3.2溶液组成的定量表示—2021-2022学年化学鲁教版九年级上册随堂小测（word版 含答案）

3.2溶液组成的定量表示—2021-2022学年化学鲁教版九年级上册随堂小测
选择题
1.对“10%的氯化钠溶液”含义的解释错误的是( )
A.100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
B.100g水中溶解了10g氯化钠
C.将10g氯化钠溶解于90g水中得到的溶液
D.溶液中氯化钠与水的质量比为1:9
2.配制20%的氯化钠溶液时，会造成所配溶液中氯化钠的质量分数偏大的是( )
A.用量筒量取水时俯视读数
B.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C.氯化钠晶体不纯（杂质难溶于水）
D.烧杯用蒸馏水润洗后，再配制溶液
3.若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）( )
A.将溶剂蒸发掉一半
B.将溶液倒出一半
C.将溶质的质量增加一倍
D.蒸发溶剂的质量为原溶液质量的一半
4.如图为配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程图示。配制该溶液的正确实验操作顺序是( )
A.①②③④⑤⑥
B.⑥⑤④③②①
C.④⑤②①⑥③
D.④⑤①②③⑥
5.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现要用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸，则需加水( )
A.0.5kg
B.1.5kg
C.2.5kg
D.3.5kg
6.在实验室欲将80g溶质质量分数为25%的蔗糖溶液浓度增大至40%，简单易行的方法是( )
A.再溶解20g蔗糖
B.恒温蒸发25mL水
C.再溶解40g蔗糖
D.恒温蒸发40mL水
7.在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是( )
①溶质的质量
②溶剂的质量
③溶液的密度
④溶质质量分数
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
非选择题
8.一定温度下，将80g氯化钠固体放入盛有200g水的烧杯中，充分搅拌后，尚有8g氯化钠未溶解，则形成的氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（保留1位小数）
9.实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。
回答下列问题：
（1）写出标号①﹣④各仪器的名称。①________________②________________③________________④________________。
（2）B操作中应称NaCl的质量是________________g，称量时若指针偏右，应进行的操作是________________；
（3）D操作中仪器③的规格应是________________（选填“50mL”或“100mL”），读数时应使视线与________________；
（4）E操作中④的作用是________________；
（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是________________（填序号）；
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了 ②D操作中仰视凹液面最低处读数；
③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落。
（6）配制该溶液的正确步骤应是________________（填序号）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：溶质质量分数为10%的氯化钠溶液是指100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠，而不是100g水中溶解了10氯化钠。该溶液中溶质和溶剂的质量比为10g：90g=1:9。
2.答案：A
解析：用量筒量取水时，俯视读数，实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大；溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出溶质质量分数不变；氯化钠晶体不纯，会使所配溶液溶质质量分数偏小；配制溶液的烧杯先用蒸馏水润洗，烧杯内会残留少量的水，使所配溶液溶质质量分数偏小。故选A。
3.答案：D
解析：将溶剂蒸发掉一半，溶液质量并未减少一半，溶质质量分数增大不到一倍，A不符合题意；溶液具有均一性，将溶液倒出一半，溶质质量分数不变，B不符合题意；将溶质的质量增加一倍，溶液质量增多，溶质质量分数增大不到一倍，C不符合题意。
4.答案：C
解析：配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，配制该溶液的正确实验操作顺序是④⑤②①⑥③。故选C。
5.答案：C
解析：设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.0kg×98%=（1.0kg+x）×28%，解得x=2.5kg，故选C。
6.答案：A
解析：①加入蔗糖：设需要加入蔗糖的质量为a，则，解得a=20g。②蒸发溶剂：设要蒸发水的质量为b，由于溶液稀释前后溶质的质量不变，则80g×25%=（80g-b）×40%，解得b=30g，30g水的体积合为30mL，A正确。
7.答案：B
解析：溶液具有均一性，20℃时从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液相比，溶质质量分数不变，溶液的密度不变，即③④不变；由于取出5g溶液，故溶质质量和溶剂质量减少，故①②改变，B正确。
8.答案：解：由题意知，所得溶液中溶质的质量为80 g-8 g = 72 g，溶液的质量为72 g+ 200 g =272 g，氯化钠溶液中溶质的质量分数。
9.答案：（1）药匙；烧杯； 量筒； 玻璃棒
（2）8； 增加左盘中的NaCl
（3）100ml； 凹液面的最低处保持水平
（4）用于搅拌、加快NaCl溶解速率
（5）①②
（6）ABCDEF
解析：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是药匙，②是烧杯，③是量筒，④是玻璃棒；
（2）氯化钠质量为：80g×10%＝8g，称量时若指针偏右，依据左物右码可知，氯化钠少了，应进行的操作是增加左盘中的NaCl；
（3）量筒使用时，应采用就近原则，水的质量为80g﹣8g＝72g，所以D操作中仪器③的规格应为100mL，读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平；
（4）E操作的作用是：用于搅拌、加快NaCl溶解速率；
（5）质量分数偏小的可能原因是溶质少了或溶剂多了，所以
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了，会使氯化钠质量减少，
②D操作中仰视凹液面最低处读数，会使水质量增加，
③D操作中有少量水濺出，是水质量较少，
④F操作中溶液洒落，不会影响溶质质量分数。
（6）配制该溶液的正确步骤应是ABCDEF；
故选：①②。