：y=1.1g
故答为：（1）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH CO3；（3）36.5；（4）C点对应的二氧化碳质量未1.1g．
【分析】（1）根据溶质的质量分数计算；（2）根据生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系分析A点对应溶液中溶质；（3）根据在B点时Na2CO3与盐酸恰好反应生成了氯化钠和碳酸氢钠计算分析；（4）根据碳酸氢钠与盐酸反应的方程式及参加该反应盐酸的质量计算C点对应的二氧化碳质量．