5.3利用化学方程式的简单计算_2021-2022学年化学人教版九年级上册随堂小测（有答案）

5.3利用化学方程式的简单计算—2021-2022学年化学人教版九年级上册随堂小测
选择题
1.利用化学方程式计算的依据是( )
A.化学方程式表示了这一种反应过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
2.某学生计算3g碳与足量的氧气反应，可以得到多少克时，出现了以下几种算式，其中正确的是( )
A. B. C. D.
3.氢气和氧气充分反应后，生成水的质量为（ ）
A. B. C. D.
4.氢气在氧气中燃烧生成水，在该反应中，氢气、氧气、水的质量比为( )
A.1:16:18 B.1:16:9 C.2:1:2 D.1:8:9
5.根据化学方程式进行计算，解题步骤是( )
①正确地写出反应的化学方程式
②列比例式，求未知量
③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
④设未知量
⑤简明地写出答案
A.①③④②⑤ B.④①③②⑤ C.①②③④⑤ D.①④③②⑤
6.镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O22MgO,则下列叙述正确的是（ ）
A.5 g镁和3 g氧气反应生成8 g氧化镁
B.4.8 g镁和3.2 g氧气反应生成8 g氧化镁
C.3 g镁和5 g氧气反应生成8 g氧化镁
D.3.2 g镁和4.8 g氧气反应生成8 g氧化镁
7.相同质量的碳完全燃烧生成和消耗的氧气的质量比是( )
A.2∶1 B.1∶2 C.14∶11 D.11∶14
非选择题
8.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。
（1）反应时生成氧气的质量为______g。
（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。
9.合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g。试计算：
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。
（2）若把该50 g溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
10.某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10 g样品溶于30 g水后，再加入13.7 g氢氧化钠溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为：)。把产生的用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/S 0 20 30 40 60 80 100 120
增加 的质量/g 0 0.7 0.9 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
（1）硝酸铵样品的纯度为 。
（2）试酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量)。
答案以及解析
1.答案：C
2.答案：B
3.答案：B
解析：由化学方程式能够可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成36份质量的水，即参加反应的氢气、氧气和生成的水质量之比=1：8：9，因此2 g氢气与16 g氧气反应生成18 g水，2 g氢气剩余．
故选：B．
4.答案：D
解析：化学方程式中各物质的质量比等于其化学计量数与相对分子质量之积的比，写出化学方程式，分别计算三种物质的化学计量数与其相对分子质量的积，然后得到结论。
4 32 36
则该反应中氢气、氧气、水的质量比是4：32：36=1：8：9。
5.答案：B
解析：根据化学方程式计算的一般步骤为：④设未知量；①正确地写出反应的化学方程式；③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；②列比例式，求未知量；⑤简明地写出答案。故选B。
6.答案：B
解析：由化学方程式2Mg+O22Mg0可知：每有48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成80份 质址的氧化镁，即参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁的质量之 比=3:2:5, B正确：
7.答案：B
解析：碳在氧气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳的化学方程式分别是、。相同质量的碳完全燃烧分别生成和，则有
故所消耗的氧气的质量比为32∶64=1∶2。
8.答案：（1）4.8
（2）2%
解析：（1）反应时生成氧气的质量为12.5g-7.7g=4.8g。
（2）设氯酸钾的质量为x。
反应前固体中二氧化锰的质量分数是
答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。
9.答案：（1） 39∶6∶24。
（2）若把该50 g 溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x。
50 g×10%＝（50 g＋x）×4%x＝75 g
（3）7.1%
解析：
10.答案：（1）解：设样品中的质量为x。
80 17
X 1.7g
硝酸铵的纯度为：。
（2） 设生成的质量为y.
85 17
Y 1.7g
反应后溶液质量为：8 g + 30 g+ 13.7 g- 1.7 g = 50 g 反应后溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为17%。