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…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
第三章
第2节
弱电解质的电离
盐类的水解
一、单选题（共15题）
1.下列不能使湿润的pH试纸变红的是(??
)
A.?Na2CO3??????????????????????????????????B.?SO2??????????????????????????????????C.?NH4Cl??????????????????????????????????D.?HCl
2.下列表示水解的离子方程式正确的是（??
）
A.?CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－?????????B.?NH4+＋H2O
NH4OH＋H＋
C.?S2－＋2H2O
H2S＋2OH－???????????????????????????D.?HCO3-＋H2O
H3O＋＋CO32-
3.化学与生活联系密切，下列说法正确的是（
??）
A.?《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃，烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质
B.?明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C.?高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维
D.?酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
4.氨水中不存在的粒子是（
??）
A.?NH3????????????????????????????????????B.?N3-????????????????????????????????????C.?NH4+????????????????????????????????????D.?OH-
5.下列物质的性质和用途错误的是(??
)
A.?氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料
B.?氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖
C.?氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料
D.?明矾可作净水剂
6.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数
7.8×10－9
3.7×10－15
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
下列推断正确的是（
??）
A.?HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY
B.?相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C.?结合H＋的能力：CO32-＞Y－＞X－＞HCO3-
D.?HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
7.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是(??
)
A.?HS－＋H2O
H3O＋＋S2－????????????????????????????B.?HS－＋H＋=H2S
C.?CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH－???????????????????D.?Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
8.下列溶液中，操作和现象对应正确的是（???
）
选项
溶液
操作
现象
A
滴有酚酞的明矾溶液
加热
颜色变深
B
滴有酚酞的氨水
加入少量NH4Cl固体
颜色变浅
C
滴有酚酞的CH3COONa溶液
加入少量的CH3COONa固体
颜色变浅
D
氯化铁溶液
加热
颜色变浅
A.?A??
?????????????????????????????????????????B.?B??
?????????????????????????????????????????C.?C??
?????????????????????????????????????????D.?D
9.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2
mol·L－1。下列对该溶液的叙述错误的是（
??）
A.?该温度高于25℃???????????????????????????????????????????????B.?由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10
mol·L－1
C.?加入NaHSO4晶体抑制了水的电离????????????????????D.?取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
10.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（???
）
A.?HCO
+H2O
H3O++CO
?????????????????????????B.?NH3+H2O
OH-+NH
C.?AlO
+2H2O
Al(OH)3+OH-???????????????????????D.?CO
+H3O+=H2O+HCO
11.0.1
mol·L－1氨水10
mL，加蒸馏水稀释到1
L后，下列变化中正确的是（
??）
①电离程度增大??
②c(NH3·H2O)增大??
③NH
数目增多
④c(OH－)增大??
⑤导电性增强??
⑥c(H+)增大
A.?①②③????????????????????????????????B.?①③⑤????????????????????????????????C.?①③⑥????????????????????????????????D.?②④⑥
12.下列现象不能用盐类水解知识解释的是（
??）
A.?明矾能用于净水??????B.?泡沫灭火器的原理??????C.?铜绿的生成??????D.?配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸
13.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法有误的是（
??）
A.?“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子
B.?A，B，C三点溶液c(H+)由大到小的顺序为B＞A＞C
C.?若使C点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可加入少量醋酸钠粉末
D.?B点导电能力最强说明B点离子物质的量最大
14.下列根据反应原理设计的应用，错误的是（???
）
A.?CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－?
热的纯碱溶液清洗油污
B.?Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋?
明矾净水
C.?TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓＋4HCl?
制备TiO2·xH2O
D.?SnCl2＋H2O
Sn(OH)Cl＋HCl?
配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
15.某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(??
)
A.?曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B.?b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.?取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D.?b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
二、填空题（共4题；）
16.将饱和FeCl3溶液滴入________中，液体变为________色，得到的是________胶体，用此分散系进行实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明此胶体带________电，这种现象称为________
17.（1）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为?________（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式?________
18.NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为________?；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为________?；
（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是________?，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是________?；
（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式________?；
设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
物理量
实验序号
V（溶液）/mL
NH4Cl质量/g
温度/℃
________?
…
1
250
________?
________?
?X
…
2
250
________?
________?
________?
…
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为 ________? （只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
19.现有一瓶FeCl3饱和溶液，写出其电离方程式：________．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，微热后，液体变为________色，得到的是________．
三、综合题（共4题）
20.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-11
3.0×10-8
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”).
（2）下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是________(填序号)；
a.CO
b.ClO-
c.CH3COO-
d.HCO
（3）下列反应不能发生的是________(填序号)
a.CO
+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO
+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.HClO+CH3COO-=CH3COOH+ClO-
（4）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________?(填序号)；
a.
b.
c.
d.
（5）体积均为10mL、c(H+)=10-2mol/L的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________?(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来c(H+)________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是________。
21.水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25
℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100
℃时，水的电离平衡状态到B点，则100
℃时，水的离子积为________。
（2）常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100
℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。
（3）25
℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
（4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是________(填序号)。
①0.1
mol·L－1的CuSO4溶液???
②0.1
mol·L－1的Na2CO3
③0.1
mol·L－1的KCl?????????
④0.1
mol·L－1的NaHCO3
（5）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－
，
HA－?H＋＋A2－。
①则Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②现有0.1
mol·L－1
Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是________(填字母)。
A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)
B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)
C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)
D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)
22.?????????????
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”，“
中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________，溶液中c
(Na+)________c
(CH3COO-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积。
（4）将m
mol/L的醋酸和n
mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)________氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m________n。
23.按要求填空：
（1）FeCl3的水溶液
pH________7（填＞、=、＜），其原因为________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________（填化学式）
（2）温度相同，浓度均为0.1mol?L-1的：①(NH4)2CO3
，
②(NH4)2Fe(SO4)2
，
③氨水，④NH4NO3
，
⑤NH4HSO4溶液，它们中的c（NH4+）由大到小的排列顺序是________。
（用序号表示）
（3）常温下两种溶液：a．pH=4
NH4Cl?
b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为________。
（4）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为________。
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第三章
第2节
弱电解质的电离
盐类的水解
一、单选题（共15题）
1.下列不能使湿润的pH试纸变红的是(??
)
A.?Na2CO3??????????????????????????????????B.?SO2??????????????????????????????????C.?NH4Cl??????????????????????????????????D.?HCl
【答案】
A
2.下列表示水解的离子方程式正确的是（??
）
A.?CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－?????????B.?NH4+＋H2O
NH4OH＋H＋
C.?S2－＋2H2O
H2S＋2OH－???????????????????????????D.?HCO3-＋H2O
H3O＋＋CO32-
【答案】
A
3.化学与生活联系密切，下列说法正确的是（
??）
A.?《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃，烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质
B.?明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C.?高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维
D.?酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
【答案】
D
4.氨水中不存在的粒子是（
??）
A.?NH3????????????????????????????????????B.?N3-????????????????????????????????????C.?NH4+????????????????????????????????????D.?OH-
【答案】
B
5.下列物质的性质和用途错误的是(??
)
A.?氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料
B.?氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖
C.?氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料
D.?明矾可作净水剂
【答案】
C
6.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数
7.8×10－9
3.7×10－15
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
下列推断正确的是（
??）
A.?HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY
B.?相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C.?结合H＋的能力：CO32-＞Y－＞X－＞HCO3-
D.?HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
【答案】
A
7.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是(??
)
A.?HS－＋H2O
H3O＋＋S2－????????????????????????????B.?HS－＋H＋=H2S
C.?CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH－???????????????????D.?Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
【答案】
D
8.下列溶液中，操作和现象对应正确的是（???
）
选项
溶液
操作
现象
A
滴有酚酞的明矾溶液
加热
颜色变深
B
滴有酚酞的氨水
加入少量NH4Cl固体
颜色变浅
C
滴有酚酞的CH3COONa溶液
加入少量的CH3COONa固体
颜色变浅
D
氯化铁溶液
加热
颜色变浅
A.?A??
?????????????????????????????????????????B.?B??
?????????????????????????????????????????C.?C??
?????????????????????????????????????????D.?D
【答案】
B
9.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2
mol·L－1。下列对该溶液的叙述错误的是（
??）
A.?该温度高于25℃???????????????????????????????????????????????B.?由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10
mol·L－1
C.?加入NaHSO4晶体抑制了水的电离????????????????????D.?取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
【答案】
D
10.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（???
）
A.?HCO
+H2O
H3O++CO
?????????????????????????B.?NH3+H2O
OH-+NH
C.?AlO
+2H2O
Al(OH)3+OH-???????????????????????D.?CO
+H3O+=H2O+HCO
【答案】
C
11.0.1
mol·L－1氨水10
mL，加蒸馏水稀释到1
L后，下列变化中正确的是（
??）
①电离程度增大??
②c(NH3·H2O)增大??
③NH
数目增多
④c(OH－)增大??
⑤导电性增强??
⑥c(H+)增大
A.?①②③????????????????????????????????B.?①③⑤????????????????????????????????C.?①③⑥????????????????????????????????D.?②④⑥
【答案】
C
12.下列现象不能用盐类水解知识解释的是（
??）
A.?明矾能用于净水??????B.?泡沫灭火器的原理??????C.?铜绿的生成??????D.?配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸
【答案】
C
13.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法有误的是（
??）
A.?“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子
B.?A，B，C三点溶液c(H+)由大到小的顺序为B＞A＞C
C.?若使C点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可加入少量醋酸钠粉末
D.?B点导电能力最强说明B点离子物质的量最大
【答案】
D
14.下列根据反应原理设计的应用，错误的是（???
）
A.?CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－?
热的纯碱溶液清洗油污
B.?Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋?
明矾净水
C.?TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓＋4HCl?
制备TiO2·xH2O
D.?SnCl2＋H2O
Sn(OH)Cl＋HCl?
配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
【答案】
D
15.某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(??
)
A.?曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B.?b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.?取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D.?b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
【答案】
B
二、填空题（共4题；）
16.将饱和FeCl3溶液滴入________中，液体变为________色，得到的是________胶体，用此分散系进行实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明此胶体带________电，这种现象称为________
【答案】
沸水；红褐；Fe（OH）3；变深；正；电泳
17.（1）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为?________（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式?________
【答案】
放热
；CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl
18.NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为________?；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为________?；
（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是________?，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是________?；
（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式________?；
设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
物理量
实验序号
V（溶液）/mL
NH4Cl质量/g
温度/℃
________?
…
1
250
________?
________?
?X
…
2
250
________?
________?
________?
…
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为 ________? （只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
【答案】
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；BDE；产生白色的烟；烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；温度；pH；m；T1；m；T2；Y；
19.现有一瓶FeCl3饱和溶液，写出其电离方程式：________．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，微热后，液体变为________色，得到的是________．
【答案】
FeCl3=Fe3++3Cl﹣；红褐色；Fe（OH）3（胶体）
三、综合题（共4题）
20.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-11
3.0×10-8
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”).
（2）下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是________(填序号)；
a.CO
b.ClO-
c.CH3COO-
d.HCO
（3）下列反应不能发生的是________(填序号)
a.CO
+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO
+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.HClO+CH3COO-=CH3COOH+ClO-
（4）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________?(填序号)；
a.
b.
c.
d.
（5）体积均为10mL、c(H+)=10-2mol/L的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________?(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来c(H+)________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是________。
【答案】
（1）增大
（2）a>b>d>c
（3）c,d
（4）b
（5）大于；大于；稀释后，HX的pH大，酸性弱，对水抑制程度小，水电离程度大
21.水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25
℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100
℃时，水的电离平衡状态到B点，则100
℃时，水的离子积为________。
（2）常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100
℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。
（3）25
℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
（4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是________(填序号)。
①0.1
mol·L－1的CuSO4溶液???
②0.1
mol·L－1的Na2CO3
③0.1
mol·L－1的KCl?????????
④0.1
mol·L－1的NaHCO3
（5）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－
，
HA－?H＋＋A2－。
①则Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②现有0.1
mol·L－1
Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是________(填字母)。
A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)
B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)
C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)
D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)
【答案】
（1）10－12
（2）2：9
（3）CO32-＋H2O?HCO
＋OH－、HCO
＋H2O?H2CO3＋OH－；10－3
（4）②
（5）碱性；酸性；AD
22.?????????????
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”，“
中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________，溶液中c
(Na+)________c
(CH3COO-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积。
（4）将m
mol/L的醋酸和n
mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)________氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m________n。
【答案】
（1）碱性；>
（2）酸性；<
（3）中性；>
（4）<；>
23.按要求填空：
（1）FeCl3的水溶液
pH________7（填＞、=、＜），其原因为________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________（填化学式）
（2）温度相同，浓度均为0.1mol?L-1的：①(NH4)2CO3
，
②(NH4)2Fe(SO4)2
，
③氨水，④NH4NO3
，
⑤NH4HSO4溶液，它们中的c（NH4+）由大到小的排列顺序是________。
（用序号表示）
（3）常温下两种溶液：a．pH=4
NH4Cl?
b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为________。
（4）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为________。
【答案】
（1）＜；Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+；Fe2O3
（2）②①⑤④③
（3）106:1
（4）9:1
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