(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○
…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
第三章
第3节
沉淀溶解平衡
一、单选题（共12题；）
1.25
℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(?
)
A.??
溶液中Pb2＋和I－浓度都增大????????????????????????????B.?溶度积常数Ksp增大
C.?沉淀溶解平衡向右移动???????????????????????????????????????D.?溶液中Pb2＋浓度减小
【答案】
D
2.溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010
mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10
Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17](?
)
A.?AgBr和AgI???????????????????????B.?AgI和AgCl???????????????????????C.?AgBr和AgCl???????????????????????D.?一起沉淀
【答案】
B
3.下列叙述中正确的是（??
）
A.?向含有
CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2
，
沉淀不会溶解
B.?向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1
C.?等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同
D.?分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀
【答案】
C
4.室温时，下列叙述中正确的是（
??）
A.?pH均为3的醋酸与盐酸溶液中：c（CH3COO-）>c（Cl-）
B.?已知电离常数K（HF）>K（CH3COOH），pH均为11的NaF与CH3COONa溶液中：比值c（F-）/c（HF）小于比值c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
C.?0.1
mol/L氨水的pH=a，0.01
mol/L氮水的pH=b，则a-b>1
D.?已知某温度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10
，
Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12
，
AgCl、Ag2CrO4两者的饱和溶液相比，后者的c（Ag+）大
【答案】
D
5.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（??
）
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
两支试管都都有气泡产生
醋酸和硅酸的酸性比碳酸强
B
室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)C
室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D
将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH
pH减小
稀释后NH3·H2O电离程度减小
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】
C
6.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（
??）
操作和现象
结论
A
向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀
说明Ksp(AgI)＜Ksp
(AgCl)
B
将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去
说明SO2具有漂白性
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出
说明氧化性:Cu2+＞Fe3+
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag+
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】
A
7.已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp/25
℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，错误的是（??
）
A.?向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出
B.?向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
C.?该混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4
D.?向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
【答案】
D
8.已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4
，
Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)
H+(aq)+F-(aq)△H<0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是（??
）
A.?298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，
保持不变
B.?308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4
C.?298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2
，
Ksp(CaF2)会减小
D.?2HF(aq)+Ca2+(aq)
CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
【答案】
D
9.在一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（??
）
A.?溶液中Ca2+数目增加??????????????????????????????????????????B.?溶液中Ca2+数目减少
C.?溶液中OH-浓度减少???????????????????????????????????????????D.?溶液中OH-浓度增大
【答案】
B
10.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是(??
)
选项
实验操作
实验目的或结论
A
高温下，Na2CO3与SiO2反应
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
B
取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液
检验KClO3中的氯元素
C
向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失
说明原溶液中一定含有CO32-
或
SO32-
D
将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】
D
11.25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是(?
)
?
A.?AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小
B.?Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6mol·L－1
C.?向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D.?向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
【答案】
C
12.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A.?Ksp[Fe(OH)3]B.?加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.?c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D.?Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液达到饱和
【答案】
B
二、综合题（共4题）
13.将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：
。完成下列填空：
（1）写出上述反应所涉及的金属阳离子的结构示意图________；
（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是________。
（3）写出CO?的电子式________，其熔沸点低的原因是________。
（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的Na2CO3溶液pH如下：
溶液
Na2CO3
pH
11.6
热的Na2CO3溶液是清洗油污的效果更好，请从水解平衡的角度分析其原因________
（5）K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：
请配平上述反应________。
【答案】
（1）
（2）CO2和NH3
（3）；二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低
（4）+H2O?
+OH-；
+H2O?H2CO3+OH-；碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好
（5）2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH
14.常温下,溶液M中存在的离子有A2-?
HA-?
H+??
OH-等,存在的分子有H2O
、H2A
。根据题意回答下列问题:
（1）写出酸H2A的电离方程式:________
（2）若溶液M由10mL
2mol.L-1NaHA溶液与10mL
2mol.L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为________。已知常温下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL
1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）为________mol.L-1。
（3）若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:①0.01
mol.L-1的H2A溶液;②0.01
mol.L-1的NaHA溶液;③0.02
mol.L-1的HCl溶液与0.04
mol.L-1的NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C（H2A）最大的为________（填序号,下同）;pH由大到小的顺序为________
【答案】
（1）、
（2）；
（3）③；②>③>①
15.?????????????
（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29
，
Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4
，
先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。
（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。
Ca2＋
Mg2＋
Fe3＋
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.7
已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7
，
Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。
（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL
0.01mol·L－1
Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。
A.溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大
B.溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大
【答案】
（1）Mg3（PO4）2；＜10－4mol·L－1
（2）可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；Fe3＋；Mg（OH）2、Ca（OH）2；会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量会减少
（3）D
16.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+
，
其次是Fe3+
，
Fe2+
，
Al3+
，
Ca2+
，
Mg2+）
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Ca2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
9.6
4.2
9.7
﹣
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8.0
11.7
9.0（＞9.0溶解）
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________（至少一条）
（2）调pH=4.0是为了除去________（填Fe3+
，
Al3+
，
Ca2+
，
Mg2+）
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++n
NaR→MRn+nNa+
，
被交换的杂质离子是________（填Fe3+
，
Al3+
，
Ca2+
，
Mg2+）
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：________?Na2Cr2O7+________SO2+________H2O=________Cr（OH）（H2O）5SO4+________Na2SO4
．
【答案】
（1）升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入H2SO4
（多次浸取），适当延长浸取时间
（2）Fe3+
（3）Mg2+
，
Ca2+
（4）1；3；11；2；1
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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第三章
第3节
沉淀溶解平衡
一、单选题（共12题；）
1.25
℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(?
)
A.??溶液中Pb2＋和I－浓度都增大????????????????????????????B.?溶度积常数Ksp增大
C.?沉淀溶解平衡向右移动???????????????????????????????????????D.?溶液中Pb2＋浓度减小
2.溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010
mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10
Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17](?
)
A.?AgBr和AgI???????????????????????B.?AgI和AgCl???????????????????????C.?AgBr和AgCl???????????????????????D.?一起沉淀
3.下列叙述中正确的是（??
）
A.?向含有
CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2
，
沉淀不会溶解
B.?向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1
C.?等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同
D.?分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀
4.室温时，下列叙述中正确的是（
??）
A.?pH均为3的醋酸与盐酸溶液中：c（CH3COO-）>c（Cl-）
B.?已知电离常数K（HF）>K（CH3COOH），pH均为11的NaF与CH3COONa溶液中：比值c（F-）/c（HF）小于比值c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
C.?0.1
mol/L氨水的pH=a，0.01
mol/L氮水的pH=b，则a-b>1
D.?已知某温度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10
，
Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12
，
AgCl、Ag2CrO4两者的饱和溶液相比，后者的c（Ag+）大
5.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（??
）
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
两支试管都都有气泡产生
醋酸和硅酸的酸性比碳酸强
B
室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)C
室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D
将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH
pH减小
稀释后NH3·H2O电离程度减小
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
6.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（
??）
操作和现象
结论
A
向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀
说明Ksp(AgI)＜Ksp
(AgCl)
B
将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去
说明SO2具有漂白性
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出
说明氧化性:Cu2+＞Fe3+
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag+
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
7.已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp/25
℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，错误的是（??
）
A.?向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出
B.?向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
C.?该混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4
D.?向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
8.已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4
，
Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)
H+(aq)+F-(aq)△H<0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是（??
）
A.?298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，
保持不变
B.?308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4
C.?298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2
，
Ksp(CaF2)会减小
D.?2HF(aq)+Ca2+(aq)
CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
9.在一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（??
）
A.?溶液中Ca2+数目增加??????????????????????????????????????????B.?溶液中Ca2+数目减少
C.?溶液中OH-浓度减少???????????????????????????????????????????D.?溶液中OH-浓度增大
10.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是(??
)
选项
实验操作
实验目的或结论
A
高温下，Na2CO3与SiO2反应
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
B
取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液
检验KClO3中的氯元素
C
向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失
说明原溶液中一定含有CO32-
或
SO32-
D
将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
11.25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是(?
)
?
A.?AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小
B.?Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6mol·L－1
C.?向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D.?向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
12.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A.?Ksp[Fe(OH)3]B.?加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.?c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D.?Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液达到饱和
二、综合题（共4题）
13.将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：
。完成下列填空：
（1）写出上述反应所涉及的金属阳离子的结构示意图________；
（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是________。
（3）写出CO?的电子式________，其熔沸点低的原因是________。
（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的Na2CO3溶液pH如下：
溶液
Na2CO3
pH
11.6
热的Na2CO3溶液是清洗油污的效果更好，请从水解平衡的角度分析其原因________
（5）K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：
请配平上述反应________。
14.常温下,溶液M中存在的离子有A2-?
HA-?
H+??
OH-等,存在的分子有H2O
、H2A
。根据题意回答下列问题:
（1）写出酸H2A的电离方程式:________
（2）若溶液M由10mL
2mol.L-1NaHA溶液与10mL
2mol.L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为________。已知常温下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL
1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）为________mol.L-1。
（3）若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:①0.01
mol.L-1的H2A溶液;②0.01
mol.L-1的NaHA溶液;③0.02
mol.L-1的HCl溶液与0.04
mol.L-1的NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C（H2A）最大的为________（填序号,下同）;pH由大到小的顺序为________
15.?????????????
（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29
，
Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4
，
先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。
（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。
Ca2＋
Mg2＋
Fe3＋
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.7
已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7
，
Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。
（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL
0.01mol·L－1
Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。
A.溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大
B.溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大
16.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+
，
其次是Fe3+
，
Fe2+
，
Al3+
，
Ca2+
，
Mg2+）
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Ca2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
9.6
4.2
9.7
﹣
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8.0
11.7
9.0（＞9.0溶解）
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________（至少一条）
（2）调pH=4.0是为了除去________（填Fe3+
，
Al3+
，
Ca2+
，
Mg2+）
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++n
NaR→MRn+nNa+
，
被交换的杂质离子是________（填Fe3+
，
Al3+
，
Ca2+
，
Mg2+）
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：________?Na2Cr2O7+________SO2+________H2O=________Cr（OH）（H2O）5SO4+________Na2SO4
．
(
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